1-2-1物质的分离与提纯

1、 必修1 第二单元 第一节 物质的分离与提纯 一、基本原理一、基本原理 （一）物质的分离（一）物质的分离 物质的分离是指通过必要的物质的分离是指通过必要的 变化和操作把混合物里的几种物变化和操作把混合物里的几种物 质分开，得到各自比较纯净的物质分开，得到各自比较纯净的物 质。质。 （二）物质的提纯（二）物质的提纯 物质的提纯（即物质的除杂）是指把某物质的提纯（即物质的除杂）是指把某 种物质中混有的少量杂质除去，或者使杂种物质中混有的少量杂质除去，或者使杂 质转化为要提纯的物质。质转化为要提纯的物质。 考虑反应原理以及方法的可行性；考虑反应原理以及方法的可行性； 考虑除去杂质而不引入新的杂质；考

2、虑除去杂质而不引入新的杂质； 考虑操作方法是否简捷；考虑操作方法是否简捷； 考虑合适的试剂及加入的先后顺序。考虑合适的试剂及加入的先后顺序。 如果有铁屑和铜屑的混合物，你如果有铁屑和铜屑的混合物，你 能用哪些方法将铁屑分离除去？能用哪些方法将铁屑分离除去？ 1、用磁铁将混合物中的、用磁铁将混合物中的 铁屑分离出来铁屑分离出来 2、加盐酸、加盐酸 物理方法物理方法 化学方法化学方法 方法方法2中如何分离出铜屑？中如何分离出铜屑？ 通过怎样的操作可以从溶液中得到固体？通过怎样的操作可以从溶液中得到固体？ 讨论讨论 问题讨论问题讨论 分离与提纯的注意点：分离与提纯的注意点： 1.不增不增：不能引入新

3、的杂质；：不能引入新的杂质； 2.不减不减：选用的试剂只和杂质反应，：选用的试剂只和杂质反应， 不要与准备提纯的主要成分反应；不要与准备提纯的主要成分反应； 4.易复原易复原：被提纯物质易复原。被提纯物质易复原。 3.易分离易分离：操作简单，和杂质反应的生成物：操作简单，和杂质反应的生成物 和主要成分容易分离开来。和主要成分容易分离开来。 实验室中用实验室中用KClO3在在MnO2催化下受催化下受 热分解制取氧气。如何从反应后的热分解制取氧气。如何从反应后的 KCl和和MnO2的混合物中分离、提纯的混合物中分离、提纯 这两种物质？这两种物质？ 溶解、过滤、蒸发、结晶溶解、过滤、蒸发、结晶 洗涤

4、、干燥洗涤、干燥 交流与讨论交流与讨论 1. 1.过滤过滤 （1 1）适用除去溶液里混）适用除去溶液里混 有不溶于溶剂的杂质有不溶于溶剂的杂质( (固液固液 混合物的分离）混合物的分离） （2 2）主要仪器：漏斗、）主要仪器：漏斗、 烧杯、玻璃棒、铁架台烧杯、玻璃棒、铁架台 （带铁圈）、滤纸等。（带铁圈）、滤纸等。 （3 3）装置图：）装置图： 二、物理方法二、物理方法 滤纸边缘滤纸边缘低低于漏斗于漏斗 边缘，滤纸液面边缘，滤纸液面低低 于滤纸边缘。于滤纸边缘。 玻璃棒玻璃棒靠靠在在 三层滤纸上三层滤纸上 滤纸与漏斗应滤纸与漏斗应 紧紧贴贴无气泡无气泡 漏斗颈紧漏斗颈紧靠靠 烧杯内壁烧杯内壁

5、烧杯烧杯靠靠在玻璃棒在玻璃棒 上使液体沿玻璃上使液体沿玻璃 棒流下。棒流下。 一一贴贴，二，二低低，三，三靠靠 2. 2.蒸发蒸发 （1 1）是将溶液浓缩、溶剂汽化或溶质以晶体）是将溶液浓缩、溶剂汽化或溶质以晶体 析出的方法，适用于分离溶于溶剂中的溶质。析出的方法，适用于分离溶于溶剂中的溶质。 （2 2）主要仪器：）主要仪器： 铁架台、酒精灯、铁架台、酒精灯、 蒸发皿、玻璃棒。蒸发皿、玻璃棒。 （3 3）装置图：）装置图： （4）注意事项）注意事项 A、蒸发皿中的液体、蒸发皿中的液体不超过容不超过容 积的积的2/3。 B、蒸发过程中必须用、蒸发过程中必须用玻璃棒玻璃棒 不断搅拌不断搅拌，防止局

