2020版高考化学一轮复习第29讲盐类的水解检测（含解析）

1、学必求其心得，业必贵于专精盐类的水解一、选择题1下列说法不正确的是(）a明矾水解生成al（oh)3胶体，可用作净水剂b水解反应nhh2onh3h2oh达到平衡后，升高温度平衡逆向移动c制备alcl3、fecl3、cucl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法d盐类水解反应的逆反应是中和反应解析：选b。水解吸热，升高温度促进水解，平衡正向移动,b错误。2下列有关电解质溶液的说法正确的是()a将ca（clo)2、na2so3溶液蒸干均得不到原溶质b保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止fe2水解c室温下，向0.1 moll1的ch3cooh溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，ch3cooh的电离程

2、度一定增大dnacl溶液和ch3coonh4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同解析:选a。ca(clo)2在水中发生水解：ca（clo)22h2oca（oh）22hclo，hclo不稳定,受热会分解：2hclo2hclo2，生成的hcl会和ca（oh)2反应生成cacl2和h2o，故加热蒸干ca（clo)2溶液得到的固体是cacl2；加热na2so3溶液的过程中，发生反应：2na2so3o2=2na2so4，蒸干会得到na2so4固体，a项正确。保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉,可防止fe2被氧化为fe3，b项错误。水溶液显碱性的物质不一定是碱,如强碱弱酸盐ch3coona，其水溶液

3、显碱性，向ch3cooh溶液中加入少量ch3coona，ch3coo浓度增大，会抑制ch3cooh的电离，ch3cooh的电离程度减小，c项错误.ch3coonh4是能发生水解相互促进反应的盐，ch3coo、nh的水解均会促进水的电离，溶液中水的电离程度较大，但溶液中的h浓度与oh浓度相等，故溶液呈中性,d项错误。3（2019抚顺六校联考)常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是()a当溶液中c(ch3coo)c（na）时,醋酸与氢氧化钠恰好完全反应b当溶液中c（ch3coo)c(na）时，一定是氢氧化钠过量c当溶液中c(ch3coo）c(na）c(h）c（oh）时，一

4、定是醋酸过量d当溶液中c(na）c(ch3coo）c(oh)c(h)时，一定是氢氧化钠过量解析：选c。当溶液中c(ch3coo)c（na)时，根据电荷守恒c（na）c（h）c（ch3coo）c（oh）可得，c(h）c(oh)，即醋酸稍过量，a、b项错误,c项正确；当氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时,d项中关系式也符合，d项错误。4在一定条件下，na2s溶液中存在水解平衡：s2h2ohsoh。下列说法正确的是（)a稀释溶液，水解常数增大b通入h2s,hs浓度减小c升高温度，增大d加入naoh固体，溶液ph减小解析:选c。水解常数只与温度有关,因此稀释溶液，水解常数不变，a项错误;通入h2s，hs浓度

5、增大，b项错误；升高温度，水解平衡向右移动，溶液中c(hs)增大、c（s2）减小，故增大,c项正确；加入naoh固体，溶液碱性增强,ph增大，d项错误。5（2019江南十校检测)常温下，下列有关叙述不正确的是()a若nh4cl溶液的ph6，则c(cl）c（nh）9。9107 mol/lbch3coona和cacl2混合溶液中：c(na)c（ca2）c（ch3coo)c(ch3cooh）2c（cl)c等物质的量浓度的na2co3与nahco3混合溶液中：2c（na)3c（co）3c（hco)3c（h2co3)d已知h2a的ka14。17107,ka24。91011,则naha溶液呈碱性解析：选b

6、。a。根据电荷守恒，c（nh）c（h)c（cl)c（oh），溶液的ph6，即c(h)106 mol/l，c(oh)108 mol/l，因此有c（cl）c（nh)c(h）c(oh）（106108） mol/l9.9107 mol/l，故a说法正确；b。根据物料守恒，c（ch3coo）c(ch3cooh）c(na)，c（cl）2c(ca2)，因此有c(na)2c(ca2）c(ch3coo）c（ch3cooh)c（cl)，故b说法错误；c.根据物料守恒,2c(na)3c(co)3c(hco）3c（h2co3),故c说法正确；d。根据kw、kh、ka关系，khkw/ka11014/(4.17107)2

