2020-2021学年新教材人教版化学选择性必修2章末综合测评 1 原子结构与性质 Word版含解析

1、好好学习，天天向上章末综合测评（一)原子结构与性质(总分：100分时间：90分钟)一、选择题(本题共10小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意。)1下列说法正确的是（）a自然界中的所有原子都处于基态b同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量c无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量d激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性b处于最低能量状态的原子叫做基态原子.电子由较低能级向较高能级跃迁,叫激发。激发态原子的能量总是比原来基态原子的能量高。如果电子仅在内层激发，电子未获得足够的能量，不会失去。2下列能层中,包含f能级的是（）ak能层bl能层c

2、m能层dn能层dk能层是第一能层，只有1s能级；l能层是第二能层,有两个能级，即2s和2p；m能层是第三能层,有三个能级,即3s、3p、3d；n能层是第四能层，有四个能级，即4s、4p、4d、4f.根据能级数等于能层序数,只有能层序数4的能层才有f能级。3下列说法正确的是()a3p2表示3p能级上有两个轨道bm能层中的原子轨道数目为3c1s22s12p1是激发态原子的电子排布式d一个电子从3p能级跃迁到3s能级，产生的原子光谱为吸收光谱c3p2表示3p能级上填充了2个电子,a项错误；m能层中有3s、3p、3d三个能级，原子轨道数目为9，b项错误；在此电子排布式中1个2s电子被激发到2p能级上，

3、表示的是激发态原子，c项正确；e3pe3s，电子由高能级向低能级跃迁时释放能量,产生的原子光谱为发射光谱，d项错误。4玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法,根据对它们的理解，下列叙述中正确的是（)a因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动b3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同c钒原子核外有4种形状的原子轨道 d原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的ds轨道是球形的,这是电子云的轮廓图，表示电子在单位体积内出现概率的大小，不是说电子在做圆周运动，a错误；p能级有三个原子轨道，同一能层上的p轨道能量相同，3px、3py、3pz能量相同，

4、它们的差异是延伸方向不同，b错误;23号钒，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，能级有s、p、d三种,对应的原子轨道形状有3种，c错误；电子云的轮廓图称为原子轨道，形象地描述电子运动的状态，d正确。5某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（）a电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2b该元素为vc该元素为a族元素d该元素属于过渡元素c主族元素的最外层电子数价电子数,所以该元素在过渡元素区；因其是同族中原子序数最小的元素，所以在第四周期,其价电子排布式为3d34s2,为b族元素v。6下列叙述正确的是(

5、）aar3d64s2是基态原子的电子排布式b铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p64s13d5c铜原子的价电子排布式是3d94s2d氮原子的轨道表示式是ab项，在书写电子排布式时,能层低的能级要写在左边，不能按填充顺序写；c项,d轨道应是全充满时稳定；d项违反了洪特规则。7关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是()a元素周期表的s区全部是金属元素b元素周期表的d区包含所有的过渡元素c过渡元素包括d区、f区、ds区的元素dds区元素不都是副族元素cd区包括第bb族(镧系和锕系除外)元素和第族元素，ds区包括第b族和b族元素,过渡元素包括了d区、f区、ds区的元素,故b项错误,c

6、项正确。8元素周期表中共有18纵列,从左到右排为18列，第1列为碱金属元素(氢元素除外），第18列为稀有气体元素，则下列说法正确的是（)a第9列元素中没有非金属元素b第15列元素原子的最外层电子排布式是ns2np5c最外层电子排布式为ns2的元素一定在第2列d第11、12列为d区元素aa项，第9列为第族，全部为金属元素；b项,第15列为第a族，其元素原子的最外层电子排布式为ns2np3；c项，he的最外层电子排布式为1s2,却在第18列；d项,第11、12列元素原子的价电子排布式为(n1)d10ns12，所以为ds区元素。9如图表示x元素的基态原子失去电子数与对应电离能的对数值的关系，试推测x

7、可能位于（)a第a族b第a族c第a族d第a族b图中纵坐标表示x元素的各级电离能的对数值，由图可知x元素的第二和第三电离能之间有突变,说明它容易失去两个电子，所以它可能是第a族元素。10以下有关元素性质的说法不正确的是()a具有下列电子排布式的原子：1s22s22p63s23p2、1s22s22p3、1s22s22p2、1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是b具有下列价电子排布式的原子：3s23p1、3s23p2、3s23p3、3s23p4，第一电离能最大的是cna、k、rb；n、p、si；na、p、cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是d某主族元素气态基态原子的逐级电离能（单位为

