酸碱平衡练习题

1、酸碱平衡练习题.是非题1. 由于乙酸的解离平衡常数 Ka c(H )c(Ac ) ，所以只要改变乙酸的起始浓度即 c(HAc) ， Ka 必随之改变。c( HAc )2. 缓冲溶液的缓冲能力一般认为在 pH=Pka1 范围内。3. 稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸性增强 .4. 溶液的酸度越高，其 pH 值就越大。5. 在共轭酸碱体系中，酸、碱的浓度越大，则其缓冲能力越强。6. 溶液的酸度越高，其 pH 值就越小。7. 根据酸碱质子理论，强酸反应后变成弱酸。8. 在浓度均为 0.01 molL-1的HCl，H2SO4，NaOH和NH4Ac四种水溶液中， H+ 和OH-离子浓度的乘积均

2、相等。9. 将氨水的浓度稀释一倍，溶液中 OH- 离子浓度就减小到原来的一半。10.0.2mol.L-1HAc 和 0.1mol.L-1NaOH 等体积混合，可以组成缓冲溶液。11. 缓冲溶液中，当总浓度一定时，则 c(A - )/c(HA) 比值越大，缓冲能力也就越大。12. 某些盐类的水溶液常呈现酸碱性 , 可以用来代替酸碱使用。13. 由质子理论对酸碱的定义可知， NaHCO3 只是一种碱。14.0.2mol.L-1NaHCO3和 0.1mol.L-1NaOH 等体积混合，可以组成缓冲溶液。二.选择题1. 某弱酸 HA 的 Ka 110-5，则其 0.1 mol L-1溶液的 pH值为A

3、. 1.0 B. 2.0 C. 3.0 D.3.52. 有下列水溶液： (1)0.01 mol L-1CH3COO；H (2)0.01 mol L-1CH3COO溶H液和等体积 0.01 mol L-1HCl溶液 混合； (3)0.01 mol L-1 CH3COO溶H液和等体积 0.01 mol L-1NaOH溶液混合； (4)0.01 mol L-1CH3COO溶H 液和等体积 0.01mol L-1NaAc溶液混合。则它们的 pH值由大到小的正确次序是A. (1)(2)(3)(4) B.(1)(3)(2)(4)C.(4)(3)(2)(1) D.(3)(4)(1)(2)3. 下列离子中只能

4、作碱的是()。AH2OBHCO 3CS2-DFe(H2O)63+4. 在1.0LH2S饱和溶液中加入 0.10mL0.010 mol L-1HCl则下列式子错误的是A. c(H2S)0.10 mol L-1 B.c(HS -)CN -HCOO-B.CN-HCOO-F-C.CN-F-HCOO- D.HCOO-F-CN-15. 人的血液中，H2CO3=1.2510-3mol/L(含CO2)，HCO3-=2.510-2mol/L. 假设平衡条件在体温 (37时 H2CO3的 pKa1=6.1 )，则血液的 pH值是A.7.4 B.7.67 C.7.0 D.7.216. 对于关系式c2 H c S2-

5、20Ka1 Ka2 1.23 10-20来说，下列叙述中不正确的是 c H2SA. 此式表示了氢硫酸在溶液中按下式解离： H2S 2H + SB. 此式说明了平衡时， H+、S2- 和H2S三者浓度之间的关系C.由于H2S的饱和溶液通常为 0.1 mol L-1，所以由此式可以看出 S2-离子浓度受 H+离子浓度的控制D. 此式表明，通过调节 c(H+) 可以可以调节 S2- 离子浓度17.欲配制 pH9 的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制 A. HNO2(Ka 510-4)B.NH3H2O(Kb 110-5)C. HAc(Ka110-5)D.HCOOH( K a 110-4

6、)18.0.01 mol L-1某弱酸HA溶液的pH5.5，该酸的 Ka 为A. 10-10B. 10-9C. 10-6D. 10-319. 不是共轭酸碱对的一组物质是()ANH3,NH2_B NaOH,N+aCHS_,S-2DH2O,OH-20.下列水溶液 pH 最小的是( )。ANaHCO3B NaCO3CNH4ClDNH4Ac21. 欲配制 pH9 的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制A.HNO 2( Ka 510-4)B.NH 3H2O( Kb 110-5)C. HAc( Ka 110-5)D.HCOOH( Ka 110-4)22. 相同浓度的 CO32-、S2-、C2

7、O42-三种碱性物质的水溶液，在下列叙述其碱性强弱顺序的关系中，哪一种说法是正确的 (H2CO3： pKa1 6.38 ， pKa2 10.25 ；H2S： pKa1 6.88 ， pKa214.15；H2C2O4： pK a1 1.22 ， pKa2 4.19)A.CO32-S2-C2O42-B.S 2-C2O42-CO32-C.S2-CO32-C2O42-D.CO32-C2O42-S2-23. 欲配制 pOH=4.0 的缓冲溶液，对于下列四组缓冲体系，以选用()效果最佳。A NaHCO3Na2CO3( PKb=3.8)B HAcNaAc(PKa=4.7)C NH4ClNH3H2O(PKb=

