(完整)中考化学考前必背知识点总结,推荐文档

1、中考化学考前必背知识点总结物理变化无新物质生成。形状改变（玻璃破碎等）、状态改变（干冰升华、水结冰等）化学变化有新物质生成。【催化剂能改变化学反应速率，反应前后本身质量和化学性质不变】常伴的现象燃烧：c白光、s蓝紫色火焰（氧气中）、p白烟、fe火星四射、al耀眼白光、mg耀眼白光、h2淡蓝色火焰、co蓝色火焰、ch4蓝色火焰。都放热。气泡在溶液中生成 o2、h2、co2 等气体；沉淀caco3、cu(oh)2【蓝色】、（agcl、baso4）【不溶于酸】、mg(oh)2、baco3；溶液变色含 cu2、fe2、fe3溶液的生成或消失；石蕊、酚酞遇酸碱溶液物理性质色、态、味、熔点、沸点、硬度、密

2、度、溶解性、挥发性、导电（热）性、延展性化学性质可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、物质分类混合物（多物）、纯净物（一物）、单质（一元）、化合物（多元）、氧化物（二元必有氧）、酸（h酸根离子）、碱（金属离子oh）、盐（金属离子酸根离子）、有机化合物（含碳）、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物如co、co2、h2co3、caco3、）质量守恒定律宏观：物质质量守恒【物质总质量不变】；元素质量守恒【元素质量不变】。微观：原子种类、原子个数、原子质量都不变。用途：根据“定律”确定化学式微观、物质质量宏观；化合价原则：单质中元素化合价为 0。化合物中元素化合价的

3、代数和为 0。【确定化合价】化学式的意义物质的元素组成、类别（有机、无机）；分子由哪些原子构成；简单计算相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数燃烧与灭火可燃物；氧气（空气）；温度达到着火点。【同时满足：燃烧】 缺一：灭火环境保护空气煤、石油燃烧，工厂废气，汽车尾气排放的烟尘和有害气体（co、so2、no2）；水工业“三废”任意排放，不合理使用农药、化肥；生活污水任意排放； 温室效应空气中 co2 等气体含量过高；酸雨so2、no2 气体溶于雨水白色污染：废弃塑料；。有害物质一氧化碳（与血红蛋白结合）、甲醛（蛋白质变性）、黄曲霉素、亚硝酸钠；汞。原子中核电荷数=质子

4、数=核外电子数；相对原子质量=质子数中子数。酸性土壤用熟石灰氢氧化钙：ca(oh)2改良。铁生锈铁氧气水。【全满足：生锈】缺一：防锈干、净、油、漆、镀金属、合金硬水软水含钙、镁化合物的多少。区分：肥皂水，泡沫多是软水。硬水软化：煮沸（蒸馏）。溶解热现象浓硫酸、生石灰、氢氧化钠（固体）遇水放热（温升）。硝酸铵(nh4no3) 遇水吸热（温降）。去油污洗涤剂乳化小液滴分散于水中。汽油溶解。氢氧化钠反应。【原理不同】基本操作固体块状用镊子，粉末用药匙。【用后擦净】液体量多：倾倒瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜；少量：胶头滴管（垂、悬）；极少量：玻璃棒沾取。托盘天平调零、放纸naoh 用烧杯、左物右

5、码。精确到 0.1g量筒放平、视线与液体凹液面最低处相平。【规格的选择】 精确到 0.1ml酒精灯防失火酒精量2/3 容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理。加热直接加热：先预热。 间接加热：垫石棉网。过滤滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘，烧杯口靠玻璃棒， 玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁。蒸发蒸发皿，用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅，有较多固体析出时停止加热用余热蒸干。结晶根据溶解度受温度影响情况：影响大降温结晶，小蒸发结晶。溶液特征均一、稳定、（混合物）。溶质固、液、气态。溶剂水、酒精、汽油。【碘酒】溶液分类一定温度、一定量溶剂，不能继续溶解溶液中的