6、部温度过，防止局部温度过 高而使液体飞溅。高而使液体飞溅。 C、当出现大量固体时，应停、当出现大量固体时，应停 止加热用止加热用余热蒸干余热蒸干。 D、不能把热的蒸发皿直接放、不能把热的蒸发皿直接放 在实验台上，在实验台上，应垫上石棉网应垫上石棉网。 请问：海请问：海 水通过日水通过日 晒得到粗晒得到粗 盐，其中盐，其中 使用了什使用了什 么分离方么分离方 法？法？ 3.结晶结晶 现有混有少量氯化钾现有混有少量氯化钾 的硝酸钾粉末，请参的硝酸钾粉末，请参 照右图的溶解度曲线照右图的溶解度曲线, , 设计实验方案提纯硝设计实验方案提纯硝 酸钾。酸钾。 思考与讨论思考与讨论 溶解、结晶溶解、结晶

7、结晶是溶质从溶液中析出晶体结晶是溶质从溶液中析出晶体 的过程，可以用来分离和提纯几的过程，可以用来分离和提纯几 种可溶性固体的混合物。结晶的种可溶性固体的混合物。结晶的 原理是根据混合物中各成分在某原理是根据混合物中各成分在某 种溶剂里的种溶剂里的溶解度溶解度的不同，通过的不同，通过 蒸发减少溶剂或降低温度使溶解蒸发减少溶剂或降低温度使溶解 度变小度变小，从而使晶体析出。，从而使晶体析出。 1、某地区的自来水中混有少量、某地区的自来水中混有少量Fe3+,实实 验室如何获得少量纯净的水？验室如何获得少量纯净的水？ 思思 考考 2 2、已知醋酸的沸点是、已知醋酸的沸点是118118，乙醇的沸，乙醇

8、的沸 点是点是78.5 78.5 ，如何将二者分离？，如何将二者分离？ 4.蒸馏蒸馏 分离物质分离物质： 沸点相差较大的液体混合物，沸点相差较大的液体混合物， 或除去水中难挥发或不挥发的物质或除去水中难挥发或不挥发的物质 蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶 冷凝管冷凝管 (低进高出低进高出) 牛角管牛角管 锥形瓶锥形瓶 温度计温度计(注意注意水银球位置水银球位置) 另外还有另外还有 酒精灯、铁架台、石棉网、碎瓷片酒精灯、铁架台、石棉网、碎瓷片 接受器接受器 5.分液 （1 1）分液：分离分液：分离互不相溶互不相溶、密度不同密度不同的混合物的方法的混合物的方法 一部分有机物溶剂一部分有机物溶剂 Vs 无机溶剂无机

9、溶剂 汽油汽油 煤油煤油 水水 植物油植物油 苯苯 四氯化碳四氯化碳 水水 密度比水小密度比水小 上层上层 （密度比水大，下层）（密度比水大，下层） （2 2）仪器：）仪器：分液漏斗分液漏斗、烧杯、铁架台、烧杯、铁架台 （3 3）注意事项：）注意事项：上层液体上口倒出，上层液体上口倒出， 下层液体下口流出。下层液体下口流出。 分液漏斗 分液漏斗分液漏斗 分液漏斗用于分离互不相溶的液体。 普通漏斗普通漏斗 长颈漏斗长颈漏斗 分液漏斗分液漏斗 分液漏斗分液漏斗 思考 1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，分液漏斗使用之前要检验是否漏水， 如何检验？如何检验？ 2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什为何

10、要振荡？振荡过程中还有一步什 么操作？么操作？ P19实验实验:如何从碘水中提取碘？如何从碘水中提取碘？ 水（水（H2O） 四氯化碳四氯化碳 （CCl4） 碘（碘（I2）棕黄棕黄 紫红色紫红色 表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色 水（水（H2O） 四氯化碳四氯化碳 （CCl4） 碘（碘（I2） 0.029g 2.9g 表二：碘在不同溶剂中的溶解度表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25) 密度：水密度：水1.0g/ml；四氯化碳；四氯化碳1.59g/ml 观察与思考观察与思考 实验实验 实验现象实验现象实验结论实验结论 碘水加碘水加CClCCl4 4 溴水加溴水加CClCC

