2020-2021学年新教材化学人教版必修第一册作业与检测：第1章 第2节 第2课时 离子反应 Word版含解析

1、好好学习，天天向上第一章第二节第2课时请同学们认真完成 练案4 基 础 达 标一、选择题（每小题只有一个选项符合题意)1下列离子方程式书写正确的是(d)a铁与稀盐酸反应：2fe6h=2fe33h2b硝酸银溶液中加入铁粉：agfe=fe2agc氧化铜与盐酸反应：o22h=h2od碳酸镁与稀硫酸反应：mgco32h=mg2h2oco2解析：a项反应应生成fe2;b项电荷不守恒;c项氧化铜不能拆成离子形式;d项正确.2有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验,所得结果如下，其中一定错误的结果是（c）甲：k、na、oh、no乙：oh、co、cl、k丙：cu2、so、oh、cl丁：ba

2、2、na、oh、noa甲b乙c丙d丁解析：丙中cu2与oh不能大量共存.3下列叙述正确的是（c）a所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样b所有的离子方程式都可表示一类反应c单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示d易溶于水的化合物都可写成离子形式解析：h2so4和ba（oh)2反应不能用ohh=h2o表示，其离子方程式只能为ba2so2oh2h=2h2obaso4,它只表示一个反应,a、b两项均错误。易溶于水但难电离的物质不能写成离子形式，如ch3cooh，d项错误。4下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(c）acu22oh=cu（oh）2cuco32naoh=cu(oh）2na2co3b

3、co2h=co2h2obaco32hcl=bacl2co2h2occa2co=caco3ca(no3）2na2co3=caco32nano3dhoh=h2o2kohh2co3=k2co32h2o解析:a项中碳酸铜难溶于水，书写离子方程式时用化学式表示,不能拆写成cu2、co的形式；b项中碳酸钡难溶于水,书写离子方程式时用化学式表示，不能拆写成co、ba2的形式；d项中碳酸是弱酸，不能拆写成离子形式。5重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为ba2。如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（a）acu2和sob

4、cu2和clck和sodag和no解析：根据题意分析知，甲废液中含有oh和ba2，可分别与cu2和so形成沉淀,使毒性降低。6下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是(d）acu（oh）2hclcu(oh)2ch3coohbcaco3h2so4na2co3hclch2so4naohh2so4ba(oh）2dbacl2h2so4ba（oh)2na2so4解析:a项，hcl是强酸，应该拆写成离子，ch3cooh是弱酸，不能拆写成离子；b项,caco3难溶于水，而na2co3易溶于水,前者不能拆，后者可拆成离子；c项，前者离子方程式为hoh=h2o，后者离子方程式为2hsoba22oh=2h

5、2obaso4；d项，二者的离子方程式均是soba2=baso4，d正确。7下列各组离子一定能大量共存的是（d)a含有大量ba2的溶液中：cl、k、so、cob含有大量h的溶液中：mg2、na、co、soc含有大量oh的溶液中：cu2、no、so、cod含有大量na的溶液中：h、k、so、no解析：a项中ba2分别与so、co反应产生沉淀；b项中h与co反应产生气体;c项中cu2分别与oh、co反应产生沉淀；d项中各离子间不发生反应，可大量共存。8甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲:k2so4、bacl2、nacl乙：nacl、ba(oh）2、k2

6、co3丙:hcl、k2co3、nacl丁：k2so4、na2co3、kcl其中记录结果合理的是（d)a甲b乙c丙d丁解析：甲中k2so4与bacl2反应形成baso4沉淀而不能大量共存；乙中ba（oh）2和k2co3反应形成baco3沉淀而不能大量共存；丙中hcl和k2co3反应产生co2气体而不能大量共存。9下列离子方程式正确的是(a)a大理石溶于盐酸的反应：caco32h=ca2co2h2ob铜片插入硝酸银溶液中：cuag=cu2agc向稀硫酸中加入铁粉：2fe6h=2fe33h2d盐酸跟氢氧化镁反应:hoh=h2o解析：a项中caco3为不溶物，应写化学式，而盐酸完全电离，应拆成离子,a

