常见气体常用检验方法

1、实用标准文档 10. NO2 文案大全 中学化学常见气体常用检验方法小结 1. H2 将待检气体通过灼热的CuO,CuO由黑色变为红色，并将产物导入无水 硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，则证明通入CuO的气体是H2。 尼 + djo CU4 殆0 C曲q + 5備0 = ag 50 C02 + Ca(OH) 2 = CaCO3 丄+见0 CQ + Ca(OH) 3 = CaCO 1+地0 2. CO 呜 + Z02 tCQ 4- 2禺 0 CO2 + Ca(QH)2 =丄 + 毘。 隅=函 阶 TCH0 - CH2Br C3 H占0】柳a2COq + 2禺0 让待检气体在空气中燃烧，在火焰上方罩一干

2、燥的小烧杯，烧 杯上无水珠生成，然后将产物与澄清的 咒丹2 = C尽 *12尿+ 齐丹4 T 12妙严 +10C(?a t+280 石灰水接触，澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为CO。 3. CO2 将气体分别通入澄清的石灰水和品红溶液中，如果澄清的石灰水变浑浊，且品红不褪色，则通入的气体是CO2。 4. CH4 让待检气体在空气中燃烧（火焰为淡蓝色），在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上有液滴生成，然后将产物与 澄清的石灰水接触，澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为CH4。 5. C2H4 （1 ）让待检气体在空气中燃烧，火焰明亮并伴有黑烟。则此气体是C2H4。 （2） 将气体通入溴的四氯化

3、碳溶液后，溴的红棕色很快褪去。（注：当有其他不饱和气态烃存在时，此 法不适用） （3） 将待检气体通入酸性 KMnO4溶液后，酸性 KMnO4溶液的紫色很快褪去。则此气体是C2H4。（注：当 有其他不饱和烃或还原性气体存在时，此法不适用） C2H2 。 （1 ）让待检气体在空气中燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，则此气体是 （2 ）将待检气体通入溴的四氯化碳溶液后，溴的红棕色逐渐褪去。则此气体是C2H2。（注：当有其他不饱和烃 存在时，此法不适用） （3）将待检气体通入酸性 KMnO4溶液后，酸性 KMnO4溶液的紫色逐渐褪去，则此气体是C2H2。（注：当 有其他不饱和烃或还原性气体存在时，此法

4、不适用） 7. N2 将点燃的镁条放在待检气体中燃烧，燃烧之后，向燃烧产物中加入适量的水，如果有白色的不溶固体和能使润湿 的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体产生，则证明待检的气体为N2。 8. NH3 （1 ）用润湿的红色石蕊试纸靠近装待检气体的瓶口，如果试纸由红色变为蓝色，则证明待检气体是NH3。 2G局 4冷曲4-20 （2）用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近装待检气体的瓶口, 如果有白烟产生，则待检气体是 （白色晶体）（白色晶体） NH3。 呂燃 9. NO 叽 += 曲心 直接将盛待 码+丹陀=昭昭 检气体的瓶盖打开, 如果在瓶口附近 其中OH-遇红色石蕊试纸变蓝。 有红棕色气体产生，

5、则证明待检气体是NO。 2NO （无色）+O2=2NO2（红棕色） 实用标准文档 实用标准文档 将待检气体溶于水中， 若待检气体红棕色变为无色, 且水溶液也呈无色, 则证明待 检气体 是 N02。 3NO2 （红棕色）+H2O=2HNO3+NO（无色） 11. O2 将带火星的木条伸入待检气体中，如果带火星的木条复燃，则证明待检气体为O2。 12. H2S占谢 （1 ）闻待检气体的气味，如果有臭鸡蛋气味，则证明待检气体为H2S。 （2）用润湿的儿 m 试纸靠近盛待检气体的瓶口，如果5 亠 试纸变成黑色，则证明待检气体是H2S。（黑色） 13. SO2 将待检气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色

6、，且受热后又恢复原色，则证明待检气体是SO2。 14. CI2 （1 ）观察待检气体的颜色，如果呈黄绿色，则证明待检气体是CI2。 （2）将H2点燃并伸入待检气体中，如果氢气继续燃烧，并产生苍白色火焰，同时，在瓶口附近有白雾产生， 则证明待检气体为 CI2。 （3 ）将润湿的KI淀粉试纸靠近盛待检气体的瓶口，如果KI淀粉试纸变蓝，则证明待检气体为CI2。（注：当有 几种氧化性气体同时存在时，此法则不适用。） 15. Br2 （蒸气） （1）观察待检气体的颜色，如果呈红棕色，并将此气体通入水中，如果此气体水溶液的颜色呈黄色，则证明待 检气体是Br2 （蒸气）。 （2 ）将待检气体用冰水冷却，如果

