第4讲一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算解析

1、第4讲O危物國闽冒凉应曾闽凰昭角3应專 17 3-1处物质的吐浓度溶液的配制.flv考纲定标了解配置一定物质的量浓度溶液的方法热点定位配置一点物质的量浓度溶液的实验仪器及误差分析基础扫描1.实验仪器：托盘天平：精确度为一业_ , 调零,称量时左盘放 物品，(2)量筒：精确度为0/lmL。容量腿 _标注：瓶上标有容积，温度称量前先 右盘放磁码。规格：100mL, 250mL, 500mL9有刻度线。100只能特定体积的溶液不笔配制任意体积的溶液HXmL3 C)mL,25(1 ml-I OOOmL2OP500 mL20 C1 实验仪器:a、使用之前要检査是吁漏水 加水 塞衆注意：撮托一观察一正立/

2、瓶塞旋转182 倒立一观察 倒立b、不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也 不能长期存放溶液。、6容量瓶的规格要与所配溶液的体积遇囘d、读数时,应上頤I度线。并使 与刻度线相切。点2.配置步骤以配制 250 mL 2.0 mol/LNaOH溶液为例。请大家完成导 学案相关内容练习点点清1. （2012温甘质检）实验室配制1 molLT的盐酸250 mL,下列不需要的仪器是（ ）固体溶质配置溶液要用天平秤取,浓溶液稀释配 置稀溶液则用量筒。D烧杯C.胶头滴管解析：量取盐酸用量筒而不需要托盘天平。答案：B2.下列有关溶液配制的说法正确的是（）A. （2012框延离考）在50 mL量筒中配制0.10

3、0 0 mol/L 碳酸钠溶液B. （2012天漳离令）仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制 100 mL. 0.1000 molL K2Cr2O7溶液C. （2012安儆离考）用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、筒、胶头滴管和pH = l的盐酸配制100 mL. pH =2的盐酸D. （2010山歩离考）配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出解析：配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中 进行，选项A、B错误；配制溶液定容时，若加水超过 容量瓶刻度，即使用胶头滴管将液体吸岀，也会造成 配制结果偏低。答案：c基础扫描3 误差分析（以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 为例）（操作

4、不当（误差产生的原因c=眄乓误滩分析方痊 期C=$分析 n. V的变化丿定量仪器使用不当.请完成导学案第三页表格内容认知无盲区溶液配制时的注意事项(1) 误差分析时，要根据实验操作，弄清是“加”还是 “户引起的误差，再具体分析；(2) 配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体 积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完 全不需要计量水的用量。(3) 不能配制一定物质的量浓度的任意体积的溶液。 因为配制过程中是用容量瓶来定容的。(4) 配制NaOH溶液时，必须用带盖的称量瓶或用小 烧杯快速称量NaOH固体，因为NaOH易吸水，且易与 空气中的CO?反应。(5) 配制溶液时切不可直接将溶质

5、倒入容量瓶中，更不 可在容量瓶中进行化学反应。(6) 溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，玻璃棒应放到刻度线以下。(7) 定容时务必确保按眼睛视线刻度线凹液面最低点的次序，做到“三点一线”； 仰视刻度线(图1),导致溶液体积偏大，结果偏低。 俯视刻度线(图2),导致溶液体积偏小，结果偏高。刻度线耳粛瞿齧过、仰视刻度线/俯视刻度线 刻度线一冷二液面低于刻图1图2例：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造 成所配溶液浓度偏高的原因是（BC ）A 所用NaOH已经潮解溶解NaOH后溶液未冷却就定容C 加水定容时，俯视容量瓶的刻度线正好与液面 凹面相切D用托盘天平称量NaOH时，用“左码右物”（用

