高三化学物质的量知识点以及习题

1、物质的量基本概念一、物质的量：1 物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符 号为：n ，单位为：摩尔(mol)。注意物质的量是用来描述微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子 、中子等。 在描述的时候应该标明微观粒子的特定组合。如 1mol h，或 1mol 氢原子。2 物质的量的基准(n )：以 0.012 kg 12c 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质a的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为 n ，其近似值为 6.021023 mol-1a二、摩尔质量：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，符号是 m，单位是 g/mol 。如果 g/mol 作为单位

2、，在数值上等于相对原子(分子)质量。三、气体摩尔体积气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，符号为v ，单位是 l/mol。在标准状m况下(0 ，101 kpa)下，v 为 22.4 l/mol。m四、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相同。注意解题时，常用 p v n r t 来解题。五、物质的量浓度：物质的量浓度是单位体积溶液里所含溶质 b 的物质的量，符号为 c ，单位是 mol/l。b注意同一溶液中，无论我取出多少溶液，其 c 是个定值。但由于溶液的体积发生变化， 所以取出溶液内的溶质的物质的量和质量是会随之发生变化的。六、配置一定物质的量浓度的溶液：步骤：

3、计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、摇匀、定容、摇匀、装瓶。注意将 40g naoh 溶解于 1l 水中可以配制成 1mol/l 的溶液是错误的。七、物质的量为中心的转化关系：难点突破一、阿伏伽德罗常数：纵观历年成套高考试题，每十套试题中就有七至八套试题中有关于阿伏加德罗常数的考 题。因此说：有关阿伏加德罗常数的考查，是高考的最热考点之一。那么，对此热点问题如 何才能稳操胜券呢？细读试题，收全信息，注意特别，挖掘隐含，加强训练，就是有效的方 法。解决此类问题的第一步：将所有已知条件转化为物质的量。具体突破方法如下：1. 阿伏伽德罗常数没有准确的数值。如果题目中都用到 6.021023，那么从这

4、些选项 中选取一项符合题意的；如果题目中只有一个选项用到 6.021023，一定不要选这 个选项。2. 如果选项中出现 22.4 或者与 22.4 相关的数值，例如：11.2、1.12、4.48、44.8 等，首先看选项中给没给出标准状况 (0，101kpa)这个条件，如果给出的是常温 常压下(25，101kpa)，这个选项就可以直接划去；如果给出的是标准状况，在看 其所研究的物质是否为气态。v 是指气体的摩尔体积，非气体不能使用。m注意标况下常考非气态物质总结如下：so 、h 0、ch cl 、chcl (氯仿)、碳原子数大于 4 的烃、有机溶剂(ccl 、苯等) 3 2 2 2 3 4注意

5、 ch cl 在标况下为气态，新戊烷在常温常压下是气态。33. 原子结构问题。解决这类问题的根本是了解原子结构。通常情况下会考察一定物质 的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）。这类问题会涉及到原子的组成问题：稀有气体是单元子分子、cl 、n 、o 、h 为双原子分子、o2 2 2 23为三原子分子、白磷(p )为四原子分子。除此之外，还需要掌握 1mol 白磷、金刚石、4石墨、sio 、co 中的共价键数目，分别为 6n 、2n 、1.5n 、4n 、2n 。2 2 a a a a a4. 氧化还原反应中，转移电子数的问题。转移电子数目的问题只需要考虑得到电子或 者失去电

6、子的任意一方面即可，不需要考虑双方面。对于这类问题，首先一定要根 据给出物质的量的物质来进行计算；其次，根据给出的物质的始态和末态来进行计 算。例如：1mol 的 cl 与足量的 fe 反应，转移电子数目是多少。首先，给出物质2的量的物质为 cl ，则需要根据 cl 来进行计算；其次 cl 在反应过程中，始态为 cl ，2 2 2 2化合价为 0 价，末态为 cl-，化合价为-1 价，1molcl 中含有 2mol 的 cl 原子，所以2转移电子数目为 2n 。所有的转移电子数目的问题都可以根据上述方法完成，不单a单是 n 这边，只要涉及到氧化还原反应的计算都可以这样来计算。a5. 弱电解质的

