优化指导2014高考化学总复习 第2章 第2节 离子反应课件 新人教版必修1

1、第二章化学物质及其变化第二章化学物质及其变化 第二节离子反应第二节离子反应 必修部分 考纲展示考纲展示核心要点核心要点 1.了解电解质的概念，了了解电解质的概念，了 解强电解质和弱电解质的解强电解质和弱电解质的 概念；了解电解质在水溶概念；了解电解质在水溶 液中的电离，以及电解质液中的电离，以及电解质 溶液的导电性。溶液的导电性。 2.能正确书写离子方程能正确书写离子方程 式，并能进行相关计算。式，并能进行相关计算。 3.了解离子反应的概念、了解离子反应的概念、 离子反应发生的条件。离子反应发生的条件。 1.分清强、弱电解质，非电解质。分清强、弱电解质，非电解质。 2.掌握离子反应发生的条件：

2、掌握离子反应发生的条件：(1)生生 成难溶物，成难溶物，(2)生成挥发性物质，生成挥发性物质，(3) 生成弱电解质，生成弱电解质，(4)氧化还原反应，氧化还原反应， (5)生成混合物。生成混合物。 3.牢记牢记“两易两易”，易溶且易电离的，易溶且易电离的 物质在写离子方程式时要拆。物质在写离子方程式时要拆。 4.理解离子共存的条件理解离子共存的条件(注意隐含条注意隐含条 件件)。 一、电解质一、电解质 1.(1)电解质一定能导电吗？导电的物质一定是电解质吗？电解质一定能导电吗？导电的物质一定是电解质吗？ (2)强电解质的导电能力一定强于弱电解质吗？强电解质的导电能力一定强于弱电解质吗？ (3)

3、SO2溶于水导电，溶于水导电，SO2是电解质吗？是电解质吗？ 提示提示(1)电解质只有电离后才能导电，如固体电解质只有电离后才能导电，如固体NaCl不导不导 电；导电的物质不一定是电解质，如电；导电的物质不一定是电解质，如Cu等。等。 (2)电解质溶液的导电能力主要决定于溶液中自由移动离子电解质溶液的导电能力主要决定于溶液中自由移动离子 浓度大小和离子所带电荷数的多少，若稀的强电解质溶液中因浓度大小和离子所带电荷数的多少，若稀的强电解质溶液中因 离子浓度较小，导电能力较弱，相反较浓的弱电解质溶液中因离子浓度较小，导电能力较弱，相反较浓的弱电解质溶液中因 离子浓度较大，导电能力较强。即电解质溶液

4、的导电能力与离子浓度较大，导电能力较强。即电解质溶液的导电能力与 强、弱电解质之间无直接关系。强、弱电解质之间无直接关系。 (3)不是。不是。SO2和和H2O反应生成反应生成H2SO3，H2SO3是电解质，而是电解质，而 SO2不是。不是。 1电解质、非电解质电解质、非电解质 2强电解质、弱电解质强电解质、弱电解质 有下列物质：有下列物质：铝、铝、硫化氢、硫化氢、金刚石、金刚石、氢氧化铝、氢氧化铝、 干冰、干冰、液氯、液氯、氯水、氯水、氢氧化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸氢钾溶碳酸氢钾溶 液、液、硫酸钡粉末、硫酸钡粉末、液氨、液氨、氨水、氨水、醋酸、醋酸、乙醇。其中乙醇。其中 在 常 温 下 能

5、导 电 的 是在 常 温 下 能 导 电 的 是； 属 于 非 电 解 质 的； 属 于 非 电 解 质 的 是是 ；属于电解质的是；属于电解质的是；属于；属于 弱电解质的是弱电解质的是。 自由移动自由移动 二、离子反应二、离子反应 2.(1)离子反应代表一类化学反应；离子反应代表一类化学反应；H OH =H2O代表 代表 强酸和强碱的反应，对吗？强酸和强碱的反应，对吗？ (2)1 mol NH4HCO3与足量的与足量的NaOH反应，其离子方程式为反应，其离子方程式为 _。 1离子反应的条件离子反应的条件 (1)复分解反应类型：复分解反应类型： 生成生成的物质，如的物质，如Al(OH)3、Ba

6、SO4等。等。 生成生成的物质，如弱酸、弱碱、水等。的物质，如弱酸、弱碱、水等。 生成生成的物质，如的物质，如CO2、SO2、NH3等。等。 难溶性难溶性 难电离难电离 易挥发性易挥发性 Fe3 3SCN =Fe(SCN)3 2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2 2实质实质 向着某些离子浓度向着某些离子浓度的方向进行。的方向进行。 3离子方程式离子方程式 (1)书写步骤书写步骤(以以CaCO3与盐酸的反应为例与盐酸的反应为例) 减小减小 (2)意义意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以 表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸

7、反应、氢氧表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧 化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H OH =H2O 来表示。来表示。 1下列有关叙述中正确的是下列有关叙述中正确的是() A难溶于水的电解质一定是弱电解质难溶于水的电解质一定是弱电解质 B强电解质都是离子化合物强电解质都是离子化合物 C易溶于水的电解质一定是强电解质易溶于水的电解质一定是强电解质 D强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 解析：解析：A项项CaCO3、BaSO4等难溶于水，但为强电解质；等难溶于水，但为强电解质；B 项项HCl、H