7、项正确;b项中电荷不守恒,正确的离子方程式应为cu2ag=2agcu2；c项fe与稀硫酸反应生成feso4、h2,选项中离子方程式与事实不相符，正确的离子方程式应为fe2h=fe2h2；d项中mg(oh)2为难溶物，应写化学式，故b、c、d项错误。二、非选择题10(1）向cucl2溶液中滴加naoh溶液，现象：_生成蓝色沉淀_,离子方程式:_cu22oh=cu（oh）2_；（2)向nahco3溶液中滴加稀硫酸，现象：_生成无色无味气体_，离子方程式：_hcoh=co2h2o_;(3）稀硝酸与koh溶液混合，现象:_无明显现象_,离子方程式:_hoh=h2o_;(4）上述三个反应均属于_复分解_

8、（填基本反应类型）反应,反应发生条件的不同点是第一个生成_沉淀_，第二个生成_气体和水_，第三个生成_水_.解析:cucl2溶液与naoh溶液混合，生成蓝色沉淀，离子方程式是cu22oh=cu（oh)2;向nahco3溶液中滴加稀硫酸,会产生无色无味的气体，离子方程式是hcoh=co2h2o；稀硝酸与koh溶液混合，会发生中和反应,离子方程式是hoh=h2o.这三个反应均是复分解反应，但反应发生的条件不同:第一个生成沉淀,第二个生成气体和水，第三个生成水。11写出能实现下列反应的化学方程式各一个：(1)soba2=baso4：_na2so4ba(no3)2=baso42nano3或h2so4b

9、acl2=2hclbaso4_；(2）co22oh=coh2o：_co22naoh=na2co3h2o_；（3)agcl=agcl：_agno3nacl=agclnano3或agno3hcl=agclhno3_；(4）hcoh=h2oco2：_nahco3hcl=naclh2oco2或2nahco3h2so4=na2so42h2o2co2_。解析：一般情况下，可将阴离子改写为钠盐、钠碱或钾盐、钾碱,将阳离子改写为硝酸盐、盐酸盐(注意反应物中不要出现agcl）或硫酸盐（注意反应物中不要出现baso4）或hno3、hcl、h2so4等。12a、b、c、d四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是ba2、

10、ag、na、cu2中的某一种，阴离子分别可能是no、so、cl、co中的某一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有c盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加盐酸，b盐溶液有沉淀产生,d盐溶液有无色无味气体逸出。根据、实验事实可推断它们的化学式为:a_bacl2_，b_agno3_,c_cuso4_,d_na2co3_。解析：有关离子的推断问题是离子反应较高层次的题目。答好此类题目的关键是熟练掌握好典型离子的性质.首先,因a、b、c、d都是可溶性盐，故ba2不能与so、co组合；ag只能与no组合；cu2不能与co组合。由可知c为铜盐.由可知b盐为agno3,d盐含co，而co与ba

11、2、ag、cu2均不能大量共存，故d只可能为na2co3.剩余阳离子为ba2,故a含之；剩余阴离子为so、cl，而ba2与so不能大量共存，故a只可能是bacl2，c为cuso4.能 力 提 升一、选择题(每小题只有1个或2个选项符合题意）1下表中对离子方程式的评价合理的是(ab）选项化学反应及其离子方程式评价ah2so4溶液与ba(oh)2溶液反应:2hsoba22oh=baso42h2o正确b向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸:co2h=co2h2o错误，碳酸镁不应写成离子形式c向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色:fe33h2o=fe（oh）33h正确d向naoh溶液中通入少量co2：o

