解析几例溶解度曲线的中考题

1、溶解度曲线的意义及应用一、溶解度曲线的概念在直角坐标系中，用横坐标表示温度（t），纵坐标表示溶解度（s），由ts的坐标画出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，称之为溶解度曲线。二、溶解度曲线的意义1、点 曲线上的点叫饱和点，曲线上任一点表示对应温度下（横坐标）该物质的溶解度（纵坐标）；两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。2、线 溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。其变化趋势分为三种：陡升型 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如kno3；缓升型 少数物质的溶解度随温度升高而增幅小，如nacl；下降型 极小数物质的溶解度随温度升高而减小，如ca(oh)2。3、面 溶解度曲线

2、下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液。溶解度曲线上方的面表示相应温度下的过饱和溶液（不作要求）。三、溶解度曲线的应用1判断或比较某一物质在不同温度下溶解度的大小。例1：（2010南昌）右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。(1)当温度为10时，碳酸钠的溶解度为 ；(2)当温度 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：“夏天晒盐” 。分析：（1）由溶解度曲线可知10时，碳酸钠的溶解度为10g；（2）当小于30时氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；（3）从溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，碳酸钠的溶解度受

3、温度影响较大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出。例2、（2008泰州）右图是a、b两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：(1)t1时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入a、b两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是_溶液(填“a”或“b”)。 (2)t2时，欲配制等质量的a、b两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是a_b。 (填写“”、“”或“”，下同)(3)将t2的a、b两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1，析出晶体的质量关系是a_b。(4)将t2的a、b两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量

4、关系是a_b。 分析：（1）在t1时，b的溶解度大于a的溶解度，所以饱和溶液的溶质质量分数也是b的大；（2）因为在t2的a、b两种物质的溶解度相等，所以要配制等质量的a、b两种物质的饱和溶液，所需水的质量也相等；（3）因为在t2的a、b两种物质的溶解度相等，都降到t1时a的溶解度降低比较多，所以析出晶体也就多；（4）因为在t2的a、b两种物质的溶解度相等，升温至t3a的溶解度增大的多，所以加入的固体也就多。答案：(1)b；(2) =；(3)；(4) 。2比较同一温度下，不同物质溶解度大小例3、（2008台州）如图，是a，b，c三种固体物质的溶解度曲线。t2时，a，b，c三种物质中溶解度最大的是

5、 。当温度升高时，饱和溶液 中会有晶体析出。分析：由图象可知，t2时，a，b，c三种物质中溶解度大小顺序是的是a、b、c，所以最大的是a；因为c的溶解度随温度的升高而减少，所以温度升高时，饱和溶液c中会有晶体析出。答案：a c3判断两种溶液的转化情况例4、（2008常州）右图为a物质的溶解度曲线。m、n两点分别表示a物质的两种溶液。下列做法不能实现m、n间的相互转化的是（a从溶液中析出时不带结晶水）（ ）a从nm：先向n中加入适量固体a再降温b从nm：先将n降温再加入适量固体ac从mn：先将m降温再将其升温d从mn：先将m升温再将其蒸发掉部分水分析：因为从mn：先将m升温再将其蒸发掉部分水，溶

6、质的质量不变是不会变到n，如果蒸发的水多析出晶体，溶质的质量变少，但就变成了饱和溶液，也不是n，所以选d。答案：d。例5、（2008金华）如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。在t时，将甲、乙、丙分别配制成接近饱和的溶液，升高温度(溶剂不变)，可使之变成饱和溶液的是（）a只有甲的溶液b只有丙的溶液c甲、乙的溶液d甲、乙、丙的溶液分析：由溶解度曲线可知，甲、乙两种物质的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减少，所以升高温度(溶剂不变)，可使c变成饱和溶液。0t1t2溶解度/g温度/ab答案：c。4确定混合物质的分离、提纯方法例6、（08南通） a、b两种固体物质的溶解度曲线如右

7、图所示。在_时a、b的溶质质量分数相等。当a的饱和溶液含有少量b时，通过_提纯a。分析：由溶解度曲线可知，在t1时a、b的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数也相等，a物质的溶解度受温度影响不大，b物质的溶解度受温度影响比较大，所以当a的饱和溶液含有少量b时，通过蒸发结晶提纯a。答案：t1 蒸发结晶 5判断晶体的析出例7、（08烟台）图1是a、b两种物质的溶解度曲线。室温时，将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，图2试管内所示现象正确的是(a) (b) (c) (d) 图2分析：因为硝酸铵溶解使液体温度降低，浓硫酸溶于水使温度升高

