酸和碱的中和反应

1、课题 2 酸和碱的中和反应教案教材分析： 本课题从实验入手来介绍中和反应。酸和碱之间发生的中和反应在实际生活中有广泛的应 用，所以， 教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍， 而是专门编成一个课题来说明。为 了说明中和反应的产物， 简单介绍了盐的概念。 关于中和反应的应用， 教材从酸碱性的角度 说明了它在实际中的应用价值。教学目的：知识与技能（1）知道酸和碱发生的中和反应。（2）了解中和反应在实际中的应用。 过程与方法（1）通过自主探究，培养学生发现问题 . 解决问题的能力和动手能力。 （2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。 情感态度与价值观：（1）进一步增强学习化学

2、的兴趣。（2）培养学生实事求是的科学精神。（3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。教学重点：（1）中和反应及其应用。教学难点：（1）中和反应的理解和应用。教学方法分析：1. 通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握使用胶头滴管等实验的操作，强化实 验及生活中安全意识。学生学情分析：根据学生的认知特点， 从学生的实验探究开始， 让学生自己动手去尝试实验成功的喜悦从而 知道酸碱能反应， 进一步强调这类反应是中和反应。 教材放眼于实际生活， 使学生将所学知 识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻印象。教学媒体： 电脑平台实验仪器： 试管.胶头滴管 .玻璃棒.实验药品： NaOH溶液

3、.盐酸溶液 . 酚酞溶液课时安排： 1 课时教学过程：温故知新： 问题 1：实验中常用的酸碱指示剂主要有哪两种？它们与酸溶液或碱溶液反应时的颜色是 怎样变化的？实验中常用的酸碱指示剂主要有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液两种。紫色石蕊溶液遇酸变 红，遇碱变蓝；无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红。问题 2：盐酸和稀硫酸有相似的化学性质如：都能使紫色石蕊溶液变红。与活泼金属的置换反应，生成氢气。 与金属氧化物反应，生成水和金属的化合物。那么，它们具有 相似的化学性质的原因是什么？因为在酸溶液中都含有共同的氢离子 (H+), 所以酸溶液具有相似的化学性质。问题 3：NaOH溶液、 Ca(OH)2溶液有哪些相

4、似的化学性质？它们具有相似的化学性质的原因 是什么？碱溶液相似的化学性质主要有 :与酸碱指示剂反应。如， NaOH溶液、 Ca(OH)2 溶液都能使紫色的石蕊溶液变蓝，能使无 色酚酞溶液变红。与非金属氧化物反应，生成水和金属的化合物。如， CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2OSO 2+2NaOH=N2aSO3+H2O因为在碱溶液中都含有共同的氢氧根离子(OH-), 所以碱溶液具有相似的化学性质。引入新课：生活里的经验同学们吃过皮蛋吗？怎么吃才好吃呢？蘸醋。为什么呢？原来在腌制皮蛋的过程中生成了 碱，所以皮蛋吃起来有涩味， 如果我们在吃皮蛋时蘸少量的食醋就能去除皮蛋的涩味。 是不 是食醋

5、中含有的醋酸和皮蛋中的碱发生了化学反应呢？为了弄清这个问题， 这节课我们一起 来学习第十单元课题 2 酸和碱的中和反应 。 酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发 生化学反应，又会有什么特点？我们通过实验来探究。提出新问题：我们知道， 酸有相似的化学性质， 碱也有相似的化学性质。 上述生活中的事例能不能说明了 酸和碱之间也能发生化学反应呢？课题 2 酸和碱的中和反应探究新知识、中和反应 实验 10-8 在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸实验操作观察到的现象向盛有 5mL的 NaOH溶液中滴加几滴酚 酞溶液, 观察在氢氧化钠溶液里滴加酚酞溶液后， 变 红了用滴管慢慢滴入稀盐酸， 并用玻璃棒不 断搅拌溶液，

