2习题课解析版

1、第二章化学反应与能量练习题(带解析)1. 下列说法中不正确的是()所有的化学反应都伴随着能量变化。化学反应中的能屋变化都是热能的变化。不同的化学反应放出或吸收的热量一般是不相同的。同一化学反应中反应物的用量不同时，放出或吸收的热量不会相同。选择好的催化剂町以使由水制取氢气的同时放出热屋。因为氢气燃烧是放热的，所以水的分解反应一定是吸热的。A. B. C. D. (1)(3)(4)(6)【答案】C【解析】所有的化学反应都伴随着能量变化，正确：化学反应中的能量变化都是热能的变化，不 正确，除热能外，还会转化为光能、电能等等。不同的化学反应放出或吸收的热量一般是不相同 的，正确；同一化学反应中反应物

2、的用量不同时，放出或吸收的热量不会相同，热量与反应物的物 质的量成正比，正确；选择好的催化剂可以使由水制取氢气的同时放岀热量，不正确，催化剂只 能改变化学反应速率，不能改变化学反应的热效应；因为氢气燃烧是放热的，所以水的分解反应 一定是吸热的，正确，正反应与逆反应的热效应是相反的。综上所述，本题选C.2. 某反应由两步反应A = E = C构成，它的反应能量曲线如图，卞列叙述正确的是()A. 三种化合物中C最稳定B. 两步反应均为吸热反应C. A与C的能量差为ED. A=E反应，反应条件一定要加热【答案】A【解析】【详解】A、根据能量越低越稳定的原则，三种化合物中C的能量最低，所以C最稳定，故

3、A正确:B、由图象可知，第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，故E错误：C、A 与 C 的能量差为 AH= (Ei-Ez) + (E3-E4 ) =E1+E3-E2-E4,则 C 错误;D、A=E的反应是吸热反应，与反应发生的条件无关，即吸热反应不一定要加热，故D错误。 答案选A。【点睛】本题考查化学反应与能量变化，注意把握物质的总能量与反应热的关系，易错点为C,注意把握反应 热的计算。3. 将A1片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入桥氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池, 在这两个原电池中，负极分别为A. Cu 片、A1 片 B. A1 片、Cu 片 C. A1 片、A1 片

4、D. Cu 片、Cu 片【答案】A【解析】【详解】铝片和铜片插入浓HNO3溶液中，金属铝会钝化，金属铜和浓硝酸之间会发生自发的氧化还原反应，此 时金属铜时负极，金属铝是正极；插入Mi NaOH溶液中，金属铜和它不反应，金属铝能和氢氧化钠发 生自发的氧化还原反应，此时金属铝是负极，金属铜是正极：故答案为A。【点睛】铝片和铜片插入浓HNOs溶液中，金属铝会钝化，金属铜和浓硝酸之间会发生自发的氧化还原反应； 插入棉NaOH溶液中，金属铜和它不反应，金属铝能和氢氧化钠发生自发的氧化还原反应，在原电池 中，自发氧化还原反应中的失电子的金属为负极，另一种金属或非金属是正极。4. LED产品的使用为城市增添

5、色彩。卞图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。卞列有关叙述正确的是a PtKOH涪液e ee1 ； 1-N 型半导休f f -P型半导体LED发光二极省;氢氧燃料电池A. a处通入6B. b处为电池正极，发生了还原反应C. 通入02的电极发生反应：O2+4e-+4H+=2H,OD. 该装置将化学能最终转化为电能【答案】B【详解】A. 由电子流向可知a为负极，b为正极，负极上发生氧化反应，通入氢气，正极上发生还原反应，通 入的是氧气，故A错误；B. b为正极发生的电极反应为O)+2H2O+4e=4OH-,发生还原反应，故E正确；C. 通氧气的一极为b极，b为正极发生的电极反应为O2+2

6、H2O+4e=4OH-,故C错误；D. 该装置的能量转换是化学能最终转化为光能，故D错误；故选E。5. 足量Zn粉与50ml、0. lmol/L的桶硫酸充分反应。为了减慢此反应速率而不改变比的产量，可 以使用如下方法中的加Na/SOA溶液：改用50ml、0. lmoLT的桶盐酸；改用50ml、0. 05mol/L的硝酸：加适量NjhCCb溶液；减压；冰水浴；A. B. C.D.【答案】A【解析】试题分析：减慢反应的速率，应减小H-的浓度或降低温度，中H-的物质的量均减少， 中碳酸钠消耗H-,会导致氢气的产量降低。考点：化学反应速率的影响因素。6. 在一定温度下，将2 mol SO?和1 mol