8、，结合溶解度曲线，a物质溶解度随温度升高而增大，加入硝酸铵溶解使液体温度降低，析出晶体，a正确，加入浓硫酸溶于水使温度升高，a的溶解度变大，不应该析出晶体；b物质溶解度随温度升高而降低，加入硝酸铵溶解使液体温度降低，溶解度变大，不应该析出晶体；加入浓硫酸溶于水使温度升高，b物质的溶解度降低，应该析出晶体。答案：a6综合应用例8、（2010临川）右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于p点。据图回答：（1）p点的含义是 。（2）t2时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是 g。（3）t2时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 _（填写物质序号）

9、。（4）在t2时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1时，析出晶体最多的是 ，所得溶液中溶质质量分数最小的是 。 分析：（1）交点的含义是在该点对应温度下溶解度相等，p点表示：t1时a和c的溶解度均为20g；（2）因为t2时，a物质的溶解度为50g，50g水中最多能溶解a物质25g，所以形成的溶液是75g；（3）t2时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是t2时从下到上为cba（4）都降低温度，c不析出晶体，a物质比b物质的溶解度减少的多，所以a析出晶体多，溶质质量分数最少的仍是c。答案：（1）t1时a和c的溶解度均为20g（2）75（3）cba（4）a，c利用溶解度

10、曲线，可以查出物质在不同温度时的溶解度，也可以比较出同一温度时，不同物质溶解度的大小。溶解度曲线还能反映出不同物质溶解度受温度变化影响的大小。溶解度曲线题信息量大，涉及的知识多，是中考化学的热点。例1. 图1为三种固体物质的溶解度曲线，根据该图信息可知：b的溶解度受温度变化影响不大。此外你还能获得的信息有：（1） ；（2） ；（3） 。例2. 图2是硝酸钾和氯化钠的溶液度曲线，下列叙述中不正确的是（ ）a. t1时，120gkno3饱和溶液中含有20gkno3b. t2时，kno3和nacl的饱和溶液中溶质的质量分数相同c. kno3的溶解度大于nacl的溶解度d. 当kno3中含有少量的na

11、cl时，可以用结晶方法提纯kno3例3. 图3是a、b、c三种物质的溶解度曲线。请回答：（1）t1时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。（2）当a中混有少量b时，可用 方法提纯a；（3）在t1时，将25ga物质加入到盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，再升温到t2（不考虑溶剂的挥发）。在升温过程中，a溶液中溶质的质量分数的变化情况是 。练习：小刚同学绘制了图4所示a、b两种固体物质的溶解度曲线。1. a物质在温度为t2时的溶解度是 ；温度为t1时，a物质与b物质的溶解度 （填“相等”或“不相等”或“不能比较”）。2. 我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的nacl和na2co3，那里的人们冬

12、天捞碱，夏天晒盐。据此你认为图4中（填字母） 曲线与纯碱的溶解度曲线相似。溶解度曲线是重要的中考考点。掌握溶解度曲线的基本意义，并能运用数学建模的思想进行分析溶质、溶剂、溶液的变量关系，是解决这类试题的关键。溶解度曲线试题的立意主要围绕以下三个方面：查找某种物质在不同温度下的溶解度；比较不同物质在相同温度下溶解度的大小；判断温度对物质溶解度的影响。现举例如下：例：如图所示，a、b、c三条曲线分别是a、b、c三种物质的溶解度曲线。请回答：（1）m点表示的意义_。解析：这是以立意为出发点的命题。m是曲线a、b的交点，对应温度为，由此可以确定m点表示在时a、b的溶解度相等。（2）当温度为时三种物质的

13、溶解度由小到大的顺序为_；当温度为时，溶解度最大的是_。解析：这是以立意为出发点命题。利用数学知识，过作横轴的垂线，由下至上分别与a、c、b相交，可知时溶解度由小到大的顺序为a、c、b。同理，时，溶解度最大的是a。（3）如果把a、b、c分别放入100g水中，配成时的饱和溶液，再冷却至，析出晶体最多的是_，没有晶体析出的是_。解析：这是以立意为出发点的命题。通过曲线的形状，不难判断物质的溶解度与温度的关系：a的溶解度随温度的升高增加，c的溶解度受温度影响不大，b的溶解度随温度的升高而减小。当对它们的饱和溶液降温时，a会有较多的晶体析出；c会析出得很少；而b会变成不饱和溶液，没有晶体析出。（4）若

