南京市鼓楼区2018年中考化学二模试题

1、学必求其心得，业必贵于专精南京市鼓楼区 20172018 学年度第二学期第二次学业质量监测九年级化学总分：80 分时间：60 分钟 可能用到的相对原子质量：h1c-12o16mg24al-27fe-56cu64zn-65一、选择题（本题共 15 小题,每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意。）1下图所示的家庭小实验中,主要发生化学变化的是( ）a自制白糖晶体b简易净水器净水c自制“叶脉书签” d石墨导电实验2下列物质由分子构成的是（ ）a汞b氯化钠c氯化氢d硅3下列实验操作正确的是（ )a滴加液体b过滤c振荡液体d粉末药品的取用4下列是人体几种体液在常温下的正常 ph 范围，

2、其中呈酸性的是（ ）a胰液 7。58。0b胆汁 7。17.3c血浆 7.357。45d胃液 0。91。55硒被誉为“抗癌大王”。根据右图提供的硒的有关信息，下列说法中，正确的是（ ）a硒属于金属元素b硒的核电荷数是 34c硒的原子结构示意图中 x=4d硒的相对原子质量是 78.96 g6下列做法中，不正确的是( ） a用燃烧法鉴别羊毛和合成纤维 b用水鉴别硝酸铵、氯化钠、硫酸铜三种固体 c用熟石灰鉴别尿素和硫酸铵 d用酚酞试液鉴别 naoh 溶液和 na2co3 溶液7下列化肥属于复合肥料的是（ ）a磷铵b尿素c磷矿粉d硫酸钾198下列说法正确的是（ ） a地壳中含量最多的金属元素是铁 b侯德

3、榜先生用食盐为原料制得烧碱,称为侯氏制碱法 c纤维素属于糖类d高炉炼铁制得的产品是纯铁9下列物质属于有机合成材料的是（ )a电木b钛合金c羊毛d玻璃钢10下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ )ah+、na+、hco3bnh4+、h+、no3cal3+、oh、so42dfe3+、h+、cl11聚乙烯化学式为(c2h4）n是重要的化工产品。下列说法不正确的是（ ）a聚乙烯属于有机高分子化合物b聚乙烯的相对分子质量为 28c聚乙烯中碳原子和氢原子的原子个数比为 1:2d过多使用聚乙烯制成的产品会引起白色污染12下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者相符的是（ ）选项abc

4、d实 验实 验 现 象打开汽水瓶盖时,汽水 会自动喷出来碘溶于水,几乎不溶于 汽油白磷燃烧，产生大量白 烟,活塞先向右再向左移动，冷却至室温后， 最终停在刻度“4附近空气中，带火星的木条 复燃；呼出气体中,带 火星的木条熄灭实验 结 论说明气体在水中的溶 解度随压强的增大而 减小说明物质的溶解性与 溶剂的种类有关氧气约占空气体积的 五分之一空气中的氧气比呼出 气体中氧气多13除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ )选项物质（括号内为杂质)试剂操作方法anacl 溶液（盐酸)过量的氢氧化钠溶液用玻璃棒搅拌bkcl 固体（mno2 固体）水溶解、过滤、蒸发结晶ccu（ag

5、no3 固体）水溶解、过滤、洗涤、干燥dnh3（h2o）浓硫酸洗气14下列 4 个图像能正确反映对应变化关系是（ ）abcd向一定量稀硫酸中加 入 naoh 溶液浓硫酸长期暴露在空 气中向一定量的硫酸溶液 中逐滴滴入氢氧化钡 溶液至过量相同条件下，加热质量相等的两份固体，a 为氯酸钾和二氧化锰 的混合物，b 为氯酸 钾15在不同时刻,某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表.已知甲的相对分子质量为丁的 2 倍.则下列说法不正确的是（ )甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前6410116t 时刻32a反应后042b48a该反应的基本类型是分解反应ba 等于 32c丙可能是催

