2022届高考化学一轮复习 课时练25 弱电解质的电离鲁科版

1、2022届高考化学一轮复习 课时练25 弱电解质的电离鲁科版2022届高考化学一轮复习 课时练25 弱电解质的电离鲁科版年级：姓名：- 13 -弱电解质的电离基础巩固1.(2020山东滨州期末)下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是()a.cub.熔融naclc.koh溶液d.baso4固体2.(2020上海静安区二模)对室温下ph相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液,分别采取下列措施,有关叙述正确的是()a.温度均升高20 ,两溶液的ph均不变b.加入适量氯化铵固体后,两溶液的ph均减小c.加水稀释到体积为原来的100倍后,氨水中oh-比氢氧化钠溶液中的小d.与足量的氯化铁溶液反应,产

2、生的氢氧化铁沉淀一样多3.(2020北京朝阳区一模)25 时,用一定浓度的naoh溶液滴定某醋酸溶液,混合溶液的导电能力变化曲线如图所示,其中b点为恰好反应点。下列说法不正确的是()a.溶液的导电能力与离子种类和浓度有关b.b点溶液的ph=7c.ac过程中,n(ch3coo-)不断增大d.c点的混合溶液中,na+oh-ch3coo-4.(2020北京海淀区校级模拟)下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是()a.氢硫酸的还原性强于亚硫酸b.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸c.0.10 moll-1的氢硫酸和亚硫酸的ph分别为4和1.5d.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以5

3、.(2020海南天一大联考第三次模拟)氢氰酸(hcn)是一种弱酸,在水溶液中存在电离平衡:hcnh+cn-,常温下电离常数为ka。下列说法正确的是()a.0.1 moll-1 hcn溶液的ph”“”或“=”)kb(ch3coo-)。(4)向1.0 l上述缓冲溶液中滴加几滴naoh稀溶液(忽略溶液体积的变化),反应后溶液中h+= moll-1。(5)人体血液存在h2co3(co2)和nahco3的缓冲体系,能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱,保持ph的稳定,有关机理说法正确的是(填写选项字母)。a.代谢产生的h+被hco3-结合形成h2co3b.血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响c.代谢产生

4、的碱被h+中和,h+又由h2co3电离能力提升8.(2020山东泰安二模)已知磷酸分子()中的三个氢原子都可与重水分子(d2o)中的d原子发生氢交换。又知次磷酸(h3po2)也可与d2o进行氢交换,但次磷酸钠(nah2po2)却不能与d2o发生氢交换。则下列说法正确的是()a.h3po2在水溶液中发生电离:h3po2h+h2po2-、h2po2-h+hpo22-b.h3po4属于三元酸、h3po2属于二元酸c.nah2po2属于酸式盐,其水溶液呈酸性d.h3po2具有较强的还原性,其结构式为9.(2020山东威海一模)乙胺是一种一元碱,碱性比一水合氨稍强,在水中电离方程式为ch3ch2nh2+

5、h2och3ch2nh3+oh-。298 k时,在20.00 ml 0.1 moll-1乙胺溶液中滴加0.1 moll-1盐酸v ml,混合溶液的ph与lgc2h5nh3+c2h5nh2的关系如图所示。下列说法正确的是()a.在ph=7时加水稀释混合溶液,b点向c点移动b.b点对应溶液中离子浓度关系:cl-=c2h5nh3+=oh-=h+c.在a点时,v ml10.00 mld.298 k时乙胺的电离常数kb的数量级为10-1110.(2020山东日照一模)25 时,分别稀释ph=11的ba(oh)2溶液和氨水,溶液ph的变化如右图所示。已知:kb(nh3h2o)=1.810-5 moll-1

6、。下列说法不正确的是()a.若35 时分别稀释上述两种溶液,则图中、曲线将比原来靠近b.保持25 不变,取a、b两点对应的溶液等体积混合后,ph=9c.由水电离产生的h+:a点h2so3=hso3-so32-c.na+=0.100 moll-1的溶液中:h+so32-=oh-+h2so3d.hso3-=0.050 moll-1的溶液中:h+na+0.150 moll-1+oh-12.为了证明醋酸是弱电解质,甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验:0.1 moll-1醋酸、0.1 moll-1盐酸、ph=3的盐酸、ph=3的醋酸、ch3coona晶体、nacl晶体、ch3coonh4晶体、蒸

