四川省川大附中2021届高三化学上学期期末考试试题

1、四川省川大附中2021届高三化学上学期期末考试试题四川省川大附中2021届高三化学上学期期末考试试题年级：姓名：9四川省川大附中2021届高三化学上学期期末考试试题注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2b铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须使用0. 5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5.考试结束后，只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 s-32 cu-64

2、ca- 40 7下列有关说法错误的是a聚丙烯纤维是生产医用口罩的重要材料b在月饼包装盒中放入生石灰，可防止月饼氧化变质c84消毒液、医用酒精等都可以用于抗新冠病毒的消毒d“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应8下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是a用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu + 2fe3+ cu2+ + 2fe2+ bna2o2与h2o反应制备o2 ：na2o2 + h2o 2na+ + 2oh + o2c将氯气溶于水制备次氯酸：cl2 + h2o 2h+ + cl + clod用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：2mno + 6h+

3、+ 5h2o2 2mn2+ + 5o2 + 8h2o 9复旦大学研发的一种新型水锂电池，一极采用复合膜包裹的金属锂，另一极采用锰酸锂(limn2o4)，以05 moll1 li2so4水溶液作电解质，安全性能和成本较现有的锂离子电池都具有明显的优势。下列有关该电池的说法不正确的是a电极a是负极，电极b是正极b工作时电池的总反应为：limn2o4+li=li2mn2o4c放电时，溶液中li+从a向b迁移d电池放电时的阳极反应式为： li2mn2o4e=limn2o4+li+10已知w、x、y、z 是四种原子序数依次增大的前 10 号元素。甲、乙、丙分别是w 与x、y、z 形成的 18 电子二元化

4、合物，且都存在极性键和非极性键。下列说法正确的是a最简单氢化物沸点：x y b原子半径：xyzwcx 的最高价氧化物对应水化物是一元强酸d常温下，甲、乙、丙都是液体且都具有对称结构11设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a10 l 05 moll-1 febr2溶液与1 mol cl2反应时转移的电子数目为2nab25，1l ph=9的ch3coona溶液中，发生电离的水分子数为1109na c30g甲醛(hcho)和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为04nad标准状况下，224 l二氯甲烷中含有的原子数目为05na12下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程a测定nahco

5、3溶液的浓度用标准hcl溶液滴定nahco3溶液来测定其浓度，并选择酚酞为指示剂b鉴别ki、agno3、na2co3、naalo2四种溶液向盛有ki、agno3、na2co3、naalo2四种溶液的试管中分别滴加盐酸，观察实验现象c探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 ml不同浓度nahso3溶液的试管中同时加入2 ml 5%h2o2溶液，观察实验现象d除去乙醇中混有的乙酸混合液蒸馏，收集783左右的馏分（乙醇的沸点为783） 13常温下，用agno3溶液分别滴定浓度均为001 moll1的kcl、k2c2o4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑c2o42-的水解）。下列叙述正确的是a

6、ksp(ag2c2o4)107ba点表示的是agcl的不饱和溶液c向c(cl)c(c2o42- )01 moll1的溶液中滴入agno3溶液时，先生成ag2c2o4沉淀dag2c2o4(s)2cl(aq)2agcl(s)c2o42- (aq)的平衡常数为1090426（14分）甘氨酸亚铁(nh2ch2coo)2fe (m=204g/mol)是一种补铁强化剂。某学习小组利用feco3与甘氨酸(nh2ch2cooh)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示（夹持和加热仪器已省略）。 有关物质性质如下表甘氨酸柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇易溶于水，难溶于乙醇两性化合物强酸性、强还原性

7、实验过程：合成：装置c中盛有02 mol feco3和200 ml 10 moll1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向c中加入适量氢氧化钠溶液调节p到6左右，使反应物充分反应。分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。回答下列问题：（1）仪器c的名称是_；与a相比，仪器b的优点是_。（2）装置b盛装的试剂为_。（3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进feco3溶解和_。（4）加入氢氧化钠溶液调节ph若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为_。（5）过程ii中洗涤操作为_。（6）检验

8、产品中是否含有fe3+的最佳试剂是_（写化学用语）。（7）本实验制得153 g 甘氨酸亚铁，则其产率是_。27（15分）十九大报告提出了“积极参与全球环境治理，落实减排承诺”。其中氮的化合物的处理和利用是环境科学研究的热点。（1）机动车排放的尾气中主要污染物为nox，可用ch4催化nox还原以消除其污染。298k时，1.0g ch4与足量的no气体完全反应生成n2、co2和h2o（g），放出72.5kj的热量。该反应的热化学方程式为_。（2）氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成nocl，涉及的相关反应有：热化学方程式平衡常数 h1、h2、h3之间的关系为h3=_；k1、k2、k3之间的

