第四章非金属及其化合物

1、第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角一一硅 第一课时学习目标：1 .记住硅元素的原子结构特点和存在形式。2. 记住SiO2的存在形态，掌握其化学性质。3. 记住硅酸的组成和性质，了解硅胶的形成和用途。知识梳理一、硅的存在与结构1 .硅的存在(1) 含量：硅在地壳中的含量仅次于 。(2) 存在：硅是一种 元素，在自然界中只存在 态，主要以 及的形式存在。2. 硅的原子结构原子结构示意图为： C: Si: 最外层均有 个电子，其原子既 失电子也 得到电子，化合物中一般显价。二、二氧化硅和硅酸1 .二氧化硅(SiO2)(1) SiO2的存在存在形态有 形和形两大类，石英、玛瑙、沙子的主要

2、成分是 。(2) SiO2的物理性质熔点，硬度, 导电，溶于水。(3) SiO2的化学性质 不与水、一般的酸反应。 酸性氧化物的通性。与 CaO 反应的化学方程式为： ;与强碱NaOH溶液反应的化学方程式为： 。思考：实验室盛装 NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而为什么不用玻璃塞？(提示：玻璃中含有 SiO2) 特性与氢氟酸（HF）反应，化学方程式为:（5）用途 是基本的建筑材料。 纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料，可以制作 。 实验室中使用的 。 和制作饰物和工艺品。2. 硅酸（1）硅酸的性质硅酸是一种很弱的酸，酸性比碳酸 。向Na2SiO3溶液中通人 CO2，反应的化学方程式为：

3、知能检测1、科学家提出硅是 “ 21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过 程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中错误的是（）A.自然界硅的贮量丰富B.自然界中存在大量的单质硅C.高纯度的硅被用于制作计算机芯片D .光导纤维的主要成分是Si2、下列说法正确的是（）A .二氧化硅溶于水显酸性B .二氧化碳通入硅酸钠溶液中可得硅酸c.已知高温时有d :- 所以硅酸的酸性比碳酸强D .因为二氧化硅属于酸性氧化物，所以不溶于任何酸3、能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（）。A. CO 2是气体，SiO2是固体B. 高温下能发生反应- - -1 I：C. CO2溶于水生成碳酸，而 S

4、iO2却不溶于水D. CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成4、 赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是（）A.盐酸B.氢氟酸C.烧碱D.纯碱5、 空气中久置而不会变质的是（）A .烧碱B .过氧化钠C .二氧化硅D.硅6、 下列物质间转化必须加入还原剂才能实现的是（）A . SiO2 Na2SiO3B . Si NaSiOsC. Si t SiF4D. SiO2T Si第一节无机非金属材料的主角硅第二课时 学习目标：1、掌握硅酸盐的性质、用途。2、了解陶瓷、玻璃、水泥等几类硅酸盐产品。3、了解新型陶瓷和其它几种具有特殊功能的含硅物质。知识梳理三. 硅酸

5、盐1. 概念：由 组成的化合物的总称。2. 性质：硅酸盐是一类结构复杂的固态物质，大多数水，化学性质很 。3. 最常见的硅酸盐 Na2SiO3(1)性质： 溶于水，水溶液俗称 ，呈性。(2 )用途：是禾廿的原料。4. 硅酸盐组成的表示通常用二氧化硅和金属氧化物的组成形式表示其组成例如：硅酸钠： Na2SiO3： ;石棉：;黏土的主要成分：长石 KAlSi 3O8: 5. 三种常见的硅酸盐产品硅酸盐产品原料主要成分主要设备水泥玻璃陶瓷水泥、玻璃、陶瓷是传统的、重要的无机非金属材料。6. 特殊功能的含硅物质(1)金刚砂(SiC)具有类似 的结构，硬度 ，可以用作砂纸、砂轮磨料。(2) 硅钢(含硅4