7、.41084。91011，推出naha溶液显碱性，故d说法正确。6有关100 ml 0。1 moll1nahco3、100 ml 0。1 moll1na2co3两种溶液的叙述不正确的是（）a溶液中水电离出的h个数:b溶液中阴离子的物质的量浓度之和:c溶液中:c(co）c（h2co3)d溶液中：c(hco)c(h2co3）解析：选c。co的水解能力比hco的强，故na2co3溶液的ph较大,水电离出的h总数与oh总数相同，a项正确；na2co3溶液中na的浓度是nahco3溶液中的两倍,根据电荷守恒可知b项正确;溶液中hco的水解能力大于其电离能力,c项不正确;溶液中hco、h2co3分别是co

8、的第一步水解产物和第二步水解产物，d项正确。7（2019昆明质检）有机酸种类繁多，甲酸（hcooh)是常见的一元酸,常温下其ka1.8104，草酸（h2c2o4）是常见的二元酸，常温下，ka15。4102，ka25。4105。下列说法正确的是()a甲酸钠溶液中：c(na)c（hcoo)c(h)c（oh)b草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c（na)c（hc2o）2c（c2o)c（hcoo）cna2c2o4溶液中:c(hc2o）c（h2c2o4)c(h）c(oh)d足量甲酸与草酸钠溶液反应：2hcoohna2c2o4=h2c2o42hcoona解析：选b。a。甲酸为弱酸,甲酸钠为强碱弱酸盐,离

9、子浓度大小顺序是c(na)c（hcoo）c（oh）c（h)，故a错误;b。根据电荷守恒,c(na）c(h)c(oh)c（hc2o）2c(c2o）c（hcoo)，溶液显中性，即c（na）c（hc2o)2c（c2o）c(hcoo），故b正确;c.根据质子守恒,有c（oh)c(h）c（hc2o)2c(h2c2o4)，故c错误；d。根据电离平衡常数ka1kaka2，因此足量甲酸与草酸钠反应：hcoohna2c2o4=hcoonanahc2o4，故d错误。8（2019潍坊一模)在nacn溶液中存在水解平衡:cnh2ohcnoh,水解常数kh(nacn)c0(nacn）是nacn溶液的起始浓度。25 时，

10、向1 moll1的nacn溶液中不断加水稀释，nacn溶液浓度的对数值lg c0与2pohpohlg c0(oh)的关系如图所示，下列说法中错误的是（）a25 时,kh（nacn)的值为104。7b升高温度，可使曲线上a点变到b点c25 ，向a点对应溶液中加入固体nacn,cn的水解程度减小dc点对应溶液中的c(oh）大于a点解析:选b.2poh2lg c（oh),则c2（oh）102poh。kh(nacn），由a点坐标可知，c0（nacn)0。1 moll1，c2(oh)105。7,代入表达式可得kh(nacn）104.7，a项正确;升高温度，促进cn的水解，oh浓度增大，则2poh的值减小

11、，b项错误;加入nacn固体,cn浓度增大，水解平衡正向移动，但cn的水解程度减小,c项正确；poh是oh浓度的负对数，因c点的poh小于a点，所以c点对应溶液中的oh的浓度大于a点，d项正确.9（2019南通调研)25 时，用0.050 0 moll1 h2c2o4(二元弱酸)溶液滴定25.00 ml 0.100 0 moll1 naoh溶液,所得滴定曲线如图.下列说法正确的是（）a点所示溶液中:c（h)c(h2c2o4)c（hc2o）c(oh)b点所示溶液中：c(hc2o）2c（c2o）c（na）c点所示溶液中:c（na)c(hc2o)c(h2c2o4）c(c2o)d滴定过程中不可能出现:

12、c(na）c（c2o)c(hc2o)c（h）c（oh）解析：选b。a项，点为草酸钠溶液，溶液显碱性，根据质子守恒分析，有c（h）2c（h2c2o4）c（hc2o）c(oh），故a错误；b项,点溶液呈中性，根据电荷守恒分析，有c（oh）c（hc2o)2c(c2o）c（h)c（na)，因为c(h）c(oh），所以c（hc2o)2c(c2o）c(na)，故b正确;c项,点为nahc2o4溶液,溶液呈酸性，说明hc2o的电离大于水解，则电离出的c2o浓度大于水解出的h2c2o4浓度，故c错误；d项，点为na2c2o4溶液呈碱性，点为na2c2o4和nahc2o4的混合溶液，呈中性，点为nahc2o4溶

13、液呈酸性,所以介于和之间，随着h2c2o4的滴入，nahc2o4逐渐增多，所以可能出现c(na)c（c2o）c(hc2o）c（h）c(oh），故d错误。10(2019济南调研)25 时，0.1 mol na2co3与盐酸混合所得的一组体积为1 l的溶液，溶液中部分微粒与ph 的关系如图所示。下列有关叙述正确的是()a随ph增大,数值先减小后增大bb点所示溶液中：c（na)c(h）2c（co)c（oh)c（cl）c(hco)c25 时,碳酸的第一步电离常数ka1107d溶液呈中性时：c(hco）c（co)c(h2co3）解析:选b.,随ph增大，c（h)减小,温度不变,ka2(h2co3)不变，