9、关系为k3=_。（3）对汽车加装尾气净化装置，可使汽车尾气中含有的co、no2等有毒气体转化为无毒气体： 。对于该反应，温度不同（t2t1），其他条件相同时，下列图像正确的是_（填序号）。 （4）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和no，发生反应： 。在t1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：t1时，该反应在020 min的平均反应速率v（co2）=_；该反应的平衡常数k=_；30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是_（填序号）；a加入一定量的活性炭 b恒温恒压充入氩气c适当缩小容器的体积 d加入合适的催化剂若30min后升高温度

10、至t2，达到平衡时，容器中no、n2、co2的浓度之比为5： 3：3，则和原平衡相比，no的转化率_（填“升高”或“降低”），h _0（填“”、“”或“=”）。28（14分）软锰矿的主要成分是mno2，还含有少量铝、铜的氧化物等杂质。黄铁矿的主要成分是fes2，还含有硅，铝的氧化物等杂质。工业上用软锰矿制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要工艺流程如下:已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀，到沉淀完全时溶液的ph如下表:金属离子fe2+fe3+al3+cu2+mn2+开始沉淀ph7.52.74.15.98.8完全沉淀ph9.53.75.46.910.8(1)提高浸出率可采取的措施有_。(填序号)a.适当

11、升高温度 b.搅拌 c.加适量纯碱 d.加压(2)浸取完成后，取浸取液少许，加入kscn溶液无明显现象，则浸取时发生的主要反应的化学方程式是_。(3)调节ph至5.45.8的目的是_。(4)滤渣3主要成分的化学式是_。(5)采用50碳化的原因是_；该过程发生反应的离子方程是_。(6)检验碳酸锰洗涤干净的方法是_。35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）原子序数依次增大的四种元素x、y、z、w分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种x的化合物，y原子核外电子有6种不同的运动状态，y与z可形成正四面体形分子，w的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：（1）这四种

12、元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为_。（2）z所在主族的四种元素分别与x形成的化合物，沸点由高到低的顺序是_（填化学式），呈现如此递变规律的原因是_。（3）y元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为_，另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为_（保留两位有效数字）。（） （4）w元素形成的单质，其晶体的堆积模型为_，w的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是_(填选项序号)。极性键 非极性键 配位键 金属键（5）向w的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是_。请写出上述过程的离子方程式_ ，_。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）由化

13、合物a 合成黄樟油（e）和香料f的路线如下（部分反应条件已略去）： 请回答下列问题：（1）下列有关说法正确的是_（填选项字母）。a化合物a核磁共振氢谱为两组峰 bch2br2只有一种结构c化合物e能发生加聚反应得到线型高分子 d化合物b能发生银镜反应，也能与naoh溶液反应（2）由b转化为d所需的试剂为_。（3）d含有的官能团名称为_，c的同分异构体中具有顺反异构的名称是_（不必注明“顺”“反”）。（4）写出ab的化学反应方程式：_。（5）满足下列条件的e的同分异构体w有_种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1:2:2:2:3的结构简式为_。 lmolw与足量naoh溶液

14、反应，能消耗2molnaoh 能发生银镜反应 苯环上只有两个取代基，能发生聚合反应（6）参照上述合成路线，写出以、丙酮为主要原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线_。化学答案7b 8a 9 d 10b 11c 12b 13d26（14分） (1)三颈烧瓶（1分） 平衡气压，使液体顺利流下 (2)饱和nahco3溶液（1分） (3)防止fe2+被氧化 (4)fe2+2oh= fe(oh)2 (5)向漏斗中加入乙醇至浸没晶体，待乙醇自然流下，重复2-3次 (6) kscn (7) 7527（15分）； ； 乙； ；（1分） 降低（1分） （1分）。28（14分）(1) a b (2)mno2+fes2+2h2so4mnso4+feso4+2s+2h2o (3)使fe3+、al3+完全沉淀 (4)cu(oh)2 (5)温度过低反应太慢，过高，nh4hco3会分解 2hco3+mn2+mnco3+h2o+co2 (6)取最后一次洗涤液少许加入盐酸酸化的bacl2溶液，若无沉淀，则已洗净35（15分）(1) （1分） (2) hfhihbrhcl（2分） hf分子之间形成氢键，使其沸点较高，（1分）hcl、hbr、hi，分子间以分子间作用力结合，相对分子质量越大，范德华力越大，