7、转化为红棕色的液体，则待检气体为Br2 （蒸气）。 （3） 将待检的红棕色气体通入 AgNO3溶液中，如果出现浅黄色的沉淀，则证明待检气体是 晞+屈NQ =恋占尸J （浅黄色）+且叫 16.12 （蒸气） （1 ）观察待检气体的颜色，如果呈紫色，则待检气体是I2 （蒸气）。 （2 ）将待检气体冷却，有紫黑色固体产生，则待检气体是I2 （蒸气）。 （3）将待检气体通入淀粉溶液，溶液呈蓝色，则待检气体是I2 （蒸气）。 17. HF 将待检气体通入水中，配成溶液，用配制的溶液在玻璃上刻字，如果能刻上字，则证明待检气体为H。 18. HCl （1 ）打开待检气体瓶盖，有白雾产生，则待检气体为HCI。

8、（注：当其他几种 HX同时存在时，此法则不适用。） （2）将待检气体通入 AgN03溶液中，如果出现白色的沉淀，则证明待检气体是HCI。 肌7亠题再o厂趣cH （白色）卄朋q （3 ）用润湿的蓝色石蕊试纸靠近待检气体，如果蓝色石蕊试纸变红，则证明待检气体是HCI。（注：当有其他几 种酸性气体同时存在时，此法则不适用。） 19. HBr 二 除杂质一一先通入饱和食盐水（除HCI）,再通入浓H2SO4（除水蒸气） 收集排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收 CI2+2NaOH= NaCI+NaCIO+H2O 硫化氢 制取原理强酸与强碱的复分解反应 制取方程式 FeS+2HCI= FeCI2+H2S

9、f 装置启普发生器 检验能使湿润的醋酸铅试纸变黑 除杂质一一先通入饱和NaHS溶液（除HCI）,再通入固体CaCI2（或P2O5）（除水蒸气） 收集向上排气法 尾气回收 H2S+2NaOH= Na2S+H2O 或 H2S+NaOH= NaHS+H2O 二氧化硫 制取原理稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式 Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2f+H2O 装置分液漏斗 ,圆底烧瓶 检验先通入品红试液,褪色 ,后加热又恢复原红色 ; 除杂质通入浓 H2SO4（ 除水蒸气 ） 收集向上排气法 尾气回收 SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O 二氧化碳 制取原理稳定性强酸与不

10、稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式 CaCO3+2HCICaCI2+CO2f+H2O 装置启普发生器 检验通入澄清石灰水,变浑浊 除杂质通入饱和NaHCO3 溶液 （除 HCI）, 再通入浓 H2SO4（ 除水蒸气 ） 收集排水法或向上排气法 氨气 制取原理固体铵盐与固体强碱的复分解 制取方程式Ca（OH）2+2NH4CICaCI2+NH31+2H2O 装置略微向下倾斜的大试管, 加热 检验湿润的红色石蕊试纸,变蓝 除杂质通入碱石灰 （除水蒸气 ） 收集向下排气法 氯化氢 制取原理高沸点酸与金属氯化物的复分解 制取方程式NaCI+H2SO4Na2SO4+2HCI f 装置分液漏斗 ,圆底烧瓶 ,

11、加热 检验通入 AgNO3 溶液 ,产生白色沉淀 ,再加稀 HNO3 沉淀不溶 除杂质通入浓硫酸 （除水蒸气 ） 收集向上排气法 二氧化氮 制取原理不活泼金属与浓硝酸的氧化还原; 制取方程式 Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2f+2H2O 装置分液漏斗 ,圆底烧瓶 （或用大试管 ,锥形瓶 ） 检验红棕色气体 ,通入 AgNO3 溶液颜色变浅 ,但无沉淀生成 收集向上排气法 尾气处理 3NO2+H2O=2HNO3+NO NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 一氧化氮 制取原理不活泼金属与稀硝酸的氧化还原; 制取方程式Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO1+4H2

12、O 装置分液漏斗 ,圆底烧瓶 (或用大试管 ,锥形瓶 ) 检验无色气体 ,暴露于空气中立即变红棕色 收集排水法 (11) 一氧化碳 制取原理浓硫酸对有机物的脱水作用 制取方程式 HCOOHCO 1+H20 装置分液漏斗 ,圆底烧瓶 检验燃烧 ,蓝色火焰 ,无水珠 ,产生气体能使澄清石灰水变浑浊 除杂质通入浓硫酸 (除水蒸气 ) 收集排水法 (12) 甲烷 制取方程式CH3COONa+NaOH CH41+Na2CO3 装置略微向下倾斜的大试管,加热 收集排水法或向下排空气法 (13) 乙烯 制取原理浓硫酸对有机物的脱水作用 制取方程式 CH3CH2OH CH2=CH21+H2O 装置分液漏斗 ,

13、圆底烧瓶 ,加热 除杂质通入 NaOH 溶液 (除 SO2,CO2), 通入浓硫酸 (除水蒸气 ) 收集排水法 (14) 乙炔 制取原理电石强烈吸水作用 制取方程式CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH f 装置一一分液漏斗，圆底烧瓶（或用大试管，锥形瓶） 检验一一无色气体，能燃烧，产生明亮的火焰，并冒出浓的黑烟 除杂质一一通入硫酸铜溶液（除H2S,PH3）,通入浓硫酸（除水蒸气） 收集一一排水法或向下排气法 一些快速制法（即无需加热） 1.02 2H2O2=催化剂 MnO2=2H2O+O2 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 40H- +02 2. C12 KMnO4与浓盐酸

