九年级化学酸碱盐复分解反应测试题及答案

1、测 试题、选择题1 .向氢氧化钙的饱和溶液中加入下列物质，不可能使溶液的pH有明显改变的是（）。A. 通入COB.加入稀硫酸C.加入盐酸D.加入NS2CG溶液1. 答案：D。解析：氢氧化钙的饱和溶液显碱性，pH大于7。加入的物质不可能使溶液的pH有明显改变，则反应后仍有碱性物质存在，故D正确。2化学就在我们身边，生活中处处有化学。根据你所学过的知识，下列说法错误的是（）。A. 请往菜里加点“盐”中的“盐”特指食盐B. 体温表中的水银不是银，是金属汞C. 食品工业中，发酵粉的主要成分是N&CQD. 生活中常用的铁制品大部分是铁的合金2. 答案：C。解析：食盐具有咸味，是常用的调味品；体温计中的金

2、属是液态汞；发酵 粉的主要成分是碳酸氢钠；合金的使用扩大了金属的使用范围。3下列是农业生产中的一些思路，你认为不妥当的是（）。A. 将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益B. 对大棚中的植物施加适量的二氧化碳，以促进其光合作用C. 种植、养殖、制沼气相结合，既可以改善环境，又可以提高畜牧业的产量D. 将硝酸铵和熟石灰混合施用，在给农作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸 性3. 答案：D。解析：铵态氮肥不能和碱性物质混合施用，因为二者会发生反应放出氨气，降 低肥效。4下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是（）。A. Zn ZnSO B. CuOCuCbC. CaCGCQ D. BaCbf

3、 BaSQ4. 答案：B解析：A选项，锌与稀硫酸发生置换反应可生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜溶 液等反应也可以生成铜和硫酸锌； B 选项，氧化铜与酸反应生成盐和水，氧化铜只有与稀盐酸反应才能生成 CuCl2，即只有加入酸才能一步实现； C选项，碳酸钙与稀盐酸反应能生成 二氧化碳，高温下碳酸钙分解也能生成二氧化碳； D 选项，氯化钡与稀硫酸或可溶性硫酸盐 反应均能生成硫酸钡。5. 某小学发生一起误把亚硝酸钠当作食盐的中毒事件，食品安全的警钟再次敲响。亚硝酸钠（NaNQ）外观与食盐极其相似，有咸味，区别它们的方法是隔绝空气加热，没有明显变 化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能

4、是（）。A. SQ2 B. NQ2C. N2 D. NH35. 答案：B。解析：亚硝酸钠分解放出有刺激性气味的气体，所以该气体的元素组成不 能超出亚硝酸钠的元素组成，还要注意该气体有刺激性气味。6. 下列推论正确的是（）。A. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐B. 酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C. 燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧D. 碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性6. 答案：D。解析：A选项，碳酸盐与盐酸反应放出气体，但是与盐酸反应放出气体的物质有很多种，如活泼金属能够与盐酸反

5、应得到氢气，而本身却不是碳酸盐，故A错误；B选项， 酸与碱反应生成盐和水， 但是生成盐和水的反应并不一定是酸与碱的反应， 如氧化铜 与盐酸反应也能生成盐和水，故 B错误；C选项，燃烧都伴随着发光、放热，但是有发光、 放热现象的反应并不一定就是燃烧，如电灯照明过程中也发光、放热，故C错误；D选项，碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性，这个结论是正确的（不 是说使石蕊变蓝就是碱，而是说溶液呈碱性），故 D正确。7. 下列各组内的两种物质不会发生化学反应的是（）。A.铁和硫酸铜溶液B.铜和硫酸锌溶液C.稀盐酸和纯碱D.碳酸钠溶液和石灰水7. 答案：B。解析：在金属活动性顺序中，

6、位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；酸、碱、盐之间要发生复分解反应，应符合复分解反应的条件， 即有沉淀、气体或水生成。&石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图。图中两圆相交部分（A、B、CD）表示物质间反应的主要现象， 其中描述正确的是（）。A.石蕊溶液变为红色C.生成二氧化碳气体B.无明显现象D .石蕊溶液呈紫色8. 答案：C。解析：A:氢氧化钙溶液显碱性，能够使石蕊溶液变为蓝色；B:氢氧化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀；C:碳酸钠与硫酸反应会生成二氧化碳气体；D.石蕊遇到硫酸时会变红色。9下列化学肥料中属于复合肥的是（）。A.氯化钾B.

7、尿素C.碳酸氢铵D.硝酸钾A.用工业盐亚硝酸钠烹调食物用工业酒精配酒饮用C.用胆矶对饮用水杀菌、消毒D 做馒头时加入适量的发酵粉使馒头松软10. 答案：0解析：做馒头时加入适量的发酵粉，可产生二氧化碳气体，从而使馒头松软。11. 人尿中氮元素的质量分数为0.91%。假定人尿中只含尿素C0(Nf)2而不含其他含氮物质，则人尿中尿素的质量分数为()。A. 0.91%B. 1.95% C. 23% D. 46%11.答案：B。解析：CO(NH) 2 中氮兀素的质量分数 =14X 2/12+16+(14+2) X 2=7/15人尿中 C0(NH)2 的质量分数=0.91%/(7/15)=1.95%二、