6、化剂d该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为 1：1二、(本题包括 2 小题，共 19 分）16（9 分）核电荷数为 118 的元素原子结构示意图等信息如下图所示，请回答下列问题。(1）在第三周期中，各元素的原子核外电子排布的变化规律是 。(2）x3-和氖原子的核外电子排布相同，则 x 的元素符号是 .（3）利用上表中给出的元素,按要求写出含有碳元素的物质的化学式，并标出所写化学式 中碳元素的化合价：单质 、盐 、最简单的有机物 .(4)按要求各写出一个有二氧化碳生成的化学方程式：置换反应： ;复分解反应： 。17（10 分）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。（1）电解

7、水的实验可以证明水的组成，该反应的化学方程式为 。 电解水时,相同条件下,如果负极产生 15ml 气体，理论上在正极应产生 ml 气体.（2）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小.要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，具体措施有：加入氢氧化钙；加入氧化钙；加入水；蒸发水；升高温度；降低 温度。以上方法中,能达到目的的是 （选填数字序号）。（3）向装有等量水的 a、b、c 烧杯中分别加入 10g、25g、25g nano3 固体，充分溶解后, 现象如图一所示.烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 (填字母序号）;图二中能表示 nano3 溶解度曲线的是 （选填“甲”或“乙”）;由图二分析，若分别将 1

8、00g 甲、乙的饱和溶液从 t2降温到 t1，对所得溶液的叙 述正确的是 （填序号）。a甲、乙都是饱和溶液b溶液质量：甲乙c所含溶剂质量：甲乙d溶质质量分数：甲=乙若用溶质质量分数为 20%的 nano3 溶液和蒸馏水来配制 100g 溶质质量分数为 8%的nano3 溶液，则所需 20的 nano3 溶液与蒸馏水的质量比为 。三、(本题包括 2 小题，共 15 分）18（5 分)某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法。(1）小明准备了如下药品“块状石灰石、二氧化锰、氯酸钾、稀硫酸”，请你帮助他完成相 关内容。利用上述药品制取某种气体，发生反应的化学方程式为 ，请选择制取 该气体的

9、发生装置 .（2）小明进行了“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。进行该实验时，过滤、蒸发时都需用 到的仪器是 (填序号）。a酒精灯b烧杯c玻璃棒d漏斗e量筒（3）小明用 6.5g 可能含有铜、铝、铁、镁几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应 时，生成 0.2g 氢气，则此锌粉中一定含有的金属杂质是 .19（10 分）化学使世界变得更加绚丽多彩。（1）新鲜牛肉富含蛋白质、脂肪、糖类、维生素 a、维生素 c、钙、铁等，其中：属于人体所需微量元素的是 ; 可为人体提供能量的是 ； （2)安全的家居环境带来美好的生活。 “火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰 35 秒后炸开，释放 的

10、粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理 是 .(3)汽车是现代生活中常见的一种交通工具.喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其原理是防止铁与 接触； 与传统汽车相比，太阳能汽车低碳环保，真正实现了零排放。制造太阳能汽车所用 的太阳能电池需要大量的单质硅。粗制单质硅是由石英固体（sio2）与碳在高温条 件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。（4）在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物”，具有良好开发和应用前景。有科 学家开采得到一种天然气水合物样品，取 50.0 克样品放置在一密闭容器内，该样品迅 速转化为甲烷气体和水.将甲烷气体分

11、离并完全燃烧，得到 17。6 克二氧化碳.求该天 然气水合物样品中甲烷的质量分数.（在答题纸上写出完整的计算过程） 四、（本题包括 1 小题，共 6 分）20（6 分)图中 ai 是初中化学常见的物质。a、c、g 为单质，其 中 g 是密度最小的气体；b 为翠绿色孔雀石的主要成分其主要成分为 cu2(oh)2co3,受热可分解为 d、e、f 三种氧化物，i 很不 稳定。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示 物质间存在转化关系；部分反应物、生产物或反应条件已略去。（1）写出 g 的化学式： （2)写出 d 和 h 反应的化学方程式： 写出 fi 的化学方程式： （3）写出 e 物质的

