有关Ksp的应用小结学习资料

1、精品文档常见考查 Ksp 的类型四川省巴中中学 彭中华沉淀溶解平衡中 Ksp 的计算是高中新课程新增内容，也是与高校化学知识比较紧密的接近的部分，也 是今年考纲要求新增的内容 （要求学生理解 Ksp 的含义，能进行相关的计算） 。部分学生对有关 Ksp 的计算， 图像问题存在困惑，往往无从下手。为了让学生能有效应对高考中有关 Ksp 的计算，图像问题，现将有关 Ksp 的考查小结如下：一、明确 Ksp 的含义：Ksp指的是沉淀溶解平衡常数，对于溶解平衡AmAn（s） ? mM n+ （aq） + nAm- （aq）mnKsp = （Mn+ ） （Am- ）、常元的考查类型：（一）影响 Ksp

2、的因素：例 1 ：向 AgCl 饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（）A、AgCl 的溶解度，增大B、AgCl 的溶解度， Ksp 均不变C、AgCl 的 Ksp 增大D、AgCl 的溶解度， Ksp 均增大 解析：在一定温度和指定的溶剂条件下，难溶盐的溶解度和溶度积均为常数，故选 B（二）、有关 Ksp 的计算1、判断是否有沉淀生成：在一定温度下， Ksp是一个常数，通过比较 Ksp 与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下能否有沉淀生成。若 QcKsp则有沉淀生成， QcKsp 则没有沉淀 生成。例 2： 取 10ml 0.002mol/L 的 BaC

3、l2 溶液与等体积的 0.02mol/L Na 2SO4 溶液混合，是否有沉淀产生？ -10（该温度下 BaSO4的 Ksp=1.1 10-10 ）2+ -3解析：混合后溶液中（ Ba2+）=1 10-3 mol/L2- -2C（SO42-） =110-2mol/L 2+ 2- -5Qc=C（Ba2+）.C（SO42-） =110-5Ksp故有沉淀生成。2、判断能否沉淀完全。主要是计算沉淀后溶液中相关离子的实际浓度， 并与 10-5 mol/L 相比较。 若实际浓度大于 110-5 mol/L 则沉淀不完全，否则沉淀完全。2+例 3 ：如计算例 2 中 Ba2+是否沉淀完全？2- 2+= 0.

4、009mol/L 再用 C(SO42- )来计算 C( Ba2+)：解析：例 2 中， Na2SO4的物质的量是过量的可认为BaCl 2是完全作用的，此时溶液中C（SO42- ） =C( Ba2+ ) =Ksp2- = 1.1 10-3 = 1.2 10 -6 mol/L ?(C2a)F 所以有 CaF2 沉淀生成。(三) 有关 Ksp的图像题：1、考查 Ksp、 K 的计算及平衡的移动 精品文档精品文档例 8：在 t。C时， AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 t。C时 AgCl 的?=?4 10 -10 ，下列说法不正确的是（）A、在t。C 时， AgBr 的?=?4.9 1

5、0 -13B、在 AgBr 饱和液中加入 NaBr 固体，可使溶液由 c点到 b 点C、图中 a 点对应的是 AgBr 的不饱和溶液D、在t 。 C时， AgCl（s） + Br- （aq） ? AgBr （s） + Cl- （ aq）平衡常数 K 816解析：根据图中 c 点的 c（Ag+）和 c（Br- ）可得该温度下 AgBr 的?=?4.9 10 -13 ，A项正确。 在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr固体后， c（Br - ）增大，溶解平衡逆向移动， c（Ag+）减小，故 B项错。在 a 点时 Q 12.0时， ?（? ?）? 2转化为2-?（? OH） 4 。22）?=?（?2?+）.c2（OH- ）， 当 P?= 7 时 ， ?（?2?+ ） = 10-3 mol/L ，Ksp = 10-3 .（10-7 ） = 精品文档精品文档 10-17 .(3)由图可知，应控制 PH范围 8.0 12.0.(4)当 P?= 6时， c(OH- ) = 10-8 mol/L