6、溶质是饱和溶液，反之则不饱和。转化：饱和不饱和加水、升温；不饱和饱和加溶质、蒸发溶剂、降温。溶液配制计算称天平、药匙量量筒、滴管溶解烧杯、玻璃棒装瓶【标签】金属物性铁锅导热性，电线导电性，铜丝延（展）性，铝箔（延）展性，物质的用途：【性质决定用途】金刚石：硬钻头、划玻璃。石墨：软铅笔芯、滑润滑剂、导电电极。氧气（助燃、供呼吸，但会使食品腐败）、【空气中体积分数：21%，约占 1/5 体积】氢气（密度小气球、可燃高能燃料【最理想、零污染】、还原性冶炼金属）氮气（不活泼食品保鲜）、【空气中体积分数：78%，约占 4/5 体积】磷（燃烧后生成固体测空气中氧气含量【判定方法】；燃烧产生大量白烟烟幕）、

7、稀有气体（很不活泼食品保鲜、保护气；通电发光霓虹灯）、【空气中体积分数：0.94%】铁（导热性铁锅；与盐酸反应人体补铁；遇水和氧气会生锈“双吸剂”：食品保质，制成铁合金可耐腐蚀不锈钢，另外强度及硬度也增强。铁合金包括生铁和钢含碳量不同）、铝（地壳中含量最高的金属元素；密度小、耐腐蚀【致密氧化膜 al2o3】铝合金门窗）、二氧化碳（不可燃不助燃且密度比空气大灭火；能溶于水且与水反应汽水；干冰升华吸热制冷、人工降雨、云雾缭绕；使石灰水浑浊；光合作用（温室气体肥料），【空气中体积分数： 0.03%】一氧化碳（可燃气体燃料；还原性冶炼金属：炼铁。毒性与血红蛋白结合使人体缺氧）氧化钙（与水反应制氢氧化钙

8、；与水反应干燥剂）盐酸（与金属氧化物反应除锈；胃酸助消化），硫酸（与金属氧化物反应除锈；浓硫酸吸水干燥剂），氢氧化钠（吸水干燥剂；与二氧化碳反应除二氧化碳；与油污反应除油污），氢氧化钙（石灰水检验二氧化碳；与酸反应改良酸性土壤；与碳酸钠反应制氢氧化钠； 农药波尔多液与硫酸铜混合；农药石硫合剂与硫混合），氯化钠（调味、防腐、选种、融雪、医疗），碳酸钙（石灰石或大理石与盐酸反应实验室制二氧化碳；石灰石高温分解工业制二氧化碳和生石灰；大理石装饰；碳酸钙补钙剂）、碳酸钠（蒸馒头除酸并使其松软；显碱性去油污），碳酸氢钠（发酵粉的主要成分；与盐酸反应治疗胃酸过多）。蛋白质供能：动物蛋白鱼、蛋、肉；植物蛋白

9、大豆、花生； 【酶：生物催化剂】糖类人体主要供能物质：米面淀粉；葡萄糖人体能直接吸收；蔗糖；油脂供能与储能：动物脂肪牛油、奶油；植物油菜籽油、花生油、豆油；维生素（不供能）蔬菜、水果。缺维生素 a夜盲症、缺维生素 c坏血病；无机盐（不供能）微量元素缺乏：铁贫血；锌生长迟缓发育不良；硒表皮角质化、 癌症；碘甲状腺肿大；氟龋齿。常量元素缺乏：钙佝偻病、骨质疏松易骨折；水（不供能）六大营养素之一。塑料聚乙烯塑料可包装食品，它具有热塑性可加热封口；炒菜锅手柄、插头(座)用热固性塑料；化学符号元素符号：c、h、o、mg、fe、cu、hg、【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子】化学式：c、o2、mg、

10、co2、cao、hcl、naoh、nacl、nahco3、cuso4、feso4、fecl2【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成。】离子符号：【注意离子符号与下面化合价的“两同两不同”】多个分子、原子或离子可在符号前添系数fe3+、o 2-、ba 2+、cl -、h +、so 2-、na +、co 2-、ca 2+、oh -、ag +、no -、nh +、hco -、43343化合价：0+4 -2+3-2 +4 -2+2 -1+1-2+1-2+2-1+1-1+1-1o2 、c o2 、fe2 o3 、s o2 、ba cl2 、h 2 so4 、na2 co3 、ca

11、 (oh )2 、ag no3 、nh 4 hco3 、3.微粒构成物质、元素组成物质： 【地壳中前四位元素：氧o、硅si、铝al、铁fe】分子、原子模型：可能是 co；可能是 h2、o2；co2；h2o。微粒的性质：共同点：“小”、“动”、“间”。【解释现象】【分子与原子的本质区别：化变中可不可分】氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且间隔大小会发生变化。原子结构：4.原子（离子）结构示意图：图a 中，核电荷数为 11，质子数为 11，电子数为 11，电子

