2020-2021学年新教材鲁科版化学必修第二册课时分层作业：2.1　化学键与物质构成 Word版含解析

1、好好学习，天天向上课时分层作业(七)(建议用时:40分钟）合格过关练1根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成,下列变化不属于化学反应的是（)a白磷在260 时转化为红磷b石墨在高温下转化为金刚石cnacl熔化d五氧化二磷吸水c同素异形体之间的转化属于化学变化，a、b选项均存在旧键断裂新键形成；nacl受热熔化,发生电离，断裂化学键，但没有新化学键形成；五氧化二磷吸水并与水发生化学反应生成磷酸，既有旧键断裂又有新键形成。2下列化合物中，所有化学键都是共价键的是（）anh4clbnaohcna2o2dch4dnh与cl、na与oh、na与o之间存在离子键。3下列属于共价化合物的是（）acl2 bna

2、oh chno3 d（nh4)2so4ca项中的cl2属于单质，不符合题意；b、d两项中的物质属于离子化合物,不符合题意；c项中hno3均是由共价键构成的共价化合物,符合题意。4下列有关koh的说法错误的是(）a是离子化合物b含有共价键c溶于水后离子键会断裂doh的电子数、质子数均为10dkoh是强碱，属于离子化合物，故a正确；koh中含有氢氧根离子，其中含有共价键，故b正确;koh溶于水发生电离生成钾离子和氢氧根离子，离子键发生断裂，故c正确；oh的电子数为10，质子数为9，故d错误。5下列关于化学键和化合物的说法中正确的是()a化学键的形成一定伴随着电子的得失b金属元素原子和非金属元素原子

3、形成的化合物一定是离子化合物c。非金属元素组成的化合物一定是共价化合物d含有阴离子的化合物一定含有阳离子da项共价键的形成没有电子的得失；b项alcl3为共价化合物；c项nh4cl为离子化合物。6下列表示方法正确的是(）cf的电子式应分布在mg2两边，用电子式表示mgf2的形成过程为，故a错误；根据原子表示形式,左下角为质子数,左上角为质量数，即该氯原子为cl，故b错误；na2o为离子化合物，电子式为，故c正确；没有表示出cl最外层电子,正确的电子式为，故d错误。7下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为12的是(）acao bna2o2 ccacl2 dnahco3bcao中含有离子键，

4、阴离子与阳离子数目比为11,a项错误；na2o2含有离子键，由钠离子与过氧根离子构成，阴离子与阳离子数目比为12,b项正确；cacl2含有离子键,阴离子与阳离子数目比为21,c项错误;nahco3含有离子键，阴离子与阳离子数目比为11，d项错误。8na、mg、s、cl四种元素的原子彼此间以离子键结合形成的化合物有(）a2种 b3种 c4种 d5种cna2s、nacl、mgs、mgcl2都是离子化合物。9下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（)anh4clnh3hclbnh3co2h2o=nh4hco3c2nabrcl2=2naclbr2dcuso4fe=cufeso4ca选

5、项中没有离子键的形成；b选项中没有离子键的断裂;c选项中nabr中离子键、cl2中共价键断裂，nacl中离子键、br2中共价键的形成,符合题意；d选项中没有共价键的断裂和形成.10下列过程中化学键被破坏的是(）碘升华溴蒸气被木炭吸附酒精溶于水hcl气体溶于水mgcl2溶于水nacl熔化a全部 bc dc碘升华是状态的变化，不破坏化学键.溴蒸气被木炭吸附是物理过程，不破坏化学键。酒精溶于水不破坏化学键。hcl气体溶于水在水分子的作用下，断裂共价键，形成h和cl.mgcl2溶于水断裂的是离子键。nacl是离子化合物,熔化时断裂离子键。11下列叙述正确的是(）a离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之

6、间b两种非金属元素原子形成ab型化合物,它一定含共价键c物质中化学键被破坏，一定发生化学变化d化学键类型由元素类别决定b氧化钠、氯化铵等都含有离子键，a项错误；非金属元素原子之间形成的化学键一定是共价键，而氯化铵中的离子键属于铵根离子与氯离子之间,不属于原子之间，b项正确；有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化才是化学变化，c项错误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐;含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝、氯化铍等，d项错误.12下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素原子能形成xy2型共价化合物的是()a3和8 b1和16c12和17 d6和16d题干要求有两点：一是形成

7、xy2型；二是形成共价化合物。a、b、c、d分别可形成li2o（x2y型离子化合物)、h2s（x2y型共价化合物)、mgcl2（xy2型离子化合物)、cs2(xy2型共价化合物）。13c、h、o、cl、na五种元素相互结合，写出符合下列条件的化学式：（1）由两种元素组成的离子化合物(写三种）：_.（2)由两种元素组成的共价化合物（写六种）：_。（3）由三种元素组成的离子化合物（写三种）：_.(4)由三种元素组成的共价化合物（写三种）：_。解析离子化合物由阴、阳离子之间通过静电作用形成，共价化合物通过共价键形成.答案(1）nacl、na2o、na2o2(2)ch4、h2o、h2o2、hcl、cc