6、到游码）方法E称量前小烧杯内有水F定容后经振荡，摇匀，静置液面下降练习点点清3.用Na2CO310H2O晶体，配制02 mol/L的Na2CO3溶液480 mLo 应称取Na2CO310H2O晶体的质量：2&6克 。（2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成r轴早析：配制02mol/L的Na2CO3溶液480 mL :际上应该配制500 mL溶液，故需要 a2CO310H2O 0.1 mob 质量为28.6 g。称量碳酸钠晶体时所用祛码生锈 容量瓶未经干燥使用其中引起所配溶液浓度偏高的有(填序号，下同),偏低的有I,无影响的有血。(3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCE(填序号)

7、。A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液B. 贮存溶液C. 测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D. 准确稀释某一浓度的溶液E. 量取一定体积的液体F. 用来加热溶解固体溶质(4)某同学改用茴体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如你认为该同学的错误步骤有乡（填序号）。A. 1处 B. 2处C. 3处D. 4处演练冲关1. 欲配制450 mL浓度为0.12 mol-L 1的NaOH溶液，需要的仪器是o(1)称量NaOH体时,应注意什么？托盘天平.钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管配制NaOH溶液时，必须用带盖的称量 瓶或用小烧杯快速称量NaOH固体，因为 NaOH易吸水，且易与空气中的CO

8、2反应。(2).请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序雰靶P。a用适量蒸馅水洗涤烧杯23次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。b用胶头滴管滴加蒸馆水使溶液凹液面与刻度相切oc在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取竺g NaOHo d将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。e向烧杯中加适量蒸憎水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。f将溶液沿玻璃棒注入(50) mL容量瓶。【思考与交流】2怎样用18mol/L的浓硫酸配制250ml 1mol/L的H2SO4溶液，其步骤和仪器哪些？步骤：计算、量取、溶解、转移、洗涤、 定容、摇匀、装瓶贴签。仪器:25ml量筒、烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管

9、准确配制一定物质的量浓度溶液生骤:1 J定容I, 摇匀I 寸装瓶I 3.用固体NaOH配制250 mL0.5 mol/L NaOH溶液: -（1）在下列仪器中：托盘天平（带祛码）；量筒；烧杯；玻璃棒；漏斗；500 mL容量瓶； 药匙；250 mL容量瓶；胶头滴管；堆竭 A.配制过程中必须用到的仪器有 （填写代号）. B.容量瓶使用前应込土匕“中学化学实验常用仪器中使用前和容赣伺操作的不同类玻 璃仪器还有、;滴定管分液漏斗课时总结同学们这堂课有哪些收获？还有什么1、配置一定物质的量浓度溶液的仪器和步骤2、配置过程中的误差分析作业：课时跟踪检测（四）4 下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，

10、造成所得的溶液浓度偏大的是（B）A.要配制100 mL 1 mol/L NaOH溶液，需在白纸上称4 g NaOH体，并且称量速度较慢B. 称量时托盘天平的祛码已被锈蚀C. 溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥D. 定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馅水使液面重新达到刻度线5. （2011-长沙模拟）在配制一定物质的量浓 度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是（A.用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进 行读数B.溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线6.用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液220 mL, 下列说法

11、正确的是（）DA. 首先称取NaOH固体88gB. 定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度 偏高C. 定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面 低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D. 容量瓶中原有少量蒸馅水没有影响 7 （2010安徽卷，8）下列实验操作或装置 符合实验要求的是AA.量取15.00 mL NaOH溶液 B.定容C.电解制CI2和H2D高温燃烧石灰石解析：B滴管口不能伸入到容量瓶内；C铜电极应该为阴极才能制备出氯气和 氢气；D选项堆蝎不能密闭加热例3有下列化学仪器：托盘天平；玻璃棒；药匙；烧杯；量 筒；容量瓶；胶头滴管；细口试剂瓶；标签纸。(1) 现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密 度为1.84 g/cm3的浓硫酸272mL。(2) 从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是 O(3) 容量瓶使用前检验漏水的方法是往容量瓶内加适量水:塞好瓶塞， 用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