12、层数为 3，最外层电子数为 1。图ae 中属于同种元素的是 a 与 d。【元素种类由核电荷数（即质子数）决定】微粒化学性质相似的是 c、d 、e。【化学性质由最外层电子数决定】元素化性不一定相同属于原子的是 a、b、c；【质子数 = 核外电子数】属于阳离子的是 d；【质子数核外电子数】属于阴离子的是 e。【质子数核外电子数】化学反应中易失去电子的是 a，易得到电子的是 b。化学性质稳定的是 c、d、e。【8 电子稳定结构】根据原子（离子）结构示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确定中子数。5.溶解度曲线： 结合右图回答问题会画：【描点、连线】会查：30时 a 的溶解度为 40g。60

13、时 b 的溶解度为30g。会比较大小：0时溶解度 abc；t时溶解度a=bc；30时溶解度 abc；。确定结晶方法：结晶 a陡升型冷却热饱和溶液； 结晶 b缓升型蒸发溶剂。溶解度概念：“一定温度”“100g 溶剂”“饱和”“溶质质量”溶解性表：含 h、k、na、nh4 、no3 的化合物都溶于水。含 cl的化合物只有 agcl 不溶。含 so4的化合物只有 baso4 不溶，caso4、ag2so4 微溶，其余都溶。2含 co3的化合物中(nh4)2co3、k2co3、na2co3 可溶，mgco3 微溶，其余不溶。2含 oh的化合物中 nh3 h2o、koh、naoh 可溶，ca(oh)2

14、微溶，其余不溶。6.周期表方块：右图中元素名称为磷、元素符号 p、质子数（核电荷数）为 15、相对原子质量为 30.97、元素类别为非金属。【元素类别在周期表中用不同的颜色来区分，但实际问题中可根据元素名称来判断】7.金属活动性强弱的判断及应用：金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度： 右表中金属活动性 zxy。金属 x 与酸金属 y 与酸金属 z 与酸产生气泡慢（）无气泡产生（）产生气泡快（）金属与盐能否反应：右表中金属活动性mn；mn。金属 m 与含金属 n 的盐溶液金属 m 与含金属 n 的盐溶液m 表面无变化m 表面有 n 析出8.化学方程式：【略】。四大基本反应类型： 化合反应多变一、分

15、解反应一变多、置换反应单 1化 1单 2化 2、 复分解反应化 1化 2化 3化 4必须相互交换成分。9.能源：煤、石油污染环境。天然气较清洁的化石燃料。新能源氢气零污染等。10.溶液中的粒子：酒精溶于水酒精分子和水分子。氯化钠溶于水钠离子、氯离子和水分子。不能共存的离子：【复分解反应发生的条件】【相遇后能生成水】： h和 oh 【h2o】。 酸碱中和【相遇后能生成沉淀】：ca2与 co3【caco3】；ba与 co3【baco3】；222cu2与 oh【cu(oh)2】；ag与 cl【agcl】；ba2与 so4【baso4】；mg与 oh 【mg(oh)2】；。22【相遇后能生成气体、水】

16、： h和 co3【co2和 h2o】；nh4 和 oh 【nh3和 h2o】。2推断题的“题眼”1.通电条件电解水【反应物水，生成物氢气和氧气。2h2o 通电 2h2o2】2.高温条件一物变二物caco3caoco2； 高温二物变二物c2cuo 高温 2cuco2； fe2o33co 高温 2fe3co2二物变一物cco2 高温 2co3.点燃条件反应物之一是氧气4.一物变三物2kmno4 k2mno4mno2o2；nh4hco3 nh3co2h2o5.二物变三物caco32hcl=cacl2co2h2o； na2co32hcl=2naclco2h2o；nahco3hcl=naclco2h2o

17、6.蓝色沉淀氢氧化铜化学式：cu(oh)2。7.溶液变色变蓝色含 cu2、石蕊遇碱；变黄色含 fe3；变浅绿色含 fe2；变红色石蕊遇酸、酚酞遇碱。8.abacd2h2o22h2oo2；2kclo3 2kcl3o2。【催化剂：一变两不变】9.abaco2coco2；coco2co；h2h2oh2；。3.气体的检验：【检验混合气体成分时，先检验水蒸气，后检验其他气体】甲无水硫酸铜【白色蓝色】检验 h2o；乙铜【红色黑色】检验 o2 ；【另：带火星木条复燃o2 。】丙石灰水【澄清浑浊】检验 co2 。h2、co 可先转化，后检验4. 气体的除杂装置：【除去多种气体时，先除去其他气体，最后除去水蒸气