6、观察刚开始滴加稀盐酸时， 无明显变化当滴加到最后一滴时，溶液突然变为无色小结：实验中，溶液由红色变成无色，表明溶液不再呈碱性，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：NaOHHClNaClH2O实验反思：1. 在实验中要加入指示剂无色酚酞溶液，酚酞溶液在实验中起什么作用呢？演示实验实 验 操 作观察到的现象向盛有 5mL的 NaOH溶液中，注入较多 量的稀盐酸，观察。无明显现象实验小结： 实验对比表明，酚酞溶液在该反应中起着帮助判断反应是否发生以及何时进行完 毕的作用。实验反思：2. 在上面的实验中在滴加稀盐酸的同时， 还要不断用玻璃棒搅拌， 其目的是什么 呢？让两种溶

7、液能充分反应。3. 在上面的实验中当滴加稀盐酸到最后一滴时， 溶液突然由红色变成无色， 说明 了什么？溶液突然由红色变成无色，说明了两种溶液恰好完全反应。4. 在上面的实验中要逐滴滴加稀盐酸，这样做的目的是什么？ 防止滴入的稀盐酸过量。微观分析氢氧化钠在溶液中以 Na+和 Cl- 形式存在，稀盐酸中存在 H+和 Cl- 。当向 NaOH溶液中滴加稀盐酸时， NaOH中的 OH-和盐酸中的 H+结合，生成 H2O分子。 氢氧化钠和盐酸反应的实质为：盐酸里的氢离子（ H+）和氢氧化钠溶液里的氢氧 根离子（ OH-）反应，生成水分子（ H2O）的过程。即： H+OH-=H2O 其他酸和碱的反应：2N

8、aOHH2SO4Na2SO42H2O观察与分析NaOH HCl NaCl H2OCa(OH)22HCl CaCl 2 2 H 2O2NaOH H2SO4 Na2SO4 2 H2O碱 酸盐水小结：盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。 盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离 子。中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 中和反应的实质： H+OH-=H2O拓展1. 中和反应过程中放出热量，由于较少，不易觉察，通常可以用温度计可以进 行测量。2. 中和反应的化学方程式的书写。如：硫酸与熟石灰的反应H2SO4Ca(OH)2 =H 2OCaSO4二、中和反应的应用1. 改变土壤的酸碱性

9、，有利于农作物的生长如：由于酸雨，使土壤呈酸性，可用熟石灰加入土壤中，以中和其酸性。2. 工业上用于处理有酸碱性的污水 如：硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可用熟石灰进行中和处理；印染厂的 废水呈碱性，可加入硫酸进行中和。3. 用于医药 如：胃酸过多， 会造成胃部消化不良， 遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物， 以中和过多的胃酸；再如，被蚊虫叮咬后，蚊虫会分泌出蚁酸，使叮咬处很 快肿成大包而痛痒，可涂一些碱性药水。本课题内容小结1. 盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。 盐在水溶液中能解离出 金属离子和酸根离子。2. 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。3. 中和反应在实际

10、中的应用： a. 改变土壤的酸碱性，有利于农作物的生长b. 工业上用于处理有酸碱性的污水 c. 用于医药学习巩固：1. 下列反应属于中和反应的是 ( )A. Fe+2HCl=FeCl 2+H2 B.NaOH+HNO3=NaNO3+H2OC.CO 2+H2O=H2CO3D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O2. 下列物质属于盐类物质的是 ( )A. H 2O B.HNO 3 C.Ba(OH) 2 D.Na 2CO33. 中和反应在日常生活和生产中有广泛的应用。下列做法没有应用到中和反 应的是 ()A. 用生石灰作食品干燥剂B. 用熟石灰处理工厂污水中的硫酸C. 服用含 Al(OH) 3的药物来治疗胃酸过多症D. 实验室中常用含有酸性的废水来处理含有碱性的废水4. 通常用加入指示剂来判断下列反应是否发生的是 ( )A.Ca(OH) 2+CO2 B.CuSO 4+NaOHC.NaOH+H2SO4 D.CaCO 3+HCl作业：课后习题： P65 第 1, 2, 3 ，4, 5 题板书设计课