上海市2019年高考化学模拟试题分类汇编 专题05 氧化还原反应

1、专题 05 氧化还原反应1【2018 届崇明区二模】下列化工生产没有涉及氧化还原反应的是（ ）a 工业合成氨 b 工业制纯碱 c 工业制烧碱 d 工业制盐酸 【答案】b【解析】分析：在化学反应中，若存在元素化合价的变化，则属于氧化还原反应。2【2018 届崇明区二模】下列各组内物质反应产生的气体分别通入 feso 溶液中，能与 feso4 4发生反应的是a na o 和 h o b al 和 naoh 溶液2 2 2c 食盐和浓硫酸共热 d 铜片和浓硫酸共热【答案】a【解析】分析：feso 具有还原性，反应产生的气体分别通入 feso 溶液中，能与 feso 发生反4 4 4应，说明该气体应具

2、有氧化性。详解：a. 过氧化钠和水反应生成氧气，氧气能将硫酸亚铁氧化成硫酸铁，故 a 正确； b. 铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气，氢气与硫酸亚铁溶液不反应，故 b 错误；c. 食盐和浓硫酸加热反应生成氯化氢气体，氯化氢气体不与硫酸亚铁发生反应，故c 错 误；d. 铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性和氧化性，但氧化性弱 于铁离子，所以二氧化硫不能和硫酸亚铁发生反应，故 d 错误；答案选 a。3 【 2018 届 崇 明 区 二 模 】 某 种 类 型 的 心 脏 起 搏 器 工 作 时 发 生 下 列 反 应 ： 4li+2socl 4licl+s+so ，下列有关判断正确的

3、是（提示：socl 中 s 显+4 价）2 2 2- 1 -a 还原剂只有 lib socl 既是氧化剂又是还原剂2c 还原产物包括 licl 和 sd 生成 1.12l so 时，反应转移电子为 0.2mol2【答案】a【解析】分析：在 4li+2socl 4licl+s+so 反应中，li 的化合价升高，作还原剂，s 元素的化合价降2 2低，socl 作氧化剂。2点睛：本题主要考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化情况为解题的关键，侧重于氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大。本题的易错点是 d 项，解题时要注意题目中未说明二氧化硫气体是否处于标准状况，所以无法计算转移电子的数目。

4、4【2018 届青浦区一模】油画变黑，可用一定浓度的 h o 溶液擦洗修复，发生的反应为2 24h o +pbspbso +4h o 下列说法正确的是2 2 4 2ah o 是氧化产物 bh o 中负一价的氧元素被还原2 2 2cpbs 是氧化剂 dh o 在该反应中体现还原性2 2【答案】b【解析】h o 中氧元素化合价降低生成 h o，h o 是还原产物，故 a 错误；h o 中负一价的氧元 2 2 2 2 2 2素化合价降低，发生还原反应，故 b 正确；pbs 中 s 元素化合价升高，pbs 是还原剂，故c 错误；h o 中氧元素化合价降低，h o 在该反应中是氧化剂体现氧化性，故 d

5、错误。2 2 2 2点睛：所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧 化剂得电子发生还原反应，氧化剂体现氧化性。5【2018 届松江区上学期期末】氨水可以用于 scr 和 sncr 工艺。是用 nh 还原剂喷入炉内或3烟道内与 no 进行选择性反应，主要反应为：8nh +6no 7n +12h o。下列说法错误的是x 3 2 2 2anh 是还原剂 bh o 是氧化产物3 2- 2 -c消除 1molno 转移电子为 4mol dno 是氧化剂2 2【答案】b【解析】根据反应分析可知：nh 中氮元素化合价由-3 价升高到 0 价，发生氧化反应，做还原3剂；no

6、中氮元素由+4 价降低到 0 价，发生还原反应，做氧化剂；a、d 均正确；还原剂对 2应氧化产物，所以氮气为氧化产物，而水既不是氧化产物也不是还原产物，b 错误；该反应中，6no 3 n ，转移电子 24 mol 电子，那么 1molno 参与反应转移电子为 4mol，c 正 2 2 2确；正确答案：b。6【2018 届闵行区二模】fecl 溶液吸收 h s 的原理：2fe3+h s2fe2+2h+s。下列说法正确3 2 2的是ah s 作氧化剂 b还原性：h s fe2+2 2cfe3+发生氧化反应 d每消耗 1mol h s 时转移 4n 个电子2 a【答案】b7【2018 届闵行区上学期