7、 Oz充入一固定容积的密闭容器中，在催化剂作用卞发生如下 放热反应：2S02(g)+02(g) =2SO3(g),对该反应的下列说法中正确的是A. 若向该体系中通入过量的二氧化硫，则氧气的转化率可达到100%B. 该反应过程中SO2和O)的总能量一定低于SO,的总能量C. 当达到化学平衡时，该容器中so：和SO3共2 molD. 当达到反应限度时，单位时间内生成n molO2,同时消耗2n mol SO3【答案】C【解析】A.可逆反应，氧气的转化率不可能达到100%,故A错误；B.此反应为放热反应，则SO? 和6的总能量一定高于SOs的总能量，故E错误：C. SO：的减小量和SO3的生成量相等

8、，则容器内 SO：和SOs总量始终为2 mol,故C正确：D.当达到反应限度即平衡是，单位时间内生成n mol02,同 时生成2nmol SO3,故D错误；答案为C。7. 在一定温度下的恒容密闭容器中加入一定量的氨基甲酸钱(NH2COONH4),其分解反应如下： NH2COONH4(s)2NH3(g)4-CO2(g)o不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是 A. VjE (NH3)=2j (CO2) E密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变2/3【答案】D【解析】A、根据反应可得出（NHJ =2v正（CO2）,故当v正（NH3） =2v逆（CO?）

9、时反应达平衡 状态，能判断该分解反应已经达到化学平衡，A不选：B、随着反应的进行体系压强逐渐增人，容器内 压强保持不变说明达平衡状态，能判断该分解反应已经达到化学平衡，E不选；C、当体系达平衡状态 时，混合气体的总质量不变，而容器的体积不变，密闭容器中混合气体的密度不变，说明达平衡状态, 能判断该分解反应已经达到化学平衡，C不选；D、氨气与二氧化碳比例为2： 1不会随反应方向变化 而变化，与平衡无关，不能判断该分解反应已经达到化学平衡，D选；答案选D。& I.某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲 线如图所示.根据图中数据填空：n/mo? 1

10、2 3 4 5 t/min（1） 反应开始至2mm,以气体Z表示的平均反应速率为:（2）容器内混合气体密度：平衡时 （填“”、或“=”，下同）起始时，混合气体的平均相对分子质量：平衡时 （填或“=”，下同）起始时；（3）将a mol X与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n （X） =n（Y） =2n （Z）,则原混合气体中a： b=。II. 在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：混合气体的压强，混合气体的密度, 混合气体的总物质的量，混合气体的平均相对分子质量，混合气体的颜色，各反应物或生成物 的反应速率之比等于化学计量数之比。（1）一定能证明2

11、SCh（g）+O2（g）=2SO3（g）达到平衡状态的是 （填序号，卞同）。（2）一定能证明l2（g）+H2（g） = 2HI（g）达到平衡状态的是 o（3）定能证明A（s） + 2E（g）二C（g）+D（g）达到平衡状态的是。（注：B,C.D均为无色物质）III. （ 1）铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO4+ 2H2OPb + PbO2放电+ 2H2SO4,铅蓄电池放电时， （填物质名称）做负极。放电过程中硫酸浓度由5mol/L下降到4mol/L,电解液体积为2L （反应过程溶液体积变化忽略不计），求放电过程中外电路中转移电子的物 质的量为molo（2）有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入乙醇和氧气而构成燃料电池。则此燃料电池工作时，其电极反应式为：负极：正极：【答案】I. (1) 0.01mol/(Lmin) (2) = 1/L x 2L转移电子的物质的量=2 x2=2mol,故答案为：铅；2；（3）该燃料电池中，负极上乙醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为： C2H5OH+16OH-12e=2CO32-+l 1H2O,正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式 为 O2+4e-+2H2O=4OH-,故答案为：C2H5OH+16OH-12e=2CO32 +11