14、把混在a中的少量c除去，应采用_方法；若要使c从饱和溶液中结晶出去，最好采用_。跟踪练习： 1. （2004年苏州中考题）下图是固体物质甲的溶解度曲线。（1）图中a代表甲的_溶液（选填“饱和”或“不饱和”）（2）请填写下表剩余空格。（在表中的第1、2、3栏内选填“变大”、“变小”或“不变”；在第4栏内选填“饱和”或“不饱和”。） 2. 下图是小健同学绘制的甲、乙两种物质的溶解度曲线图。请你根据图来回答问题：（1）30时甲物质的溶解度为_。（2）由上图还可以获得的信息有：_；_；_；_。1t时，某物质的溶液220g，蒸发去15g水后，析出晶体6g，又蒸发去10g水，析出6g晶体，再蒸去10g水又

15、析出晶体的质量为（ ） a4g b6g c10g d15g520时，甲、乙两烧杯内依次放入饱和的 溶液100g、200g，若各蒸发5g水，再恢复到20后，两杯中析出晶体质量为（ ） a甲乙 b甲乙 c甲乙 d不一定1.如图1为a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下面问题：（1）在t2 时，a、b、c、三种物质溶解度大小顺序是 。（2）o点表示 。（3）p点表示 。（4）q点为t3 时，a的溶液，p点为t3 时，a的溶液。（填“饱和”或“不饱和”）。（5）t3 时，等质量的a、b、c的饱和溶液降温至t1，析出晶体最多的是，变成不饱和溶液的是。（6）欲使c的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法有、

16、。（7）欲从b溶液中结晶b，采用的方法是。（8）t1 时，a、b、c的饱和溶液升温至t3 ，三种溶液的溶质质量分数大小关系是。答案：1：（1）bac（2）在t1时，a、c的溶解度相同（3）在t3时，a的溶解度为ag（注意：单位“g”必不可少）（4）不饱和、饱和（解析：组成曲线的点表示该物质在该温度时的饱和溶液，曲线下的点表示该物质在该温度时的不饱和溶液）（5）a（解析：a、b的溶解度随着温度的降低而减小，因此a、b的饱和溶液降温均会析出晶体，如图2所示，对比aa；bb,我们可以轻易看出a比b析出的晶体要多。c（解析：c的溶解度随着温度的降低而增大，所以降温，c会变为不饱和溶液。而a、b均析出晶

17、体，与溶质共存的溶液是饱和溶液，所以a、b仍为饱和溶液。6）加入c物质、蒸发溶剂、升高温度（7）蒸发溶剂（解析：对溶解度受温度变化影响不大的物质，一般采用蒸发溶剂的方法析出晶体。）（8）bac，（解析：升温，a、b的溶解度虽然变大，但没有另外加入溶质，所以变成不饱和溶液，溶质溶剂质量没有改变，溶质质量分数也就没有变化，因此b的溶质质量分数大于a的；而c的溶解度变，所以会析出晶体，溶质质量分数就小于a。）第1题做对了吗？再来试试下面几个题，看做起来是不是得心应手。2.如图3是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（）（a）a的饱和溶液从t2降温到t1时变为不饱和溶液（b）c的溶解度

18、随温度的升高而减小（c）在t1时，a的溶解度等于c的溶解度（d）当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a3.如图4，是a、b两种物质的溶解度曲线，回答下列问题。（1）：t1时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入a、b两种物质至不能溶解为止。所得溶液溶质质量分数较大的是溶液。（填“a”或“b”）（2）t2时，欲配制等质量的a、b两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是ab（填“”“”或“”，下同）(3)将t2时，a、b两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1，析出晶体关系是ab(4)将t1时a、b两种物质的饱和溶液各200g，升至t2，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体

19、溶质的质量关系是ab4.如图5为某物质的溶解度曲线，回答下列问题(1)图中b点表示的意义：表示该物质在t3时，溶剂为100g，溶质为dg的不饱和溶液，则a点的意义：表示 。(2)若a、b两点的溶液在保持温度不变的情况下，各加20g水，a点的溶解度；比较a、b点的溶质质量分数大小。(3)当温度升高时，a点溶液的质量分数 (填“变大”“变小”或“不变”)(4)当温度降低时，b点的变情况是。答案：2.a3.(1)b (2) (3) (4) 4.(1)该物质在t2时，溶剂为100g，溶质为cg的饱和溶液。(2)不变(解析：固体溶解度只受温度的影响，加水加溶质都不会改变) ； ab(3)不变(解析：温度