6、 %)具有很高的 ，主要用作变压器铁芯。(3) 硅橡胶：既耐 又耐，可用于制造火箭，导弹的零件。(4) 人工制造的分子筛(具有均匀微孔结构的铝硅酸盐)，主要用作 和。7 新型陶瓷：主要有、几类。四. 硅单质单质硅有和两类。(1)硅的物理性质晶体硅是有 光泽的色固体，熔点、硬度有性，是良好的。(2) 硅的化学性质 硅单质与强碱溶液反应： 。 硅单质与氢氟酸( HF)反应： 。(3) 硅的用途材料，如硅芯片等。新型能源，女口 等。知能检测1. 下列物质中属于纯净物的是A.NazCG 10H2O B.水泥C.纯净的盐酸D.普通玻璃2.下列物质有固定熔点的是()A .玻璃B .水泥C.水玻璃D. Na

7、2O SiO23.在实验室熔化NaOH固体，不能选用的坩锅是( )A .铁坩锅B .瓷坩锅C.铝坩锅D. T邑甘涡4.在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是( )A .纯碱B .石英C.石灰石D .牡 1.5 高岭土的组成表示为Al 2Si2Ox(OH) y，其中x、y的数值分别为()A . 7, 2B . 6, 3C. 5, 4D. 3, 66.能将CaCO3、SiO2、Na2SiO3三种白色粉末鉴别开来的试剂是()A .苛性钠溶液B.水C .氢氟酸D .稀盐酸7. 下列物质的浓溶液，能用磨口玻璃试剂瓶盛放的是(A .浓 H2SO4B 水玻璃C .苛性钾D 氢氟酸&下列几种物质不能长期暴露在空

8、气中的是（）A .水晶B .水玻璃C .醋酸D .石英第二节富集在海水中的元素一一氯第一课时【学习目标】1、了解氯气的物理性质2、掌握氯气的化学性质【知识梳理】一、活泼的黄绿色气体一氯气1、氯的原子结构及存在原子结构原子结构示意图为 ,氯原子很容易 而形成,表现为典型的性。存在氯在自然界中以 态存在，主要以 的形式存在于海水和陆地的盐矿中。2、氯气的发现和确认化学方程式为： MnO+ 4HCI（浓）= MnCI2 + 2H2O+ CI2T该反应中的氧化剂为 ，还原剂为 ，转移的电子数为 ，反应的离子方程式为3、物理性质氯气在通常情况下呈 色，有 气味（闻气体气味时的正确操作为） , 毒。在低温

9、和加压的条件下易，液态的氯称为 ，氯气能溶于水，在25 C时，1体积的水可溶解约 的氯气，其水溶液称为 。4、化学性质氯气是一种化学性质 的非金属单质，具有很强的 性，表现为能与多种 物质反应。与金属单质反应（注意：与变价金属反应时生成高价金属氯化物）写出氯气分别与钠，铁铜 反应的 化学方 程式为与非金属单质反应将氢气在空气中点燃，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，现象为： ，化 学 方 程 式 为与水的反应常温下，溶于水中的部分氯气会与水反应，反应的化学方程式为，离子方程式为 ，该反应中的氧化剂为 ，还原剂为 。生成物中次氯酸 （）具有性，能杀死水中的病菌，起到消毒作用，目前，很多自来水

10、厂用氯气来杀菌、消毒，近年来有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的可能对人体有害，现在人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂，如（）、等0 次氯酸（）a. 弱酸性：很弱的酸，酸性比碳酸弱。b. 不稳定性：不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气，反应的化学方程式为：oc. 强氧化性：能杀菌消毒，具有漂白作用。 氯水新制氯水中，所含的分子有 ，离子有，氯水是（填纯净物或混合物）。氯水的多种成分决定了它具有多重性质：Cl 2的强化性；HCI的强酸性；HCIO的强氧化性、弱酸性； CI-的性质。【练习】新制的氯水呈浅黄绿色，说明氯水中有 存在；向碳酸氢钠溶液