8、非选择题1.只用一种试剂来鉴别下列各组物质的溶液，请把所选的试剂填入括号内。(1) BaCb、KCl(2) Ca(OH)2、NaOH(3) NaOH、Na2CO3(4) NaCl、Na2SO4(5) HCl、NaCl、NaOH(6) HCl、BaCb、NaCl2某保健食品的外包装标签上的部分内容如下:主婪除料；碳酸钙食用;wa蹲庆l片，嚼食口(1) 该保健食品的主要功能是 。(2) 服用后，该保健食品中的碳酸钙与胃液中的盐酸发生反应，反应的化学方程式。(3) 食用方法中嚼食的作用是 。(2) CaC(3+2HClCaCb+CO f +H0;(3)增考查目的：元素与人体健康的关系；化学方程式的书

9、写等。 2.答案：(1)可以向人体内补充钙元素；大反应物的接触面积，促进钙的吸收。解析：(1 )阅读标签，根据保健食品的成分分析其主要功能;(2)根据碳酸钙与盐酸反应，写出化学方程式；(3)通过嚼食，可将较大片状的保健食品变成细小的颗粒。3 写出由铜、消石灰、空气、稀盐酸制取氢氧化铜的化学方程式：、 、4碳酸钠(NatCG)和碳酸氢钠(NaHCO)是生活中常见的盐，有着广泛的用途。根据所学知识回答：(1) 碳酸钠常用作食用碱，其水溶液的pH (填“”或“V”) 7。(2) 碳酸氢钠在医疗上用于治疗胃酸过多，反应的化学方程式为。(3) 碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，常用加热的方法除去碳酸氢钠，

10、反应的化学方程式为：2NaHCO NazCQ+I f +H2O,贝厂”中的化学式为 。4. 考查目的：碳酸钠、碳酸氢钠的性质和用途。答案：(1);( 2) NaHC9HCI=NaCI+H2O+COf;( 3) CO。5 某实验小组用图 A完成“碳酸氢钠与盐酸反应的探究”后，发现两种反应物的用量不同 时，反应后溶液中的成分也可能不同。于是，他们对碳酸氢钠与盐酸反应后的大试管中溶液的成分进行探究。请回答以下问题：(1) 写出图A中左侧大试管内发生反应的化学方程式： ;写出右侧小试管内发生反应的化学方程式： 。(2) 若实验室里制取二氧化碳， 应选装置(填“B”或“ C”),药品为(填名称)；发生反

11、应的化学方程式为： 。(3) 【提出假设】小组成员认为，A中大试管内溶液的溶质只能存在三种情况：假设1 两种溶液恰好完全反应，溶质为 ;假设2.两种溶液完全反应后，盐酸过量，溶质为NaCI和HCI;假设3. 。5. 答案：(1) NaHC3+HCI NaCI+HO+COfCa(0H)2+CACaCOj +HHO(2) C 稀盐酸和石灰石(或大理石)CaCO+2HCI CaCS+fO+Ca(3) 氯化钠两种溶液完全反应后，碳酸氢钠过量，溶质为 NaCI和NaHCO解析：(1)碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反 应生成碳酸钙和水；(2)实验室里用稀盐酸和石灰石(或大理

12、石)反应制取二氧化碳；反 应物的状态为固体和液体，反应条件是不需要加热；(3)考虑碳酸氢钠过量时的情况。(均为溶液)八种物质6 .从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡 中选出四种，使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物。(1) 写出的化学式： 写出连线 (3)的化学方程式：(2) (3) 硫酸与氢氧化钡反应会产生沉淀，故是氢氧化钡，是硫酸 硫酸与氯化钡反应有沉淀生成，故是氯化钡 氢氧化钡与纯碱反应有沉淀生成，故是纯碱 故答案为:(1) 、 Ba (OH ) 2 : H 2 SO 4 ; BaCI 2 ; Na 2 CO 3(2 )、Ba (OH ) 2 +Na 2

13、CO 3 BaCO 3 J+2NaOHH 2 SO 4 +BaCI 2 BaSO 4 J+2HCI二、计算题1称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14 g,放入烧杯中，加入 96 g碳酸钠溶液恰好完全反应。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100 g。(1) 根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为 。(2) 固体混合物中氯化钙的质量是多少？(3) 所得滤液中溶质的质量分数是多少？(1) 10g(2)11.1g(3) 14.6%试题分析：(1)根据质量守恒定律可知，反应前物质质量总和 =反应后物质质量 总和，即反应前所有混合物的总质量=滤液的总质量+生成沉淀的质量，所以生 成沉淀的质量=14g+96

14、g-100g=10g。(2) 根据化学方程式中各物质之间的质量比，利用碳酸钙沉淀的质量，列出比例式，即可计算出固体混合物中氯化钙的质量。解，设固体混合物中含氯化钙的质量为 xNa 2 CO 3 +CaCI 2 =CaCO 3 后2NaCI111 100x? 10g111耳.= r解得，x=11.1g答：原固体混合物中氯化钙的质量为11.1g。(3) 根据题意，反应完全后过滤，所得滤液为氯化钠溶液，滤液中的溶质 NaCI 包括混合物中原有的NaCI和反应生成的NaCI ;根据上述方程式可以求出生成NaCI的质量，而混合物中原有的 NaCI的质量=混合物总质量-氯化钙的质量，溶理质量据此可以计算出滤液中溶质的质量，然后根据溶质质量分数=厂二乂弓x100%计算即可。解，设反应后生成氯化钠的质量为 y。Na 2 CO 3 +CaCI 2 =CaCO 3 |+2NaCI100117log y100 log-=一解得，y=11.7g原混