8、4.7)D HCOOHHCOONa(PKa=3.8)24. 乙醇胺(HOCH2CH2NH2)和乙醇胺盐配制缓冲溶液的有效 pH范围是多少(乙醇胺的 pKb 4.50)A.68 B.46 C.1012 D.81025. NH 4 的共轭碱是( )A.OH B.NH 2 C.NH3 D. NH226. 质子理论认为，下列物质中全部是碱的是A.HAc、H3PO4、H2OB.Ac-、 PO43-、H2OC.HAc、H2PO4-、OH-D.Ac- 、PO43- 、NH4+三填空题21. SO4 的共轭酸是 ， NH 3 的共轭碱是 。2. 按照酸减质子理论， Fe (H2O)5(OH)2+的共轭酸是。其

9、共轭碱是 。3. 在0.06mol l-1HAc溶液中，加入 NaAc，并使 c(NaAc)=0.2 mol l-1。(已知Ka=1.810-5)，混合液的 c(H+) 接近于。4. 能抵抗少量强酸、强碱的影响而保持溶液的 pH 基本不变，例如体系 。5. 在氨水溶液中加入 NaOH溶液，则溶液的 OH-离子浓度，NH4+离子浓度，pH，NH3H2O的解离度。6. 下列分子或离子： HS-、CO32-、H2PO4-、NH3、H2S、NO2-、HCl、Ac-、H2O,根据酸碱质子理论， 属于酸的是，属于碱的是 ，既是酸又是碱的有 。7. 在 0.10 molL-1NH3H2O溶液中，浓度最大的物

10、种是，浓度最小的物种是。加入少量 NH4C(l s)后，NH3H2O的解离度将，溶液的pH值将，H+的浓度将.8. 已知吡啶的 Kb =1.7 10-9，其共轭酸的 Ka =。9. 由质子理论对酸碱的定义可知， HCO3-的共轭酸、碱是10.将 2.500g纯元弱酸 HA溶于水并稀释至 500.0mL.已知该溶液的 pH值为 3.15 ，则弱酸 HA的离解常数Ka为。M(HA)=50.0g mol-111. 根据酸碱质子理论，在水溶液中的下列分子或离子： HSO4-、C2O42-、H2PO4-、 Al(H 2O)6 3+、NO3-、HCl、Ac-、H2O、Al(H 2O)4(OH)2 +中，属

11、于酸(不是碱)的 有 ；属于碱(不是酸)的有 既可作为酸又可作为碱的有12. 有A、B、C、D四种溶液，其中( A )pH=7.6，(B)pOH=9.5，(C)c(H+)=10-6.2，(D) c(OH-)=10-3.4，它们按酸性由弱到强的顺序是。13. 根据酸碱质子理论 ,PO43-,NH4+,HCO3-,Ac-离子中 ,是酸(不是碱)的是，其共轭碱分别是，;是碱(不是酸 )的是，其共轭酸分别是 ，既是酸又是碱的是14. 0.10 molL-1NH3H2O溶液中，浓度最大的物种是，浓度最小的物种是。加入少量 NH4Cl( s)后，NH3H2O的解离度将，溶液的pH值将， H+的浓度将。15

12、. 化合物 NaCl 、NaHC3O、Na2CO3、NH4Cl 中，同浓度的水溶液， pH值最高的是。五.计算题1. 欲配制 pH=5.50 的缓冲溶液，需向 0.500dm30.25 mol dm-3 的 HAc 溶液中加入多少克 NaAc? (已知 K HAc=1.8 10-5 M(NaAc)=82.0 )2. 计算说明如何用 125 mL 1.0 mol/L NaAc 和 6.0 mol/L HAc 溶液来配制 250 mL的 pH = 5.00 的缓冲溶液 .3. 欲用浓氨水( 15 mol dm-3)和固体 NH4Cl 配制 pH=9.20 的缓冲溶液 0.250dm3，其中氨水的浓

13、度为 1.0 mol dm-3,计算需浓氨水的体积及 NH4Cl的质量。(K b(NH3) =1.8 10-5 ，M(NH 4Cl)=53.49)4.0.2mol/LHCN 与 0.21mol/LNaOH 等体积混合，计算混合液的 pH。(K HCN =6.2 10 -10)5. 将0.20 mol/L HAc溶液和0.10 mol/L KOH溶液以等体积混合，计算该溶液的pH值。 ( Ka(HAc) = 1.7610-5)6. 将0.10mol/L 盐酸溶液 100ml与 400ml 0.10mol/L氨水相混合，求混合溶液的 pH值(NH3的pKb4.75)。7. 计算 0.20 mol l -150ml NH4Cl 与0.20 mol l-150ml NaOH混合后溶液的 pH。( 已知 KNH3=1.810-5)8. 在室温下 0.10 mol/L NH 3.H2O的电离度为 1.34 %，计算的 NH3.H2O的Kb 和溶液的 pH值。9.计算 0.20 mol l-1 H