11、中加入适量的氯水，有气泡产生，是利用了,反应的离子方程式为；向AgNO溶液中加入适量的氯水，有白色沉淀产生，是利用了 的性质，反应的离子方程式为；往新制得的氯水中滴入紫色石蕊溶液时，溶液 ，是盐酸的强酸性和HCIO的强氧化性的具体体现。【知能检测】1、下列物质间反应不能称为燃烧的是（）A .铁丝在氧气中燃烧B .将氢气在空气中点燃后伸入盛满氯气的集气瓶中C .金属钠露置在空气中D .将铜丝在空气中加热后伸入盛满氯气的集气瓶中2、下列氯化物既可由金属与氯气直接反应制得，A . CuCl2B. FeCbC. FeCI23、 关于氯水的叙述中不正确的是（）A 新制氯水的氧化性强于久置氯水BC.新制氯

12、水中 CI2的分子数目多于久置氯水性也可由金属与盐酸反应制得的是（）D. AICI 3新制氯水的酸性比久置氯水的酸性强D 氯水用于漂白体现了HCIO的强氧化4、工业上常用氯气给自来水消毒，某同学用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（）5、实验室制氯气的反应为：MnO+ 4HCI（浓）MnCI 2 + 2H2O+ CI2 f。下列说法错误的A . AICI 3 B. NaOH C . NaHCOD. AgNO是（）A .还原剂是HCI，氧化剂是 MnO 2B.每生成ImoICI 2，转移电子的物质的量为 2moIC.每消耗ImoIMnO 2,起还原剂作用的 HCI消耗4molD

13、.生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有 HCI杂质6、实验室中用8.7gMnO2与足量的浓盐酸反应可制得标准状况下氯气多少L ?反应中被氧 化的氯化氢的物质的量是多少?第二节富集在海水中的元素一一氯第二课时【学习目标】1掌握氯气与 NaOH、Ca(OH)2溶液反应2、掌握氯离子(C)的检验【知识梳理】一、活泼的黄绿色气体一氯气4、化学性质 与NaOH反应制漂白液在常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到以 ()为有效成分的漂白液，反应的化学方程式为 ,离子方程式为,该反应中的氧化剂为 ,还原剂为,漂白液的有效 成分为。 与Ca(OH)2反应制取漂白粉将氯气通入冷的消石灰(_)中即制得以(

14、)为有效成分的漂白粉。反应的化学方程式为,右氯气与 Ca(OH) 2反应充分，并使成为主要成分，则得到。5、用途重要的化工原料，是合成、 、和的重要原料。自来水消毒。二、氯离子(CI )的检验【思考】检验氯离子(CI -)时，为什么滴加AgNO溶液后还要再加稀硝酸？ o在 用 AgNO 溶 液 检 验 Cl- 时 ，一 般【知能检测】1、 检验CI-时，所用试剂为 AgNO3和HNO3,后者的作用是 （）A .防止CO32干扰 B 防止CI的干扰C.防止NO3 的干扰 D.为了更好地析出 AgCI沉淀2、自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可用下列哪种试剂鉴别

15、（）A .酚酞溶液B . FeCb溶液C. AgNO 3溶液 D. NaOH溶液3、 当不慎有大量氯气逸出时，可以用浸有一定浓度的某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜选用的是（）A. NaOH B. NaCI C. Ca（OH）2 D . W2CO34、 将氯气通入含有大量下列离子的各组溶液中，无任何现象发生的是（）A . Na+ H+ SO42一B. H+ Ag+ NO3一 Fe2+5、甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳 酸钠、氯化钙、硝酸银 4种溶液中的 一种。将它们两两混合后，观察到的 现象如表所示，其中丁与乙混合产生 的是无色气体。请回答下面的问题：（1）写出丁与乙反应的离子方程式：（