8、kjmol1）分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是x3da正确，分别是si、n、c、s；b正确,分别是al、si、p、s；c正确，因为非金属性越强，电负性越大；根据电离能可知,d中元素的最高价是2价，属于第a族元素，d不正确。二、选择题（本题共5小题，每题4分，共20分,每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分,选对但不全的得2分，有选错的得0分。)11下列说法或有关化学用语的使用正确的是()a在基态多电子原子中，p轨道电子的能量不一定高于s轨道电子的能量bfe原子的外围轨道表示式为c氧的电负性比

9、氮大,故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大d铜原子的外围电子排布式为3d94s2aba项，在基态多电子原子中,(n1）p轨道上电子的能量低于ns轨道上电子的能量，正确；c项，氧的电负性比氮大,但由于第a族元素的第一电离能出现反常，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能小，错误；d项，d轨道全充满时原子更稳定,铜原子的外围电子排布式为3d104s1，错误。12下列说法错误的是()a焰色实验与电子跃迁有关b14c和14n的质量数相等，它们互为同位素c元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强d根据对角线规则,h3bo3是弱酸b金属原子在接受火焰提供的能量时，其外层电子将会被激发到能量较高的轨

10、道,此时外层电子不稳定，又要跃迁到能量较低的轨道，所以焰色实验与电子跃迁有关，a项正确;14c和14n不属于同一种元素，b项错误；电负性表示原子吸引电子的能力，元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强，c项正确；根据对角线规则，b与si处于对角线位置,h2sio3是弱酸,则h3bo3也是弱酸，d项正确.13胃舒平的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(mg2si3o8h2o)等化合物。下列叙述中错误的是(）a镁元素基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s2b铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子c钠离子半径比铝离子半径大d金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式为2a

11、l2oh2h2o=2alo3h2bb项，铝元素原子的核外电子轨道表示式为，观察可知：原子中共有5种不同能级(分别为1s、2s、2p、3s、3p)，13种不同运动状态(指电子能层、电子能级、轨道方向和自旋状态各不相同）的电子。14如图三条曲线表示c、si和p元素的前四级电离能变化趋势。下列说法正确的是（)a电负性：cbab最简单氢化物的稳定性：cabc最简单氢化物的相对分子质量：abcdi5：acbd同主族自上而下第一电离能减小，p元素3p能级为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故si的第一电离能最小,由图中第一电离能可知，c为si，p原子第四电离能为失去3s2中1个电子，3s2为

12、全满稳定状态，与第三电离能相差较大，可知b为p、a为c.a项，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小,故si的电负性最小，错误；b项，si的非金属性最弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故sih4稳定性最差，错误;c项，最简单氢化物的相对分子质量分别为16、34、32,b的最大，错误；d项,c、si失去 4个电子为ns2全满状态,能量更低,再失去1个电子时,第五电离能与第四电离能相差较大,p失去4个电子为3s1状态，第四电离能与第五电离能均失去3s能级电子，二者能量相差不大，故第五电离能csip,正确。15如图为周期表的一小部分，a、b、c、d、e的位置关系如图所示。其中b元素最高化合

13、价是最低化合价绝对值的3倍,它的最高价氧化物中含氧60。下列说法正确的是(）adbeca.d、b、e三种元素的第一电离能逐渐减小b电负性：eccd、b、e三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大d气态氢化物的稳定性顺序:dbebdb元素的最高正化合价是最低负化合价绝对值的3倍，则最高正化合价为6价,它的最高价氧化物为bo3，其中含氧60%，设b的相对原子质量为m，则有100%60，解得m32，则b为s元素，可推知a为o元素，d为p元素，e为cl元素，c为se元素。同一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但d为p元素，p元素的3p轨道为半充满状态，较稳定，其第一电离能大于s元素，故a错误；同主

14、族元素电负性随原子序数的增大而减小 ,则电负性：bc,而同周期自左向右，电负性增大,eb，故电负性ec,故b正确；p、s、cl三种元素形成的简单离子，电子层结构相同，离子半径逐渐减小，故c错误；元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则气态氢化物的稳定顺序：d”“或“”，下同）；根据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出e镁_e钙.解析 (1）次外层电子数是最外层电子数的的元素是氖。(2)136号元素中，原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素是铬，共有6个未成对电子。(3)由该基态原子的轨道表示式中的电子数可知，c元素是硅,根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独分占,且

