高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.4.3 硫酸教案 新人教版必修

1、学必求其心得，业必贵于专精第四节氨 硝酸 硫酸(第3课时)教学目标知识与技能1。了解硫酸的物理性质和重要用途；2.掌握浓硫酸的化学性质-强氧化性、吸水性、脱水性；过程与方法通过观察浓硫酸酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力；情感态度价值观 通过掌握浓硫酸和稀硫酸性质的差异,使学生进一步理解量变引起质变的规律,帮助学生树立起辨证唯物主义的世界观。教学重点、难点重点：浓硫酸的性质-强氧化性、吸水性、脱水性;难点：浓硫酸的特性-强氧化性教学过程【引入】生活不能没有酸，这个说法并不夸张。我们调味需要酸，消化需要酸，遗传基因中有酸，工业生产需要酸，向科学进军也需要酸。酸已越来越被人们熟悉。硫酸

2、是三大强酸之一，它的产量是一个国家无机化工生产水平的标志之一。那么 硫酸有那些性质？这就是本节课要研究的课题。【板书】第三节 硫酸【提问】初中时我们就学习过稀硫酸,回忆稀硫酸具有哪些化学性质?为什么具有这些性质？稀硫酸具有酸的通性.因为硫酸在水中能电离出h+。h2so4 2 h+ so42-【板书】硫酸的性质稀硫酸具有酸的通性：【提问】酸的通性表现在哪些方面？【板书】1。与碱、碱性氧化物、指示剂作用:h2so4=2h+so42【小结、设疑】稀硫酸与以上物质作用时表现出酸的通性时h+的价态未发生变化，是不是h+的价态一直不会变呢？【板书】2。与活泼金属反应生成h2（弱氧化性）【过渡】稀硫酸是一种

3、强酸，具有酸的通性，以h+和so42的形式存在，而浓硫酸主要是以h2so4分子的形式存在，由于溶液中粒子不同，所以性质上肯定有差异，即浓硫酸具有自己的特性。下面我们就一起来探究浓硫酸。【板书】浓硫酸的性质一、浓硫酸的物理性质：【探究归纳】浓硫酸是一种无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98。3%，密度1.84 gcm3，沸点为338 ,难挥发。能以任意比与水混溶，浓硫酸溶解时放出大量的热。【设疑】浓硫酸溶解时放出大量的热，如何稀释浓硫酸呢？将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。【过渡】因为浓硫酸主要以硫酸分子的形式存在，与稀硫酸的性质是有差异，到底它的差

4、异表现在哪些方面呢？【板书】二、浓硫酸的特性：【提问】我们在实验室制取氯气的时候，曾用浓硫酸来干燥氯气,这说明浓硫酸具的什么性质？这体现了浓硫酸的吸水性【板书】1、吸水性【设疑】浓硫酸具有吸水性，常作为干燥剂,那么它能干燥哪些气体呢？不能干燥哪些气体呢？通常可用浓硫酸干燥的气体有：h2、o2，n2、co、co2、ch4、so2、hcl、c12等： 不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体:nh3、还原性气体：h2s、hi、hbr等。【设疑】为什么h2s、hi、hbr不能用浓硫酸来干燥？欲知原因，我们继续学习。【演示实验一】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸实验现象：三种物质最后都变黑【分析】

5、说明浓硫酸让有机物失水变成以黑色物质了，这种黑色物质是碳，我们把这个变化称为有机物的炭化【演示实验二】“黑面包实验:蔗糖与浓硫酸的反应实验现象:蔗糖由白变黑,体积膨胀，呈疏松海绵状,有刺激性气味气体产生，放出大量热.【分析问题，猜测性质】实验开始为什么要加少量的水再加浓硫酸？蔗糖为什么会变黑？生成的黑色固体是什么物质?分析讨论写出化学方程式：c12h22o1112c+11h2o变黑后为什么膨胀起来?【小结板书】2、脱水性(炭化）【设疑】浓硫酸对皮肤有强烈的腐蚀性,如果我们做实验时不慎沾上了浓硫酸怎么办？讨论并回答:如皮肤不慎沾上时，应立即用大量水冲洗（勿用手磨擦)，然后在患处涂上3%5%的na

6、hco3溶液。【引导讨论】以上实验说明了浓硫酸既具有吸水性又具有脱水性，二者之间有什么不同吗？【师生共同小结】吸水性:是指吸收水分或夺取结晶水合物中的结晶水,形成一系列稳定的硫酸水合物，但是被干燥的物质本质未变。脱水性：是指将有机物中的氢、氧元素的原子按水的组成（2：1）脱去,生成水分子。【回忆设疑、过渡】在“黑面包”实验中，为什么体积会膨胀，形成疏松多孔的海绵状炭，并有刺激性气味产生。这又体现浓硫酸的什么性质呢？ “黑面包”实验中发生了浓硫酸与“面包渣”碳的反应，请根据现象分析生成物是什么?写出反应方程式。c2h2so4（浓)co22so22h2o【板书】3、强氧化性：氧化某些非金属单质（c

7、、s）等【组织讨论】碳与浓硫酸不加热能反应吗？通过刚才的学习我们了解浓硫酸具有强的氧化性，请利用氧化还原反应规律分析为什么浓硫酸作干燥剂时不能干燥h2s、hi、hbr气体？写出化学反应方程式。h2s + h2so4 （浓)=sso22h2o2hi + h2so4（浓）i2so22h2o【组织讨论】浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，是否有差异，表现在什么地方？为什么不同?稀硫酸-弱氧化性（h+的氧化性)-可与活泼金属反应,生成h2氧化性由h+体现；浓硫酸强氧化性（中心原子的氧化性）加热时某些非金属反应，通常生成so2-氧化性由s体现【引出下节】金属单质具有还原性浓硫酸能氧化非金属单质，它能氧化金属单质吗？下节课我们继续探究。【本节小结】这节课我们重点探究了浓硫酸的化学特性。因为量变导致质变，所以浓硫酸体现的以下与稀硫酸不同的特性:吸水性、脱水性、强氧化性。【板书设计】 二、 浓硫酸的特性: 第三节硫酸 1、吸水性(干燥剂）：物理变化稀硫酸的性质稀硫酸具有酸的通性 2、脱水性（炭化）：c12h1