乾安县第七中学2018-2019学年高二化学上学期第一次质量检测试题

1、学必求其心得，业必贵于专精乾安七中2018-2019学年度上学期第一次质量检测高二化学试题本试卷分第卷（选择题)和第卷（非选择题）两部分。共100分,考试时间为90分钟。第卷（选择题，共60分）一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）a加热b不用稀硫酸，改用98的浓硫酸c滴加少量cuso4溶液 d不用铁片,改用铁粉2对可逆反应4nh3（g）+ 5o2（g） 4no（g）+ 6h2o（g），下列叙述正确的是（ ）a达到化学平衡时,4正（o2）= 5逆（no )b若单位时间内生成x mo

2、l no的同时，消耗x mol nh3 ，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大d化学反应速率关系是：2正（nh3）= 3正（h2o)3升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ）a活化分子能量明显增加 b增加了活化分子的百分数 c降低了反应所需的能量 d改变了反应物的本身性质4、下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度,平衡都向正反应方向移动的是（ ）a(正反应为吸热反应）b(正反应为放热反应)c（正反应为放热反应）d（正反应为吸热反应)5、下列说法中正确的是（）a非自发反应在任何条件下都不能实现b自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 c

3、凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的d熵增加且放热的反应一定是自发反应6一定条件下，将10 mol h2和1 mol n2充入一密闭容器中，发生反应：n2(g)+3h2（g)2nh3（g)，达到平衡时,h2的转化率可能是（ )a25% b30 c35 d75%7在温度不变、恒容的容器中进行反应2hih2+i2（正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0。1 mol/l降到0。06 mol/l，需要20 s，那么由0.06 mol/l降到0。036 mol/l所需时间为（ ) a等于10 s b等于12 s c大于12 s d小于12 s8在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2a(g)+b(g

4、) xc(g)，达到平衡时测得a的浓度为0.5mol/l，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍,再达平衡时，测得a的浓度为0。3mol/l，下列有关判断正确的是（ ）ax=3b平衡向正反应方向移动cb的转化率降低dc的体积分数增大t1p1t2p1t1p2t0n（z）9反应mx（g）+ny（g）pz（g）；h0(正反应为放热反应)。在不同温度（t1和t2)及压强（p1和p2)下，产物z的物质的量n（z）与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是at1t2,p1p2 dt1t2，p1p210用来表示可逆反应2a（g)+b(g) 2c（g）（正反应是吸热反应）的正确图象是( ）1

5、1、乙酸蒸汽能形成二聚分子：2ch3cooh=（可逆反应)(ch3cooh）2 h0。现欲测定乙酸分子的相对分子质量.应采用的条件为（ ）a。低温低压 b低温高压 c高温高压。 d.高温低压12、某温度下,在一体积恒定的密闭容器内发生反应a（s）2b（g）c（g)d(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明反应已达平衡的是（ ）a气体的压强 b气体的总物质的量 c气体的平均密度 dc和d的物质的量比是定值13、可逆反应ma（固）nb（气）ec（气）fd（气),反应过程中，当其它条件不变时,c的百分含量(c）与温度（t)和压强(p)的关系如图，下列叙述正确的是（ ) a达平衡后，若升温，平衡右移

6、b达平衡后，加入催化剂则c增大c化学方程式中m+ne+fd达平衡后,增加a的量有利于平衡向右移动14、在密闭容器中充入4 mol x，在一定的温度下4x（g) 3y (g) + z （g），达到平衡时，有30%的发生分解,则平衡时混合气体总物质的量是a3.4 mol b4 mol c2.8 mol d1。2 mol15、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：sicl4（g)+2h2(g）=si（s）+4hcl（g）；h=+mkj/mol(m0） 某温度、 压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下该反应为可逆反应)，下列叙述正确的是 a.反应过程中,若增大压强能提高sicl4的

7、转化率 b.若反应开始时sicl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为m kjc.反应至4 min时,若hcl浓度为0。12 mol/l,则h2的反应速率为0.03 mol/(lmin) d.当反应吸收热量为0。025m kj时,生成的hcl通入100 ml 1 mol/l的naoh溶液恰好反应16、气体a，b分别为0。6mol和0.5mol，在0。4l密闭容器中发生反应：3abac2d,经5min后，此时气体c为0.2mol；又知在此反应时间内，d的平均反应速率为0。1mol/(lmin），下面的结论正确的是()a此时,反应混合物总物质的量为1molbb的转化率40%ca的平均反应速率为0.