18、】甲无水硫酸铜除去（吸收）h2o；甲无水氯化钙除去（吸收）h2o；甲碱石灰naoh 和 cao除去（吸收）h2o 和 co2；【分别或同时】乙氧化铜除去中 co2 的 co；【转化】乙碳粉除去中 co 的 co2 ； 【转化】乙铜除去（吸收）氧气；丙浓硫酸除去（吸收）h2o；丙氢氧化钠溶液除去（吸收）co2 ；丙碳酸钠或碳酸氢钠溶液除去 co2 中的 hcl ；【转化】5.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法：酸溶液（h）： 紫色石蕊试液变红； ph 试纸；7zn、fe 等活泼金属气泡碱溶液（oh）：紫色石蕊试液变蓝； 无色酚酞试液变红； ph 试纸7co3或 hco3 ：稀盐酸和澄清

19、石灰水。【加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊】2铵盐（nh 4 ）：与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生盐酸及可溶性氯化物（cl）：硝酸银溶液（agno3）和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】硫酸及可溶性硫酸盐（so 4）：硝酸钡溶液ba(no3)2和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】21. 气体发生装置：a：固体固体 气体；b：固体液体 气体【常温】2. 收集装置：c排水法气体不易或难溶于水； d向下排气法气体密度比空气小； e向上排气法气体密度比空气大。动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法灼烧时，有烧焦羽毛气味的是动物纤维（毛、丝）；无烧焦羽毛气味的是植物纤维（棉、麻）。灼烧后，用手挤压

20、灰烬，易碎的是天然纤维，捏不碎的是合成纤维。6.其他单质、氧化物、酸、碱、盐的除杂方法：操作方法示例物理方法过滤法粗盐提纯（只除去不溶性杂质）、na2co3（可溶）与 caco3（不溶）混合物分离结晶法粗盐提纯实验中滤液蒸发得 nacl 晶体【蒸发结晶】nacl 与 kno3 混合物的分离【降温结晶：kno3 析出】磁吸法分离铁粉与铜粉的混合物【铁粉被磁铁吸引，铜粉未被吸引】化学方法沉淀法除去 nacl 中混有的 na2so4：加 bacl2 溶液na2so4bacl2=baso42naclkno3（kcl）加 agno3 溶液：kclagno3= agclkno3【转化】气化法除去 nacl

21、 中混有的 na2co3：加稀 hcl 溶液【转化】na2co32hcl=2naclh2oco2nacl（nh4cl）：加 naoh 溶液nh4clnaoh= naclnh3h2o置换法除去 feso4 中混有的 cuso4：加 fe 粉cuso4fe=feso4cu【转化】吸收法除去 co 中混有的少量 co2：通过 naoh 溶液2naohco2 = na2co3h2o【co2（co）：通过灼热的 cuo cuoco cuco2】【转化】加热法除去 cao 中混有的 caco3：高温caco3 高温 caoco2【转化】溶解法baso4（caco3）加稀盐酸碳酸钙溶解，然后过滤；【转化】c

22、u（cuo）加酸或通足量 co 加热； cu（zn）加酸或 cuso4 溶液后过滤7.化肥的检验8.氢氧化钠的变质探究：验证已经变质：加足量稀盐酸有气泡冒出。验证部分变质：加足量 cacl2 溶液后，用石蕊（变蓝）或酚酞（变红）或 ph 试纸（ph 大于 7）。除去变质生成的 na2co3：溶解后，滴加 ca(oh)2 溶液至无沉淀产生，然后过滤、蒸发。植物缺乏氮肥：叶片发黄。缺乏磷肥：植株特别矮小。缺乏钾肥：易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色9.尾气处理装置：有 co 生成或参加的反应如下：co2 与 c黑粉消失；co 与 cuo黑变红；co 与 fe2o3红变黑。尾气中 co 的处理方法：用酒