15、自旋平行，故硅元素基态原子的轨道表示式为。(4)同周期内，随着原子序数的增大，第一电离能变化的总趋势是增大；同主族内，随着电子层数的增多，第一电离能变化的总趋势是减小。答案（2）铬第四周期第b族（3)c（4）增大17（10分）下图所示为元素周期表的大致框架：（1)在上图所示元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。(2）鉴于nah的存在，有人建议可把氢元素归到第a族。根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等,也可把氢元素归到元素周期表中的_族。（3)现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p能级上有5个电子，乙元素的焰色实验呈黄色.在上图所示的元素周期表中，将甲、乙两元素的元素符号填在

16、元素周期表中的相应位置。甲元素与硫元素相比，非金属性较强的是_（填元素名称)，写出可以验证该结论的一个化学方程式：_。（4）近年来“铊中毒”事件屡屡发生,铊再次成为公众关注的焦点。铊元素的相关信息如下图所示.下列叙述不正确的是_(填字母)。a铊元素在元素周期表中的位置是第六周期第a族b铊原子的中子数为20481123c6s26p1表示铊原子有6个电子层，最外电子层上有3个电子d铊元素的金属性比铝元素的强e铊元素是p区元素解析（2）分析元素周期表中各族化合价特点知,第a族中元素最高正化合价等于最低负化合价的绝对值，故根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等,也可把氢元素归到周期表中的第a

17、族。（3)甲元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，为cl元素;乙元素的焰色实验呈黄色,则乙为na元素。(4)铊元素位于第六周期第a族，与al同主族，在周期表中位于al的下方，金属性比al强,属于p区元素,a错误，d、e正确。204。4是铊元素的相对原子质量，铊原子的质量数不一定是204，b错误.答案（1）如下图所示（2)第a（3)如图上所示氯h2scl2=2hcls (4）ab18(12分)按照下列元素基态原子的电子排布特征回答问题:a元素的原子中只有一个能层且只含1个电子；b元素的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；c元素的原子2p轨道上有1个电子的自旋方向与

18、其他电子的自旋方向相反；d元素的原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；e元素的原子最外层电子排布式为3s23p6；f为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等.(1）b元素在元素周期表中的位置：_.（2)上述元素中位于s区的有_（填元素符号）。(3)写出c元素基态原子价轨道表示式：_。(4）检验某溶液中是否含有d，可通过_实验来实现；检验某溶液中是否含有b，通常所用的试剂是_和_。(5）写出e的元素符号:_，要证明太阳上是否含有e元素，可采用的方法是_.解析a元素的原子只有一个电子层且只含1个电子,故a为h；b元素的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子，所以b为cl；c元

19、素的原子2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，所以c为o;d元素的原子第三能层上有8个电子,第四能层上只有1个电子，所以d为k；e元素的原子价层电子排布式为3s23p6，所以e为ar；f为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，则f为mg。(4）检验某溶液中是否含有k，可以通过焰色实验来实现，检验某溶液是否含有氯离子，通常使用的试剂是agno3溶液和稀硝酸.答案(1）第三周期第a族(2）h、mg、k(3) （4)焰色agno3溶液稀硝酸（5)ar对太阳光进行光谱分析19（14分）现有七种元素，其中a、b、c、d、e为短周期主族元素，f、g为第四周期元素，它们的原子序数依次增

20、大。请根据下列相关信息，回答问题：a元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素b元素原子的核外p电子数比s电子数少1个c元素原子的第一至第四电离能分别是i1738 kjmol1；i21 451 kjmol1;i37 733 kjmol1；i410 540 kjmol1d原子核外所有p轨道全满或半满e元素的主族序数与周期数的差为4f是前四周期中电负性最小的元素g在周期表的第七列(1）b基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形。(2)某同学根据上述信息，推断c基态原子的核外轨道表示式为该同学所画的轨道表示式违背了_。(3）g位于_族_区,价电子排布式为_。（4

21、)检验f元素的方法是_，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是_。解析 (1)氮元素的最高能量电子为2p轨道上的电子，相应电子云有三种方向，呈哑铃形。（2）3s轨道的两个电子自旋方向相同，违反了泡利原理。（3)mn原子的价电子排布式为3d54s2，最后填充的电子为3d轨道，故属于d区元素,处于第四周期第b族。答案(1)3哑铃（2）泡利原理（3)bd3d54s2(4)焰色反应当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光（辐射）的形式释放能量20（12分）按要求完成下列问题：(1）研究发现，在co2低压合成甲醇反应（co23h2=ch3ohh2o）中，co氧化物负载的mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：co基态原子核外电子排布式为_。元素mn与o中,第一电离能较大的是_,基态原子核外未成对电子数较多的是_.（2）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（n5）6（h3o)3(nh4)4cl（用r代表）。回答下列问题：氮原子的价轨道表示式为_。元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放