8、1mol/（lmin)da值为217、当把晶体n2o4放入密闭容器中气化，并建立了n2o42no2平衡后，保持温度不变，再通入若干n2o4气体，待反应达到新的平衡时,则新平衡与旧平衡相比,其比值( ）a变大 b不变 c变小 d无法确定18、（）（）（)（正反应为吸热反应)的可逆反应中,在恒温条件下,b的转化率（%）与压强（p）的关系如下左图所示，有关叙述正确的是（）。+ 点，正逆;点，正逆点比点反应速率快 19、在一密闭容器中，等物质的量的a和b发生如下反应：a（g）+2b（g） 2c(g），一段时 间后反应达到平衡，若混合气体中a和b的物质的量之和与c的物质的量相等，则这时a的转化率是a40

9、b50%c60%d7020、为了探索外界条件对反应ax（g)+by（g）cz（g)的影响，以x和y物质的量比为a b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时z的物质的量分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是（ ） ah0，a+bc bh0,a+bcch0，a+bc dh0，a+bc第卷（非选择题 共40分）1. 21、（5分）可逆反应：错误!未找到引用源。离子方程式为：错误!未找到引用源。，达到平衡后，进行下列操作，平衡怎样移动？ 错误！未找到引用源。加入少量错误！未找到引用源。固体：平衡向_移动； 错误!未找到引用源。加入少量kscn固体：平衡向_移动； 错误！未找到引用源。加入少量k

10、cl固体：平衡_移动，其理由是_22（14分）已知2a(g)b(g) 2c(g），ha kj/mol（a0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mola和1molb,在500时充分反应达平衡后c的浓度为mol/l,放出热量为b kj。比较ab（填“”“”或“）。下表为不同温度下该反应的平衡常数.由此可推知，表中t1t2（填“” “”或“）。t/k3 g3 z. y， e% k+ b d3 it1 s c i8 a/ h# _（ b7 f： i0 ct22 b5 h5 d e， t3， n) a a; s6 j+ 7 v! i1 y， j w/ ?1 wk l- j% c7 t; a0 ?1

11、。001078 x4 z： f5 d n2 g2.451052 r! k1 b！ y5 i. f b1。88103- 6 ? ？! z ?5 f5 若在原来的容器中，只加入2molc，500时充分反应达平衡后，吸收热量为c kj，c的浓度（填“”、“”或“”）mol/l，a、b、c之间满足何种关系（用代数式表示)。在相同条件下要想得到2a kj热量，加入各物质的物质的量可能是.a4mola和2molb b4mola、2molb和2molcc4mola和4molb d6mola和4molb为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是.a及时分离出c气体 b适当升高温度c增大b的浓度 d选

12、择高效催化剂若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同），起始时加入2mola和1molb，500时充分反应达平衡后,放出热量为d kj，则db(填“”“或“”），理由是。在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3mola和2molb及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度,在相同容器中，将起始物质的量改为4mola、3molb和2molc，则平衡时a的百分含量(填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”）。 23、(11分）某探究小组用kmno4酸性溶液与h2c2o4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用kmno

13、4酸性溶液的浓度可选择0。01 moll1、0。001 moll1，催化剂的用量可选择0。5g、0g，实验温度可选择298k、323k。每次实验kmno4酸性溶液的用量均为4 ml、h2c2o4溶液(0.1 moll1）的用量均为2ml. (1）配平化学方程式：_kmno4 +_h2c2o4 +_h2so4 _k2so4 +_mnso4 +_co2 +_h2o（2)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:实验编号- ; f3 e h（ u w4 c） o f t/k5 d l； f3 b5 _ 催化剂的用量/ g- d d$ f5 y3 6 j3 a d！ a kmno4酸