7、电离和盐类的水解。首选，需要知道什么是弱电解质。弱电解质包括： 弱酸、弱碱和水。强酸有：hcl、h so 、hno 、hbr、hi、hclo ;强碱有：koh、naoh、2 4 3 4ca(oh) 、ba(oh) 。除了上述的 6 个强酸以及 4 个强碱之外的酸和碱都是弱酸和弱 2 2碱，也就是都是弱电解质。弱电解质是部分电离的。例如：1l 1mol/l ch cooh 溶3液中，ch coo-的物质的量小于 1mol 即小于 n ；1l 1mol/l mg(oh) 溶液中，mg2+的 3 a 2物质的量小于 1mol 即小于 n 。盐类的水解则需要知道可以水解的离子都有哪些。a上述的 6 个

8、强酸所对应的阴离子和 4 个强碱所对应的阳离子不能水解，其余的离子都可以发生水解反应。例如：1l 1mol/l ch coona 溶液中，ch coo3 3-的物质的量小于1mol 即小于 n ；1l 1mol/l na co 溶液中，co 2-a 2 3 3的物质的量小于 1mol 即小于 n 。a6. 特殊问题。例如： n + 3h 2nh 、cl + h o hcl + hclo、2no n o 、2 2 3 2 2 2 2 4na o + h o 和 na o + co 的反应、n 和 co 的相对分子质量都为 28、烯烃和单环烷 2 2 2 2 2 2 2烃都可以看作由(ch ) 组

9、成、co 和 no 都是含有 2 个 o 原子的分子、na o 是由 3 个2 n 2 2 2 2离子组成、分散系的变化导致粒子数目变化，例如：fecl 溶液转化为 fe(oh) 胶体，3 3因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中的 fe3+ 二、阿伏加德罗定律及其推论：的数目。定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数目。 推论：p v n r t1. 同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比。2. 同温同压下，同体积的任何气体的质量之比等于其分子量之比。3. 同温同压下，气体的密度之比等于气体的分子量之比。4. 同温同体积时，气体的压强之比等于

10、气体物质的量之比。5. 同温同压下，同质量任何气体的体积之比等于分子量的倒数之比。6. 混合气体的平均摩尔质量： m .v % +m .v % +m .v % +m .vn%1 1 2 2 3 3 n 一种气体的密度是相同条件下 h 密度的 16 倍，则这种气体的 m 为 32。2三、物质的量浓度：1. 溶液的稀释：稀释溶液时，溶质的物质的量和质量都是不会发生变化的：物质的量：c v c v稀 稀 浓 浓质量：1 m22. 物质的量浓度与质量分数和溶解度的关系：c (其中， ，s 代表物质在某温度下的溶解度)3. 气体溶于水后形成的溶液的物质的量浓度的计算：例如：1l 水中溶解某气体 vl，所

11、得溶液的密度为 g/cm3，已知该气体的摩尔质量为 m，则 c 4. 喷泉实验后溶液的浓度计算：标况下，溶液的浓度为 mol/l突破训练1. 设 n 代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )aa. 23g 金属钠变为钠离子时失去的电子数目为 nab. 18g 水所含的电子数目为 nac. 16g 氧气和 16g 臭氧(o )所含的原子数相等3d. 8g 氦气所含的分子数目为 na2. 设 n 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )aa. 常温常压下，22.4l n 所含有的原子数目为 2n2 ab. 500ml 0.5moll-1 的 cacl 溶液中，含有 cl-的数目为 0.25

12、n2 ac. 标准状况下，22.4l ch cl 和 chcl 的混合物所含有分子数目为 n3 3 ad. 92g no 和 92g n o 所含有原子数均为 6n2 2 4 a3. 设 n 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )aa. 在标准状况下，22.4l h o 中 o 原子数为 n2 ab. 常温常压下，35.5g cl 中 cl 原子数为 n2 ac. 在 ph=13 的 naoh 溶液中，oh-的数目为 0.1nad. 2ml no 和 1 ml o 在密闭容器中混合反应，容器内的分子数目为 2n2 a4. 设 n 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )aa. 1mol

