电解质教学设计

1、高一化学必修 1第 2 章 元素与物质的分类第 2 节 电解质第 1 课时【教材分析与教法说明】 物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的， 因此有必要让学生进入这个认识领域。物质进入水中会发生什么变化？酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？这些对学过初中化学的 学生来说，都是有待于进一步探讨的问题；同时对这些问题的探讨可以从另外一个角度对化合物进 行分类，从而引导学生从不同的视角来认识化合物。根据课题内容，用到教学方法： 1、实验教学法 2、问题式教学法。 3、启发式教学法。 4、比较式教 学法。这节课涉及较多基本概念，学生学习起来有一定难度， 在教法上

2、以设疑、引导、总结、归纳 为主，并通过使用演示实验、多媒体动画模拟等教学辅助手段，使抽象的概念具体化、形象化，帮 助学生建立和理解概念。 在学法上 积极发挥学生的主观能动性，围绕着观察发现问题讨论解 决问题的方法主线，结合已有知识和经验，在熟悉的内容或现象中发现新问题，建立新认识，让学 生充分参与概念的建立过程，真正理解和掌握概念。【教学目标】知识与技能1、能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析、理解电离的概念。2、能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式。3、能运用电解质的知识分析并关注身边中的化学问题。过程与方法：1、学会从个别到一般，又从一般到个别的认识事物的方法。

3、 2、学会化学知识的综合运用，培养和锻炼自己通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。 情感态度与价值观：通过对化学知识的理解和运用，体验科学的内涵和本质，培养务实求真、尊重科学、相信科 学的情感。【教学重点与对策】1、能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析、理解电离的概念。 2、能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式。【教学难点与对策】 能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析、理解电离的概念。教学过程设计】教学程序】教学内容教学活动设计意图教师活动学生活动 提问 身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故？学生思考生活中的例子引 人新课。 过渡 导电性实验是科

4、学研究中经常用到仔细观察。引起学生的学习的一种实验。在物理学上，根据导电性 实验，将物体分为导体和绝缘体。现在 我要给同学们做个演示实验。兴趣。 演 示 实 验【 介 绍实 验原理】NaCl 溶液、盐酸、 NaOH溶液、蔗 糖水溶液、酒精的导电性实验。这是一套简单的导电性装置，烧杯 中放入待检验的物质，插入两个电极， 根据灯泡的亮度来检验物质的导电性。 用到的药品： NaCl 溶液、盐酸、 NaOH 溶液、蔗糖水溶液、酒精。观 察实验 现象： 连接 NaCl 溶液、 盐酸、 NaOH 溶液的小灯泡发光，连 接酒精、蔗糖水溶液的 小灯泡不发光。通过实验使学生 对电解质与非电 解质有直观的认 识。

5、 提问 这说明了什么问题？盐酸、 NaOH溶液、 NaCl 溶液能导电。 蔗糖溶液、无水乙醇不 导电。 过渡 像 NaCl、HCl、 NaOH这些化合物，因其 在水溶液中或熔融状态下能够导电，从 化学的另一分类角度讲又叫做电解质。阅读理解让学生重视阅 读，从自主阅读 中学习，引出电 解质与非电解质 的概念。 投影 一 、 电解 质 及 其电 离 1、电解质 和 非 电解 质请同学们阅读课本 P40 第二段， 理解电解质和非电解质的概念。 一、电解质及其电离 1、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够 导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都 不能导电的化合物。在教师的引

6、导下，自行 得出非电解质的概念。使学生借助对比 方法，在电解质 概念的基础上得 出非电解质的概 念。 设问 你是如何来理解这两个概念的？教你几招：1、是什么？2、需要具备什么条件？3、有哪些注意的地方？4、举例说明（典型例子）根 据教师 提示对 概念 进行细致的分析教会学生从哪些 方面对概念进行 分析理解。 强调 巩固概念 【板书】1、是化合物。在上节课的学习中，我们将物质进行分归纳反馈对电解质和非电 解质进行对比分 析。类，化合物在分类中属于什么？（属于纯净物）2、在水溶液或熔融状态下能够导电的。 在水溶液和熔融状态下都不能导电的。3、“或” 、 “都” 问 题 探 究1、为什么 NaCl

