高中化学 基础知识篇 第一章 第一节 原子结构同步练测 鲁科版必修2

1、第1章 原子结构与元素周期律第1节 原子结构一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）1甲、乙两元素原子的l层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是()a甲与乙处于同一周期 b甲与乙处于同一主族c甲与乙的单质都是原子晶体 d甲与乙的原子序数之和为偶数2. u是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。u的浓缩一直为国际社会关注。下列有关u说法正确的是()a.u原子核中含有92个中子 b.u原子核外有143个电子c.u与u互为同位素 d.u与u互为同素异形体3. he在热核反应中没有中子辐射，作为能源时不会污染环境。月球上he的数量足够人类使用1 000年，而地球上he含量很少。

2、he和he互为()a同分异构体 b同系物 c同素异形体 d同位素4se是人体必需的微量元素，下列关于se和se的说法正确的是()a.se和se互为同素异形体 b.se和se互为同位素c.se和se分别含有44和46个质子 d.se和se都含有34个中子5近期，科学家用nano3和na2o在573 k下反应制得了离子化合物naxno4，经测定，在no中的各原子的最外层电子都达到了8个电子稳定结构，则x为()a1 b2 c3 d46一定量的锎(cf)是医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源，1 mg(cf)每秒约放出2.34109个中子。下列有关锎的说法错误的是()a(cf)原子中，中子数为154 b(

3、cf)原子中，质子数为98c(cf)原子中，电子数为98 d锎元素的相对原子质量为2527同温、同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12c18o和14n2两种气体。关于这两个集气瓶中气体的说法正确的是()a质子数相等，质量不等 b分子数和质量分别不相等c分子数、质量分别相等 d原子数、中子数和质子数都分别相等8关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是()a原子半径比阴离子半径小b原子半径比阴离子半径大c原子半径比阳离子半径小d带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大9. yba2cu8ox(y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于y的说法不正确的是()a属于金属元素 b质

4、子数与中子数之差为50c原子的核外电子数是39 d. y和y是两种不同的核素10核磁共振(nmr)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有nmr现象。试判断下列哪组原子均可产生nmr现象()a18o31p b19f12cc元素周期表中a族所有元素的原子 d元素周期表中第三周期元素的所有原子11某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a1)，则该原子的核内质子数是()a2a2 b2a10ca2 d2a12已知x、y均为118号之间的元素，x、y可形成化合物x2y和x2y2，又知y的原子序数小于x的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为()a

5、19 b18 c16 d913某元素的一种同位素x的质量数为a，含n个中子，它与h原子组成hmx分子。在a g hmx中所含质子的物质的量是()a.(anm) mol b.(an) molc.(an) mol d.(anm) mol14. 下列指定粒子的个数比为21的是()abe2中的质子和电子 b. h原子中的中子和质子cnahco3晶体中的阳离子和阴离子 dbao2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子152007年10月24日，我国成功发射了“嫦娥一号”月球探测火箭，其主要任务之一是评估月球上土壤的厚度和3he的资源量，以下关于3he的说法正确的是()a是4he的同素异形体b比4he多一个中

6、子c是4he的同位素d3he代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子16下列化学用语表示错误的是()a羟基的电子式： b中子数为14的硅原子：sic镁离子的结构示意图： d甲烷的分子模型：17已知元素x、y的核电荷数分别是a和b，它们的离子xm和yn的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是()aabmn babmn cabmn dabmn18已知自然界中铱(ir)有两种质量数分别为191和193的核素，而铱元素的相对原子质量为192.22。这两种同位素的原子个数比应为()a3961 b6139 c11 d391119. 下列叙述正确的是()ah2与h的核外电子数相同bcl和cl核外电子层数不

7、同c在cs2、pcl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构dar原子的结构示意图为：20简单原子的原子结构可用如下图的方法形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是()a互为同位素b互为同素异形体c是三种化学性质不同的粒子d具有相同的质量数二、非选择题（本大题共8小题，共60分）21（7分）据报道，北方某城市一幢楼内两户人家相继得了一种少见的血液病。经检测得知原因是建筑材料里的放射性核素铱192在作怪。该核素符号为，它在化合物内可显3价，其3价离子内中子数与电子数之差为_，跟铱元素处在同一周期的碱金属元素名称为_。22（7分）下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：

8、(1)属于阳离子结构的粒子是_。(2)b粒子的半径_c粒子的半径(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)某元素r形成的氧化物为r2o3，则r的原子结构示意图可能是_。23（7分）短周期的三种元素x、y、z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。x元素原子最外电子层上的电子数是y和z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，x和z可以形成xz3的化合物。请回答：(1)x元素的名称是_；y元素的名称是_；z元素的名称是_。(2)xz3化合物的分子式是_，电子式是_。(3)分别写出x、y的含氧酸的分子式_、_。24（7分）(1)某元素原子的核电

9、荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是_。(2)已知某粒子的结构示意图为：试回答：当xy10时，该粒子为_(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。当y8时，粒子可能为(填名称)_、_、_、_、_。写出y3与y7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_。25. （8分）通常情况下，微粒a和b为分子，c和e为阳离子，d为阴离子，它们都含有10个电子；b溶于a后所得的物质可电离出c和d；a、b、e三种微粒反应后可得c和一种白色沉淀。请回答：(1)用化学符号表示下列4种微粒：a：_；b：_；c：_；d：_。(2)写出a、b、e三种微粒反应的离子方程式：_。

10、26（7分）设x、y、z代表3种元素。已知：x和y两种离子具有相同的电子层结构；z元素原子核内质子数比y原子核内质子数少9个；y和z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。据此， 请填空：(1)写出x、y、z三种元素的名称x_，y_，z_。(2)写出x、y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：_。27（10分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号元素性质与原子(或分子)结构t最外层电子数是次外层电子数的3倍x常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对ym层比k层少1个电子z第3周期元素的简单离子中半径最小(1)画出元素t的原子结构示意图_。(2)元素

