初中酸碱盐化学方程式(全)

1、1酸及酸的通性对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。这里我们要特别注意的是阳离子”全部” “H+几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。酸的通性 盐酸硫酸酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色 硫酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。金属 +酸盐 +氢气 Zn+2HCI=ZnCI2+H0Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2碱性氧化物+酸盐+水Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸盐+水NaOH+HCI=NaCI+ H2O Cu(OH)2+H

2、2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸另一种盐 +另一种酸AgN03+HCI=AgCIJ +HN03 BaCI2+H2SO4=BaSO4t +2HCI注意：(1) 在金属+酸盐+氢气中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金 属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在 氢前面的活泼金属，排在 氢后的金属不能置换酸中的 氢。(2) 通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg AI Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越

3、剧烈，所需时间越短。(3) 浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把 浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫 酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。2碱及碱的通性与酸雷同， 我们可以将碱定义为： 电离时生成的阴离子全部是 OH 离子。 这里我们也要特别注意的是 “阴离子 ”、 “全部”、 “OH ”几个关键字。下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性。常见的碱及碱的通性碱的通性 氢氧化钠 氢氧化钙碱使紫色石蕊试液

4、变蓝，使无色酚酞试液变红。 氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 氢氧化钙使紫色石蕊试液 变蓝，无色酚酞试液变红。酸性氧化物 +碱盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O酸+碱盐+水 NaOH+HCI=NaCI+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O盐+碱另一种盐 +另一种碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH注意：(1) 只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合 生成酸。(2

5、) 盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。（3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式 关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含 氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反应：3盐及盐的性质对于盐的概念，我们可以这样认为：即酸碱电离后离子交换生成了盐和水。比如，我们把 NaCl 看作是 HCl 和 NaOH 电离后的 产物。常见的盐及盐的化学性质盐的性质实例盐溶液+金属-盐/ +金属/ CuS04+Zn= ZnS04+Cu盐+酸盐/ + 酸/ BaCI2+

6、H2SO4=BaS04 +2HCI盐溶液 + 碱溶液盐/ + 碱/ 3NaOH+FeCI3=3NaCI+Fe（OH）3 J盐溶液 + 盐溶液盐/ + 盐/ AgNO3+NaCI=AgQ+NaNO3单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 t27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2t28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 =MgSO4 + H2t29. 铝和稀硫酸 2AI +3H2SO4 = AI2（SO4）3 +3H2 t30. 锌和稀盐酸Zn +2HCI =ZnCI

7、2 + H2t31. 铁和稀盐酸Fe +2HCI =FeCI2 + H2t32. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCI = MgCI2 + H2 t33. 铝和稀盐酸 2AI + 6HCI = 2AICI3 + 3H2 t（2）金属单质 + 盐（溶液） 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg（NO3）2 = Cu（NO3）2 + Hg（3） 碱性氧化物 +酸 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCI

8、 = 2FeCI3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCI = CuCI2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCI = CaCI2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 盐 + 水43苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O44苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH

9、 + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O46 .消石灰放在空气中变质：Ca(0H)2 + C02 = CaC03 J + H2047.消石灰吸收二氧化硫： Ca(0H)2 + S02 = CaS03 J + H20(5)酸 + 碱 盐 + 水48盐酸和烧碱起反应： HCl + Na0H = NaCl +H2049. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl + K0H = KCl +H20 50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(0H)2 = CuCl2 + 2H2051. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(

10、0H)2 = CaCl2 + 2H2052. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(0H)3 = FeCl3 + 3H2053. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(0H)3 = AlCl3 + 3H2054. 硫酸和烧碱反应： H2S04 + 2Na0H = Na2S04 + 2H2055. 硫酸和氢氧化钾反应：H2S04 + 2K0H = K2S04 + 2H2056. 硫酸和氢氧化铜反应：H2S04 + Cu(0H)2 = CuS04 + 2H2057. 硫酸和氢氧化铁反应： 3H2S04 + 2Fe(0H)3= Fe2(S04)3 + 6H2058. 硝酸和烧碱反应： H