7、溶液、盐酸、 NaOH溶液 能导电？蔗糖溶液不导电，与蔗糖溶液 相比，从微观上说 NaCl 等在水的作用 下发生什么变化？ 2、它与金属导电又有何不同？思考引起学生思考。信息给 予物质导电的条件 电流是由带电微粒按照一定方向移 动而形成的。带电微粒有：电子，离子。 导电的物质必须具有自由移动的带 电微粒。金 属导电 是因为 有自 由 移动带 电微粒 电子，溶液可以导电也 是 因为有 自由移 动的 带电微粒，预测是带正 电 荷和负 电荷的 阴阳 离子。学生对材料的分 析能力和知识的 迁移能力。【视频】NaCl 溶液能导电是因为 NaCl 晶体在水 的作用下发生了某些变化？请同学们 阅读课本 P4

8、1 电解质的电离 【视频】 NaCl 溶于水的过程。 （形成自由移动的 Na+和 Cl -）阅读理解通过阅读、视频， 对 NaCl 溶液中 自由移动的带电 微粒有一个直观 的理解。【视频】【板书】1、 NaCl 还能在什么条件下形成自由移 动的离子？ 2、电离：溶解于水或受热熔化时，离 解成能够自由移动的离子的过程。 （电离的概念你是如何理解的？是什 么？在什么条件下？注意什么？） 3、蔗糖晶体和蔗糖溶液为什么不能导 电？4、实验中能导电的盐酸、 NaOH溶液、 NaCl 溶液的溶质从组成特点和所具有 的性质分别属于哪类物质？1、熔融2、理解。 是离解 成自由 移动 的离子的过程。 在溶解 于

9、水或 受热 熔化时。注意“或” 。3、理解4、酸、碱、盐引出电离的概 念。复习如何对 概念进行分析。 完善对概念的深 层理解。【练习】下列物质能导电的是（）属于电解质的是（）属于非电解质的是（ ） 既不属于电解质又不属于非电解质 的是（ ）A固体 NaCl B液态 NaCl C KNO3溶 液 D 蔗糖晶体 E 盐酸F 铜G无水乙醇 H液态 NaOH I 蔗糖溶 液BCEFHABCHDGCEFI 比较 过渡 对概念你有了更深刻的理解了吗？电解质非电解质所 属 类 别化合物化合物分 类 依 据在水溶液或熔 融状态下能够 导电在水溶液和熔融 状态下都不能够 导电注意“或”，二者有 一即可“都”，二

10、者都不 能实 例HCl 、 NaOH、NaCl乙醇、蔗糖物 质 类 别酸、碱、盐大多数有机物本 质电离不电离在化学上我们用电离方程式来表示电 离。同时电离方程式还可以表示电离出 投影 3. 电 离方 程式离子的数量关系。2. 电离方程式HCl = H + + Cl -+-NaOH=N+a + OH - NaCl = Na + + Cl理解记忆。学生练 习师：请分别书写下列各组物质的电离方 程式。1. H 2SO4、 HNO32.KOH、 Ba(OH)23.CuSO4、 BaCl2 提问 投影 酸 、 碱、如何进一步从电离的角度认识酸、碱、 盐？1、电离时生成的阳离子全部是氢离子1. H 2SO

11、4、HNO3+ 2- H2SO4 = 2H + + SO 42- HNO3 = H + + NO3- 2.KOH、Ba(OH)2 KOH = K+ + OH-2+ - Ba(OH)2 = Ba 2+ + 2 OH - 3.CuSO4、 BaCl22+ 2- CuSO4 = Cu + SO 42+ - BaCl2 = Ba + 2Cl电离时生成的阳 离 子全部 是氢离 子的 化合物叫做酸。明确给出电离的 概念及表示方 法，使学生学会 书写电离方程 式。使学生练习书写 电离方程式，为 后面离子方程式 的书写打好基 础。使学生从本质上 认识酸、 碱、盐， 并理解酸、碱、盐的定义的化合物叫做酸。2、电

