氧化还原反应的基本概念.

1、第二章化学物质及其变化第4讲氧化还原反应的基本槪念基础盘点一、氧化还原反应的基本概念1 念(JL)氧化还原反应是指有电子得失(或共用电子 对偏向)的反应。化反应是指物质 失电子的反应,还原反应是指物质得电子的反应。(3) 氧化剂是指所含元素化合价降低(或得电子) 的反应物；还原剂是指所含元素化合价升高(或失电 子)的反应物。(4) 氧化产物是指还原剂被氧化得到的生成物;还原产物是指氧化剂被还原得到的生成物O(5) 氧化性是指物质得电子的性质,还原性是指物质邑电子的性质；氧化剂具有氧化性，还原剂具有. 还原性.2.特征氧化还原反应的特征是元素化合价的变化,这是判 断一个反应是否是氧化还原反应的依

2、据03实质氧化还反应的实质是电子得失（或共用电子对的偏移）。4.注意：（1）对于氧化还原反应可以归结记忆为“升失 氧，降得还”，即：化合价升高，失去电子的反应为氧化 反应；化合价降低，得到电子的反应为还原反应。（2）有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原 反应，如同素异形体之间的相互转化.二、氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法表示元素的原子在化学反应前后电子得失的情况和数目。f72 O34-3CO 2Fe+3CO2注意：线桥的箭尾必须指在反应物中发生变化 的元素上，箭头指向生成物中的该元素上.在线上标出得到或失去电子的数目，数目后面 写上电子的标识22.单线桥法表示反应物中元素原

3、子发生电子转移的数 目和情况。如：6电一1高温F2 O3+3CO2Fe+3COz注意：线桥的箭尾指向失电子元素的原子，箭头 指向得电子元素的原子.在线上只需标出电子转移总数及电子的标识e , 不需注明“得到”或“失去”的字样。三、常见的氧化剂、还原剂常见氧化剂类别实例活泼非金属单质F?、Clj% Bq 2、。2元素处于高价态的氧 化物MnO2元素处于高价态的含 氧酸浓H2SO4、hno3元素处于高价态的盐KCIOj. KMnO4. FeCI3过氧化物Na2O2s H2O2活泼的金属单某些非金属单C、巴、Si元素处于低价态的氧化物元素处于低价态的酸CO、NO、SO?HBr. HI. H2S元素处

4、于低价态的盐Na2SO3 FeCI2 NazS、 Nal考点精讲考点一 氧化还原反应中相关概念间的关系1. 对立统一关系氧化反应和还原反应虽是两个不同的过程，但在 同一反应中同时发生，它们既对立又统一。2. 两条主线关系升（化合价升高）一失（失去电子）一一氧（被氧 化）；降（化合价降低）一得（得到电子）一还（被还 原）。一 1还原剂戶吗还原性 心 氧化反应上丛彳氣化产物得i失失电子能力龙！得电子能力等t同n时时发生生成氣化剂 土H氧化性警还原反应还原产物?3.相关概念间的转化关系失去电子，化合价升高，被氧化反 应 物得到电子，化合价降低.被还原或得起子，化合价降低，被还原（发生还惊反应）失电子

5、，化合价升高，被氧化（发生氧化反应）注意：氧化还原反应的有关概念较多，因对概 念的内涵理解不透，外延掌握不全面，很容易发生错 误判断.应注意加深对概念的理解. 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不 同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物.还原产 物可以是不同产物，也可以是同一种产物. 由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并 没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原 剂的质量或二者的比例时易发生错误.例1下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（A)A.C()+H2()=SB=CO24- H2B 3NO2+H2O=2HNO3+NOC. 2Na2O2+2II2O=4NaOH+ O2 tD.

6、 2F24-2H2O=4HF+O2解析若水作为氧化剂，则巴。中某元素有化 合价降低，B、C项分别为NO?、NazOz的歧化反应, 町0既不是氧化剂，也不是还原剂；D项巴0 为还原剂，F?为氧化剂.规律技巧分析氧化还原反应的基本概念时，关键 要熟记以下口诀：“氧一得一降一还”，即氧化 剂一得电子一元素化合价降低一f被还原一发生 还原反应生成还原产物；还失升- 氧”，即还原剂一失电子一元素化合价升高一一被氧 化一发生氧化反应-生成氧化产物。例2被称为力能还原剂的NaBHq溶于水并和水反 hV： NaBH4 + 2H2O=NaBO2+4H2 t ,下列说法屮正确 的是（NaBH4中H为一1价）（ ）