7、馏水、锌粒、ph试纸、酚酞、naoh溶液等。(1)甲取出10 ml 0.1 moll-1的醋酸,用ph试纸测出其ph=a,确定醋酸是弱电解质,则a应该满足的关系是,理由是。(2)乙分别取ph=3的醋酸和盐酸各1 ml,分别用蒸馏水稀释到100 ml,然后用ph试纸分别测定两溶液的ph,则可认定醋酸是弱电解质,判断的依据是。(3)丙分别取ph=3的盐酸和醋酸各10 ml,然后加入质量相同、规格相同的锌粒,醋酸放出h2的速率快,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?,请说明理由:。(4)丁用ch3coona晶体、nacl晶体、蒸馏水和酚酞做实验,也论证了醋酸是弱酸的事实,该同学的实验操作和现

8、象是。13.现有常温下ph=2的盐酸(甲)和ph=2的醋酸(乙),请根据下列操作回答问题:(1)常温下0.1 moll-1的ch3cooh溶液加水稀释过程,下列表达式的数值一定变小的是(填标号)。a.h+b.h+ch3coohc.h+oh-d.oh-h+(2)取10 ml的乙溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动;另取10 ml的乙溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中h+ch3cooh的值将(填“增大”“减小”或“无法确定”)。(3)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,分别加水稀释到体积为原来的100倍,所得溶

9、液的ph大小关系为ph(甲)(填“”“”“7,b错误;a到b的过程,醋酸与加入的naoh发生中和反应,醋酸的电离平衡正向移动,n(ch3coo-)逐渐增大;b到c的过程,由于溶液中naoh的量逐渐增加,导致ch3coo-的水解平衡逆向移动,n(ch3coo-)逐渐增大;因此,从a到c的过程中,n(ch3coo-)不断增大,c正确;由题可知,c点的溶液可视为等浓度的naoh与ch3coona的混合溶液,由于醋酸根会发生水解,所以溶液中有:na+oh-ch3coo-,d正确。4.a氢硫酸的还原性强于亚硫酸,不能用于比较酸性的强弱,a错误;氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸,可说明亚硫酸的电离程度

10、大,则亚硫酸的酸性强,b正确;0.10moll-1的氢硫酸和亚硫酸的ph分别为4和1.5,可说明亚硫酸的电离程度大,酸性较强,c正确;氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以,符合强酸制备弱酸的特点,可说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强,d正确。5.b氢氰酸(hcn)是一种弱酸,不能完全电离,因此0.1moll-1hcn溶液中h+1,a错误;弱电解质溶液的浓度越大,弱电解质的电离程度越小,氢氰酸是一种弱酸,为弱电解质,增大hcn溶液浓度,其电离程度减小,b正确;弱电解质的电离是吸热过程,升高hcn溶液温度,电离平衡正向移动,c错误;加入少量naoh溶液,中和氢离子,电离平衡右移,但溶液的温度不变,电

11、离平衡常数不变,d错误。6.a体积和ph均相同,开始时氢离子浓度相同反应速率相同,随着反应的进行,醋酸电离出更多的氢离子,反应速率减小地较慢,b错误;镁粉足量,生成的氢气的体积由酸的量决定,醋酸是弱酸,ph相同则醋酸的浓度更大,同体积的两种酸,醋酸产生的氢气的量更多,c、d错误。7.答案(1)ch3coohch3coo-+h+(2)ch3coo-na+h+oh-(3)(4)1.7510-5或10-4.76(5)ac解析:根据ch3cooh电离方程式ch3coohch3coo-+h+,ka(ch3cooh)=ch3coo-h+ch3cooh=1.7510-5moll-1,ph=4.76,可计算c

12、h3coo-ch3cooh=1。(2)该缓冲溶液为浓度均为0.1moll-1的ch3cooh和ch3coona的混合溶液,ph=4.76,离子浓度由大到小的顺序是ch3coo-na+h+oh-。(3)25时,ka(ch3cooh)=10-4.76moll-1,kb(ch3coo-)=ch3coohoh-ch3coo-=kwka(ch3cooh)=10-9.24moll-1。所以ka(ch3cooh)kb(ch3coo-)。(4)向1.0l上述缓冲溶液中滴加几滴naoh稀溶液,忽略溶液体积的变化,ch3coo-和ch3cooh的浓度变化不大,变化忽略不计。由ka(ch3cooh)=ch3coo-

13、h+ch3cooh=1.7510-5moll-1,判断h+=1.7510-5moll-1(或用10-4.76moll-1表示)。(5)同理,在h2co3(co2)和nahco3的缓冲体系中代谢产生的少量h+被hco3-结合形成h2co3,代谢产生的碱被h+中和,h+又由h2co3电离,a、c正确。但遇大量酸、碱时,hco3-和h2co3变化大,由ka(h2co3)=hco3-h+h2co3=1.7510-5moll-1表达式判断h+变化明显,故不可抵抗大量酸、碱的影响,b错误。8.d根据题意可知oh的h原子可以与重水分子的d原子发生交换,而与p原子直接结合的h原子不能发生氢交换,次磷酸(h3p

