广东省肇庆市高三第三次统一检测化学试题及答案

1、肇庆2015届高三级第三次模拟化学试题可能用到的相对原子质量： h:1 c:12 o:16 al:27 n:14 s:327化学与生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是a在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解生成葡萄糖b福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜c新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料d医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性8 下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是 anh4、ch3coo、ca2、cl bfe3、ag、so42、no3 ccu2、h、s2、no3 dc6h5oh、fe3、k、 cl石墨钛网电极槽金属钛ca2+ ca tio

2、2 co2 o2- +-9研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融caf2cao作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。 下列说法中正确的是 a将熔融caf2cao换成ca处理也可以达到相同目的 b阳极的电极反应式为：c+2o2-4e-co2 c在制备金属钛前后，整套装置中cao的总量减少 d若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“”接线柱应连接pb电极10设na代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 a1.00 moll1 nacl溶液中含有na+的数目为nab常温常压下，6.4 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.2nac标准状况下，1.12 l

3、 hcho中c原子的数目为0.05 nad在催化剂作用下，6.4g so2与足量氧气反应生成so3，转移电子数为0.2na11常温下，对ph=10的氨水而言，下列说法正确的是a溶液中由水电离的氢离子浓度为10-4b 与ph=4的盐酸等体积混合后，c（cl） c（nh4）c 通入一定量氨气后，依然存在c（nh4）+ c（h）= c（oh）d 氨水中存在：c(nh3h2o) c(nh4+)c(oh-)c(h+)12下列各项叙述，都正确且二者的原理最相似的是 叙述叙述afes难溶于水，却溶于稀硝酸caco3难溶于稀硫酸，却溶于醋酸b浓硝酸要密封保存阴凉处漂白粉要密封保存在阴凉处c盐酸与铁反应生成氯化

4、亚铁少量氯气与铁反应生成氯化亚铁d碳酸钠溶液显弱碱性氯化铵溶液显弱酸性22短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，其中a与c同主族，a与其它元素不在同一周期，b与d同主族，常温下d的单质为淡黄色固体。下列推断正确的是a原子半径由小到大的顺序：r(c)r(d)r(e)b元素d、e分别与a形成的化合物的热稳定性：edc元素d的最高价氧化物对应水化物的酸性比e的强d元素b分别与a、c形成的化合物中化学键的类型不同23下列操作和现象与结论均正确的是选项操作现象结论a向盐酸酸化的ba(no3)2溶液中通入so2有白色沉淀生成baso3难溶于酸b向等浓度的kcl、ki混合液中滴加agno3溶液

5、先出现黄色沉淀ksp(agcl) ksp(agi)c溴乙烷与naoh水溶液共热后，加hno3酸化，滴加agno3溶液出现淡黄色沉淀溴乙烷含溴元素d取久置的na2o2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体na2o2没有变质30.（16分）已知某反应为: （1）1molm完全燃烧需要 molo2.。（2）有机物n不可发生的反应为 ： a氧化反应 b取代反应 c消去反应 d还原反应 e加成反应（3）m有多种同分异构体，其中能使fecl3溶液显紫色、苯环上只有两个取代基、无环物质的同分异构体有 种。（4）物质n与h2反应生成的p（结构简式为）发生缩聚反应产物的结构简式为 ；p物质的钠盐在适当条件下氧化

6、为芳香醛q，则q与银氨溶液发生反应的化学方程式为 。（5）有机物、的转化关系为：有机物的结构简式为 ；a、b可以发生类似的反应生成有机物， 则该反应的化学方程式为 31.（16分）（1）汽车发动机工作时会引发n2和o2反应，生成nox等污染大气。其中生成no的能量变化示意图如下：该反应的热化学方程式为 。根据右图所示，只改变条件r，当n2的转化率从a3到a1时，平衡常数k 。a可能增大 b一定不变 c可能不变 d可能减小 e增大、减小、不变均有可能（2）尿素（又称碳酰胺）是含氮量最高的氮肥，工业上利用co2和nh3在一定条件下合成尿素的反应分为：第一步：2nh3(g)co2(g) h2ncoo