23、精灯点燃或用气球收集或用排水法收集。10.电解水装置：通电后，电极上出现气泡，一段时间后试管 1（o2）和试管 2（h2） 中所收集的气体体积比约为 12。 【负氢】 o2、h2 的质量比为 81。结论：水由氢、氧两种元素组成；在化学反应中分子可分，原子不可分。11.净化水装置及多种方法：自来水厂：取、沉淀、过滤、吸附、消毒、供明矾：胶状物小颗粒聚集大颗粒沉降。活性炭：有吸附性，起脱色去味作用。蒸馏：净化程度最高。【蒸馏水可视为纯水】上述净化水的方法中，只有蒸馏能使硬水软化。12.铁（铜）生锈实验、防锈方法：探究铁生锈条件：a：fe、o2、h2o；b：fe、h2o；c：fe、o2。防锈：洁净干

24、燥、涂油、喷漆、镀其他金属、烤蓝、制成合金。资源保护铜生锈的条件：铜、氧气、水、二氧化碳四种物质共同作用。如何探究铜生锈的条件？【可做七个对比实验】铁生锈做三个对比实验12.模拟炼铁：验纯后防爆，通 co、加热防爆，停止加热、继续通 co 至冷却。【尾气处理】1.盛不同药品的装置的总质量的变化：甲无水硫酸铜或无水氯化钙吸收 h2o 质量增加甲碱石灰吸 h2o 或吸收 co2 或同时吸收 h2o 和 co2 增乙氧化铜或氧化铁通过 h2 或 co 后失去氧元素质量减少乙氧化铜和碳粉释放 co2丙氢氧化钠溶液吸收 co2丙浓硫酸吸收 h2o 质量增加3.计算公式： wm =v； m =w纯混。质v

25、w； m =m质液m w； m=m 剂 = m 质 100% ；2.不同物质混合后总质量的变化：氢氧化钠溶液吸收 co2质量增加、碳酸钙高温分解释放 co2质量减小、铁合金遇酸以及黄铜（铜锌合金）遇酸释放 h2质量减小、石灰石或大理石或碳酸钠遇酸释放 co2质量减小、过氧化氢与二氧化锰混合释放 o2质量减小质量增加质量减少计算题一、物质的学名、俗名及化学式1、单质： 金刚石、石墨、炭黑：c汞、水银：hg硫、硫磺：s2、氧化物： 固体二氧化碳、干冰：co2氧化钙、生石灰：cao氧化铁、铁锈的主要成份：fe2o33、酸：盐酸：hcl 的水溶液 碳酸（汽水）：h2co34、碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱

26、、烧碱：naoh氢氧化钙、熟石灰、消石灰：ca(oh)2 氨水：nh3h2o（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）5、盐：碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱，是盐，但其溶液显碱性）：na2co3碳酸氢钠、小苏打：nahco3大理石，石灰石的主要成份是 caco3食盐的主要成分是nacl亚硝酸钠、工业用盐：nano2 （有毒） 碳酸钾、草木灰的主要成份：k2co36、有机物： 甲烷、沼气、天然气的主要成份：ch4乙醇、酒精：c2h5oh葡萄糖：c6h12o6甲醛：有毒醋酸 ch3cooh （具有酸的通性） 二、常见物质的颜色和状态1、白色固体：cao、mgo、p2o5、naoh、ca(oh

27、)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、caco3 等2、黑色固体：炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4kmno4 为紫黑色固体3、红色固体：单质 cu、红磷 化合物：fe2o3硫：淡黄色固体4、溶液的颜色：凡含 cu2+的溶液呈蓝色；凡含 fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 fe3+的溶液呈棕黄色；其余溶液一般无色。5、常见七大沉淀( 即不溶于水的盐和碱 ）：盐：白色：caco3、baco3（溶于酸，有气泡）； agcl、baso4(也不溶于稀 hno3) 等 碱：蓝色：cu(oh)2 ； 红褐色：fe(oh)3 ； 白色：mg(oh)2（溶于酸）。6、（1）具有刺激性气体的气体：

