2019-2020版新教材高中化学第2章第3节第1课时物质的量的单位——摩尔教案必修第一册

1、学必求其心得，业必贵于专精第1课时 物质的量的单位-摩尔目标与素养：1. 知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。(宏观辨识)2.理解物质的量的基准阿伏加德罗常数的含义.（宏观辨识与微观探析)3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。(宏观辨识与微观探析)一、物质的量、阿伏加德罗常数1物质的量（1)物质的量及其单位物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。物质的量的单位摩尔 (2）国际单位制(si）中的7个基本单位物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位（符号)米（m）千克（kg）秒(s）安（a)开(k)摩(mol）坎（cd）2。阿伏加德罗常数(1）国际上

2、规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.021023。（2)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数,符号是na，单位是mol1。(3）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：nn/na。二、摩尔质量(1)一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量，这种说法对吗？为什么?提示不对。摩尔质量的单位是gmol1，物质的质量单位是g，二者的意义不同。（2)已知1个氧原子的质量为2。6571026 kg,请计算o2的摩尔质量为多少?与o2的相对分子质量的关系是什么？提示m(o2)2。6571023 g6。021023 mol1215。995 gmol1231。99 gmol1,氧气摩尔质量以g

3、mol1为单位，数值上与氧气相对分子质量相等。1判断正误（正确的打“”,错误的打“”）(1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目 （）（2）摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 (）（3）1 mol任何粒子所含有的粒子数相等 (）（4）h2o的摩尔质量在数值上等于18 ()答案（1)(2)（3）(4）2下列叙述错误的是（）a1 mol任何物质都含有约6。021023个原子b1 mol c含有约6。021023个碳原子c在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类d物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一a1 mol物质含有约6.021023个微粒，但不一定为原子，a错误。3(1)9

4、 g h2o的物质的量为_，含有的氢原子数为_.(2)3.011023个h2so4分子的物质的量为_，质量为_。答案(1）0.5 mol6。021023(或na)(2）0。5 mol49 g物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1。物质的量“四化专有化“物质的量四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等微观化只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如nacl；不能表示宏观的物质,如米具体化必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示,如“1 mol o“2 mol o2”“1。5 mol o3”；不能说“1 mol 氧集体化物质

5、的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如1 mol nacl,0.5 mol h2so42。阿伏加德罗常数（1）准确量：是一个物理量，用na表示，单位是mol1.(2)近似量：6。021023 mol1。3摩尔质量“三性”(1）等值性：摩尔质量只是以gmol1作单位时，在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。(2）近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以gmol1为单位时,其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量,如na和na的摩尔质量都为23 gmol1。（3)确定性:对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的量多少而改变。1在拉丁文中摩尔的本义是“堆,堆量。化

6、学家对数量巨大的粒子的计数也像我们生活中数苹果、硬币一样“一堆堆”地去数.以下关于物质的量的相关说法中不正确的是（）a物质的量是国际七个基本物理量之一。我们可以用熟悉的质量、长度等基本物理量的相关知识类比学习物质的量b和12条毛巾是一“打，60分钟是一个“小时”一样，化学家们规定了 “摩尔，其数值恰好是6。021023c曹冲称象所采用的是“化整为零”的思想，从而进入可称量的范围d农业生产中采用的“百粒重”“千粒重”，体现的是“积小成大，聚微成宏思想，从而进入可称量范围，物质的量也体现了这一思想b6。021023只是一个实验值、近似值，不是精确值。2偏二甲肼（c2h8n2)是一种高能燃料，燃烧产

7、生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（)a偏二甲肼的摩尔质量为60 gb6.021023个偏二甲肼分子的质量约为60 gc1 mol偏二甲肼的质量为60 gmol1d6 g偏二甲肼含有na个偏二甲肼分子b偏二甲肼的摩尔质量应为60 gmol1；6.021023个偏二甲肼约为1 mol，其质量约为60 g；6 g偏二甲肼的物质的量为6 g60 gmol10。1 mol，含有的分子数为0.1na。关于物质的量、摩尔质量的简单计算1。基本关系式（1)n(n表示物质的量，n表示粒子数)。关系式中na的单位是mol1。（2)m（m为摩尔质量,m为物质的质量）。在m、n和m中，已知任意

8、两项求第三项；若m的单位是gmol1时，则m的单位是g.2恒等关系式由n和n可得恒等关系式：n.在n、na、m、m中,已知任意三项可求第四项。一般情况下，na、m是已知的，则n与m可互求。3摩尔质量的计算方法(1)已知任意状态物质的质量时：m(定义式）。(2）已知一个分子的质量时：mm（分子)na。(3）已知一个分子的质量和一个12c原子的质量时：m12 gmol1。3下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是()a0.3 mol o2和0。3 mol h2ob6.021023个co2与0.1 mol kmno4c0.1 mol cuso45h2o和0.1 mol c6h12o6d0。1 mo

9、l h2so4和0.4na个h2od在d项中0。1 mol h2so4中含氧原子0.4 mol，在0。4na个h2o中氧原子也为0.4 mol.4(1）3.011023个氯气分子的物质的量是_。（2）1.5 mol na2so410h2o中所含的na的物质的量是_，所含的so的物质的量是_，所含h2o的数目是_。(3）一定量的na2co3中,碳原子和氧原子的物质的量之比为_。（4）0.5 mol naoh中含有电子的物质的量是_，在_mol na2co3中所含na数目与上述0。5 mol naoh所含na数目相等.解析(1)n0.5 mol。（2)每个na2so410h2o含有na、so、h2

10、o数目分别为：2、1、10,故1.5 mol na2so410h2o所含na、so物质的量分别是：1.5 mol23 mol、1.5 mol,含h2o的数目：1。5 mol106。0210239。031024。（4)每个naoh所含电子数目为20，故0.5 mol naoh中含10 mol电子。答案(1）0。5 mol（2）3 mol1。5 mol9.031024或15na（3）13 (4)10 mol 0.25 1下列说法正确的是（)a摩尔是表示物质数量的单位b摩尔是表示物质多少的单位c摩尔是既能表示物质所含微粒数的数量，又能表示物质质量，具有双重意义的单位d摩尔是物质的量的国际单位d物质的

11、量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，摩尔是物质的量的单位，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个微粒。2下列物质中，摩尔质量最大的是（)a10 ml h2ob0.8 mol h2so4c54 g al d1 g caco3d摩尔质量以gmol1为单位时,数值上等于相对原子质量或相对分子质量，与其质量或体积的多少无关。四个选项中相对分子质量分别为18、98、27、100，故选d.3下列物质所含有的原子个数为阿伏加德罗常数的是（)a1 mol cl2 b0.5 mol co2c1 mol 氖气 d0。5 mol so3ca项所含原子是2 mol，b项所含原子是1。5 mol，c项所含原子是1 mol，d项所含原子是2 mol，故c正确。4下列有关阿伏加德罗常数（na)的说法错误的是()a. 32 g o2所含的原子数目为nab. 0.5 mol so2含有的原子数目为1。5nac。 1 mol h2o含有的h2o分子数目为nad0.5na个氯气分子的物质的量是0。5 mola32 g o2的物质的量是1 mol，氧原子的数目为2na，a错误；每摩so2中含有3 mol原子,0.5 mol so2中含有的原子数目为1。5na,b正确； 1 mol