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文档简介

1、第四章 非金属及其化合物第三节 硫的氧化物（第五课时）【课标要求】1、了解二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的概念；掌握二氧化硫的化学性质。2、培养学生用新概念重新理解旧知识的能力(可逆反应的概念)；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。【教学重点】二氧化硫的化学性质。二氧化硫的性质【教学过程设计】一氧化氮、二氧化氮的性质空气质量日报二氧化硫和二氧化氮对大气的污染一：二氧化硫1：硫是一种 色粉末，在空气中燃烧生成 S + O2 2：二氧化硫是一种 色、有 的 气体，密度比空气 溶于水。3：实验47填表实验现象把有SO2的试管倒立水中用PH试纸测试酸碱度在试管中

2、滴入品红溶液加热试管中的溶液结论3：所学的漂白剂及其漂白原理漂白剂 漂白原理活性炭 HClO O3 H2O2 SO2氯水与二氧化硫漂白性的比较氯水二氧化硫原理实质效果范围4：SO2集四性于一身（酸酐的通性、氧化性、还原性、漂白性）SO2具有酸酐的通性： 与水反应实验：二氧化硫溶于水实验二氧化硫水溶液呈红色溶液呈酸性：SO2H2O H2SO3SO2与足量或少量NaOH溶液反应的方程式： SO2通入澄清石灰水变浑浊，继续通SO2，又变澄清。写出化学方程式：与碱性氧化物的作用： SO2+Na2O 复习可逆反应的概念，简介亚硫酸（H2SO3）。 二氧化硫氧化性与还原性分析二氧化硫中硫元素的化合价：4，可以升高，也可以降低，表现氧化与还原两重性。还原性（可逆反应）:氧化性：SO2+2H2S = 3S + 2H2OSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI例1SO2和Cl2都具漂白作用，若将等物质的量的这两种气体，同时作用于潮湿的有色物质，此时可观察到有色物质A.立刻褪色 B.慢慢褪色C.先褪色后复原D.颜色不褪例2检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D.先通过酸性KMnO4，再通过澄清石灰水例3.除去CO2中混有的少

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