高三化学常见推断题含答案中

1、321【化学选修 3：物质结构与性质】（15 分）x、y、z、w 四种元素原子序数依次增大且均小于 36。 z 基态原子最外层电子数是其内 层电子总数的 3 倍，y 基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，x 分别与 y、 z 元素组合均可形成 10 电子微粒, w 基态原子有 10 个价电子。回答下列问题（以下问 题均以推知元素符号作答）：（1）若 yx 与 x zyx 与 zxy3与 z2性质相似，请写出 mg(yx ) 在一定条件下分3 2 2 2 2解的化学反应方程式已 知 0时 x z 的密度为 a g/cm3，其 晶 胞 中 x z 分 子 的 空 间 排 列 方 式 与 金

2、 刚 石2 2晶 胞 类 似 ，相 似 的 原 因 是 。两 个 x z 分 子 间2的 最 近 距 离 为 pm( 用 a 和 n 表 示 ) 。 已 知 x y 的 升 华 热 是 51 kj/mol ， 除 氢a 2键 外 ，x z 分 子 间 还 存 在 范 德 华 力（ 11 kj/mol ），则 x z 晶 体 中 氢 键 的 “ 键 能 ” 2 2是 kj/mol 。 wz 是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。 工业上常以 w(yz ) 6x z 和尿素co(nh ) 为原料制备。3 2 2 2 21 w2+ 的基态核外电子排布式为 ，其核外电

3、子有 种运动状 态。2 尿素分子中碳原子的杂化方式为 ，1 mol 尿素分子中含有的 键数 为 。3 yz 的空间构型 。3wz 晶体的结构与 nacl 相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷， 例如在某种 wz 晶体中就存在如图所示的缺陷：一个 w2+空缺，另有两个 w2+被两个 w3+所 取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中w 和 z 的比值却发生了变化。经测定某样品中 w3+与 w2+的离子数之比为 691。若该晶体的化学式为 w z，则 x= 。x【答案】（15 分）（1）3 mg(nh ) =mg n +4nh （2 分）2 2 3 2 3（2） 水中的 o 和金刚石

4、中的 c 都是 sp3杂化，且水分子间的氢键具有方向性，每个水分子可与相邻的 4 个水分子形成氢键（2 分）3 1444 ana1010（2 分） 20（1 分）（3）1s22s22p63s23p63d8 （2 分） 26 （1 分）sp2杂化（1 分） 7n （1 分） 平面三角（1 分） 0.97 （2 分）a22（12 分）【化学物质结构与性质】已知：g、q、r、t、x、y、z 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。 g 的简单阴离子最外层有 2 个电子，q 原子最外层电子数是内层电子数的两倍，x 元素 最外层电子数与最内层电子数相同；t r 的晶体类型是离子晶体，y 原子

5、基态 3p 原子轨2道上有 2 个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体；在元素周期表中 z 元素位于第 11 列。回答下列问题：（ 1 ） z+的 核 外 外 围 电 子 排 布 式 是_。（2） x 以 及 与 x 左 右 相 邻 的 两 种 元 素 ， 其 第 一 电 离 能 由 由 大 到 小 的 顺 序 为 _(填元素符号)。（2） q 元素最高价氧化物的水化物分子中，q 原子采取_杂化，写出与 qr 互为2等电子体的一种分子的化学式：_。（4）分子式为 g r、g y 的两种物质中一种更稳定，原因是_；2 2q 的氯化物、t 的氯化物、x 的氯化物的熔点由低到高的顺序是_（填化学式

6、）。（5）据报道，由 q、x、z 三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如下图所 示。晶 体 中 距 每 个 x 原 子 周 围 距 离 最 近 的 q 原 子 有 个【答案】（1） 3d10 (2 分)（2） mg al na (2 分)（3） sp2 n o(或 cs 等)（各 1 分)2 2（4） o 的非金属性比 s 强(或 h o 的键能比 h s 大)(2 分) ccl nacl ”、“”、“=”）。温度/t1t2k2.0410.012乙可做某碱性燃料电池的燃料，该电池的负极反应式为_。 ii、已知：甲是由两种短周期元素组成的化合物，丙的水溶液显碱性。（3） 若构成甲的阴、阳

7、离子个数比为 2:3，丙是气体。则构成甲的阴、阳离子半径大 小关系为 （用具体的微粒表示）。（4） 若乙是 o ，则甲的一种重要用途是 ；产物丙与 cl 按 2:1（物质的2 2量）反应得到丁溶液，丁溶液中阴离子浓度从大到小的顺序是 。 【答案】（1）3fe o +8al= 高温9fe+4al o3 4 2 3（2）co(g)+2h (g)=ch oh h=-129 kjmol-1,2 3 mg(4)生氧剂或漂白剂 c(cl)c(clo)c(oh)25（9 分）已知物质 a、b、c、d、e 是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发 生如图所示的转化关系：（1）若条件为点燃，目前 60%的 b