28、so2、hcl、 nh3（皆为无色） （2）无色无味的气体：o2、h2、n2、co2、co（剧毒） （3）可燃性气体：h2、ch4、co三、物质的某些性质和用途（用于判断物质）1、单质：n2：焊接金属作保护气、填充灯泡和食品包装袋（都是因为氮气的化学性质不活泼）、液氮作医疗冷冻麻醉剂o2：供给呼吸（潜水、医疗急救），支持燃烧（炼钢、气焊）。 氧气作助燃剂，不是燃料。稀有气体：制多种用途的电光源如航标灯，霓虹灯（利用物理性质通电时能发出不同颜色的光）h2：最轻的气体、清洁能源用途：冶炼金属充气球一般用更安全的氦气碳：金刚石：制钻头；石墨：电极材料、高温润滑剂； 炭黑：制油墨、填橡胶木炭和活性炭（

29、吸附性）：除异味、除色素，防毒面具中一般用活性炭；p：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹 白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件s：制火药、火柴、鞭炮mg：作照明弹2、氧化物：h2o：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂、相对分子质量最小的氧化物。co：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒co2：引起温室效应 气体：灭火、汽水、气体肥料干冰：人工降雨、致冷剂、舞台云雾剂so2：引起酸雨，煤、硫磺燃烧、放鞭炮时产生的气体no2：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有。p2o5：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟（固体小颗粒）cao：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量

30、热3、酸：碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等）盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液、浓硫酸作干燥剂4、碱：氨水（nh3h2o）：作氮肥naoh：易吸水潮解，溶于水放出大量热，用于制肥皂、石油炼制、造纸，去除油污如做炉具清洁剂，固体可作干燥剂、溶液用于吸收酸性气体如 co2、 so2ca(oh)2：建筑材料、改良酸性土壤，中和酸性废水，澄清溶液用于检验 co25、盐：nacl：调味、防腐剂、选种、腌渍食品、生理盐水（0.9%）、融雪剂、维持人体酸碱性平衡caco3：重要的建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制 co2、除 cacl2 中的盐酸na2co3：洗涤剂、做

31、馒头去酸性物质并使其松软、用于玻璃造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物nahco3：发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、皮肤上沾了浓硫酸，用大量水冲洗后涂 3%5% nahco3 的溶液cuso4：用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、检验水6、有机物：ch4：最简单的有机物、沼气、天然气、可燃冰，气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应 c2h5oh：酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃料ch3cooh：调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋7、有毒的物质： 气体：co、so2、no2、甲醛：有毒；甲醇（ch3oh），致失明、死亡固体：nano2

32、、黄曲霉素、cuso4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液)8、常见化肥 氮肥：nh4cl、nh4hco3、(nh4)2so4 、nano3、nh3h2o、co（nh2）2 使叶浓绿钾肥：kcl、k2so4、k2co3（草木灰的主要成分），使茎粗壮磷肥：磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉，使根发达复合肥：kno3、nh4h2po49、三大白色建筑材料： cao、ca(oh)2、caco310、治疗胃酸过多 mg(oh)2、al(oh)3（中和）、nahco3、caco311、三大干燥剂：浓硫酸（不能干燥碱性气体如 nh3） 固体 naoh、生石灰（不能干燥酸性气体如co2、so2）12、

33、三大还原剂：固体单质 c、 气体单质 h2、 氧化物 co四、化学之最1、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。 2、人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙。3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。4、组成化合物种类最多的元素是碳。5、最简单的有机物是甲烷 ch4。6、相对分子质量最小的单质是氢气、氧化物是水。7、相同条件下密度最小的气体是氢气。8、导电性最强的金属是银、导热性最好的金属是银。9、熔点最低的金属是汞、熔点最高的金属是钨。10、硬度最大的金属是铬。11、天然存在最硬的物质是金刚石。12、人类最早使用的金属是铜13、日常生活中应用最广泛的金属是铁。14、最早利用天然气的是中国，最早运用湿法炼铜的是中国15含氮量最高的常见化肥是尿素；16最理想的气体燃料是氢气；17、在金属活动顺序中：等质量的活泼金属与足量的盐酸反应产生氢气最多的是铝。18、我国古代“四大发明”中与化学知识联系最密切的两大发明是造纸、制火药。五、能量变化：1、溶于水放出大量热的物质：生石灰（cao）、固体 naoh、浓硫酸2、溶于水吸收大量热的物质：硝酸铵（nh4no3）3、放热反应：氧化反应、中和反应、金属与酸的反应、cao 与水反应4、吸热反应：大多数分解反应、氧化物的还原反应（冶炼金属）、高温下 c 分别与 co2、水蒸气反应六、原子结构知识中的几种决定关系：1、质子