构成物质的的微粒

1、科目：九年级化学课题：构成物质的微粒原子授课班级：九年级四班授课教师：刘儒琴二一年九月十六日授课教师简介：刘儒琴，女，2005年毕业于天水师范学院数学系，2007年3月参加工作，2006年2007学年度第二学期任七年级数学，所教班级考试成绩名列第一，07年9月至今，任九年级化学课教学，08、09两届毕业生成绩优异，在此后的工作中，我将不断的加强业务知识的学习，向各位优秀教师请教，再接再厉，争取在此后的工作中取得更好的成绩。构成物质的的微粒原子教学目的：1初步掌握原子的概念，了解分子与原子的区别及化学反应的实质2了解原子的构成和原子是电中性的3介绍人类对物质结构的认识史，教学重点：1原子的概念2

2、原子的构成教学难点：原子的构成教学方法：讲述法教学过程：问：1分子的定义 2分子具有哪些性质我们知道分子是保持物质化学性质不变的最小微粒，它的体积很小，质量也很小，那它能不能再分呢？出示氧化汞加热分解示意图：氧化汞汞+氧气氧化汞分子汞原子氧原子氧原子氧原子氧分子氧化汞分子分解为更小的微粒，在化学反应中不能把氧微粒或汞微粒进一步再分成更小的微粒，科学上把这种在化学反应中不能再分的微粒叫做原子.一、构成物质的基本微粒（2）原子1、原子的概念：原子是化学变化中的最小微粒。氧化汞示意图中，氧化汞分解成汞原子和氧原子后，单个的氧原子不能单独存在，每两个氧原子又结合成一个氧分子，许多氧分子聚集而构成氧气。

3、而汞原子则直接构成液态的金属汞。2、化学变化的实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子（或物质）3、原子是构成物质的一种微粒。物质可以由分子构成，也可以由原子直接构成。4、原子的特性：（1）、原子的体积小，质量小。（2）、原子是不断运动的（3）、原子间有间隔（4）、同种原子性质相同，不同种原子性质不同。（5）、原子在化学变化中不能再分。5，原子分子的异同点：分子原子概 念保持物质化学性质的最小微粒化学变化中最小微粒相 似 点 1、都是构成物质的基本微粒。 2、体积作质量都很小，微粒间都有一定的间距，都在不停的运动。 3、都有种类和数量的含义。主要区别 在化学变化中分子可以再分，而原子不可以

4、再分。相互联系 分子是由原子构成的，分子分裂成原子，原子经过组合可构成分子。二、原子内部的奥密： 质子(带一个单位正电荷) 原子核原子 中子(不带电荷) 核外电子（带一个单位负电荷） 十九世纪末，英国科学家汤姆生发现了电子，并认为一切原子中都含有电子，认识到原子不是构成物质的最小微粒，它本身还可以再分，还具有复杂的结构。卢瑟福发现原子是由居于原子中心的带正电核的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核是质子和中子两种微粒构成的。原子核所带的正电和核外电子所带的负电电量相等，电性相反，所以原子不显电性。核电荷数质子数核外电子数核电核数是指原子核所带电荷量的多少。 质子(带一个单位正电荷) 原子核结构 中子(不带电荷) 核外电子（带一个单位负电荷） （1）同类原子的核电荷数相等，不同类原子的核电荷数不相等：如氢原子核电荷数为1，氧原子核电荷数为8。（2）原子的大小主要由核外电子运动的空间决定原子核的体积很小，原子核的半径约为原子半径的万分之一，原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一。（3）原子核虽小，它还可以