16、2）这四种溶液分别是：甲：、乙：式表示）。C. K+ HCO3一 CD . Na+ NO3甲乙丙丁甲乙丙J 1丁o、丙：、丁： （用溶质的化学第二节富集在海水中的元素一一氯第三课时【学习目标】1、掌握实验室氯气的制取方法2、了解卤素单质及其化合物的性质【知识梳理】三、成盐元素一卤素1、卤素包括、，这些元素原子的最外电子层都有个电子，是典型的非金属元素。2、化学性质卤素单质在化学性质上具有相似性。都具有氧化性，其氧化性由强到弱顺序为 。将 Cl 2分别通入 KBr溶液和 KI溶液中，反应的离子方程式为 溴水滴入 KI溶液中，反应的离子方程式为 。【思考】向反应后的溶液中滴入淀粉溶液会有何现象？C

17、l2、B2、丨2与水或碱溶液的反应极其相似。与水反应的通式为 （X=Cl、Br、I）。与NaOH溶液反应的通式为 （X=Cl、Br、I）。四、实验室制取氯气1、药品：二氧化锰，浓盐酸2、 反应原理：。3、仪器装置：固+液一一气主要仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。4、收集方法排空气法（原因：）。排饱和食盐水法（氯气在饱和NaCI溶液中的溶解度很小，且用此法还可除去实验过程中 挥发的HCI气体）。5、验满方法6、尾气处理氯气有毒，易污染空气，需用 吸收。【知能检测】1、在实验室中制取纯净、干燥的氯气时，可使气体依次通过（）A .饱和食盐水、浓硫酸C. NaHCO

18、3溶液、碱石灰2、制取漂白液的化学方程式是:剂之比为B. NaOH溶液、浓硫酸D.浓硫酸、饱和食盐水A. 1 : 1 B . 1 : 2C. 2 : 1D. 3 : 2Cl 2+ 2NaOH= NaCl + NaClO+ HO,该反应的氧化剂与还原3、有一些二氧化锰牢固地附着在试管壁上，能洗掉它的试剂是 ，其化学方程式为:干燥的氯气氯气尾气4如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿 有色布条的广口瓶，可观察到的现象是（1）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收多余的氯气， 原理是（用化学方程式表示）。（2）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾

19、气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 （填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 （用字母代号填）。A. QB. Cl2C. COD. HClO5在下在下面的装置中，A是CI2发生装置，C D为气体的净化装置， C中装有饱和食盐水，D中装有浓H2SQ, E是硬质玻璃管，其中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯 G为尾 气吸收装置。试回答：(1) A B G中各装有什么药品：(2) 为什么从A中生成的气体一定要通过 C D两个装置?(3) E中的现象为 ;生成的物质是 (4) 写出A、G中发生反应的离子方程式和 E中反应的化学方程式：第三节硫和氮的氧化物第一课时学习目标：1. 掌

20、握二氧化硫的性质。2. 了解可逆反应的特点和表示方法。3. 了解硫的氧化物对大气的污染 ，树立环保意识。知识梳理：一、硫1、存在：广泛存在于自然界中，游离态存在于 和。化合态主要以和的形式存在。例如：硫铁矿，黄铜矿:石膏， 芒硝。2、性质：俗称 ，色粉末， 溶于水，微溶于 ，易溶于。在空气中燃烧的化学方程式为： ，火焰呈色。二、二氧化硫1、物理性质：SQ是_色、有气味的气体，密度比空气 ，易，溶于水。2、化学性质：二氧化硫与水的反应， 水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验:实验操作现象结论(1)把盛有 SQ的试管倒立于水中，打开胶塞试管内液面。SQ溶于水。(2)用pH试纸测定溶液的酸碱

21、性PH试纸。SQ的水溶液呈性。(3)滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察;。SQ具有，SQ与有色物质结合成，加热。SQ是一种酸性氧化物!VwwijuwwijnAnv!i/MUVvv!uvvwMnuwwuxmSQ与水的反应： 。 SQ2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸，因此溶液显酸性，亚硫酸不稳定，同时可以分解为 和，所以SQ溶于水是一个可逆反应，用“”表示。可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。 SQ与碱性氧化物反应：SQ2 + CaQ =SQ与碱溶液反应：SQ 2 + NaQH =+ SQ与某些盐溶液反应：SQ2 + Na 2CQ=+漂白性SQ与某些有