13、c1 参加反应，反应过程中转移电子数都是 2n2 ab. 6.8 克熔融的 khso 混中含有 0.1n 个阳离子4 ac. 46 克 no 和 n o 混合气体中含有原子个数为 3n2 2 4 ad. 标准状况下，11.2l 三氯甲烷所含分子数为 0.5na5. 下列说法不正确的是( )a. 28g 乙烯与 28g 丙烯中均含有 6n 对共用电子对ab. 1 mol h o 在 mno 作催化剂的条件下完全分解，转移电子数为 2n2 2 2 ac. 标准状况下，3.5g 35cl 所含中子数为 1.8n2 ad. 常温常压下，22g 氧气和 26g 臭氧混合后，混合气体所含氧原子总数为 3n

14、a6. n 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )aa. 常温下，l mol 氯气与熟石灰完全反应转移电子数为 2nab. 22g 二氧化碳中含有的共用电子对数目为 2nac. 1l 0.5mol/l 的乙酸溶液中乙酸分子数为 0.5nad. 常温下，22.4l 甲醛所含的分子数为 na7. 用 n 表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( )aa. 25时，ph13 的 1.0l b a ( o h ) 溶 液 中 含 有 的 oh-数 目 为 0. 2 n2 ab. 标准状况下，2.24l cl 与过量的稀 naoh 溶液反应，转移电子总数为 0. 2 n2 ac. 室温下，21.0g

15、 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5nad. 标准状况下，22.4l 甲醇中含有的氧原子数为 1.0na8. 用 n 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )aa. 标准状况下，5.6l no 和 5.6l o 混合后的分子总数为 0.5n2 ab. 1mol 乙烷分子含有 8 n 个共价键ac. 58.5g 氯化钠固体中含有 n 个氯化钠分子ad. 在 1 l 0.1mol/l 碳酸钠溶液中阴离总数大于 0.1na9. n 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )aa. 10 ml 质量分数为 98 的 h so ，用水稀释至 100 ml h so 的质量分数为 9.

16、8 %2 4 2 4b. 在 h o + cl = 2hcl + o 反应中，每生成 32g 氧气，则转移 2n 个电子2 2 2 2 ac. 标准状况下，分子数为 n 的 co 、c h 混合气体体积约为 22.4l，质量为 28ga 2 4d. 一定温度下， 1l 0.5mol/l nh cl 溶液与 2l 0.25mol/l nh cl 溶液含 nh +物质的4 4 4量不同10. 设 n 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )aa. 标准状况下，0.1mol cl 溶于水，转移的电子数目为 0.1n2 ab. 常温常压下，18g h o 中含有的原子总数为 3n2 ac. 标准

17、状况下，11.2l ch ch oh 中含有的分子数目为 0.5n3 2 ad. 常温常压下，2.24l co 和 co 混合气体中含有的碳原子数目为 0.1n2 a11. 设 n 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )aa. 常温下，23g no 含有 n 个氧原子2 ab. 1l 0.1mol l-1 的氨水含有 0.1n 个 ohac. 常温常压下，22.4l ccl 含有个 n 个 ccl 分子4 a 4d. 1mol fe2+ 与足量的 h o 溶液反应，转移 2n 个电子2 2 a12. 下列叙述正确的是( )a. 1.00mol nacl 中含有 6.021023 个 n

18、acl 分子b. 1.00mol nacl 中,所有 na+的最外层电子总数为 86.021023c. 欲配置 1.00l ,1.00mol.l-1的 nacl 溶液，可将 58.5g nacl 溶于 1.00l 水中d. 电解 58.5g 熔融的 nacl，能产生 22.4l 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠 13. n 为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是( )aa. 18g h o 中含的质子数为 10n2 ab. 12g 金刚石含有的共价键数为 4nac. 46g no 和 n o 混合气体中含有原子总数为 3n2 2 4 ad. 1mol na 与足量 o 反应，生成 na o 和

19、 na o 的混合物，钠失去 n 个电子2 2 2 2 a14. n 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )aa. 标准状况下，22.4l 二氯甲烷的分子数约为 n 个ab. 盛有 so 的密闭容器中含有 n 个氧原子，则 so 的物质的量为 0.5mol2 a 2c. 17.6g 丙烷中所含的极性共价键为 4n 个ad. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2n 个，则阳极质量减少 64ga15. 设 n 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )aa. 标准状况下，33.6 l 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5nab. 常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 nac. 50 ml 18.4 moll1 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 so 分子的数目为 0.46n2 ad. 某密闭容器盛有 0.1 mol n 和 0.3 mol h ，在一定条件下充分反应，转移电子的2