12、离时生成的阴离子全部是氢氧根 离子的化合物叫做碱。3、电离时生成金属离子（或铵根离子） 和酸根离子的化合物叫做盐。电离时生成的阴 离 子全部 是氢氧 根离 子的化合物叫做碱。电离时生成金属 阳离子（或铵根离子） 和 酸根阴 离子的 化合 物叫做盐。盐全部是电解 质。 讨论 （ 1）在电离过程中， 原子团拆不拆开？（ 2）电离出离子的数量关系与什么有 关？（ 3）电离出的阳离子所带正电荷总数 与阴离子所带负电荷总数有什么关 系？-（ 1）不拆。（ 2）与化 学 式中的 数量关 系相 同。（3）相等。（4）第 一 组电离 时生成 的阳 离子全部是氢离子；第 二 组电离 时生成 的阴 离 子全部 是

13、氢氧 根离 子；第三组电离时生成 金 属阳离 子和酸 根阴 离子。通过讨论使学生 进一步熟悉电离 方程式的书写， 并从电离的角度 认识酸、 碱、盐。【过渡】像酸、碱、盐这些化合物，因其在 水溶液中或熔融状态下能导电，所以它 们都是电解质。使学生理解并记 忆酸、碱、盐是 电解质的重要结 论。【 迁 移应 用】身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故？人体的汗液中含有NaCl 等电解质，易导 电。使学生能运用电 解质的知识分析 并解决身边的化 学问题。【实验 2】同浓度的盐酸、 NaOH溶液、 NaCl 溶液、 弱酸的导电性实验。仔细观察得出强电解质和弱电解质的概念弱电解质电离方程式的书写

14、CH3COOHNH3 H2OH2O 小结 一、电解质及其电离1、电解质和非电解质2、电解质的电离同 教师一 起回顾 本节 课的主要内容。突出本节课的重 点。 形 成 性 检测 1. 下列物质能导电的是（ ）A. 熔融 NaCl B.KNO 3晶体 C.CuSO4 晶体 D. 无水乙醇2. 下列电离方程式错误的是（ ） 3+ 2-A.Al 2（SO4） 3=2Al 3+3SO42-B.KCl=K +Cl-+-C.HCl=H+Cl-1、A2、D检测学生对本节 重点知识的掌握 情况。+ 2-D.Na2CO3=Na+CO32-板书设计 第二节 电解质一电解质及其电离1、电解质和非电解质（ 1）电解质：

15、在水溶液里或 熔融状态下能够导电的化合物。（ 2）非电解质：在在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。2、电解质的电离（ 1）定义：物质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。（ 2）表示方法：电离方程式HCl = H + + Cl - NaOH=Na + + OH- NaCl = Na + + Cl第 2 课时【教材分析与教法说明】酸、碱、盐在水溶液中的反应是如何发生的？发生反应需要有什么条件？建立离子反应的观念， 并学会用离子方程式来表示一类反应。对学习选修化学反应原理第 3 章物质在水溶液中的行为 打下良好的基础。通过“演示实验” 、“知识点击” 、“方法导引”等途径，学

16、会运用观察、实验、查 阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。【教学目标】（一）知识与技能目标1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义；2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐相互间 反应的离子方程式。（二）过程与方法目标1、通过稀硫酸与 Ba（OH）2 溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。2、通过“演示实验” 、“知识点击” 、“方法导引”等途径，学会运用观察、实验、查阅资料等多 种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。3、通过“质疑” 、“猜测”、“归纳”等活动，提

17、高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。（三）情感态度与价值观目标1、能以“联想质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移应用”让学生体验学习的成功感、 能通过“交流研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学习有余力的同学 感受化学学习的无穷魅力。2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑 美。3、通过“阿累尼乌斯 电离理论创建之父”的介绍，让学生感受到科学家对科学真理的执着 追求的精神。培养学生的科学态度。【教学重、难点与对策】 （一）知识与技能的重、难点 电解质在水溶液中反应的实质、离子反应、常见酸、碱、盐的简单离子方程式的书写。（二

18、）过程与方法的重、难点形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径。 教学过程设计】 教学程序】师生活动设计意图说明及教学中 可能出现的情况教师活动学生活动【引入】 无论是烟波浩荡的海洋，还是盎 然生机的动植物， 在自然界的到处都存在着 水溶液。无论是人类对生命中营养素的吸 收，还是科研环境中各种各样的化学研究， 从生产到生活， 以至于到科研， 到处是溶液 中起着重要的作用。 那么， 你是不是非常想 知道，物质溶于水后会发生什么样的变化聆听对今天的话题产生 兴趣。呢，它到了水中是什么样的存在形式呢， 到 了水中，它们会不会发生相互变化呢？这节 课就带领大家一起走进水溶液， 认识物质在 水溶液中