22、色物质生成的无色物质，但这种无色的物质 而使有色物质恢复到原来的颜色。利用品红溶液可检验SQ气体。还原性由于SQ的硫元素的化合价为 ，属于中间价态，所以 SQ既有又有。一般表现为还原性，可被多种氧化剂(C2、CI2、KMnQ等)氧化为 价的硫。SQ可以被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生 产硫酸。反应方程式：; 。SQ可以使氯水、 KMnO溶液褪色。SQ + Cl 2 + 28=+SQ的用途：漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；用于杀菌消毒。常见的漂白剂有哪些？漂白原理有何区别？SQ漂白性的实质，是SQ与水反应生成的H2SQ跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见

23、光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。SQ漂白原理属于非氧化一还原反应。氯水、Ca（CIQ）2、H2C2、N&Q、Q使品红溶液褪色，但加热不能复原，其实质为氧化 还原反应，是氧化性漂白，漂白剂具有氧化性，将有机色素氧化成稳定的无色物质。木炭、活性炭 具有疏松多孔的结构，形成较大的表面积，具有很强的吸附性。使品红溶液褪色是吸附性漂白，物理变化。知能检测1. 下列说法正确的是（）A.SQ 2能使KMnQ水溶液褪色B.可以用澄清的石灰水鉴别 SQ和CQC.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SQ D. 少量SQ通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀2. 检验SQ气体中是否混有 CQ气体，可采用的方法是（）

24、A.通过品红溶液B. 通过澄清石灰水C. 先通过NaQH溶液，再通过澄清石灰水D. 先通过酸性KMnQ溶液，再通过澄清石+灰水3. 下列物质不能使品红溶液褪色的是（）A. SQ 2 B.活性炭C.Ca（CIQ）4. 实现下列变化，需要加入氧化剂的是（）D.CQD. MnQA. S 2 SB.SQSC.SQA.Na 2CO溶液B.饱和NaHCO溶液C.酸性高锰酸钾溶液D. 石灰水6.下列变化中，不属于化学变化的是（)A. SO 2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色第二节硫和氮的氧化物第二课时学习目标：1. 掌握一氧化氮和二氧化氮的性质。2. 了解氮

25、的氧化物对大气的污染 ，树立环保意识。知识梳理：一、氮气、一氧化氮和二氧化氮1、氮气N 2占空气体积的 左右，是一种 色味的气体，密度比空气 ，氮气在水里溶解度 。在通常情况下， N2与 Q，但是在或的条件下，可以化合生成 。化学反应方程式： 。2、一氧化氮NO是色，溶于水的 毒气体。在常温下很容易与空气中的Q化合生成NO，化学方程式： 。3、二氧化氮物理性质NO是色，有 气味的 毒气体，密度比空气 ，易，溶于水。化学性质NO溶于水生成 和。反应方程式：。【思考】俗话说“雷雨发庄稼”，有哪些科学道理?写出有关的化学方程式。、SQ和NQ对大气的污染1、SQ和NQ的主要来源的燃烧，尾气、硫酸厂、硝

26、酸厂的尾气。2、危害溶于水形成。控制汽车尾气的排放标准。和溶于水造成的。，使、酸化。引起污染，直接危害人体健康。3、防治措施工业废气在排入大气之前，必须回收处理;4、酸雨pH的降水称酸雨，主要是大气中的危害直接破坏、加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。知能检测：1. 近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的最主要因素（）A. NQB. SQC. CQD. CH2. 在NQ与水的反应中（）A.氮元素的化合价不发生变化B.NQ 2只是氧化剂C.NQ只是还原剂D.NQ2既是氧化剂，又是还原剂3. 在NQ被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的