11、N03+ Na0H = NaN03 +H20(6)酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐59 .大理石与稀盐酸反应：CaC03 + 2HC1 = CaCl2 + H20 + C02 t60 .碳酸钠与稀盐酸反应：Na2C03 + 2HC1 = 2NaCI + H20 + C02 t61碳酸镁与稀盐酸反应 : MgC03 + 2HCl = MgCl2 + H20 + C02 t 62 .盐酸和硝酸银溶液反应：HCI + AgN03 = AgCI J + HN0363.硫酸和碳酸钠反应： Na2C03 + H2S04 = Na2S04 + H20 + C02 t64 .硫酸和氯化钡溶液反应：H2S04

12、 + BaCI2 = BaS04 J + 2HCI(7) 碱 + 盐 另一种碱 + 另一种盐65 .氢氧化钠与硫酸铜：2Na0H+ CuS04 = Cu(0H)2J+ Na2S0466 .氢氧化钠与氯化铁：3Na0H+ FeCI3 = Fe(0H)3J+ 3NaCI67 .氢氧化钠与氯化镁：2Na0H+ MgCI2 = Mg(0H)2J+ 2NaCI68. 氢氧化钠与氯化铜：2Na0H+ CuCI2 = Cu(0H)2J+ 2NaCI69. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(0H)2 + Na2CO3 = CaC03 J + 2NaOH(8) 盐 + 盐 两种新盐一物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的

13、反应：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + 02 点燃 2Mg02. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 202 点燃 Fe3043. 铜在空气中受热： 2Cu + 02 加热 2Cu04. 铝在空气中燃烧： 4AI + 302 点燃 2AI2035. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + 02 点燃 2H206. 红磷在空气中燃烧： 4P + 502 点燃 2P2057. 硫粉在空气中燃烧： S + 02 点燃 S028. 碳在氧气中充分燃烧： C + 02 点燃 C029. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点

14、燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2f + 02 t14. 加热碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3 加热 2Cu0 + H20 + C02 t15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰） ： 2KClO3 = 2KCl + 3O2 t16. 加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2t17. 碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2t18. 高温煅烧石灰石： C

15、aCO3 高温 CaO + CO2t三几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2t21. 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 t22. 焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2t23. 一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四单质、氧化物、酸、碱、盐

16、的相互关系（1）金属单质+ 酸 盐 + 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2t27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2t28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2t29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2t30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2t31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2t32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2t33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2t（2）金属单质 + 盐（溶

17、液） 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg（NO3）2 = Cu（NO3）2 + Hg(3)碱性氧化物 +酸 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO

18、 + H2SO4 = CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱 盐 + 水43苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46 .消石灰放在空气中变质：Ca(0H)2 + C02 = CaCO 3 J + H2047.消石灰吸收二氧化

19、硫：Ca(OH)2 + S02 = CaSO3 J + H20(5)酸 + 碱 盐 + 水48盐酸和烧碱起反应： HCl + Na0H = NaCl +H20 49. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl + K0H = KCl +H20 50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(0H)2 = CuCl2 + 2H2051. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(0H)2 = CaCl2 + 2H2052. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(0H)3 = FeCl3 + 3H2053. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(0H)3 = AlCl3 + 3H2054. 硫酸和烧碱

20、反应： H2S04 + 2Na0H = Na2S04 + 2H2055. 硫酸和氢氧化钾反应：H2S04 + 2K0H = K2S04 + 2H2056. 硫酸和氢氧化铜反应：H2S04 + Cu(0H)2 = CuS04 + 2H2057. 硫酸和氢氧化铁反应： 3H2S04 + 2Fe(0H)3= Fe2(S04)3 + 6H2058. 硝酸和烧碱反应： HN03+ Na0H = NaN03 +H20(6)酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐59 .大理石与稀盐酸反应：CaC03 + 2HC1 = CaCl2 + H20 + C02 t60 .碳酸钠与稀盐酸反应：Na2C03 + 2HC1

