第二节溶液组成的定量表示

1、 如何准确表示成分相如何准确表示成分相 同同 浓稀不同的溶液呢？浓稀不同的溶液呢？ 维生素维生素C 10-60mg/100mL 蜂蜜蜂蜜 0.3g/L 酒精酒精 4%(V/V) 氯化钠氯化钠 0.9% 11mg/100mL 4%（V/V） 葡萄糖溶液溶液中含有 葡萄糖溶质溶质 100g5g 葡萄糖葡萄糖溶液溶液中含有中含有 100g 10g 葡萄糖葡萄糖溶质溶质 概念的引出概念的引出 溶质的质量分数溶质的质量分数 溶液的质量溶液的质量 溶质的质量溶质的质量 100% 溶质的质量分数溶质的质量分数= 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液中溶质的质量分数是溶质质量与 溶液质量之比溶液质量之比 可表

2、示为可表示为: 概念的建立概念的建立 100g+溶解度（溶解度（S） 溶解度（溶解度（S） 100% 饱和溶液溶质的质量分数饱和溶液溶质的质量分数= 计算溶质质量分数时，注意的几个问题。计算溶质质量分数时，注意的几个问题。 1溶质未完全溶解型溶质未完全溶解型 例：例：20时，将时，将25g NaCl放入放入50g水中，水中， 充分搅拌后所得充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分溶液的溶质质量分 数是（数是（20时时NaCl的溶解度为的溶解度为36g） A26.5%B33.3% C36%D50% （一）正确区分溶质、溶剂、溶液及它们的质量（一）正确区分溶质、溶剂、溶液及它们的质量 2结晶水合物溶

3、于水型结晶水合物溶于水型 例：将例：将10g胆矾溶解在胆矾溶解在90g水中，则所得溶水中，则所得溶 液中溶质的质量分数为（液中溶质的质量分数为（ ） A10%B6.4% C16%D25% 3溶质与水反应型溶质与水反应型 例：将例：将31g Na2O溶于溶于69g水中，所得溶水中，所得溶 液中溶质的质量分数是多少？液中溶质的质量分数是多少？ 4多种溶质型多种溶质型 例：在常温下向例：在常温下向100g 5%的氯化钠溶的氯化钠溶 液中加入液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钾粉末，完全溶解后， 氯化钠溶液的溶质质量分数是（氯化钠溶液的溶质质量分数是（ ） A10%B4.76% C5% D无法计

4、算无法计算 5溶质、溶剂质量改变型溶质、溶剂质量改变型 例例. 300g 20%的的NaCl溶液和溶液和200g 10%的的NaCl溶液混合，求混合后溶液混合，求混合后 溶液中溶质的质量分数？溶液中溶质的质量分数？ （三）溶质、溶液的单位要一致（三）溶质、溶液的单位要一致 计算类型一：已知溶质、溶剂质量，计计算类型一：已知溶质、溶剂质量，计 算溶质的质量分数（算溶质的质量分数（P45,1） 计算类型二计算类型二:计算配制一定溶质质量分计算配制一定溶质质量分 数的溶液数的溶液,所需溶质、溶剂的质量所需溶质、溶剂的质量 （P45,4） 计算类型三：溶液的稀释和混合的有计算类型三：溶液的稀释和混合的

5、有 关计算关计算 (1)(1)用水稀释浓溶液用水稀释浓溶液（P45,2） 设稀释前的浓溶液的质量为设稀释前的浓溶液的质量为m m， 其溶质的质量分数为其溶质的质量分数为a%a%，稀释时，稀释时 加入水的质量为加入水的质量为n n，稀释后溶质，稀释后溶质 的 质 量 分 数 为的 质 量 分 数 为 b %b % 。 则 可 得。 则 可 得 m ma%a%(m(mn)n)b%b% (2)用稀溶液稀释浓溶液用稀溶液稀释浓溶液 （P45,3） 设浓溶液的质量为设浓溶液的质量为A A，其溶质的质量，其溶质的质量 分数为分数为a%a%，稀溶液的质量为，稀溶液的质量为B B，其溶质，其溶质 的质量分数为