27、物质的质量之比为（）A. 3:1B.1:3C.1:2D.2:14. 标准状况下，在一不规则的玻璃容器内充满NQ气体后，将其倒置于水槽中，假设容器中的物质不扩散至容器外，则充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度近似为（）一 11 1 A. 1.0mol L B. 0.045mol L C. 0.020mol L D . 0.12mol L5. 随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是 尽量少用煤作燃料把工厂的烟囱加高将燃料脱硫后再燃烧开发新的清洁能 源植树造林 在已经酸化的土壤中加石灰A.B.C. D.6. 下列关于SO的叙述，正确的是（）A. SO既可以是含硫物

28、质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B. SO是硫酸的酸酐C. SO是无色、无味、有毒的气体D. SO具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色第四节氨硝酸硫酸一一氨、硝酸学习目标：1了解氨和硝酸的物理性质和用途。2掌握氨和硝酸的化学性质。知识梳理现象：挤压滴管使少量的水进入烧瓶后，烧瓶里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。结论：氨气 于水，其水溶液呈 性注意：喷泉实验成功的关键气体在吸收液中被吸收地既快又多，如NH3、HCI用水吸收，CC2、SQ、Cb等用氢氧化钠溶液吸收等，装置气密性好，圆底烧瓶要干燥，瓶内气体要充满且纯度要高，思考：在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多

29、少？（假设实验是在标准 状况下进行）要点一：氨的物理性质色 气味气体，密度 空气 溶于水，且溶解速度 。常温下， 1体积水大约可溶解 体积氨气。氨的水溶液叫做 。氨 液化（液态的氨称 为 ）液化时 热。液氨汽化时要 ，使周围温度急剧 ，因此，氨常用 作要点二：氨的化学性质与水反应氨溶于水后大部分与水反应，方程式为：注意:I、由于形成 NH3H2O的过程是的，NH3.H2O也可分解生成和，因此氨水常温下闻到有刺激性气味，加热时更易分解，化学方程式为： 溶液中大部分氨气分子和水分子结合生成一水合氨（NH3H2O）,而NH3H2O只有一小部分（约 1%）电离出_和_，电离方程式为，所以溶液中NH3.

30、H2O的浓度较 ，而NH4+和OH-的浓度较 _，且氨水呈 性，加入酚酞试液变 氨水中含有的分子有 离子有，但通常把NH3做溶质，水做溶剂。氨水的密度比水的要小，且浓度越大密度越小。H、液氨与氨水的区别液氨氨水形成物质分类微粒种类存在条件常温常压下存在常温常压下存在2、与酸的反应（表现碱性）（1 ）盐酸 （产生大量白烟）（2）硫酸（3） 硝酸 （产生大量白烟）注意：a、可用浓盐酸检验氨气；b、氨气与挥发性酸反应有白烟生成，遇难挥发性酸无此现象3、与酸性氧化物反应CO2 （工业制纯碱中的反应）S 4、与盐反应制取 AI（0H）35、 与氧气反应（表现还原性 （工业上制硝酸的基础） 要点三：氨气的

31、制法工业制法： 实验室制法： 原理：加热铵盐（如 NH4CI）和碱【Ca（OH）2】的混合物收集：只能用向下排空气法干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管或U形管中干燥检验：用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，说明氨以收集满，或者将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，若有白烟生成，说明已收集满。其他制备方法：加热浓氨水，或者向氨水中加入固体氢氧化钠、氧化钙要点四：氨气的用途要点五：铵盐物理性质由铵根（NH4+）和酸根构成的化合物，铵盐都是白色或无色晶体，都溶于水铵盐的化学性质受热分解与碱反应放出氨气（检验铵盐的方法）二硝酸1、硝酸的物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味、有腐蚀性的液体。思考：

32、 打开盛有浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生的白雾是什么物质？2、硝酸的化学性质：硝酸是一种强酸，具有酸的通性 ，在水中的电离方程式为 。硝酸的特性：（1）不稳定性：浓硝酸受热或见光分解产生红棕色NO?溶于其中而使浓硝酸通常显黄色4HNO3； v 2H2O + 4NO0 + O2 f ,思 考：在实 验室 里浓 硝酸应该 怎样保存（2）强氧化性：A.与除金、铂之外的绝大多数金属反应：浓硝酸和稀硝酸都能和铜发生反应，化学方程式分别为： Cu +HNO3 （浓）离子方程式为 Cu +HNO3 （稀）离子方程式为 在这两个反应中， 被氧化，被还原，是氧化剂， 是还原剂。硝酸表现的性质有 性和性注意：的是，有些