21、= 2NaCI + H20 + C02 t61碳酸镁与稀盐酸反应 : MgC03 + 2HCl = MgCl2 + H20 + C02 t 62 .盐酸和硝酸银溶液反应：HCI + AgN03 = AgCI J + HN0363.硫酸和碳酸钠反应： Na2C03 + H2S04 = Na2S04 + H20 + C02 t64 .硫酸和氯化钡溶液反应：H2S04 + BaCI2 = BaS04 J + 2HCI(7) 碱 + 盐 另一种碱 + 另一种盐65 .氢氧化钠与硫酸铜：2Na0H+ CuS04 = Cu(0H)2J+ Na2S0466 .氢氧化钠与氯化铁：3Na0H+ FeCI3 =

22、= Fe(0H)3J+ 3NaCI67 .氢氧化钠与氯化镁：2Na0H+ MgCI2 = Mg(0H)2J+ 2NaCI68. 氢氧化钠与氯化铜：2Na0H+ CuCI2 = Cu(0H)2J+ 2NaCI69. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 J + 2NaOH(8) 盐 + 盐 两种新盐70 .氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCI + AgNO3 = AgCI J + NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCI2 = BaSO4 J+ 2NaCI五其它反应：72二氧化碳溶解于水： C02 + H20 = H2C0373生石灰溶于水： CaO

23、 + H2O = Ca（OH）274氧化钠溶于水： Na2O + H2O = 2NaOH75三氧化硫溶于水： SO3 + H2O = H2SO476硫酸铜晶体受热分解： CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O还有就是概念了：初中化学知识总结（化学口诀）1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价（正价） ：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。3、实

24、验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离） 、息（熄） ” “查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。4、用 CO 还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理 ”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯， “四停”等到室温时再停止通氢气； “五处理”处理尾气，防止 CO 污染环境。5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气； 氧气与氢气的体积比为 1：2。6、组成地壳的元素：养闺女（氧

25、、硅、铝）7、原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变 ”： 原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子 数=电荷数=化合价数值。8、化学实验基本操作口诀： 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹； 块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。 读数要与切面平，仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污， 不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。托盘天平须放平，游码旋螺针对中； 左放物来右放码，镊子夹大后夹小； 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。 试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，

26、三分之二为界限。 硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。 排水集气完毕后，先撤导管后移灯。9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au（按顺序背诵）钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金10、“十字交叉法”写化学式的口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错 ”11、过滤操作口诀： 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样； 过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。12、实验中的规律： 凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制02装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体

27、的都选用双氧水制 O2 装置（固液不加热型）。 凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。1/3处 凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1 - 2ml，铁夹应夹在距管口 凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是一通、二点、三灭、四停”13

28、、反应规律：置换反应：（1 ）金属单质+酸盐+氢气（2 ）金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐（3）金属氧化物+木炭或氢气 金属+二氧化碳或水复分解反应： 碱性氧化物+酸 盐+ H20碱+酸盐+ H20酸+盐新盐+新酸 盐1+盐2新盐1 +新盐2盐+碱新盐+新碱14、金属+酸盐+ H2f中： 等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al Mg Fe Zn 等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 在金属+酸盐+ H2f反应后，溶液质量变重，金属变轻。金属+盐溶液新金属+新盐中： 金属的相对原子质量新金

29、属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻 金属的相对原子质量(2) pH的测定：最简单的方法是使用 pH试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH (读数为整数)(3) 酸雨：正常雨水的 pH约为5.6 (因为溶有CO)pH5.6的雨水为酸雨酸-碱-盐复习练习1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是A、CaO 熟石灰氧化钙、Ca(OH)2 生石灰氢氧化钙C HCl 盐酸 氢氯酸、NaOH纯碱氢氧化钠2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是A、实验室制取氢气、金属表面除锈敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小D 、清洗水壶中的水垢3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是A、氧化铜氢氧化钡、氯化钡硝酸银4、A、分解反应化合反应置换反应 D 、复分解反应5、能将 Ba(OH)2、NaCI、K?CO三种无色溶液区分开来的是A、硝酸 B 、硫酸C、硝酸银 D、石蕊试液6、“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7,晃动后打开瓶盖，其 pH将A、变大B 、变小C 、不变D 、无法判断7、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是A、+ 2- 2+ -H SO 4 Ba NO 3、Ca+ HNO 3 Cl2+ + -Mg K NO 3 Cl+、K Na2+2-Mg SO 4下列四种反应类型的化学