2018年中考化学粗盐提纯专项练习

1、22018 年中考化学专题练习 粗盐提纯1.某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。 写出 a 物质的化学式： ，写出 a 物质的俗称： 。2 写出反应的化学方程式： 。3 反应中加入过量 a 物质的目的是 ；反应中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度 (填“有”或“没有”)影响。4 分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果 (填“增大”、“不变”或“减少”)。 2.某学校化学兴趣小组用 nacl 固体(含有的杂质 cao)来配制一定质量分数的 nacl 溶液，实验的流程图如下：(1) 写出适量 hcl 加入到溶液

2、 b 中所发生反应的化学方程式为_。(2) 操作 2 的名称是_，在溶液 a 中加入过量碳酸钠的目的是_。(3) 若要配制 100g 质量分数为 10的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是_， 其作用是_。4医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂积极支援，用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠， 再用其配制生理盐水。某化学学习小组运用所学知识，在实验室设计了如图的氯化钠的生产流程。请根据上述内容回答下列问题：(1) 操作中常用玻璃棒搅拌，其目的是 。(2) 操作中应加入的试剂 b 为 ，该小组同学认为过量的 b 无需再用试剂除去，最终对氯化钠的纯 度不会造成影响，

3、其原因是 。(3) 若用不纯的氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命，请你选用下列所提供的试剂，对该小组制得的氯 化钠进行检验，以判断碳酸钠被除尽。请写出实验具体步骤和现象。供选用的试剂：蒸馏水、澄清石灰水、 氢氧化钠溶液。实验步骤和现象： 。5.海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。（1）从海水中获取淡水。常用的操作方法是 ；（2）从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到 粗盐；（3）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。上述过程中，沉淀 b 与试剂 c 发生的是中和反应，则沉淀 b 的化学式为 ；由无水 mgcl 制取 mg 的化学 方程式为 。2222 2

4、42 32 323 222 2 422 2 4粗盐 242222海水本身就是含有 mgcl 的溶液，它与通过步骤、得到的 mgcl 溶液有何不同： 。 6.实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：a b c d e f g h（1）a 的名称是 ；（2）提纯的步骤是：溶解、过滤、 、计算产率；（3） “过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是（4） 实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低， 请分析可能的原因：7.(1)粗盐除含 nacl 外，还含有少量 mgcl 、cacl 、na so 以

5、及泥沙等杂质。以下是 粗盐提纯的操作流程。提供的试剂：na co 溶液、k co 溶液、naoh 溶液、bacl 溶液、ba(no ) 溶液、饱和 nacl 溶液。 欲除去溶液 i 中的 mgcl 、cacl 、na so ，从提供的试剂中选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过 量的 naoh 溶液、 、 ；在滤液中加盐酸的作用是 ；(2)用提纯的 nacl 配制 200g0.9的生理盐水，需要 nacl 的质量为 配制该溶液时所需要的玻璃仪器有如果配制后溶液溶质的质量分数低于 0.9，你认为可能的原因是g。8 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除 nacl 外，还含有 mgcl 、cacl 、

6、na so 以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的 实验方案，各步操作流程如下：溶解 bacl naoh过量 过量 na co2 3过量过滤沉淀滤液hcl蒸发、结晶、烘干 精盐（1） 在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。（2） 第步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同） ，第步操作的目的是除去滤液 中 。（3） 第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、baso 、mg(oh) 、 （填化学式）。 （4）在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用 koh 代替 naoh，理由是9 某学习小组设计分离 nacl 和 cacl 两种固体混合物方案如下：(1) 操作 a 是_。(2) 蒸发需要用

7、到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台(带铁圈)、酒精灯、火柴外，还必须要有的一种仪器是_。 (3)有同学提出滤液中含有少量的碳酸钠，应加入_至过量，再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠。(4)如果实验过程中得到白色沉淀 80 克，试计算原混合物中有多少克 cacl 固体?(假设实验过程中无损耗)10 某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除 nacl 外，还含有 mgcl 、242 4422 32242 3222cacl 、mgso 以及泥沙等杂质。他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号表示实验操作，用 于沉淀的试剂稍过量)：根据上述方案，回答下列问题：(1) 操作中玻璃棒的作用是_。(2) 第步

8、操作的名称是_。(3) “蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、_、(4) 实验中加入“na so 溶液”的目的是_(5) 利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号)：_。11.海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他 们在溶液中主要以 so 2、ca2+、mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、 碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化 工厂对海水进行综合利用的示意图：沉淀粗盐溶解 bacl 溶液 naoh

9、 溶液 na co 溶液 过滤 滤液盐酸蒸发、结晶 烘干精盐海水mg苦卤石灰乳mg(oh)盐酸mgcl 溶液一定条件mgcl2通电cl2（1），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式_。 （ 2 ） 在 制 备 精 盐 的 过 程 中 ， 氯 化 钡 和 碳 酸 钠 溶 液 的 添 加 顺 序 是 否 可 以 颠 倒 _ ， 理 由 是_；（3）在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适量盐酸的目的是_。12 (1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是 。(2)从海水中获得氯化钠。将海水进行可得到粗盐；为除去粗盐中含有的 so 2-、ca2+、mg2+等杂质，-有如下操作：溶解；加

10、过量的 na co 溶液； 加过量的 bacl 溶液；加适量的盐酸；加过量 naoh 溶液；蒸发结晶；过滤。正确的操作顺序是 。(用序号填一 种合理组合)。(3)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。上述过程中，沉淀 b与试剂 c 发生的是中和反应，则沉淀 b 的化学式为 ，由无水 mgcl2 制取 mg 的化学方程式为 。海 水本身就是含有 mgcl 的溶液，它与通过步骤、得到的 mgcl 溶液有何不同： 。(4)海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。22步骤、步骤反应的化学方程式为： 、制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低

11、。这是因 为 。13.某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品。岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁。岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副 产品a晶体，其主要流程如下：(1) “降温”的目的是析出副产品“a晶体”，a的化学式是_。(2) “操作i”中的操作是_，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_。 (3)“盐水精制i”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是_。(4)“盐水精制”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是_。14.通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除 nacl 外，还含有 mgcl 、cacl 以及泥沙