33、金属如、等在浓硝酸中发生钝化现象。这是因为浓硝酸将它们的表面氧化成一层，阻止了的缘故。所以，可用铝槽车装运。 但在加热时，浓硝酸可与铁、铝继续反应。B. 非金属反应：HNO 3(浓)+ C 此反应中硝酸表现的性质为 。C. 与化合物反应 思考：浓硝酸中滴入紫色石蕊试液现象为溶液先变红后褪色，这是什么原因？三、硫酸根离子的检验SO42遇到溶液时，生成白色沉淀 ，该沉淀既不溶于水又不溶于酸，实验室常用这一性质检验 SO42。例题：几位同学设计了下述几个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一 致，即可确证试液中含有 SO42。试着评价下述方案是否严密，并分别说明理由。方案甲：试液中滴加

34、BaCl2溶液，出现白色沉淀，滴加足量稀盐酸，沉淀不溶解评价方案乙：试液中滴加足量稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀评价方案丙：试液中滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀评价结论：在实验室里检验溶液中是否含有SO42 时，先用 把溶液酸化，以排除、等可能造成的干扰；然后再加入溶液，如果有 出现，则说明原溶液中有 SO42 存在。典型例题1.92克铜和一定量的浓硝酸反应 ，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜全部反应时，共收集到标准状况下的气体1.12L,则反应消耗的HNO3的物质的量是( )A.O.IOmolB. O.IImolC. 0.20m

35、olD. 0.22mol知能检测1. 浓硝酸和浓硫酸共有的性质是(A、氧化性C、常温下使Fe、Al钝化2. 必须用棕色玻璃试剂瓶存放的一组试剂是(A、硝酸、氢氟酸B、硝酸、硝酸银)B、与活泼金属反应放出H2D、常温下与铜反应)C、氨水、烧碱溶液D、氨水、盐酸3. 下列酸在与金属发生反应时，其中的S或N元素的化合价不会发生变化的是A.稀硫酸B.稀硝酸4、除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是A.稀盐酸B.稀硫酸5. 工业上用洗净的废铜屑为原料来制备硝酸铜 法是C.浓硫酸D.浓硝酸C.稀硝酸D.浓硝酸.为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方A. Cu + HNO 3(浓)tCu(NO)2B. Cu

36、 + HNO 3(稀) t Cu(NO)2C. CuCuOCu(NO 3)2慵硫皱硝釀Ea(NO3)2D Cu ，、CuSO4 i、CU(NO3)26. 下列离子方程式中，错误的是A. 将氨气通入盐酸中：NH3 + H+ = NH4+B. 在NH4CI溶液中滴入几滴 NaOH溶液NH4+ + OH 一 = NH3 f + HOC. 将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu + 4H + 2NO3= Cu2 + 2NO2T + 2HOD.将过量SO2通入石灰水中：SO2 + OH 一 = HSO37. 种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体 Y, Y经一系列氧化后再溶于水可得 Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X

37、是A. (NH 4)2SO4B. NH4NO3C. NH4CID. NH4HCO38. 检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中最合理的是A.加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液B.加入盐酸酸化了的氯化钡溶液C.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液D.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液9检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后()A.加水溶解后，再滴入酚酞试液B. 加强碱溶液加热后，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验C. 加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞试液D. 加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞试液第四节氨硝酸硫酸硫酸学习目标：1. 了解硫酸的物理性质和用途。2. 掌握硫酸的化学通性以及浓硫酸的特性。知识梳理：一、硫酸1物理性质：纯硫酸是一种无色油状液体，硫酸是一种难挥发的强酸 ，易溶于水,.常用