7、期末】已知：2kmno +16hcl(浓) 2kcl+5cl +2mncl +8h o，下列4 2 2 2说法正确的是a hcl 发生了还原反应b 氧化性：cl kmno2 4c 氧化剂与还原剂的物质的量比为 1:8d 当标准状况下产生 22.4l 氯气，转移电子数为 2na【答案】d【解析】a部分 hcl 中负一价氯被氧化为氯气，hcl 发生了氧化反应，故 a 错误；b氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：kmno cl ，故 b 错误；c氧化剂与还原剂的物质的4 2量比为 2:10=1：5（16molhcl 只有 10molhcl 被氧化为 5mol 的氯气），故 c 错误；d当标准状况下

8、产生 22.4l 氯气，每生成 1mol 氯气转移电子数为 2n 个，故 d 正确。答案选 d。a8【2018 届虹口区二模】在反应的硫原子个数比为（ ）5s+6koh k so +2k s +3h o2 3 2 2 2中，被氧化与被还原- 3 -a1:4 b4:1 c1:2 d2:1【答案】a【解析】试题分析：在反应5s+6koh k so +2k s +3h o2 3 2 2 2中，硫元素的化合价有两种变化，一部分由 0 升高到+4，被氧化成k so23，另一部分由 0 降低到-1 被还原成k s2 2，所以，被氧化与被还原的硫原子个数比为 1:4，a 正确。本题选 a。9【2018 届虹

9、口区二模】下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ） a海带提碘 b氨碱法制碱 c氯碱工业 d海水提溴【答案】b10【2018 届奉贤区上学期期末】下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是 a氨气 b纯碱 c硫酸 d溴单质【答案】b【解析】a、反应原理为：n +3h2 22nh ，属于氧化还原反应，a 不符合。b、反应原 3理为：nacl+nh +co +h o=nahco +nh cl、2nahco3 2 2 3 4 3na co +co +h o ，不涉及氧化还 2 3 2 2原反应， b 符合。c 、反应原理为： 4fes +11o2 22fe o +8so 、2so +o 2

10、 3 2 2 2so 、3so +h o=h so ，前两个都是氧化还原反应，c 不符合。d、反应原理为：2nabr+cl =2nacl+br ， 3 2 2 4 2 2属于氧化还原反应，d 不符合。正确答案 b。11【2018 届奉贤区二模】在下列工业生产中，进行的主要反应是非氧化还原反应的是氯碱工业 氨碱法制纯碱 由焦炭、水、空气等合成氨 工业上生产硫酸 a b c d【答案】d- 4 -【解析】氯碱工业为电解饱和食盐水生成氯气和氢气，氯元素、氢元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，错误；氨碱法制纯碱是在溶液中进行的复分解反应,没有发生氧化还原反应,正确；由焦炭、水、空气等合成氨,c、h

11、、n 等元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,错误；工业上生产硫酸,s 和 o 元素的化合价发生变化,属于氧化还原反 应,错误；综上所述，只有符合题意；正确选项 d。12【2018 届崇明区一模】洁厕灵与 84 消毒液混合会产生氯气：2hcl + naclo nacl + cl 2+ h o，下列说法错误的是2anaclo 作氧化剂 bn 氧化剂 : n 还原剂 1:2c氧化性：naclo cl2【答案】bdcl 既是氧化产物又是还原产物 2点睛：准确判断元素的化合价变化情况并结合氧化还原反应的有关概念分析判断是解答的关键，b 选项是易错点，主要是忽略了参加反应的氯化氢没有全部被氧化，应该从

12、电子得失 守恒的角度计算。13【2018 届普陀区二模】气体在化学变化中被还原的是aco 使 na o 固体变白 bcl 使 ki-淀粉试纸变蓝2 2 2 2cc h 使 br 的 ccl 溶液褪色 dh s 使酸性 kmno 溶液褪色2 4 2 4 2 4【答案】b【解析】二氧化碳使 na o 固体变白，发生反应 2co +2na o 2co +na co ，co 的化合价没有发2 2 2 2 2 2 2 3 2生改变，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，a 错误；氯气把 ki 溶液中的碘离子氧化为碘单质，碘单质与淀粉相遇溶液变蓝，氯气在反应中做氧化剂，化合价降低，发生还原反应，b 正确；乙烯使

