初三化学方程式差量法计算专项练习题带答案

1、442 22232 222224初三化学方程式差量法计算专项练习题带答案1、金属与盐溶液反应，根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。例题：将质量为 8g 的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为 8.4g，问参加反应的铁的质量为多少克？ 解：设参加反应的铁的质量为 xfe + cuso = fe so + cu m56 64 8x (8.4-8)g56/8=x/0.4g x =2.8g 答：参加反应的铁的质量为 2.8 g。 注意：本题出现的质量差是固体质量差。2、金属与酸发生反应，根据差量求天平平衡问题。例题：在天平两托盘行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯，调至天平平衡

2、。现往左盘烧杯中加入2.8 g 铁，问向 右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才能天平平衡？解：设左盘加入铁后增重的质量为 x设右盘加入碳酸钙的质量为 yfe + 2hc1 = fec1 +h m caco3 + 2hc1 = ca c12 + h2o + co2 m56 2 54 100 44 562.8 g x y 2.7 g 56/54=2.8 g/ x x = 2.7 g 100/56= y/2.7 g y=4.8g答：向右盘烧杯中加入 4.8 g 碳酸钙才能使天平平衡。3、根据反应前后物质质量差求反应物或生成物质量。例题：将一定量氢气通过 8g 灼热的氧化铜，反应一段时间后冷却后称量剩余固体质

3、量为7.2g，问有多少克氧化铜参加 了反应？解：设参加反应的氧化铜的质量为 xcuo + h cu + h o m80 64 16x (8-7.2) g80/16= x/0.8 g x = 4g 答：参加反应的氧化铜的质量为 4g。4、根据溶液差量求溶液中溶质质量分数。例题：100g 稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为 114g，求原稀盐酸中溶质质量分数。 解：设稀盐酸中溶质质量分数为 x2hc1 + caco = ca c1 + h o + co m73 129 56100gx（114-100）g73/56=100gx/14 g x = 18.25% 答：稀盐酸中溶质质量

4、分数为 18.25% 。三：课堂习题例 1、 用氢气还原 10 克 cuo，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4 克，则参加反应 cuo 的质量是多少 克？例 2、 将 co 和 co 的混合气体 2.4 克，通过足量的灼热的 cuo 后，得到 co 的质量为 3.2 克，求原混合气体 中 co 和 co 的质量比？例 3、 将 30 克铁片放入 cuso 溶液中片刻后，取出称量铁片质量为 31.6 克，求参加反应的铁的质量？例 4、 已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把 30ml 甲烷和氧气的混合气体点燃， 冷却致常温，测得气体的体积为 16ml，则原 30ml

5、 中甲烷和氧气的体积比？例 5、 给 45 克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37 克，求原混合物 中铜元素的质量分数？1 / 32 3 2 22 442 442初三化学方程式差量法计算专项练习题带答案例 6. 实验室有一块质量为 12.5g 的石灰石样品（杂质不溶于水，也不参加反应），高温煅烧一段时间后，称得固体质量为 10.3g ，向 固体中加入 100g 稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为 105.6g 。则与稀盐酸反应的碳酸钙占样品的质量分数为（ ） a.20% b.40% c.50% d.80%例 7.(2016 大庆)7向含 10g na

6、oh 的溶液中通入一定量的 co ，然后在低压条件下蒸干得 12.6g 白色固体，通过计算确定该白色固2体的成分及其各组成成分的质量（写出计算过程）查阅资料1、na co +co +h o2nahco32、nahco 溶液在低压蒸干条件下得到的固体不分解3五：课后习题强化训练一、选择题1. 将 5.6 克铁粉放入一定量硫酸铜溶液中，反应一段时间后，过滤出固体物质，干燥后称量为 6.0 克。则发生置换 反应的铁粉为( ) (a)11.2 克 (b)8.4 克 (c)5.6 克 (d)2.8 克2. 用一氧化碳还原氧化铁时，反应后放出的气体质量比通入气体质量多 w 克，此时发生反应的氧化铁的质量是

7、 ( ) (a)160w/132 (b)160w/84 (c)10w/3 (d)40w/73. 含一氧化碳和二氧化碳的混合气体 0.6 克，通过盛有过量澄清石灰水的洗瓶后，经处理得知，该石灰水溶液的质 量减轻了 0.56 克，则原混合气体中，一氧化碳的质量为( )(a)0.16 克 (b)0.32 克 (c)0.48 克 (d)0.64 克4. 将 135 吨石灰石煅烧完全分解后 (假定杂质不分解) ，得到 80 吨固体物质，则所得生石灰中杂质的质量分数是 ( ) (a)25% (b)12.5% (c)50% (d)15.5%初三化学 12.4 克 fe2o3 和 cuo 的混合物与 co 充

8、分反应后固体减少 3.1 克，原混合物中 fe2o3 和 cuo 的质量比是多少？估计你是初中的,初中解法如下:设 2 者质量分别为 x 和 y 则有 x+y=12.4 而减少的质量应该是其中的 o 的质量， 48/160x+16/80y=3.1 解得 x=6.2，y=6.2 1：1 或直接有（48/160x+16/80y）/（x+y）=1/4，1：16.在稀 h so 和 cuso 的混合液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应。反应后得到固体物质的质量与所加铁粉的质 量相等。则原混合液中 h so 和 cuso 的质量比为 ( )(a)7:8 (b)8:7 (c)7:80 (d)80:77.有

9、 co 通过 2g 加热的赤铁矿石(主要成分 fe2o3),带反应完成后,测得固体物质净重 1.52g.计算(1)生成了多少克 铁?(2)该赤铁矿石中 fe2o3 的质量分数为多少?由题,失去的重量就是 fe2o3里面的 o,设原有 fe2o3xg,生成 feygfe2o3+3co=2fe+3co2,失重3o160-112-48x-y-0.48g所以160/x=112/y=48/0.48 所以 x=1.6g,y=1.12g 所以生成1.12g 铁 质量分数为1.6/2=80%8.将 co 通过灼热的 a 克 cuo,cuo 仅有部分被还原，反应后固体质量是 b 克，同时生成 d 克 co 。已

10、知氧的相对 原子质量为 16，则用数学式表示碳的相对原子质量为(铜的相对原子质量未知)(a)16da +b-32(b)16 da -b-32(c)16d 16d+32 (d) a -b a +b+32co+cuo=cu+co2 反应后的剩余固体与原固体物质的差为 a-b，由于都含有未反应的氧化铜所以这个差就是反应的氧 化铜与生成的铜之间的差即 o 的质量，用差量法得设碳相对原子质量为 xco+cuo=cu+co2 差 80 64 x+32 80-64=16 d a-b 得（x+32）/16=d/（a-b） x=16d/（a-b）-32选 d二、填空题1. 将质量为 91.2 克的铁丝插入硫酸铜溶液一会儿，将其取出烘干称量，质量为 92.7 克。则铁丝上铜的