20、升高，溶解度变大，但未加入新的溶质，所以溶质、溶剂质量没变，溶质质量分数也不会变)(4)当温度由t3降低到t1时，b点溶液中溶质质量分数不变；当温度低于t1时，b点溶液中溶质的质量分数将变小。一. 典例分析例题：（2006年重庆）20时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40，固体的溶解情况如图1所示。图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图1和图2回答下列问题： 图1 图2（1）三种物质的溶解度关系为bac时的温度为t，则t的取值范围是_。（2）烧杯甲里是_物质的溶液，烧杯乙里是_物质的溶液。（3）40时

21、，烧杯_里的溶液中溶剂最少。（4）各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是_。a. 甲（状态2）甲（状态1）b. 乙（状态1）甲（状态3）c. 甲（状态1）=乙（状态2）d. 乙（状态3）丙（状态3）点评：本题是一道较好的综合性试题。它将溶解度曲线、饱和溶液和不饱和溶液的转化、溶质质量分数的计算相结合，设计出四个有一定梯度的问题，即考查了化学双基知识，又考查了同学们的观察和思维能力。结合题给信息不难看出，（1）当温度在2030时，三种物质的溶解度关系为bac。（2）由图1中的信息，烧杯甲中的不溶物质在温度升高时增多，说明温度升高时，该物质的溶解度减小，结合图2可

22、知是c物质；用类似的方法可分析出乙烧杯中的物质是a物质，丙烧杯中是b物质。（3）改变温度时，溶剂的量不变，所以40时三种物质的溶液中所含溶剂的质量等于20时溶液中所含溶剂的质量，由图2的曲线可看出，20时b（丙烧杯中的物质）的溶解度最大，等质量的三种物质的饱和溶液中，丙中溶解b的质量最大，因此所含溶剂的质量最小；（4）在比较时要注意，同一物质的状态1和状态2溶质质量分数相同，甲升温后质量分数减小，乙、丙的溶质质量分数都增加，但乙、丙的状态3间无法比较，因为乙的状态3是a物质的不饱和溶液。答案：（1）2030（2）c a（3）丙（4）b、c二. 方法突破纵观近年各地中考试题，有关溶解度曲线的综合

23、题在试题设计上，常将饱和与不饱和溶液的概念及其转化、溶解度的意义、结晶的方法、溶质质量分数及相关计算、溶液概念的理解等核心知识与溶解度曲线结合起来，突出命题的能力立意，这类试题仍将是中考命题的重点。解答这类试题，应注意以下两点： 1. 掌握好溶解度曲线的画法、意义、作用，善于从溶解度曲线中获取信息，如要弄清曲线的横、纵坐标分别表示的意义，分清曲线的走向、斜率及其含义，理解曲线上的点和其他位置的点所表示的意义。 2. 归纳整合溶液知识，能结合溶解度曲线及设置的问题情境解决相关问题。解析：仔细阅读图1，从中可获得许多信息，现部分举例如下：（1）a的溶解度受温度变化影响较大；（2）c的溶解度随温度升

24、高而减小；（3）t1时，各物质的溶解度大小顺序为：；（4）t2时，各物质的溶解度大小顺序为：；（5）可采用降温的方法使a的不饱和溶液变为饱和溶液；（6）可采用升温的方法使c的不饱和溶液变为饱和溶液；（7）可采用蒸发溶剂的方法使b的不饱和溶液变为饱和溶液；（8）可采用冷却热饱和溶液的方法使a从溶液中析出；（9）等质量的a、b饱和溶液分别从t2降温到t1时，析出的固体a比b多；（10）若a中混有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a。解析：抓住“四要素”理解溶解度的概念是解决本题的关键，在比较固体物质溶解度的大小时一定要指明具体的温度，若温度不同，则不好比较。从图2可知：t2时，kno3和nacl的溶解度相等，温度低于t2时，kno3的溶解度小于nacl的溶解度，只有当温度高于t2时，kno3的溶解度才大于nacl的溶解度，所以选项c是错误的。t1时，kno3的溶解度为20g