12、一种用途： 五、（本题包括 1 小题，共 10 分）21（10 分）某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题，进行了如下 探究： i：（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应,设计并完成了如图 1 所示实 验，则 x 溶液是 。(2）乙同学用传感器探究稀 naoh 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 ph 的变化.测定结 果如图 2 所示。通过分析可知,稀 naoh 溶液与稀盐酸反应会 （填“放出或“吸收”）热量。30s 时,溶液中的溶质为 （写化学式）。 ii：丙同学为了验证上述实验,也将盐酸滴入某氢氧化钠溶液中，发现有气泡产生,他认为 该氢氧化钠溶液已经变质，变质原因

13、用化学方程式可表示为 。为了测定该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，丙同学设计了如图 3 所示的实验装置。 已知分液漏斗中装有 10%的稀盐酸，装置内试剂均足量。【实验步骤】按如图 3 连接好装置后，并检查装置气密性；关闭 k1 和 k2，向 b 装置中加入 100。0g 该氢氧化钠溶液样品（忽略原装置内空气中二氧 化碳对实验的影响)；打开 k2,向锥形瓶内滴加盐酸，直到 b 中不再产生气泡为止；打开 k1 关闭 k2，通入一段时间空气，至装置 c 中不再产生沉淀为止；将装置 c 中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称得固体质量为 5.0g。【实验分析及数据处理】a 装置的作用是 。若缺少步骤,则测

14、定结果将 （填“偏大、“偏小”或“不变”)。利用实验数据,计算该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数为 5。3%。【实验反思】有同学提出,图 3 装置不变,可以分别称量装置 c 反应前后的质量，其差量为装置 b 中 反应生成的二氧化碳质量,经进一步计算可求得碳酸钠的质量分数，你是否同意该同学的意见？ (填“同意”或“不同意”）请说明理由 。下列各项措施中,能提高测定准确度的是 (填字母) a缓缓滴加稀盐酸b在装置 a、b 之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶c在装置 b、c 之间增加盛有饱和 nahco3 的洗气瓶南京鼓楼区 20162017 学年度第二学期第二次学业质量监测九年级化学参考答案一、选择题(本题

15、共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 30 分）123456789101112131415ccddbdacabbcbcb【解析】13除杂的三原则是：能除杂、不引杂、不消耗。每个选项都需要分析下选用试剂、用量和 操作是否有误。a 选项选用 naoh 溶液无误，但若过量，则氢氧化钠会成为新的杂质。c 若 加水溶解，铜会与硝酸银溶液反应，生成银，洗涤、干燥之后，得到的固体中混有银，损耗 了原物质中的 cu，错误。d 选项中，浓硫酸显酸性,氨气溶于水显碱性，浓硫酸不仅会除 去水蒸气，也会与氨气反应，消耗氨气，不正确。14a 选项，溶液中本身就含有水，混合液中水的质量不从 0

16、开始；开始时加入的氢氧化钠 溶液会与稀硫酸反应生成水,这样溶液中增加的水有两个来源：氢氧化钠溶液中自带的水、 中和反应生成的水。而当加入的氢氧化钠将硫酸消耗完时，溶液中的水仍将增多，因为氢氧 化钠溶液仍自带水.比较两个阶段水的增加趋势,图像的斜率在后一阶段将会减小。b 选项，浓硫酸暴露在空气中，会因吸水而被稀释，溶质质量分数的确下降。但当降低至一 定程度之后，浓硫酸变为稀硫酸，不再具有吸水性，则溶质质量分数不再下降，溶质质量分 数也不会降为 0.c 选项，要明确溶液的导电性和溶液中带电离子的浓度有关。向硫酸中加入 ba(oh）2 溶液, ba(oh)2+h2so4baso4+2h2o，溶液中的

17、离子不断减少。当两者恰好完全反应时,溶液中 不再存在离子，导电性完全失去。继续加入 ba(oh）2 溶液（含 ba2+和 oh），溶液中的离子 浓度逐渐增大，导电性重新增强，正确.d 选项.催化剂只能改变反应速率，并不能改变生成物的质量.而质量相等的两种固体，由 于一份含有 mno2 而另一份无，所含 kclo3 质量必然不等，因此最终生成的氧气质量不可能 相等；且横坐标为加热时间，错误。修改后图像如下图：15本题考查质量守恒定律。同一化学反应，无论进行程度、参与反应的物质质量如何,实 际参加反应和生成物之间的质量比总是固定的。根据这一规律，以甲和乙反应前后质量变化 之比入手，可以将表格中的未