11、l4 4 滴加四氯化碳的试管滴加四氯化碳的试管 出现分层出现分层, ,上层无色上层无色, , 下层出现下层出现橙红色橙红色 四氯化碳不溶与水四氯化碳不溶与水, , 比水比水重重, ,溴在四氯化溴在四氯化 碳中溶解性更好碳中溶解性更好 滴加四氯化碳的试管滴加四氯化碳的试管 出现分层出现分层, ,上层无色上层无色, , 下层出现下层出现紫色紫色 四氯化碳不溶与水四氯化碳不溶与水, , 比水比水重重, ,碘在四氯化碘在四氯化 碳中溶解性更好碳中溶解性更好 碘水与碘水与CCl4刚刚混合刚刚混合静置以后静置以后 用力振荡用力振荡 为什么会出现颜色的转变？为什么会出现颜色的转变？ I2从原先的水层中转移到

12、了从原先的水层中转移到了CCl4中。中。 上：无色水层 下：紫色CCl4层 6.萃取 （1）原理：利用某种物质（溶质）在）原理：利用某种物质（溶质）在 互不相溶 互不相溶的溶剂里的溶剂里 溶解 溶解 度度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度 较大的溶剂中的方法。较大的溶剂中的方法。 碘（碘（I2） 水和四氯化碳水和四氯化碳 水水 四氯化碳四氯化碳 （2）萃取剂的选择条件：）萃取剂的选择条件： 萃取剂与原溶剂萃取剂与原溶剂互不相溶、不反应互不相溶、不反应 溶质与萃取剂溶质与萃取剂不反应不反应 溶质在萃取剂中的溶解度溶质在萃取剂中

13、的溶解度远大于远大于在原溶剂中的溶解度在原溶剂中的溶解度 （3 3）仪器：）仪器：分液漏斗分液漏斗、烧杯、铁架台、烧杯、铁架台 思考 将萃取后两种互不将萃取后两种互不 相溶的液体分开的相溶的液体分开的 操作操作叫分液叫分液 1.萃取后的溶液，如何分离呢？萃取后的溶液，如何分离呢？ 2.静置分层之后，为什么静置分层之后，为什么 要打开上口的玻璃塞？液要打开上口的玻璃塞？液 体分别是如何倒出的？体分别是如何倒出的？ 分液时分液漏斗的使用：分液时分液漏斗的使用： 2、装液、装液将漏斗放置于铁架台的铁圈上，打开将漏斗放置于铁架台的铁圈上，打开 玻塞，往漏斗中加入玻塞，往漏斗中加入10mL碘的饱和水溶液

14、和碘的饱和水溶液和4mL 四氯化碳，盖好玻塞。（提示：液体分两层，上层显四氯化碳，盖好玻塞。（提示：液体分两层，上层显 褐色，下层显浅红色。为什么？哪一层为四氯化碳层？褐色，下层显浅红色。为什么？哪一层为四氯化碳层？ 四氯化碳为无色澄清液体，为什么两层都有色？）四氯化碳为无色澄清液体，为什么两层都有色？） 1、检漏、检漏（检验分液漏斗下端的活塞和上部的玻塞（检验分液漏斗下端的活塞和上部的玻塞 是否漏水。检验方法：在漏斗中加入少量水，静置一是否漏水。检验方法：在漏斗中加入少量水，静置一 会，观察活塞是否漏水；将漏斗倒转过来，静置一会，会，观察活塞是否漏水；将漏斗倒转过来，静置一会， 观察玻塞是否

15、漏水。确认都不漏水，即可选择该漏斗观察玻塞是否漏水。确认都不漏水，即可选择该漏斗 进行实验。）进行实验。） 5、放液、放液在漏斗下方放一个烧杯（漏斗下口尖嘴紧靠烧杯在漏斗下方放一个烧杯（漏斗下口尖嘴紧靠烧杯 壁），打开漏斗的玻塞或是塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小壁），打开漏斗的玻塞或是塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小 孔，打开活塞，使下层液体由漏斗下口流出至烧杯中（注意：液孔，打开活塞，使下层液体由漏斗下口流出至烧杯中（注意：液 体流出速度先快后慢，防止上层液也从下口流出。）。上层液由体流出速度先快后慢，防止上层液也从下口流出。）。上层液由 上口倒至另一干净的容器中。上口倒至另一干净的容器中