8、2 SO 4 等为强电解质，却为共价化合物；等为强电解质，却为共价化合物；C项项 CH3COOH等易溶于水，但为弱电解质。等易溶于水，但为弱电解质。 答案：答案：D 解析：解析：本题为离子方程式正误判断。本题为离子方程式正误判断。A项忽视了氨水为弱电项忽视了氨水为弱电 解质，在离子方程式中应写化学式，错误；澄清石灰水中的溶解质，在离子方程式中应写化学式，错误；澄清石灰水中的溶 质完全电离，故在离子方程式中应写成离子形式，质完全电离，故在离子方程式中应写成离子形式，B项错误；铁项错误；铁 与稀硫酸反应生成与稀硫酸反应生成Fe2 而不是 而不是Fe3 ， ，D项错误。项错误。 答案：答案：C 答案

9、：答案：D 4现有下列现有下列8种物质：种物质：Na2CO3、NaHCO3、HCl、 NH4HCO3、C2H5OH、Al、食盐水、食盐水、CH3COOH。 (1)上述物质中属于强电解质的是上述物质中属于强电解质的是_(填序号填序号)，既能跟，既能跟 盐酸反应又能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是溶液反应的是_(填序号填序号)。 (2)上述上述的水溶液呈碱性的原因是的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示用离子方程式表示) _。 (3)与足量的与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程浓溶液在加热条件下反应的离子方程 式为式为_。 1.离子方程式的书写离子方程式的书写 (1)抓住两易、两

10、等、两查抓住两易、两等、两查 (2)注意事项注意事项 微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬 浊液写化学式。作为生成物，一般写化学式浊液写化学式。作为生成物，一般写化学式(标标号号)。 氨水作为反应物写氨水作为反应物写NH3H2O；作为生成物，若有加热条；作为生成物，若有加热条 件或浓度很大时，写件或浓度很大时，写NH3(标标号号)和和H2O的形式。的形式。 一些特殊的反应一些特殊的反应(如有酸式盐参加或生成的反应，两种或如有酸式盐参加或生成的反应，两种或 两种以上的离子被一种物质氧化或还原的反应，两种以上的离子被一种物质氧化或还原的反

11、应，Ba(OH)2与与 KAl(SO4)2按不同比值进行的反应等按不同比值进行的反应等)要考虑并满足题设条件对反要考虑并满足题设条件对反 应物质物质的量的比值要求。应物质物质的量的比值要求。 答案：答案：C (1)A项只考虑原子守恒，而忽略了电荷守恒。项只考虑原子守恒，而忽略了电荷守恒。 (2)C中没分析量的关系而错误书写或漏下了离子反应。中没分析量的关系而错误书写或漏下了离子反应。 (3)D项中忽略了铁粉过量认为生成项中忽略了铁粉过量认为生成Fe3 。 。 答案：答案：B 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 不发生任何反应；若

12、离子之间能发生反应，则不能大量共存。不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 离子间的反应一般可分为以下六类。离子间的反应一般可分为以下六类。 1离子间相互结合生成难溶物或微溶物，如：离子间相互结合生成难溶物或微溶物，如： 2.离子间相互结合生成气体或挥发性物质，如：离子间相互结合生成气体或挥发性物质，如： 3.离子间相互结合生成弱电解质，如：离子间相互结合生成弱电解质，如： 4.离子间发生氧化还原反应，如：离子间发生氧化还原反应，如： 5离子间发生水解相互促进反应，如：离子间发生水解相互促进反应，如： 6.离子间形成配合物，离子间形成配合物，如：如：Fe 3 与与SCN 、Ag

13、 与与 NH3H2O。 答案：答案：A 离子共存题目中隐含条件总结离子共存题目中隐含条件总结 条件类型条件类型高考题中的常见表述高考题中的常见表述答题要点点拨答题要点点拨 常见限常见限 制条件制条件 “无色无色”有颜色离子不能大量存在有颜色离子不能大量存在 “pH1”或或“pH13”水溶液显酸性或碱性水溶液显酸性或碱性 “因发生氧化还原反应而不能共存因发生氧化还原反应而不能共存” 只能是氧化、还原性的只能是氧化、还原性的 离子不共存，不是其离子不共存，不是其 他离子反应类型他离子反应类型 隐含隐含 条件条件 “与与Al反应放出反应放出H2”显酸性或碱性显酸性或碱性 “由水电离出的由水电离出的c(H ) 110 12 mol/L” 显酸性或碱性显酸性或碱性 “通入足量通入足量NH3”与氨水反应离子不能存在的与氨水反应离子不能存在的 题干题干 要求要求 “一定大量共存一定大量共存”任何情况均能共存任何情况均能共存 “可能大量共存可能大量共存”某一特定条件下可以共存某一特定条件下可以共存 “不能大量共存不能大量共存”不能共存不能共存 答案：答案：C (3)反应物混合顺序不同涉及到的反应物混合顺序不同涉及到的“量量” 例如：铝盐与强碱溶液反应例如：铝盐与强碱溶液反应 此外，此外，Na2CO3与盐酸、与盐酸、AgNO3与氨水、与氨水、NaAlO2与盐酸反应与盐酸反应