仙游第一中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题

1、学必求其心得，业必贵于专精仙游一中20172018学年度下学期期中考高一年化学试卷（满分：100分；答卷时间:1小时30分）可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 n:14 o：16 fe:56 cu：64 第卷 选择题(共42分）一、选择题(本题包括21小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1.下列有关环境污染的叙述错误的是( ）a。酸雨通常是指ph在7以下的降水b。氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因c。大气污染主要指co、so2、氮氧化物以及粉尘等d。n与s的氧化物直接危害人的身体健康,引发呼吸道疾病2。你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是 ( )少用煤做燃料； 把工厂的烟囱

2、造高； 燃料脱硫； 在已经酸化的土壤中加石灰； 开发新能源。a. b. c。 d。3.元素性质呈周期性变化的原因是（ ）a.相对原子质量逐渐增大 b.核电荷数逐渐增大c.元素的化合价呈周期性变化 d。核外电子排布呈周期性变化4。依据元素周期表及元素周期律,下列推测正确的是( ）a。h3bo3的酸性比h2co3的强b.mg(oh）2的碱性比be(oh)2的强c。hcl、hbr、hi的热稳定性依次增强d。若m和r2的核外电子层结构相同，则原子序数:rm5。某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是hxo4,这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）a。hx b。h2x c.xh3 d。xh4 6。从化学

3、键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是( )a。酒精溶解于水 b.冰融化c.氯化钠受热熔化 d.碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体7。下列说法中正确的是（ )a.co2、nh3、bf3各分子中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构b.在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料c.常温常压下,hcl、h2o、co2的状态不同是因为所含的共价键不同d.第a族元素和第a族元素的原子之间都能形成离子键8.如图为元素周期表截取的短周期的一部分,即,若y最外层有7个电子。下列说法中正确的是( )a.原子半径: ywb.x的气态氢

4、化物分子式为：h2xc。w的最高正化合价与负化合价的绝对值相等d。z的最高价氧化物的水化物为强碱9。根据下表提供的信息,判断以下叙述正确的是（ ）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号lmqrt原子半径/nm01600143011201040066主要化合价+2+3+2+6、22a。氢化物的沸点为h2t h2rb.单质与稀盐酸反应的剧烈程度为l qc.m与t形成的化合物具有两性d.l2与r2的核外电子数相同10。砷（as）与其化合物常被运用在农药、除草剂、杀虫剂中。已知它与氮同主族，而与钙同周期,下列关于砷的有关描述中正确的是（ ）a。原子序数为23 b。最高价氧化物为as2o3，为酸性

5、氧化物c.原子半径比钙小 d.气态氢化物分子式为ash3，稳定性强于nh311。氢化铵(nh4h）与氯化铵的结构相似，又知nh4h与水反应有h2生成,下列叙述不正确的是（ )a。nh4h是离子化合物 b.nh4h中含有离子键和共价键c。nh4h与水反应时，nh4h是氧化剂 d.nh4h固体投入少量的水中，有两种气体生成12.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满nh3、no2进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）a.= b。c.途径的制备方法最符合“绿色化学”理念d.途径中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3：218。下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者

6、具有因果关系的是（ )选项实验现象结论a将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加kscn溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将fe氧化为fe3b将铜粉加入1。0 moll1 fe2（so4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼c向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑,并放出刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性d将铜片放入浓硫酸中无明显现象铜片发生了钝化19。下列除杂的操作方法,正确的是（ )a. no中混有少量no2气体：用水洗涤后再干燥b。食盐中混有少量nh4cl:加过量烧碱溶液后加热蒸干c。 nh3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶d。硝酸混有少量硫酸：加适量bacl2后再过滤20.

7、某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作.其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( )a。原溶液中一定含有so42 b。原溶液中一定含有nc.原溶液中一定含有cl d。原溶液中一定含有fe3+21.稀h2so4 和稀hno3的混合液1l，其物质的量浓度分别为0.4moll1和0。1moll1.若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为( )a24g b32g c64g d96g第卷 （非选择题 共58分）二、填空题（本题包括5小题,共58分）22.（12分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素在表中的位置，回答下

8、列问题: 请按要求回答下列问题：(1）在这些元素中，最不活泼的是_（填元素符号)。（2)的最高价氧化物的结构式_ 。（3）、的原子半径由大到小的顺序是_（填元素符号）。(4)和形成的化合物的电子式为_。(5)、的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_(填化学式）。（6）写出、的最高价氧化物对应水化物间相互反应的离子方程式为_。23(12分)现有部分元素的性质与原子(或分子）结构如表所示：元素编号元素性质与原子（或分子)结构t最外层电子数是次外层电子数的3倍x常温下单质分子为双原子分子,分子中含有3对共用电子对ym层比k层少1个电子z第3周期元素的金属离子中半径最小（1)写出元素t的原子结构示意图

9、_ 。（2）z在周期表中的位置为_。(3)x单质分子的电子式为_。(4）元素y与元素z相比，金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_（填下列选项字母)。a。y单质的熔点比z单质低b。y的化合价比z低c。y单质与水反应比z单质与水反应剧烈d.y最高价氧化物对应的水化物的碱性比z的强（5)t、y和氢三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出该化合物的电子式_。(6）元素t和氢元素以原子个数比为11化合形成化合物q，元素x与氢元素以原子个数比12化合形成常用于火箭燃料的化合物w，q与w发生氧化还原反应,生成x单质和t的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_.24.（

10、12分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。利用如下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律: (1）仪器a的名称为_，干燥管d的作用为_.（2)若要证明非金属性：cl i，则a中加浓盐酸，b中加kmno4（kmno4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，c中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到c中溶液_(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(3）若要证明非金属性：c si,则在a中加盐酸、b中加caco3、c中加na2sio3溶液，观察到c中溶液_(填现象),即可证明.但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入c中干扰试验,应在两装置间

11、添加装有_溶液的洗气瓶除去。25（12分）氨及铵盐都是重要的化工原料。(1)nh4c1和ca（oh）2制备nh3的化学方程式为_。(2）按下图装置进行nh3性质实验先关闭止水夹，再打开旋塞1和2，b瓶中产生大量白烟。该白烟的成分是_（填化学式）。稳定后关闭旋塞1,再打开止水夹,b瓶中的现象是_。（3)某化学课外活动小组模拟“氨的催化氧化”(装置如下图）,并进行相关探究。a装置中na2o2的作用是_。装置b中盛装的干燥剂可以是_（填序号)。a.浓硫酸 b。碱石灰 c。无水cuso4写出c中nh3no的化学方程式_.26（10分）某校化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质