7、ANaBHj既是氧化剂乂是还原剂B. NaBH4 M氧化剂，氏0足还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为I : 1解析 在 NaBHj + 2H2O=NaBO2 + 4II2 f 反 应中，NaBH4一 A2，H2Ofl 2,故 NaBHi 是还 原剂，H2O是氧化剂，A、B都错；硼元素的化合价 没有改变，故C错；被氧化的氢原子为4个，被还 原的氢原子为4个，故质量之比为1 ： 1, D对。答案D1 对于反应 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+ 2H2 t ,有下列叙述：比只是氧化产物 吐只是还原产物 水 是氧化剂Ca(OH)2是氧化产物SH?中的氢 元素

8、既被氧化，也被还原 此反应中的氧化产物和 还原产物的物质的量之比是1 : 1其中正确的是()B. C.只有D.解析 上述反应中的电子转移情况为：得到2-IICaH2十2H20Ca（OH）2十2H2 tlr失去2e_反应中CaFh为还原剂，业0为氧化剂，H2既是氧 化产物，又是还原产物，且/“氧化产物）：（还原产物） 1 ： 1故正确答案为D.答案D考点二学科思想比较思想在物质氧化性和还原性强弱 比较中的应用利用比较的思想，结合物质在化学反应中的性质表现，比 较物质氧化性和还原性的相对强弱，通常有以下一些方法：1. 根据元素在周期表中的位置判断（1）同主族元素（从上到下）如F Cl B I非金厲

9、单质的氧化性逐渐减弱对皿阴离子还原件逹渐增强A Li Nn K Rb Cs金属单质还原忤逐渐增强对山阳离子氧化忤逐渐减弱（2）同周期主族元素（从左到右）如Na Mg Al Si P S Cl 碎质还原性逐渐减弱氣花程逐渐増强阳离子氧化件逐渐増强阴离子还原件逐渐减弱2. 根据金属活动性顺序判断(1)根据金属活动性顺序判断：K Ca Na Mg Al Zn Fe (H) Cu Hg Ag Pt Au失去电子能力减弱，单质的还原性减弱K+ (2小+Na_ Mg2+ A13+Zn2+Fe2-(H4)Cu2+ Fe3+ Hg?+ Ag+得到电子能力增强，氧化性逐渐增强(2)根据非金属活动性顺序判断:F,

10、 Cl2 Br2 I2 S P C Si 得却电手的葩力漉弱，氧化性逐渐减弱F CF Br F S2失去电子的能力增强，阴离子的还原性增强3. 根据氧化还原反应方程式进行判断在氧化刑+还原剂=还原产物+氧化产物”反应中氧化性：氧化剂氧化产物；氧化剂还原剂还原性：还原剂还原产物；还原剂氧化剂4. 根据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈 程度等)判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，则反应条件要求越低，氧化剂的氧化性 越强；若氧化产物的价态不同，则其价态越高，氧化 剂的氧化性越强。(1) 根据 F2+H2=2HF, CI2十 出刍竺=2HC1, Br2+H2=2HBr, I2

11、+H2 吏塹卷 2HI, 可知氧化性：F2Cl2Br2I2o(2) 根据 2Fe + 3Cl2=2FeCl3, Fe + S= FeS,可知氧化性：Cl2So5. 根据原电池或电解池的电极反应判断 (1)以非氧化性酸或盐溶液做电解质溶液,两种不同的金属构成原电池的两极，负极是电子流出的极, 正极是电子流入的极。一般情况下，其还原性：负极 金属 正极金属。(2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离 子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。6. 根据微粒反应过程中能量变化判断(1) 当H2+X2=2HX(放出热量QJH2+Y2=2HY(放出热量 Q2)若Qi Q2，则X2的氧化性比Y2的氧化性强；x-的还原性比丫一的还原性弱。(2) 当几种原子获得相同数目的电子形成具有稳定结 构的阴离子时，放岀的能量越多，或形成的离子稳定性越 强，则该原子的氧化性越强，反之越弱。(3) 元素的原子失去相同的电子形成阳离子时，吸收的 能量越少，说明失电子越容易，其还原性越强。7. 根据物质浓度或溶液酸碱性比较（1）具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化 性（或还原性）越强；