14、 16HCI+2K MnO 4=2KCI+2M nCI2+8H2O+5CI2 3. HC1将浓硫酸逐滴加入浓 HCI中 4. NH3 将CaO或者Ca（OH）2或者NaOH （皆为固体）加入浓氨水 加氧化钙是利用其与水反应消耗水且放热 Ca（OH）2或者NaOH利用其与水反应放热 5. H2 NaH+H20 宀 NaOH+H2 f 常用阳离子的检验方法: 离子 检验试剂 实验现象 化学方程式 1 H + 酸碱指示剂（石蕊试 液、甲基橙试液） 紫色石蕊试液变红色 橙色甲基橙试液变红 2 K+ 铂丝蘸其溶液，在无 色酒精灯火焰上灼 烧 火焰呈浅紫色（透过蓝 色钴玻璃观察） 3 Na + 方法同上

15、火焰呈黄色 4 Ca2+ 方法同上 火焰呈砖红色 5 Mg 2 + NaOH溶液 生成白色沉淀，过量不 溶解 Mg 2+2OH =Mg(OH)2 J 6 Ba2+ H2SO4或硫酸盐， 稀硝酸 生成白色沉淀，此沉淀 不溶于稀HNO 3 Ba2+ +SO 42 =BaSO 4 J 7 ai3+ NaOH 溶液（逐滴加 入，边加边振荡） 加适量NaOH溶液有 白色沉淀，加过量 NaOH则沉淀溶解。 Al 3+3OH =AI(OH)3 J AI(OH) 3+ OH =AIO 2 +2H 2O 8 NH 4 + 加入浓NaOH溶液 湿润的红色石蕊试 纸 加浓NaOH ,加热产生 刺激性气体，使湿润的

16、红色石蕊试纸变蓝色 NH4 + +OH - =NH3 f+H 2O 9 Fe2+ 淡绿 色 NaOH溶液 生成白色沉淀，迅速变 为灰绿色，最终变成红 褐色沉淀 Fe2+ +2OH =Fe(OH)2 J 白色 4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O=4Fe( OH) 3 先加KSCN溶液， 然后加入氯水 加入KSCN溶液无现 象，加入氯水则变红色 2Fe 2+Cl 2=2Fe 3+2Cl Fe3+ +3SCN =Fe(SCN) 3 1 0 Fe3+ 黄色 KSCN溶液 溶液变血红色 Fe3+ +3SCN =Fe(SCN) 3 NaOH溶液 生成红褐色沉淀 Fe3+3OH =Fe(OH)3 J 苯

17、酚溶液 生成紫色溶液 1 1 Cu2+ 蓝色 氢氧化钠溶液 生成蓝色絮状沉淀，加 热变成黑色 Cu2+ +2OH =Cu(OH)2 J Cu(OH) 2=CuO+H 2O 1 2 Ag + 盐酸或氯化物溶液 稀 HNO 3 生成白色沉淀，此沉淀 不溶于稀硝酸 Ag +CI =AgCI J 常用阴离子的检验方法: 离子 检验试剂 实验现象 化学方程式 1 Cl AgNO 3溶液、稀硝 酸 生成白色沉淀，沉淀不 溶于硝酸 Ag +Cl =AgCl J 2 Br AgNO 3溶液、稀硝 酸 生成淡黄色沉淀，沉淀 不溶于硝酸 Ag +Br =AgBr J 3 I AgNO 3溶液、稀 硝酸 生成黄色沉

18、淀，沉淀不 溶于硝酸 Ag +I =AgI 滴入淀粉溶液后， 加入氯水 淀粉溶液变蓝色 Cb+21 =2Cl + I 2 12遇淀粉溶液变蓝色 4 SO42 盐酸、氯化钡溶液 先加入盐酸无沉淀，再 加入氯化钡溶液产生 白色沉淀 先加入盐酸排除 Ag +、SO32 -、 CO32等离子的干扰； Ba2+SO 42 =BaSO 4 J 5 SO32 氯化钡溶液、盐酸 生成白色沉淀，加盐酸 放出刺激性气味气体 Ba2+SO 32 =BaSO 3 J BaSO3+2H +=Ba 2+ +SO 2 f +H 2O 盐酸、品红溶液 加入盐酸，生成气体通 入品红溶液褪色 SO32 +2H +=SO 2 1+H 2O 6 S2 加入CuSO4溶液、 盐酸 生成黑色沉淀，加盐酸 沉淀不溶解 S2 +Cu2+=CuS J 盐酸、湿润的醋酸 铅试纸 产生气体，使湿润的试 纸变黑 S2 +2H +=H 2SI 7 NO 3 溶液加热浓缩，加入 浓硫酸和铜片，加热 有