16、。 3、振摇、振摇右手压住分液漏斗的玻塞，左手握住活塞部分右手压住分液漏斗的玻塞，左手握住活塞部分 （注意：左右手各手指的手势，要使左手能方便的打开、关（注意：左右手各手指的手势，要使左手能方便的打开、关 闭活塞。）将漏斗倒转过来用力振摇，并打开活塞放气，为闭活塞。）将漏斗倒转过来用力振摇，并打开活塞放气，为 什么？（萃取剂多为有机试剂，易挥发，使漏斗中的压强增什么？（萃取剂多为有机试剂，易挥发，使漏斗中的压强增 大，放气是为防止漏斗中压强过大，使液体冲出。），该操大，放气是为防止漏斗中压强过大，使液体冲出。），该操 作要重复数次。作要重复数次。 4、静置分层、静置分层将漏斗重新放回铁圈中，静

17、置，液体重新将漏斗重新放回铁圈中，静置，液体重新 分为两层，观察两层液体颜色的变化（上层颜色变的较浅，分为两层，观察两层液体颜色的变化（上层颜色变的较浅， 下层变成紫红色）。下层变成紫红色）。 振振 荡荡 静静 置置 分分 液液 静置、待液体分层后，将静置、待液体分层后，将分液漏斗分液漏斗 上口的玻璃塞打开，或使玻璃塞上上口的玻璃塞打开，或使玻璃塞上 的凹槽对准漏斗上的小孔的凹槽对准漏斗上的小孔，再将分再将分 液漏斗下面的活塞拧开，使下层液液漏斗下面的活塞拧开，使下层液 体慢慢沿烧杯壁流下体慢慢沿烧杯壁流下 用右手手心压住分液漏斗用右手手心压住分液漏斗玻玻 璃塞，左手握住活塞部分，璃塞，左手握

18、住活塞部分， 把分液漏斗把分液漏斗倒转过来倒转过来用力振用力振 荡。荡。边振荡边放气。边振荡边放气。 回顾关键步骤回顾关键步骤 练习 2.分液漏斗分液漏斗中盛有已分层的有机溶中盛有已分层的有机溶 剂和水的混合液，但不知道哪一层剂和水的混合液，但不知道哪一层 液体是水层。试设计一种简便的判液体是水层。试设计一种简便的判 断方法。断方法。 1.碘易溶于酒精，能否用酒精将碘碘易溶于酒精，能否用酒精将碘 水中的碘萃取出来？水中的碘萃取出来？ 1.1.下列混合物的分离采用分液操作的是下列混合物的分离采用分液操作的是 （ ） A. A.医用碘酒中的乙醇和碘医用碘酒中的乙醇和碘 B. B.医用碘酒中的乙醇和

19、水医用碘酒中的乙醇和水 C. C.色拉油中的花生油和大豆油色拉油中的花生油和大豆油 D. D.混有水的植物油混有水的植物油 D 课堂练习课堂练习 2.2.用用CClCCl4萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列 说法中不正确的是（说法中不正确的是（ ） A. A.实验使用的主要仪器是分液漏斗实验使用的主要仪器是分液漏斗 B. B.碘在碘在CClCCl4中的溶解度比在水中的注解度中的溶解度比在水中的注解度 大大 C.CCl C.CCl4与水分层与水分层 D. D.分液时，水从分液漏斗下口流出，分液时，水从分液漏斗下口流出， 碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出碘的四氯化碳溶液

20、从分液漏斗上口倒出 D 课堂练习课堂练习 【课堂小结课堂小结】 分离提纯方法分离提纯方法 原理原理实例实例 过滤过滤固体与液体不互溶的混合物固体与液体不互溶的混合物 粗盐的提纯粗盐的提纯 结晶结晶 混合物中各成分在溶剂中溶混合物中各成分在溶剂中溶 解度不同，包括蒸发溶剂结解度不同，包括蒸发溶剂结 晶和降温结晶晶和降温结晶 海水晒盐海水晒盐 KCl和和KNO3混合物混合物 的分离的分离 分液分液 两种溶剂互不混溶两种溶剂互不混溶CCl4和水的分离和水的分离 汽油和水的分离汽油和水的分离 萃取萃取 溶质在互不相溶的溶剂里溶溶质在互不相溶的溶剂里溶 解度不同解度不同 利用利用CCl4从溴水中萃从溴水

21、中萃 取溴取溴 蒸馏蒸馏 液体混合物中各成分的沸点液体混合物中各成分的沸点 不同不同 实验室制取蒸馏水实验室制取蒸馏水 物质的分离、提纯物质的分离、提纯 现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法 和选择分离方法的依据连接起来。和选择分离方法的依据连接起来。 实实 例例 物质性质的差异物质性质的差异 分离方法分离方法 除去氯化钠中的泥沙除去氯化钠中的泥沙 溶解度随温度变化的差异溶解度随温度变化的差异 蒸馏蒸馏 用用CCl4提取溴水中溴单质提取溴水中溴单质 在不同溶剂中溶解度的差异在不同溶剂中溶解度的差异 过滤过滤 分离乙酸分离乙酸 与与 乙