11、y与元素z相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填序号)。ay单质的熔点比z单质低 by的化合价比z低cy单质与水反应比z单质剧烈 dy最高价氧化物对应的水化物的碱性比z强(3)t、x、y、z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式_。(4)元素t和氢元素以原子个数比11化合形成化合物q，元素x与氢元素以原子个数比12化合形成常用作火箭燃料的化合物w，q与w发生氧化还原反应，生成x单质和t的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式_。28. （7分）a、b、c、d为原子序数小于18的四种元素：a原子的电子层数等于最外层电子数；a

12、与b处于同一周期，b与d可形成离子化合物d2b，该化合物的水溶液显碱性；c的离子核内质子数与核外电子数之和为18；a、c、d三种元素的离子具有相同的电子层排布。推断ad各为何种元素，并填空：(1)a_；b_；c_；d_。(2)四种元素离子半径的大小顺序为_。(3)用离子方程式表示d2b水溶液呈碱性的原因_。第1节 原子结构参考答案1. d 解析：本题主要信息是原子的电子排布特点。可以先根据核外电子排布规律确定可能的元素名称，再确定位置，从而推断单质的性质等。l层最多可有8个电子，当其他层共有4个电子时符合题意，根据核外电子排布规律，mg符合条件；当l层未填满电子时，k层的2个电子已填入，此时l

13、层应有4个电子，碳符合条件，则甲、乙指的是碳和镁，d选项符合题意。2. c 解析：u的中子数为23592143，其核外电子数为92，故a、b均为错误答案；同素异形体是指同一元素形成的不同单质，u和u应互为同位素。3. d 解析：同素异形体是对单质而言。同位素是同一元素的不同原子。4. b 解析：以se和se为载体考查原子结构的有关“粒子数”的关系及同位素、同素异形体的概念，侧重考查学生的辨别能力。同素异形体指单质而同位素指原子，故a错；se的两种同位素的质子数都为34，而中子数分别为44和46，故c、d错。5. c 解析：no中各原子最外层电子都达到8电子结构，需32个电子，而一个n原子和4个

14、o原子最外层共有(54629)个电子，故还需得到3个电子，因此x3。6. d 解析：252只代表是锎元素中某同位素的质量数，而不是锎元素的相对原子质量。7. a 解析：由阿伏加德罗定律知，两瓶中气体的分子数相同，而等物质的量的12c18o和14n2：(1)质量不等，因摩尔质量：m(12c18o)30 gmol1、m(14n2)28 gmol1；(2)质子数相等：12c18o的质子数68,14n2的质子数72；(3)原子数相等：均为双原子分子；(4)中子数不等：12c18o的中子数610,14n2的中子数72。8. a 解析：同种元素的阴离子半径大于原子半径，如r(cl)r(cl)；同种元素的原

15、子半径大于阳离子半径，如r(na)r(na)；同一种元素的阳离子，电荷越多，半径越小，如r(fe3)电子数时为阳离子结构，带正电荷；质子数电子数时为原子结构，不带电；质子数电子数时为阴离子结构，带负电荷。因此第1小题中阳离子是b，a是阴离子，c、d是原子；当原子失去最外层电子时，半径减小，得到电子时半径增大；第3小题有难度，首先要判断出r元素的化合价，因为氧元素的化合价为2，r元素的化合价为3，即最外层电子数为3(若是非金属元素需另外讨论)。23. (1)氮碳氢(2)nh3(3)hno3或hno2h2co3或h2c2o4等有机酸解析：由y入手进行推断，y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子

16、层数的2倍，可推断y为c，不可能是s(s为3个电子层，若为s，另外两种元素只可能为h和he，与题意不符)，由xz3结合题设可推断为nh3。24. (1) (2)原子氩原子氯离子硫离子钾离子钙离子al(oh)33h=al33h2o解析：(1)设：核电荷数质子数a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a5x，a3y，则5x3y，x3y/5。因原子的最外层电子数不超过8，即y为18的正整数，故仅当y5，x3时合理，该元素的核电荷数为15。(2)当xy10时，x10y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；当y8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离

17、子、钙离子；y3时为铝原子、y7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为al(oh)33h=al33h2o。25. (1)h2onh3nhoh(2)al33nh33h2o=al(oh)33nh或mg22nh32h2o=mg(oh)22nh解析：常见的10电子分子有h2o、nh3、ch4、hf等，常见的10电子阳离子有na、mg2、al3、nh、h3o+，常见的10电子阴离子有f、oh，根据“b溶于a后所得的物质可电离出c和d”，可推出a为h2o、b为nh3、c为nh、d为oh，再根据a、b、e反应后可得c和一种白色沉淀，可推出e为mg2或al3，从而得出

18、答案。26. (1)钾氯氧(2)ohh=h2o解析：由推测4核42电子的负一价阴离子为clo，则y为cl，z为o，那么x为k。27. (1) (2)nac、d(3)na2o2(4)n2h42h2o2=n24h2o解析：由表中信息可知：t为氧元素，x为氮元素，y为钠元素，z为al元素。na比al金属性强，相关实验事实为：与水反应na比al剧烈；最高价氧化物对应水化物的碱性naoh比al(oh)3强。上述元素中，由其中两种元素形成的既有离子键又有非极性共价键的物质常见的是na2o2。氧元素与氢元素形成的原子个数比为11的化合物q是h2o2。氮元素与氢元素形成的原子个数比为12的化合物是n2h4，两者反应可生成n2和h2o。28. (1)alsona(2)r(s2)r(o2)r(na)r(al3)(3)s2h2ohsoh hsh2oh2soh解