14、性溶液的浓度/moll1+ w( o4 t. c% ? 实验目的) e l; j0 q i6 a: 8 r） ： b3 g ! j4 d： j9 b2 7 k& z+ j7 f2989 j( y2 y: & f5 c3 j1 d g0 e0。50 i) r+ b* b5 d 0.01 r/ f g a1 p 8 f0 （）实验和探究kmno4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响;（）实验和探究温度对该反应速率的影响；（）实验和_探究催化剂对该反应速率的影响$ s！ d（ a o； t， f; j3 h k； k8 w； m+ f, f u/ f z8 h0 h7 j# t( e， / s f1 f

15、 z 3 f- w, z# v, n8 b0 j2 y t； c i+ 6 9 v0 l n - 0 z: k8 a8 / b% c) h， l7 j4 d h: e5 g3 h j( sa0 b7 c f6 f, j$ b& 1 a0 g0 u j+ * h+ a6 ; b！ b2 y 06 f） i4 9 f9 e6 o b c9 m! c, r g/ p, o9 （3)在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现，未加催化剂的情况下，刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显,但不久后突然褪色，反应速率明显加快。针对上述实验现象，同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高,

16、反应速率加快,从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_若用实验证明你的猜想。除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_a硫酸钾 b硫酸锰 c二氧化锰 d水（4）某同学对实验和分别进行三次实验,测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）： kmno4酸性溶液的浓度/moll1 9 m2 k$ l% j$ q9 c+ d( f 溶液褪色所需时间t / min7 x， h9 b4 k8 a” s 第1次q2 e0 a3 . f（ f3 r! h0 3 f 第2次+ q3 t； c$ x f6 t4 c x 第3次 j4 i) m% p0 i, ( s0。013 ） 5 ？； e

17、8 y$ i！ t+ f 14： m j7 i! q6 a 13: g i） i i（ b4 u 11, i, p) a i( , # o” f. d7 h( f 0。0014 r+ c（ i5 i/ u: q6 f。 f 6 . e i! h8 t b1 t5 70 d3 i！ i+ f# h。 i， y75 h8 x: j6 h& r6 ？， j/ t3 c ？ j 计算用0.001moll-1kmno4酸性溶液进行实验时kmno4的平均反应速率（忽略混合前后溶液体积的变化）。（4）若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？_.若不可行（若认为可行则不填

18、），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案_24（3分)下列方法中可以证明 2hi(g）h2（g）+i2(g）已达平衡状态的是_单位时间内生成 n mol h2 的同时生成 n mol hi；一个 hh 键断裂的同时有一个 hi键断裂;百分组成（hi）=(i2）;反应速率v(h2）=v（i2）=v(hi）/2时;c（hi)：c(h2）:c(i2）=2：1：1 时;温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化；温度和体积一定时,容器内压强不再变化;条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化；温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化； 温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化对于合成氨上

19、述能说明达到平衡状态的是 。25（5分）将4molso2和2molo2的混合气体置于体积可变的恒压容器中，在一定条件下发生如下反应2so2(g） + o2（g) 2so3(g) h0,该反应达平衡时，测得气体总物质的量为4.2mol,试回答:（1）在该平衡时,n(so3)= mol （2）若起始时加入1。2molso2 、0。6molo2 和xmolso3 ，达到平衡时各气体体积分数与上述平衡状态相同，则x的取值范围是 (3）若反应开始时v（逆) v(正），达到上述平衡状态时，气体的总物质的量仍为4.2mol，则起始时n(so3）的取值范围是 (4）若反应过程中so2、o2、so3物质的量变化

20、如图所示.则反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_(用文字表达）。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_（填写编号)。a。 加了催化剂 b. 缩小容器体积 c. 降低温度 d。 增加so3的物质的量26、（2分）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：co（g)+h2o（g） co2(g）+h2(g）在427 时的平衡常数是9。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01 mol/ l，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率.乾安县第七中学20182019学年度上学期第一次质量检测 高二化学答案一、1、b2、a3、b4、a5、d 6、a 7、c 8、c 9、d 10、d 11、d 12、c 13、c 14