8、l4、co2(3)naoh、na2co3、naclo(4）hclo、hclo4、h2co314如图是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。(1）上述_(填字母）元素原子半径最小。(2)“神舟”九号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的co2，你认为该物质应该是由上图中的_和_(均填字母）元素组成的。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境,应该在氧气中充入一种气体，用于稀释氧气，该气体分子的电子式是_。（3)在一定条件下，a与h可形成一种化合物,当该物质呈固态时，其分子内化学键的类型为_；该物质的电子式是_。（4）现有另一种元素x，其原子获得一个电子的能力比上图

9、中所列元素都要强，则x是_（填名称）元素，其在周期表中位于_族，氢化物分子的电子式为_。解析据元素周期表结构可知各元素分别为氢元素的原子半径最小。原子得到电子伴随着能量的释放，在其他条件相同时，得电子越容易，元素的非金属性越强，因此x所代表的是位于第2周期a族的氟元素。答案（1）a（2)cfnn15随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f在周期表中的位置是_.(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。(3)任选上述元素组成一种四原

10、子共价化合物，写出其电子式：_。解析根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化,判断出x是h，y是c,z是n，d是o，e是na,f是al，g是s,h是cl。(1）f是al，在元素周期表中位于第3周期a族.(2)o2与na的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故r(o2)r(na）;非金属性：cls，故酸性：h2so4h2so4素养培优练16(双选)同族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似.化合物ph4i是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是（)a它是一种离子化合物b在加热时此化合物可以分解为ph3和hic这种化合物不能跟碱反应d该化合物可以由ph3

11、和hi化合而成ad根据题意分析，化合物ph4i的结构和性质应与nh4cl相似。nh4cl是离子化合物，则ph4i也为离子化合物，a项正确；由于hi不稳定，ph4i受热分解时，应生成ph3、h2和i2，b项错误;由nh4cl的性质可知，ph4i与碱反应可生成ph3，c项错误；由nh3和hcl反应生成nh4cl可知，ph3和hi化合可生成ph4i，d项正确。17a、b、c、d为短周期元素，a的m电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c.下列叙述错误的是（)a四种元素中d元素的非金属性最强b它们均存在两种或两种以上

12、的氧化物c只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物db、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键da、b、c、d为短周期元素，a的m电子层有1个电子，则a是na；b的最外层电子数为内层电子数的2倍,最外层电子数不超过8，则b是c;c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c是s;c与d同周期,且d的原子半径小于c,则d是cl。四种元素中氯元素的非金属性最强,a正确；四种元素均存在两种或两种以上的氧化物，如氧化钠和过氧化钠、co和co2、so2和so3、cl2o和cl2o7等，b正确；钠是活泼的金属，其余均是非金属,na与其他元素生成的化合物都是离子化合物，c正确；h2o2、c2h4等

13、分子中还存在非极性共价键，d错误。18(素养题）三硫化磷（p4s3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。已知其燃烧时p被氧化为p4o10，下列有关p4s3的说法中不正确的是 （）ap4s3中既含离子键又含共价键bp4s3属于共价化合物cp4s3充分燃烧的化学方程式为p4s38o2p4o103so2d1 mol p4s3分子中含有9 mol共价键答案a19人们发现金星大气层有一种称之为羰基硫(cos）的分子，其结构与co2类似,羰基硫是一种与生命密切相关的物质，下列推测不正确的是 （)acos是含有极性键的共价化合物bcos的沸点比co2高ccos的电子式为dcos中所有原子满足

14、8电子稳定结构ca项，cos分子的结构与co2类似，则其结构式为o=c=s,是含有c=o极性键和c=s极性键的共价化合物，正确;b项，由于m(cos)m（co2)，且cos是极性分子，所以cos的沸点高于co2，正确；c项，cos可看作co2分子中的一个氧原子被硫原子取代，电子式是，错误；d项,cos分子的结构与co2分子类似，所有原子均满足8电子结构，正确.20对于元素周期表中下列位置的十种元素,请回答有关问题(用元素符号或化学式回答）。aaaaaaa0123(1)其原子能形成共价键的主族元素有_。（2）其原子只需形成1个共价单键就能达到稳定结构的元素有_。(3）气态氢化物溶于水呈碱性的化合

15、物是_.(4）号元素最高正价含氧酸只具有_键。（5）含氧量最高的共价化合物是_（用电子式表示）。（6）形成化合物的化学式为_，含有的化学键类型是_，属于_化合物。解析根据元素在周期表中的位置可推出号元素分别为h、he、c、n、o、f、na、mg、s、cl.（1)h、c、n、o、f、s和cl都是主族非金属元素，其原子可形成共价键；na、mg都是主族活泼的金属元素，其原子可形成离子键。（2）h的k层上只有1个电子，获得1个电子后便形成2电子稳定结构,f的l层、cl的m层都是有7个电子,获得1个电子便形成8电子稳定结构，因此，h、f、cl只需要形成1个共价单键就能达到稳定结构.（3)能形成气态氢化物的元素是c、n、o、f、s和cl,ch4和h2o都呈中性，nh3呈碱性，hf、h2s和hcl都呈酸性。(4）cl的最高价含氧酸是hclo4,它是共价化合物，其中的化学键都是共价键。（5)含氧量最高的共价化合物在h、c、n、f、s和cl等元素的含氧共价化合物之中，该种共价化合物应具备分子中氧原子数目多,其他元素种类少、原子数目小、相对原