7、nh4(氨基甲酸铵) (l) 第二步：h2ncoonh4(l) h2o(g)h2nconh2(l) 某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为500 l的 密闭容器中投入4 mol氨和1 mol二氧化碳，验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如右图所示： 氨合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定。高温反应进行到10 min时测得co2的物质的量如上图所示，则用co2表示的第一步反应的速率v(co2) mol/(lmin)。由氨基甲酸铵和co2曲线变化可得出关于浓度变化和平衡状态的两条结论是：a. ；b. 。32(16分)纳米氧化铝在陶瓷、电子、生物医药等方面有广泛的用途，它可通过硫酸铝铵晶

8、体热分解得到 已知：硫酸铝铵晶体的化学式为al2(nh4)2(so4)424h2o，相对分子质量为906 。制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下： （1）h2o2氧化feso4的离子方程式为 。（2）加入氨水的目的是 ，其化学反应方程式为 。（3）若要保证产品的纯度，必须检验加入氨水后杂质是否除尽？其实验操作是：用试管取少量洗涤液， ，则说明滤渣已洗净。高温（4）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为： 、 、过滤、洗涤、干燥；请完成硫酸铝铵晶体高温分解的化学方程式：2al2(nh4)2(so4)424h2o= al2o3+ nh3+ so3+ 。（5）取4.53 g 硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余

9、0.51 g al2o3固体。加热过程中，固体质量随温度的变化如右图所示。请计算确定400时（硫酸铵未分解）剩余固体成分的化学式为 （不必写出计算过程）。33.（16分）某课外活动小组对“外界条件对铜与稀硝酸反应速率的影响”作了如下探究。k1k2（1）现有以下仪器和用品：橡胶管、秒表、温度计、amol/l稀硝酸、bmol/l稀硝酸及下图中仪器。c写出本实验的化学方程式，并标出电子转方量气管贮水管向和数目： 。设计实验方案：在 下， d测定 。在答卷的图中将a、b、c、d、几处用橡胶管ba以正确方式连接起来，以测定反应所产生气体的体积（三个容器中的液体和水都已画出）。测定前，为避免no被氧化为n

10、o2，要用co2排出锥形瓶和橡胶管中的空气：装入铜片、松开k2弹簧夹，从k2处的橡胶管向装置中通入co2，此时k1处应进行的操作是 。（2）在k2处注入硝酸发生反应。在给定条件下设计实验探究浓度和温度对化学反应速率的影响：温度25、50；时间t1、t2、t3；收集气体体积v1、v2。请完成下表：实验编号稀硝酸的浓度/(mol/l)稀硝酸的体积/ml温度/时间/min收集气体的体积/mlav25t1v1vv 肇庆市2015届高三级三模化学试题参考答案选择题：7.d 8.a 9.b 10.c 11.c 12.d 22.bd 23.bc非选择题：30.（16分）（1）（2分）9.5 （2）（2分）

11、c （3）（2分）6（4）（5分） 或 （2分）（3分） （5）（5分）h3cc cchchch2ch3 （2分） （3分）高温31.（16分）（1）（5分） n2(g)o2(g)=2no(g) h=+183 moll1（3分） a、c（2分）（2）（11分） 二（2分） 1.510-4 （3分） 氨基甲酸铵浓度先增大，15分钟后减小（3分）；15 min时，第一步反应达到平衡状态，55 min时，第二步反应（或总反应）达到平衡状态（3分）32(16分)（1）（2分）h2o2+2fe2+2h+=2 fe3+2h2o （2）（4分）沉淀杂质fe3+（2分） fe2(so4)3+6nh3h2o=2

12、fe(oh)3+3(nh4)2so4（2分）（3）（2分）滴入2-3滴kscn或nh4scn溶液（1分），若溶液不变红色（1分）（1分）（1分）（4）（6分）蒸发浓缩（2分）、降温结晶（2分） 2 4 8 50h2o（5）（2分）al2(nh4)2(so4)4h2o 计算过程为：n(硫酸铝铵)=4.53g906gmol-1=0.005mol 其中含水m(h2o)= 0.005 mol2418gmol-1=2.16g 加热至400时m(h2o)=4.53g-2.46g=2.07g2.16g，说明还存在结晶水。 剩余固体含有的结晶水n(h2o)= (2.16g-2.07g)18gmol-1=0.005mol 则剩余固体：n(硫酸铝铵):n(剩余水)= 0.005mol:0.005mol=1:1 33.（16分）（1）（12分）失32e-得23e-3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o（4分）32e-或3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o（方程式2分，电子转移2分） 相同稀硝酸浓度、不同温度（或相同温度、不同稀硝酸浓度） 相同时间内产生气体体积（或 产生相同体积的气体