启东市九年级化学上册 第五单元 化学方程式 利用化学方程式的简单计算 简单计算的依据和步骤课后微练习3 （新版）新人教版

1、学必求其心得，业必贵于专精简单计算的依据和步骤班级_ 姓名_ 学号_1 将20克甲、5克乙、9克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析知，反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁,则丁物质的质量是（）a13g b9g c4g d17g2 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量(g)20508030反应后的质量（g)010010x请根据质量守恒定律判断x的值（）a50 b40 c10 d703 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示

2、.关于此反应下列认识不正确的是（ )物质甲乙丙丁反应前质量g120152反应后质量gm2908a m的值是1 b甲可能是该反应的催化剂 c该反应是分解反应 d反应中乙、丁的质量比是29：84 将24克氢气和氧气的混合气体点燃充分反应后，则生成水18克，混合气体中氢气可能为（ )a 2克 b。 4克 c. 6克 d。 8克5 m克氯酸钾与2克二氧化锰混合加热，完全反应后残余物为n克，生成气体的质量是（）amn克 bm-2n克 cn-2克 dm+2-n克6 塑化剂是一种化工原料,属于致癌物质,不能用于食品添加剂。其最常见的品种是dehp.下列关于dehp（化学式为c24h38o4）的说法正确的是（

3、）a碳、氢、氧三种元素质量比为24384 b氢元素的质量分数最小c属于氧化物 d完全燃烧后生成水和二氧化碳分子的个数比为19127 有mgso4、fe2（so4)3、k2so4三种的混合物，测得其中硫元素的质量分数为a%,则混合物中金属元素的质量分数为（）a（100a）/3% b（1003a）/3c2(100a）/3% d（1003a）%8 许多人喜欢染发,经调查染发剂中常含有对苯二胺（化学式为c6h8n2），它有致癌作用，建议不要轻易染发。下列有关对苯二胺的分析错误的是()a由三种元素组成 b氢元素所占质量分数最小c属于有机物 d碳、氢、氮三种元素的质量比为3：4：19 工业明胶中含有毒的重

4、铬酸钠（na2cro4),其中cr元素的化合价为 （）a +1价 b +2价 c+4价 d+6价10 高锰酸钾(kmno4)与锰酸钾（k2mno4）中锰元素的化合价分别是（）a+7、+6b7、6c+6、+5d6、5参考答案：1 答案： b解析： 根据质量守恒定律,反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，所以丁的质量为20+5+9-5-16=9,所以选b。2 答案: d解析： 甲和丙的质量减少了，所以两者为反应物，其增加反应的质量和为90g，根据质量守恒定律,生成90g新物质，而乙只增加了50g，说明又生成了新物质丁90g 50g = 40g，所以x =30g+40g =70g.3 答案: d

5、解析： 根据质量守恒定律可知,根据反应前的质量=反应后的质量，则1+20+15+2=m+29+0+8，则m=1克；则甲可能是该反应的催化剂；由表格中的数据可知：丙的质量减小为反应物,乙、丁的质量增加，为生成物;则此反应为分解反应反应中乙、丁的质量比为（29-20）:（8-2）=3:2.故选d4 答案： ad5 答案： d解析： 解：根据质量守恒定律,生成气体的质量=mg+2g-ng,即（m+2-n）g故选:d6 答案： b解析： 根据物质的化学式可确定1、一个分子中所含的原子总数以及对应各原子的个数(甚至是个数比），2、可计算相对分子质量，3、可计算物质中所含元素的质量比,4、可计算物质中某元

6、素的质量分数。a根据分子中各原子的个数比即对应元素符号右下脚的数字比(当元素符号右下脚没有数字的时候，不是0，而是1），化学式为c24h38o4，ch、o元素符号右下脚的数字分别是24、38、4，所以碳、氢、氧的原子个数比为24：38：4，而不是它们的质量比，错误， b根据元素质量分数的表达式求算,c氧化物是由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物,具有以下三个特点：1、化合物，2、由两种元素组成,3、要含有氧元素，而它由三种元素组成，错误，d所有的化学反应都应该遵守质量守恒定律（即反应前后的原子种类和个数不变），物质燃烧就是和空气中的氧气反应，也就是说，在反应物中，只有dehp（化学式为

7、c24h38o4）含有ch原子,并且原子个数比为24：38,那反应后ch原子个数比也应该24：38，所以完全燃烧后生成水和二氧化碳分子的个数比为1924(因为一个水分子中含2个氢原子,而一个二氧化碳分子中只含一个碳原子)，而不是19：12，故选b7 答案： d解析： 在mgso4、fe2（so4）3、k2so4三种的混合物中，硫元素和氧元素的原子个数比都是1：4，则硫元素和氧元素的质量比为:32：1641：2，故氧元素的质量分数为2a，则金属元素的质量分数为：（1003a)%，故d正确8 答案: d 解析： a选项由三种元素组成，有化学式可知是正确的叙述；b选项氢元素所占质量分数最小,由相对原子量的大小可知是正确的叙述；c选项属于有机物有化学式可知是正确的叙述;d选项是错误的叙述，应该为碳、氢、氮三种元素的原子个数比为3：4:19 答案： d解析： 重铬酸钠的化学式为na2cro4，根据化学式，求元素的化合价,利用的是正负化合价的代数和为0，同时钠元素为+1价，氧元素的化合价为-2价，还要注意的就是，所含的