8、 都是从海水中提取的，气体 d 可以使湿润的红色 石蕊试纸变蓝，写出 c 与 h o 反应的化学方程式_。将气体 d 作为燃料电2池的燃料源可以制成 d空气燃料电池系统，总反应式为：d+o a+h o（未配平），写2 2出此碱性燃料电池的负极反应式：_。（2） 若条件为加热，e 是一种两性氢氧化物，气体 d 是一种有臭鸡蛋气味的气体， 其水溶液是还原性酸，则 c 为_（写化学式）。（3） 若条件为常温，b 和 d 为同种无色气体，常温下 e 的浓溶液可以使 fe 钝化，写 出少量 fe 粉与 e 的稀溶液反应的离子方程式：_。 已知常温下 1molc 与 h o 反应生成气体 d 和 e 溶液

9、放出 46kj 热量,写出 c 与水反应生成2d 和 e 的热化学方程式：_。【答案】（9 分）(1) mg n +6h o3mg(oh) + 2nh (2 分) ；2nh - 6e-+6oh-n +6h o3 2 2 2 3 3 2 2(2 分)(2) al s （1 分;(3) fe + 4h+ + no fe3+ + no+ 2h o； （2 分）2 3 3 23no (g)+ h o (l)2hno (aq)+ no(g) h 138kj/mol (2 分)2 2 326(12 分)下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物 质被略去。反应常被应用于野外焊接钢轨，

10、是工业上重要的反应之一。请回答下列问题：（1） h 中含有的化学键类型是_。（2） 上述框图所示的反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的反应共有_ 个；反应的离子方程式_。（3） 25时，以 pt 为电极电解含有少量酚酞的 f 的饱和溶液，若在溶液变红的一极收 集到 02 g 气体，则此时溶液的 ph 是_(假设溶液的体积为 2 l 且不考虑电解后 溶液体积的变化)。（1） j 溶 液 显 _( 填 “ 酸 ” 、 “ 碱 ” 或 “ 中 ”) 性 ， 原 因 是 _。(用离子方程式表示)【答案】（12 分）（1）共价键、离子键（2 分）（2）3（2 分）；al o +2oh-+3h o

11、=2al(oh) - （2 分）2 3 2 4（3） 13（2 分）（4） 酸（2 分）； fe3+3h o fe(oh) + 3 h+（2 分）2 327(14 分)如下图中 aj 分别代表有关反应中的一种中学化学常见单质或化合物,其 中 b、c、d、i 均为无色气体，g 为白色沉淀。(部分产物和反应条件已略去)（1）若 a 加热后得到等物质的量的 b 和 c，则 a 的化学式为 。（2）实验室检验 b 的方法是。（3）写出上述由 i 生成 j 的化学方程式： 。 （ 4 ） 写 出 c 和 少 量 naal(oh) 溶 液 反 应 的 离 子 方 程4式： 。（5）若实验室要制备纯净的物质

12、 c(可含水蒸气)所需试剂最好选择 (填代号)。 a石灰石 b稀硝酸 c稀硫酸 d稀盐酸 e纯碱所 需 气 体 发 生 装 置 是 ( 填 代 号 ) ； 所 选 装 置 中 涉 及 的 玻 璃 仪 器 的 名 称 为 _。【答案】(14 分) （1） nh hco4 3（2）用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近,若出现白烟,证明是 nh3或用湿润的红色石蕊试纸靠近,若试纸变蓝,证明是 nh3（3）4no+3o +2h o 4hno2 2 3（4）co +al(oh) - al(oh) + hco2 4 3-3（5）c、e a分液漏斗、圆底烧瓶28（10 分）k eo （e 代表某种元素）在工业上有重要的

13、应用，以下是制备该物质的工2 4艺流程图：已知：a 和 c 是由同一主族元素组成的化合物，x 是工业上制 d 的重要原料。请回答以下问题：（1） x 的化学式是 ，h 的化学式是 。（2） 写出 fg 的离子反应方程式 。（3） 要工业上实现 be 的转化，y 的化学式可能是 。（4） 1molh 转化为 k eo 时需 h o 的物质的量是 。2 4 2 2【答案】（1）fes （2 分） fe(oh) （2 分）2 3（2）2fe2+2h+h o =2fe3+2h o（2 分）（3）co （2 分）（4）15mol（2 分）2 2 229（14 分）已知 a 为淡黄色固体，t、r 为两种常

