高考化学模拟试题

1、 a卷1. 断肠草（gelsemium）为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断正确的是 （ c ） 虎茸草素 异虎耳草素 异佛手相内酯 6-甲氧基白芷素 a、与分别互为同分异构体b、互为同系物c、均能与氢氧化钠溶液反应d等物质的量、分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少2、酸根ro3-所含电子数比硝酸根no3-的电子数多10，则下列说法正确的是（ b ）。（a）r原子的电子层数比n的电子层数多1（b）ro3-中r的化合价与no3-中的n的化合价相等（c）ro3-和no3-只能被还原，不能被氧

2、化（d）r和n为同族元素3、在稀溶液中能大量共存，加入naoh溶液后有沉淀析出，加入盐酸后有气体逸出的一组离子是（ b ） a. b. c. d. 4、vcd光盘上的记录材料有很多种，它们都可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号。碲的某种化合物是常用的vcd光盘记录材料之一，以下对碲元素及其化合物的认识中不正确的是（ d ）a单质碲在常温下是固体bh2teo4的酸性比h2so4的酸性弱ch2te不如hi稳定d碲元素位于周期表中第六周期a族5、将22.4l某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2l（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为 ( a )

3、ano2 b.n2o2 c.n2o d.n2o46、在密闭容器中进行如下反应：h2(g) i2(g) 2hi(g)，在温度t1和t2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示符合图示的正确判断 (d)t1碘化氢的量时 间t2at1t2，h0 bt1t2，h0ct1t2，h0 dt1t2，h07、下列实验设计和结论相符的是 ( b )a将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中b某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性c某无色溶液中加ba(no3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有so42-d在含fecl2杂质的fecl3溶液中通足量cl2后，充分

4、加热，除去过量的cl2,即可得到较纯净的fecl3溶液8ch3cooh与ch3coona等物质的量混合配制成的稀溶液，ph为4.7。下列说法错 误的是 （ b ） ach3cooh的电离作用大于ch3coona的水解作用 bch3coona的水解作用大于ch3cooh的电离作用cch3cooh的存在抑制了ch3coona.的水解 dch3coona的存在抑制了ch3cooh的电离 b卷25、有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如： （2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。工业上利用上述信息，按下

5、列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。请根据上述路线，回答下列问题： （1）a的结构简式可能为_。 （2）反应、的反应类型分别为_、_。 （3）反应的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：_。 （4）工业生产中，中间产物a须经反应得d，而不采取直接转化为d的方法，其原因是_。（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：其水溶液遇fecl3溶液呈紫色 分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）： 。答案 （1） 、 （2） 消去；水解或取代 （3） （4） 的水解产物不能经氧化反应而得到产品（或a中的水解产物中的oh

6、不在链端，不能氧化成cho） （5） （或 或 26、（1）有a、b、c、d、e五种微粒，它们都含有10个电子。通常状况下，微粒a和b为分子，c和e为阳离子，d为阴离子；b溶于a后所得的物质可电离出c和d；a、b、e三种微粒反应后可得c和一种白色沉淀。请回答： 用化学符号填空：b的结构式 ，c的电子式 。写出a、b、e三种微粒反应的离子方程式： 。（2）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。丙为钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为： 。乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在

7、工业上的一种重要用途： 。在一定条件下，甲与反应的化学方程式是 。丁的元素符号是 ，它的原子结构示意图为 。单质丁的晶体熔点比金刚石的熔点 （填“高”或“低”）。27、为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 ml（标准状况）；方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.020 00 moll-1的kmno4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 ml kmno4溶液。请回答下列问题：（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填

8、入答题卡的横线上）：（2）在滴定实验中不能选择 式滴定管，理由是 ；（3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为 和 ；（铁的相对原子质量以55.9计）（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案一 （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 ；方案二 （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 。答案 （1）2 10 8 5 2 1 8（2）碱 kmno4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管（3） （4）不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的

9、铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的fe3+在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确28、实验室可由软锰矿(主要成分为mno2制备kmno4，方法如下：软锰矿与过量固体koh和kclo3在高温下反应，生成锰酸钾(k2mno4)和kcl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，k2mno4转变为mno2和kmno4；滤去mno2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状kmno4。

10、 请回答： (1)软锰矿制备k2mno4的化学方程式是 (2分)；(2)k2mno4制备kmno4的离子方程式是 (2分)；(3)若用25g软锰矿(含mno280%)进行上述实验，计算kmno4的理论产量； (4)kmno4能与热的经硫酸酸化的na2c2o4反应生成mn2+和co2，该反应的化学方程式是 (2分)；(5)上述制得的kmno4产品0165g，恰好与0335g钝na2c2o4反应完全，计算该kmno4的纯度。 答案(1)(2)(3) 根据(1)和(2)中的两个方程式可以得到关系式：3mno2 2kmno4 387 2158 25g80 m(kmno4)m(kmno4)=215825g80(387)