13、 br 的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应，br 元素化2合价降低，br 被还原，乙烯被氧化，c 错误；h s 具有强的还原性，能够被酸性 kmno 溶2 2 4液氧化，高锰酸钾溶液被还原而褪色，体现了硫化氢气体的还原性，d 错误；正确选项 b。14【2018 届普陀区二模】已知微粒还原性强弱顺序：i-fe2+cl-，则下列离子方程式不符合 事实的是a2fe3+2i-2fe2+i bcl +2i-2cl-+i2 2 2- 5 -c2fe2+i 2fe3+2i- dfe2+cl 2fe3+2cl-2 2【答案】c【解析】a 中，fe 从+3 价降低到+2 价，做氧化剂，发生还原反应，即

14、 fe2+为还原产物，i 从-1 价升高到 0 价，做还原剂，发生氧化反应，即i的还原性大于 fe2+；a 错误；b 中，cl2由 0 价降低到-1 价，发生还原反应，做氧化剂，cl-为还原产物，i 从-1 价升高到 0 价，做还原剂，发生氧化反应，即还原性i-cl-，b 错误；c 中，fe2+被氧化为 fe3+，做还原剂，i 被还原为 i-，做氧化剂，对应还原产物为 i-，因此还原性：fe2+ i-，与题给信息矛盾， 2c 正确；d 中，fe2+被氧化为 fe3+，做还原剂，cl 被还原为 cl-，对应还原产物为 cl-，因2此还原性 fe2+cl-，d 错误；正确选项 c。15【2018

15、届长宁（嘉定）区上学期期末】下列化工生产的主要原理中，未涉及氧化还原反应 的是（ ）a海带提碘 b氯碱工业 c氨碱法制碱 d工业制硫酸【答案】c16【2018 届宝山区二模】实验室用 kmno 和浓盐酸反应制取 cl ：2kmno +16hcl（浓）4 2 42kcl+2mncl +5cl +8h o。下列判断错误的是2 2 2a hcl 既作还原剂，又作酸b 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:8c cl 是氧化产物2d1molkmno 完全反应，转移电子 5mol4【答案】b【解析】反应 2kmno +16hcl（浓）2kcl+2mncl +5cl +8h o 中 kmno 中 mn 元素

16、化合价由+74 2 2 2 4价变为+2 价，kmno 作氧化剂被还原、hcl 中 cl 元素化合价由-1 价变为 0 价，hcl 作还原4剂被氧化，同时部分 hcl 起到酸的作用。ahcl 既作还原剂，又作酸，选项 a 正确；b氧- 6 -化剂 kmno 和还原剂 hcl 的物质的量之比为 2:10=1：5，选项 b 错误；ccl 是氧化产物， 4 2选项 c 正确；d1molkmno 完全反应，转移电子 5mol，选项 d 正确。答案选 b。4点睛：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化来分析解答，注意该反应中 hcl 的作用，该反应中 kmno 中 mn 元素化合价由+7 价变为+2

17、 价，、hcl 中 cl 元素化合价由-1 价变4为 0 价，所以 kmno 是氧化剂、部分氯化氢是还原剂，据此分析解答。417【2018 届浦东新区二模】硫化氢能与二氧化硫反应，说明硫化氢具有a还原性 b氧化性 c酸性 d不稳定性【答案】a【解析】硫化氢能与二氧化硫反应生成硫和水，硫化氢中硫元素化合价由-2 价变为 0 价，被 氧化，体现硫化氢的还原性，答案选 a。18【2018 届闵行区上学期期末】能与 so 反应，且 so 体现氧化性的是2 2aba(oh)2【答案】db溴水 c浓硫酸 dh s219【2018 届长宁（嘉定）区上学期期末】硝酸与下列物质的反应中，既能表现出酸性，又能 表现出其氧化性的是（ ）a氧化铁 b氢氧化钠 c碳 d铜【答案