14、见的用途很广的金属单质，d 是具 有磁性的黑色晶体，c 是无色无味的气体，h 是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰 绿色，最终变为红褐色固体。（1）写出下列物质的化学式：d：_，r：_；写出下列物质的电子式 a： ；（2）按要求写下列反应方程式：h 在潮湿空气中变成 m 的过程中的化学方程式：_；b 与 r 反应的化学方程式：_ ；d 与盐酸反应的离子方程式：_。（3）向沸水中加入 w 饱和溶液，可制得一种红褐色胶体，该反应的离子方程式为： _。【答案】(1）d：fe o3 4r：al a：（2） 4fe(oh) +o +2h o=4fe(oh)2 2 2 32al2naoh2h o2naal

15、o 3h fe o + 8h+= fe2+ + 2fe3+ + 4h o2 2 2 3 4 2（3）fe33h o2fe(oh) (胶体)3h 330（15 分）下列框图所示的转化关系中，a、c 均为常见的金属单质，a、c 在冷的 h 的浓溶液中均会发生钝化；e 为固体非金属单质。b 为红色固体氧化物，x 为常见的无 色液体。l 焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去） 请回答以下问题：（1）含碳量在 0.03 %2 %之间的 c 的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种 合金是 ；a铝合金 b青铜 c镁合金 d钢铁（2） f 的化学式为 ；（3） i 与氯气反应的离

16、子方程式为 ；（3） a 与 b 生成 c 和 d 的反应是 （填“放出”或“吸收”）大量热量的反应；（5）d 与 l 反应的离子方程式为。【答案】（1）d （3 分） （2）so （3 分） （3）2fe2+ + cl = 2fe3+ + 2cl （32 2分）（4）放出 （3 分） （5）al o + 2oh2alo 2 3 2+ h o （3 分） 231（12 分） ai 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所 示(部分反应物、生成物没有列出)。已知 h 为主族元素的固态氧化物，f 是红褐色难溶 于水的沉淀，且 a、b、c、d、e、f 六种物质中均含同一种元素。请填

17、写下列空白：（1）a、b、c、d、e、f 六种物质中所含的同一种元素的名称是 。 （2）写出 c、h 物质的化学式：c ，h 。（3）写出反应、的化学方程式：反应：反应：；。（ 4 ） 反 应 过 程 中 的 现 象 是 。高温2323 22【答案】（每空 2 分，共 12 分）（1） 铁元素（2） fecl al o2 2 3（3）8al3fe o 4al o 9fe3 4 2 32al2naoh2h o=2naalo 3h 2 2 2（4）生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色32（14 分）有 a、b、c、d 四种物质，b 的焰色反应为黄色。c 是酸式盐，c 加入硝酸 酸化

18、的 ba(no ) 溶液中有白色沉淀生成。d 和 g 相遇有大量白烟生成，d 通入硝酸酸化3 2的 agno 溶液有白色沉淀生成。对 a、b、c、d 四种物质的水溶液进行下列实验，过程和 3现象如下图所示（图中部分产物未列出），请回答下列问题：（1）b 的电子式为_。（2）h 生成 i 的化学方程式为。（3） g 在同主族同类物质中稳定性最强_，也是沸点最高的 。（判断正误填“是” 或“否”）（4） a 溶液中加入 d，a 溶液的颜色由浅绿色变黄，则 a 的化学式为_ 。 （5）写出 c 与过量 b 反应（加热）的离子方程式 。 （6）c 与 d 溶液恰好反应，假设生成气体全部逸出，所得溶液中

19、离子浓度从大到小的 顺序 。（7）25时 ph9 的 b 溶液和 ph9 的 g 溶液中，水的电离程度 b_g(填， nh +h+oh- (7) =433单质 a 与粉末化合物 b 组成的混合物能发生如图所示的一系列反应：请回答下列问题：(1) 组成 a 单质的元素在周期表中处于第_周期_族。(2) 化合物 b 的电子式为_。(3) d 与 g 两溶液混合后发生反应的离子方程式为_(1) 常 温 下 ， d 溶 液 的 ph_7( 填 “ ” 、 “ ” 或 “ ”) ， 其 原 因 是 _(用离子方程式表示)。(1) 10.8 g a 单质与足量的 naoh 溶液反应，消耗氧化剂的质量为_ g。(1) 用碳棒、稀硫酸、气体 e 和气体 f 组成燃料电池，该电池的正极反应式为 _。以该电池为电源，用惰性电极电解100 g 8%的 c 溶液，电解 到溶质的质量分数为 12.5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在准状况下的体积 共为_ l，电路上通过电子的物质的量为_ mol。【答案】 (1)三 a(2)(3)al336h o=4al(oh) (4) al33h o al(oh) 3h(5)21.6 (6)o 4h 4e =2h o 67.2 434（12 分）下图中 aj 分别代表相关反应中的一种物质，已知 a 分