18、知质量依次求出，结果如下：甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前6410116t 时刻3226132反应后042148此表格补充完整后，本题即变为我们十分熟悉的表格型质量守恒定律的题目，按照“求未知量(已完成)标变化量写表达式的三步完成即可.d 选项，需要依据化学方程式中“相 对质量之比等于实际质量之比”进行计算，分别假设甲和丁的化学计量数为 x 和 y,列出比例式即可求出。二、（本题包括 1 小题,共 10 分)16（9 分）0+4 4（1）从左到右，最外层电子数由 18 依次递增；（2)n；（3)c;na2co3(合理即可);ch4高温（4）c+2cuo=2cu+co2;c

19、aco3+2hcl=cacl2+h2o+co217（10 分）通电（1)2h2o=2h2+o2；7。5；(2)（2 分);(3）b;甲；bc（2 分）；2:3【解析】（3)由于溶解度曲线中未给出明确的温度值，因此无法根据溶解度判别三杯溶液 是否饱和,而只能依据现象。b 中有剩余固体，则一定为饱和溶液。由图一后两个烧杯可知，温度上升，烧杯中固体溶解，nano3 溶解的质量增大，因此其溶解度随温度上升而增 大，故而选择甲。做该题时，首先必须明确，t2下，甲的溶解度大于乙,因此同样取 100g两者的饱和溶液，由于甲的溶质质量分数更大，故而甲溶液中溶质质量大于乙，甲中溶剂质 量小于乙。降温后甲有晶体析

20、出,仍饱和,但乙不饱和，a 错误;由于甲有晶体析出而乙没有，故而溶液质量确为甲乙，b 正确；根据最初的分析，甲溶液中溶剂质量小于乙，降温 后不影响溶剂质量，c 正确；根据 t1下两种物质的溶解度大小和曲线，降温后甲析出晶体，溶质质量分数减小；乙溶质质量分数不变，但甲溶质质量分数仍大于乙，d 错误。三、（本题包括 2 小题,共 15 分）18（5 分)（1）2kclo3mno22kcl+3o2；b;(2）c;（3）铜或 cu=【解析】（3)极值假设法的计算例子。假设 6。5g 全部为锌，则完全反应后生成氢气质量恰 好为 0.2g.分别假设 6.5g 固体全部为铝、铁、镁，由于这三种金属在等质量时

21、,完全反应 后生成氢气质量均大于锌，故而可得氢气质量均大于 0。2g。而铜无法生成氢气.要使混合物 反应后生成氢气质量等于 0.2g，又由于固体不可能全部为锌，因此必然含有铝、铁、镁中至 少一种和铜。19（10 分）（1）铁；蛋白质、脂肪、糖类（2）隔绝空气高温（3)氧气和水；sio2+2c =2co+si（4）12.8%解：设甲烷的质量为 x点燃ch4+2o2 =co2+2h2o1644x17.6g1 6=x解得 x=6。4g4 41 7 .w= 6.4g 100 =12.8%50g答：该天然气水合物样品中甲烷的质量分数为 12。8四、(本题包括 1 小题，共 6 分）20（6 分,每空 1 分,化学方程式 2 分）（1）h2；（2）cuo+2hcl=cucl2+h2o；h2o+co2 =h2co3（3）灭火（合理即可)【解析】由题意可知 g 是 h2，b 是碱式碳酸铜，受热分解产生氧化物 def,因此 def 三种 物质是 cuo、h2o、co2；d 能与氢气反应，则 d 为 cuo。单质 a 能与 cuo 相互转化，是 cu。另外单质 c 可以生成碱式碳酸铜，而此类反应我们只学过铜生锈的反应，故而 c 是氧 气。进而推出 e 和 f 分别为 h2o 和 co2，且 e 能生成 f，所以 e 为 co2，f 为 h2o。h 能 与 cuo 反应,且可以由