6、的质量分数为b%b%，两液混合后的溶质，两液混合后的溶质 的质量分数为的质量分数为c%c%。 则可得则可得 A A a %a % B B b %b % ( A( A B)B)c% c% A/BA/B(c%(c%b%)/(a%b%)/(a%c%) c%) （P45,5、6） 实验室最近购进一批石灰石，交给同学们去测定实验室最近购进一批石灰石，交给同学们去测定 其中碳酸钙的质量分数。同学们向一定量的样品其中碳酸钙的质量分数。同学们向一定量的样品 中加入中加入10%10%的稀盐酸，一直加到不再产生气泡为的稀盐酸，一直加到不再产生气泡为 止，共用去稀盐酸止，共用去稀盐酸6060g g。 （1 1）计算

7、参加反应的碳酸钙的质量。（计算结）计算参加反应的碳酸钙的质量。（计算结 果精确到果精确到0.10.1） （2 2）同学们无法算出该样品中碳酸钙的质量分）同学们无法算出该样品中碳酸钙的质量分 数，原因是数，原因是 _。 实验室保存的一瓶浓盐酸，瓶上实验室保存的一瓶浓盐酸，瓶上 标签的部分内容如图所示，标签的部分内容如图所示， 你根据标签上提供的数据解答你根据标签上提供的数据解答 下列问题，下列问题，(计算结果精确到计算结果精确到0.01) （1）瓶内浓盐酸的质量是）瓶内浓盐酸的质量是 g （2）用）用5mL浓盐酸可以配制溶浓盐酸可以配制溶 质的质量分数为质的质量分数为10的盐酸的盐酸 g (3)

8、现用刚配好的现用刚配好的20 g 10的盐酸的盐酸 与足量的锌粒完全反应，制得标准与足量的锌粒完全反应，制得标准 状况下的氢气状况下的氢气0.54 L。请选择数据。请选择数据 ，通过计算判断实验室保存的浓盐，通过计算判断实验室保存的浓盐 酸是否有部分氯化氢挥发酸是否有部分氯化氢挥发(标准状标准状 况下，氢气况下，氢气 密度为密度为0.09gL)。 某工厂的废料中含铁和铜，需回收某工厂的废料中含铁和铜，需回收 此废料中的铜现取铁和铜的混合此废料中的铜现取铁和铜的混合 物样品物样品10g，向其中加入废弃的稀硫，向其中加入废弃的稀硫 酸酸50g恰好完全反应，产生恰好完全反应，产生01gH2. 求：求

9、：废料中铜的质量分数废料中铜的质量分数 废弃稀硫酸中硫酸的质量分数废弃稀硫酸中硫酸的质量分数 所得溶液中溶质的质量分数。所得溶液中溶质的质量分数。 过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。右过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。右 图为实验室保存的一瓶过氧化氢溶液的标签。某图为实验室保存的一瓶过氧化氢溶液的标签。某 小组同学为了解过氧化氢的分解情况，取小组同学为了解过氧化氢的分解情况，取5g5g该溶该溶 液共制得液共制得0.64g0.64g氧气。试分析计算这瓶过氧化氢溶氧气。试分析计算这瓶过氧化氢溶 液在保存过程中已经分解的过氧化氢的质量。液在保存过程中已经分解的过氧化氢的质量。 过氧化氢溶液 主要

10、成分 H2O2 质量分数 30% 净 重 500g 过氧化氢溶液过氧化氢溶液 主要成分主要成分 H2O2 质量分数质量分数 30% 净净 重重 500g 为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动 小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次 实验，所得相关的实验数据记录如下：实验，所得相关的实验数据记录如下： (1) 试计算该铜锌合金中合金锌的质量。试计算该铜锌合金中合金锌的质量。 (2) 从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸 的比为的比为 时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好

11、完全时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全 反应。反应。 (3)所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中 溶质的质量分数。溶质的质量分数。 第一次第一次 第二次第二次第三次第三次 所取合金的质量所取合金的质量/g 10 10 20 所用稀硫酸的质量所用稀硫酸的质量/g 50 80 50 生成氢气的质量生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.2 某学生做锌和稀硫酸反应的五组对比实验，实验结果记录某学生做锌和稀硫酸反应的五组对比实验，实验结果记录 如下：如下： 组组 序序 加入锌的质加入锌的质R g 硫酸溶液体积硫酸溶液体积 mL 生成硫酸锌的质量生成硫酸锌的质量 g 11.3040O3.20 22.6040Ox 33.9040O9.60 45.2040O10.6 56.5040Oy (1)(1)表格中表格中x=x= g g、y=y= g g； (2)(2)上述五组实验中，反应后硫酸有剩余的是上述五组实验中，反应后硫酸有剩余的是 ( (填填 组序号组序号) )； (3)(3)若该实验用的稀硫酸密度为若该实验用的稀硫酸密