14、o2)也可与d2o进行氢交换,但次磷酸钠(nah2po2)却不能与d2o发生氢交换,说明次磷酸(h3po2)是一元酸,电离方程式为h3po2h+h2po2-,a错误;根据题干信息可知,h3po4属于三元酸、h3po2属于一元酸,b错误;羟基h原子可以发生氢交换,非羟基h原子不能发生h交换,次磷酸钠(nah2po2)不能与d2o发生氢交换,说明h3po2属于一元酸,nah2po2属于正盐,该盐是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性,c错误;在h3po2中p元素化合价为+1价,具有较强的还原性,由于只有1个oh,因此其结构式为,d正确。9.c乙胺的电离平衡常数为kb=c2h5nh3+oh-c2h5nh2,

15、则lgc2h5nh3+c2h5nh2=lgkboh-=lgkbh+oh-h+,298k时kw=oh-h+=10-14(moll-1)2,所以lgc2h5nh3+c2h5nh2=lgkb-ph+14。298k时,ph=7的溶液显中性,加水稀释后仍为中性,即ph不变,所以不移动,a错误;根据电荷守恒可知cl-+oh-=c2h5nh3+h+,b点溶液显中性,即oh-=h+,所以cl-=c2h5nh3+,但要大于oh-和h+,b错误;当v=10.00时,溶液中的溶质为等物质的量的c2h5nh2和c2h5nh3cl,根据lgc2h5nh3+c2h5nh2=lgkb-ph+14,结合a点坐标可知kb=10

16、-3.25moll-1,则kh=kwkb=10-1410-3.25moll-1=10-10.75moll-1c2h5nh2,而a点处c2h5nh3+=c2h5nh2,所以此时加入的盐酸体积vml9,因此曲线代表氨水稀释时溶液ph随稀释倍数的变化,曲线代表ba(oh)2溶液稀释时溶液ph随稀释倍数的变化。温度升高,kw变大,则在35时分别稀释上述两种溶液,图中、曲线将比原来疏远,a项错误;25时,a、b两点对应的溶液的ph均为9,保持25不变,则kw不变,两者等体积混合后,溶液中h+浓度不变,故ph仍不变,b项正确;氨水中nh3h2o是弱电解质,部分电离,稀释过程中氨水会继续电离出oh-,导致氨

17、水中oh-的浓度大于ba(oh)2溶液中oh-的浓度,故稀释至相同ph=9时氨水的稀释倍数大于100倍,则水电离产生的h+浓度:a点oh-),结合以上条件可知na+hso3-,b错误;溶液中存在电荷守恒:na+h+=2so32-+hso3-+oh-,na+=0.100moll-1时,h2so3+hso3-+so32-=na+,代入电荷守恒式中可得:h+h2so3=oh-+so32-,c错误;根据h2so3+hso3-+so32-=0.100moll-1,溶液中的hso3-=0.050moll-1,则h2so3+so32-=0.05moll-1,溶液中存在电荷守恒:na+h+=2so32-+hs

18、o3-+oh-=2(0.05moll-1-h2so3)+0.05moll-1+oh-=0.150moll-1+oh-2h2so3,则h+na+1醋酸是弱酸,不能完全电离(2)盐酸的ph=5,醋酸的ph5(3)正确醋酸是弱酸,随着反应的进行,醋酸不断电离,h+变化小,因此醋酸产生h2的速率比盐酸快(4)将ch3coona晶体、nacl晶体分别溶于适量水配成溶液,再分别滴入酚酞溶液,ch3coona溶液变浅红色,nacl溶液不变色解析:(1)若醋酸是弱酸,则其不能完全电离,电离出的h+1。(2)若醋酸为弱酸,稀释促进电离,ph=3的醋酸稀释到体积为原来的100倍,稀释后醋酸中h+10-5moll-1,则醋酸的ph(4)ph(乙)。(4)ph均为2的盐酸和醋酸相比,其浓度:hcln(hcl),分别用等浓度的naoh稀溶液中和,醋酸消耗naoh溶液的体积大于盐酸。(5)由表中电离常数可知,各种酸的酸性强弱:ch3coohh2co3hclohco3-,则酸的电离程度由易到难的顺序:ch3