22、酸乙酯乙酸乙酯 沸点的差异较大沸点的差异较大 分液分液 （沸点（沸点118） （沸点（沸点77.1） 分离汽油和水分离汽油和水 两溶剂互不相溶两溶剂互不相溶 结晶结晶 从含有氯化钠的硝酸钾溶液中从含有氯化钠的硝酸钾溶液中 物质在水中溶解度的不同物质在水中溶解度的不同 萃取萃取 提取硝酸钾提取硝酸钾 练习与实践练习与实践 层析法层析法 根据混合物中各物质被吸附性能的不同，根据混合物中各物质被吸附性能的不同， 可以通过层析的方法将溶解在某溶剂中的可以通过层析的方法将溶解在某溶剂中的 混合物分离。混合物分离。 分离微量元素分离微量元素 拓展视野拓展视野 另有：分馏、升华、洗气等另有：分馏、升华、洗气

23、等 【思维建模】 依据物质的物理性质选择恰当的分离(提纯)方法 1“固固”混合物的分离(提纯) 2“固液”混合物的分离(提纯) 3“液液”混合物的分离(提纯) 混合物的分离和提纯方法的选择混合物的分离和提纯方法的选择 和提纯的方法和提纯的方法 混合物的分离混合物的分离 物理方法物理方法 化学方法：化学方法： 气体气体转化法、转化法、沉淀沉淀转化法转化法. 过滤、蒸发过滤、蒸发 萃取、分液萃取、分液 蒸馏、分馏蒸馏、分馏 洗气、吸附洗气、吸附. 例例1.如何除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾如何除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾 ? 友情提醒：友情提醒： 除去物质中混有的碳酸盐常用此方法！除去物质中

24、混有的碳酸盐常用此方法！ 杂质中含有能生成气体的离子或原子团（如杂质中含有能生成气体的离子或原子团（如 CO32-），采用加热或加入某种气化剂，使杂），采用加热或加入某种气化剂，使杂 质转化为气体（气化剂常为稀盐酸或稀硫酸）质转化为气体（气化剂常为稀盐酸或稀硫酸） 三、化学方法三、化学方法 1.气化法：气化法： K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2 例例2. 如何除去如何除去NaCl溶液中混有少量的溶液中混有少量的Na2SO4 ? 2.沉淀法：沉淀法： 杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团（如杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团（如 Cl-、SO42-、CO32-），在混

25、合物中加入某种试剂，），在混合物中加入某种试剂， 使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该 种方法一定要注意不能引入新的杂质。种方法一定要注意不能引入新的杂质。 友情提醒：友情提醒： 除去杂质中不同的阳离子或阴离子常用此方法！除去杂质中不同的阳离子或阴离子常用此方法！ 练习练习. 除去除去KCl中混有的中混有的 MgCl2 ? MgCl2+2KOH = Mg(OH)2 +2KCl BaCl2+Na2SO4 = BaSO4 +2NaCl 3.3.溶解法：溶解法： 用酸或碱把杂质转化成液体或气体而除去。用酸或碱把杂质转化成液体或气体而除去。 例例3.如何

26、除去如何除去C C粉中混有少量的粉中混有少量的CuO ?CuO ? CuO + 2HCl = CuClCuO + 2HCl = CuCl2 2 + H + H2 2O O 4.4.加热法：加热法： 例例4.如何除去如何除去CaO中混有的中混有的CaCO3 ？ 通过加热（高温）可将杂质转化为被提纯的物质。通过加热（高温）可将杂质转化为被提纯的物质。 练习练习7. 除去除去MnO2中混有的少量炭粉中混有的少量炭粉 C + OC + O2 2 = CO = CO2 2 点燃 将混合物灼烧将混合物灼烧 CaCO3 = CaO +CO2 例例5.除去除去CO 中混有的中混有的 CO2 ? 练习练习. .