12、hco2=hco正确解析：h2so4溶液与ba（oh）2溶液反应的离子方程式是2hsoba22oh=baso42h2o，a正确；向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸，正确的离子方程式是mgco32h=mg2co2h2o，b正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色，生成氢氧化铁胶体，反应的离子方程式是fe33h2ofe(oh)3(胶体)3h,c错误；向naoh溶液中通入少量co2，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是2ohco2=coh2o，d错误.2下列离子在水溶液中可与co大量共存的是(c)aca2bba2cnadh解析：co与ca2、ba2都能结合生成沉淀，co与h能反应生成二氧化碳和水

13、，选项c正确。3在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是(ad）anh、mg2、so、clbk、oh、no、fe3cal3、cu2、so、cldna、ca2、cl、no解析：选项b中含有fe3、选项c中含有cu2，二者溶液不可能为无色；溶液为强酸性，选项b中oh不能大量存在。二、非选择题4某无色透明溶液中可能大量存在ag、mg2、cu2、fe3、na中的几种.请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_cu2、fe3_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失.说明原溶液中肯定存在的离子是_ag_。（3)取（2)中的滤液，加

14、入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有_mg2_，有关的离子方程式为_mg22oh=mg（oh）2_.（4)原溶液可能大量共存的离子是_b_(填字母).aclbnoccodoh解析:(1）无色透明溶液中不可能含有cu2、fe3等有色离子。(2）加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在ag。(3)加氢氧化钠溶液有白色沉淀出现，肯定含有mg2。（4)原溶液中由于含有ag和mg2，阴离子中不可能含有cl、co、oh，可能含有no。5有一固体混合物，可能由na2co3、na2so4、cuso4、cacl2、nacl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：将固体混合物溶于水中，搅拌后

15、得无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生;过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实,回答下列问题：(1）原固体混合物中一定含有的物质是_na2co3_，一定不含有的物质是_na2so4、cuso4、cacl2_，可能含有的物质是_nacl_(以上空格均填写化学式）。(2)写出步骤中的离子方程式:_baco32h=ba2co2h2o_。解析：根据“无色透明”知原固体无cuso4，根据和知该白色沉淀是碳酸钡，故原固体一定有碳酸钠，且固体溶解的离子方程式是baco32h=ba2co2h2o，则一定无硫酸钠和氯化钙。无法判断nacl是否存在。6现有失去标签的cac

16、l2、agno3、hcl和na2co3四瓶溶液.为了确定四种溶液的成分，将它们编号为a、b、c、d后进行化学实验。实验记录如下：实验顺序实验内容实验现象ab无明显现象bd有无色无味气体放出cb有白色沉淀生成ad有白色沉淀生成根据上述实验回答下列问题:(1）a、b、c、d四瓶溶液分别是（填化学式)：a_cacl2_溶液；b_hcl_溶液;c_agno3_溶液;d_na2co3_溶液。（2)写出b与d反应的离子方程式：_co2h=co2h2o_。写出b与c反应的离子方程式:_agcl=agcl_。解析：b和d反应有无色无味气体放出，则b、d分别为hcl溶液、na2co3溶液中的一种，二者反应的离子

17、方程式为co2h=co2h2o。na2co3溶液与cacl2溶液、agno3溶液反应均会产生白色沉淀，hcl溶液与agno3溶液反应产生白色沉淀，与cacl2溶液混合无明显现象，而a和b混合无明显现象，故b是hcl溶液，a是cacl2溶液,d是na2co3溶液,c是agno3溶液.7已知：co2ca(oh）2=caco3h2o，caco3co2h2o=ca(hco3）2，且ca(hco3）2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：（1）通入co2前，灯泡_亮_（填“亮”或“不亮”)。（2)开始通入co2时，灯泡的亮度_先变暗后熄灭_。(3）继续通入过量的co2，灯泡的亮度_又逐渐变亮_。(4）下列四个图中，能准确反映出溶液的导电能力和通入co2气体量的关系的是_d_(x轴表示co2通入的量，y轴表示导电能力)。解析：(1)因为ca（oh）2溶于水后完全电离为ca2和oh,使溶液导电，故灯泡亮。（2）因为发生反应co2ca（oh)2=c