14、故的值随ph的增大而增大，a项错误；b点溶液为na2co3、nahco3和nacl的混合溶液，根据电荷守恒得c(na）c（h）2c（co)c（oh）c（cl)c（hco)，b项正确；由题图可知，25 、ph6时，c(hco）c（h2co3)，ka1c（h）106，c项错误；溶液呈中性时,观察ph7时图像中的三条曲线可知，c(hco）c（h2co3）c（co），d项错误.二、非选择题11现有0。175 moll1醋酸钠溶液500 ml（已知醋酸的电离平衡常数ka1。75105）。(1）写出醋酸钠发生水解反应的化学方程式：_。（2）下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是_。（3)在醋酸钠溶液中

15、加入少量下列物质，水解平衡向正反应方向移动的有_。a冰醋酸b纯碱固体c醋酸钙固体d氯化铵固体（4)在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后,溶液中微粒浓度的关系式能成立的有_。ac(ch3coo）c（ch3cooh)c(na）bc（na)c（ch3coo)c（h)c(oh）cc（ch3coo）c（na）c（h)c(oh)dc（ch3coo）c(h）c(oh)c（na）（5）欲配制0.175 moll1醋酸钠溶液500 ml，可采用以下两种方案.方案一：用托盘天平称取_g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 ml溶液。方案二：体积均为250 ml且浓度均为_的醋酸与氢氧化钠溶液混合而成（设混合后的体积等于

16、混合前两者体积之和）.(6)在室温下，0.175 moll1醋酸钠溶液的ph约为_。解析:(2)na不水解，所以其浓度始终不变，a错误；ch3coo开始时水解速率最大,后逐渐减小,平衡时不再变化，b正确；随着水解的进行,ph逐渐增大，平衡时不再变化，c正确;温度不变,kw不变，d错误.（3)加入冰醋酸,溶液中醋酸浓度增大，平衡向逆反应方向移动,a错误；加入纯碱固体，co的水解抑制ch3coo的水解，平衡向逆反应方向移动，b错误;加入醋酸钙固体,溶液中ch3coo浓度增大,平衡向正反应方向移动，c正确；加入氯化铵固体，nh与水解生成的oh结合成nh3h2o,使溶液中oh浓度减小，平衡向正反应方向

17、移动，d正确。(4）b项不符合电荷守恒，错误；无论加入多少冰醋酸，都不会存在c（oh)c（na）,d错误。(5)由mnm得无水ch3coona的质量为7.175 g，托盘天平精确度为0。1 g，故称量的质量应为7.2 g；醋酸与naoh溶液等浓度等体积混合,混合后所得醋酸钠溶液浓度为0.175 moll1，所以原醋酸和氢氧化钠溶液的浓度均为0。35 moll1。(6）ch3coo的水解反应的平衡常数kh，即，所以c（oh）105 moll1,ph9。答案：(1）ch3coonah2och3coohnaoh(2）bc(3）cd（4)ac（5）7.20.35 moll1（6)912(2019上饶模

18、拟)（1)实验室可用naoh溶液吸收no2，反应为2no22naoh=nano3nano2h2o。含0.2 mol naoh的水溶液与0。2 mol no2恰好完全反应得1 l溶液a，溶液b为0.1 moll1的ch3coona溶液，则两种溶液中c(no）、c(no）和c(ch3coo)由大到小的顺序为_(已知hno2的电离常数ka7.1104，ch3cooh的电离常数ka1。7105）。可使溶液a和溶液b的ph相等的方法是_（填字母).a向溶液a中加适量水b向溶液a中加适量naohc向溶液b中加适量水d向溶液b中加适量naoh(2）na2s2o5溶于水即生成nahso3。证明nahso3中hso的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_(填字母）。a测定溶液的phb加入ba(oh）2溶液c加入盐酸d加入品红溶液e用蓝色石蕊试纸检测答案：(1）c（no）c（no)c（ch3coo)bc(2)ae13(创新题）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。（1)一定温度下,向1 l 0。1 moll1 ch3cooh溶液中加入0。1 mol ch3coona固体，则溶液中_（填“增大”“不变”或“减小”）;写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式:_。(2)土壤的ph一般在49.土壤中na2co3含量较高时，ph可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因：_