19、变化的奥秘。【板书 】二、电解质在水溶液中的反应 【实物投影】 H2SO4溶液、 Ba(OH)2 溶液 【思考】 在他们的水溶液中，分别是以什 么样形式存在的，请用化学语言描述。 如果把两种溶液混合， 微粒间能否发生相互 作用呢？若作用，他们的实质是什么呢？ 【演示实验】 先向 Ba(OH)2 溶液中加入酚酞 溶液，接着按 P41 图 2-2-8 所示装置连接， 然后向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸 (把电流 表改为小灯泡) (指导学生边观察实验边做 好实验记录) 。【问题探究】 1. 溶液颜色为什么会由红色 变无色？ 2. 为什么会生成白色沉淀？ 3. 灯 泡的亮度为什么由亮变暗？ 4.

20、 稀硫酸与 Ba(OH)2溶液反应的实质是什么？【迁移应用】 请从电解质电离的角度结合 实验分析下列反应的实质， 并尝试总结这些 反应有哪些共同的特点1、NaOH溶液与 CuSO4 溶液的反应 2、NaOH溶液与盐酸的反应 (碱中滴入几滴 酚酞)3、Na2CO3 溶液和盐酸溶液的反应【过渡】 电解质溶液间的反应实质是离子 间的反应， 即反应有离子参加， 在化学上我 们把有离子参加的反应就叫做离子反应。 结 合上述反应的实质， 讨论溶液中酸、 碱、盐 等电解质之间发生离子反应的条件。【讲解】 电解质在水溶液中的反应，很多 情况下， 也不是所有离子都会参加反应， 我【学生讨论并归纳】 硫 酸与 B

21、a(OH)2 分别属于 酸、碱类电解质从电 离的角度分析，硫酸与 Ba(OH)2溶液中的所含微 粒分别是 H+、SO42- 、Ba2+、 OH-溶液由红色变无 色，即溶液碱性减弱， 证明 OH-和 H+结合生成了 水不难推断，白色沉 淀是 Ba2+与 SO42- 结合生 成的 BaSO4灯泡渐渐 变暗，说明溶液导电能 力减弱，自由离子浓度 减小，离子有消耗，参 加了化学反应稀硫酸 与 Ba(OH)2 溶液反应的 实 质是溶液中的 H、 SO42- 、Ba2+、OH- 相互结 合生成了水 (难电离物) 和 BaSO4 沉淀(难溶物) 电解质溶液间的反应 实质是离子间的反应。【学生讨论并归纳】 人

22、 们发现：酸、碱、盐之 间离子反应发生的生成 物条件是有难溶物生成 或有水生成或有挥发性 的气体生成。以 H2SO4 溶 液 和 Ba(OH)2溶液反应为例， 具体分析说明微粒反应 的实质，然学生建立微 粒反应观。学以致用，学会用离 子的观念来解释溶液的 反应。们就用实际参加反应的离子的符号来表示 离子反应的式子，称作为离子方程式。下面我们来学习离子方程式的书写。 【板书】 2. 离子方程式 【讨论交流】自学教材第 42 页“交流研 讨”所介绍的离子方程式的书写方法。 强调：难溶于水的反应物、 气态反应物等， 用化学式来表示注意电荷守恒及微粒种 类和数量守恒。【练习】 请按照上述方法书写下列反应的 离子方程式（ 1）NaOH溶液与 CuSO4溶液的反应 （2）KOH溶液与 Cu（NO3）2 溶液的反应 （ 3）Ba（OH）2溶液与 CuCl2 溶液的反应 （ 4）NaOH溶液与 H2SO4溶液的反应 （5）KOH溶液与盐酸的反应 （6）Ba（OH）2 溶液与盐酸的反应 【讨论】 对上述各反应的离子方程式进行 比较，你发现了什么？你能说出离子方程式 与化学方程式有哪些区别吗？ 【过渡】 既然离子方程式表示的是一类反 应，那么我们可以