27、如何除去如何除去COCO2 2中混有的中混有的HClHCl ? ? 5.吸收法：吸收法： 常用来除去气体中的杂质。选择适当的试剂常用来除去气体中的杂质。选择适当的试剂 与气体中的杂质反应即可达目的。与气体中的杂质反应即可达目的。 NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2 通入饱和通入饱和NaHCO3溶液溶液 CO2+ 2NaOH = Na2CO3 +H2O 几种物质的除杂方法 原物质所含杂质除杂质试剂 主要操作方法 1 N2O2 2 COCO2 3 CO2H2S 4 CO2CO 5 CO2HCl 6 SO2HCl 7 NaHCO3 溶液 Na2CO3 灼热的铜网灼热的铜网 用固体吸收

28、气体用固体吸收气体 NaOH溶液溶液洗气洗气 CuSO4溶液溶液洗气洗气 灼热灼热CuO 用固体转化气体用固体转化气体 饱和饱和NaHCO3溶液溶液 洗气洗气 饱和饱和NaHSO3溶液溶液 洗气洗气 CO2 加酸转化法加酸转化法 练习练习. .下列除去杂质的实验方法正确的是下列除去杂质的实验方法正确的是( ( ) ) A.A.除去除去COCO中少量中少量O O2 2: :通过灼热的通过灼热的CuCu网后再收集气体网后再收集气体 B.B.除去除去CuOCuO固体中少量固体中少量Cu:Cu:置于坩埚中加热置于坩埚中加热 C.C.除去除去NaClNaCl中少量中少量NaNa2 2COCO3 3: :

29、加入适量稀硝酸加入适量稀硝酸 D.D.除去生石灰中少量的石灰石除去生石灰中少量的石灰石: :加入稍过量稀盐酸加入稍过量稀盐酸 B B 解析解析: :A A中会混有二氧化碳杂质气体中会混有二氧化碳杂质气体, ,不正确不正确;B;B 项正确项正确;C;C中会混有硝酸钠杂质中会混有硝酸钠杂质;D;D中的生石灰也中的生石灰也 会被反应掉。会被反应掉。 化学方法分离、提纯的化学方法分离、提纯的“四原则四原则”和和“三必须三必须” “四原则四原则” 一是不增一是不增提纯过程中不增加新的杂质提纯过程中不增加新的杂质; ; 二是不减二是不减不减少欲被提纯的物质不减少欲被提纯的物质; ; 三是易分离三是易分离被

30、提纯物与杂质容易分离被提纯物与杂质容易分离; ; 四是易复原四是易复原被提纯物质易复原。被提纯物质易复原。 “三必须三必须” 一是除杂试剂必须一是除杂试剂必须过量过量; ; 二是过量试剂必须二是过量试剂必须除尽除尽。因为过量试剂是引入的新杂质。因为过量试剂是引入的新杂质; ; 三是除杂途径必须最佳三是除杂途径必须最佳, ,注意除多种杂质时的注意除多种杂质时的合理顺序合理顺序。 普通高中课程标准实验教科书（苏教版）必修普通高中课程标准实验教科书（苏教版）必修1 专题专题1 第二单元第二单元研究物质的实验方法研究物质的实验方法 第二节 物质的分离与提纯 晋江市毓英中学晋江市毓英中学 许志鹏许志鹏

31、已知粗盐中含有已知粗盐中含有MgCl2 、 CaCl2、 Na2SO4和泥沙和泥沙 等杂质，请设计实验方案，由粗食盐提纯等杂质，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。 综合应用综合应用粗盐的提纯粗盐的提纯 1.1.粗盐的简单提纯粗盐的简单提纯 溶解、过滤、蒸发、结晶溶解、过滤、蒸发、结晶 2.2.粗盐的精制粗盐的精制 提纯试剂及加入顺序提纯试剂及加入顺序 一些物质的溶解性一些物质的溶解性资料：资料： OH-Cl-SO4 2-CO3 2- H+溶、挥溶、挥溶溶溶、挥溶、挥 Na+溶溶溶溶溶溶溶溶 Ca2+微微溶溶微微不不 Ba2+溶溶溶溶不不不不 Mg2+不不溶溶溶溶微微 1、你准备用哪些试剂分

32、别除哪些离子？、你准备用哪些试剂分别除哪些离子？思考：思考： ( (泥沙，可溶性的泥沙，可溶性的Mg2+ 、 Ca2+ 、 SOSO4 42-等等) ) 由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过 程如下：程如下： OH- CO32- Ba2+ CO32- Mg2+ Ca2+ SO42- 特征特征 除杂试剂除杂试剂 OH-Ba2+CO32- Na+ Na+ Cl- 过量的过量的 除杂试剂除杂试剂 CO32-Na+ H+Cl-H+Cl- 控制控制pHNa+、Cl- 2、除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共、除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共 有几种？依据是什么？有几种？依据是什么？ （1）BaCl2