2-3-2a(基础小题快练)

1、1.在一定条件下KI、Zn、FeBr2分别与足量的CI2反应，如果3 个反应得失电子数目相等，则KI、Zn、FeBr2的物质的量之比为（） A. 1 : 2 : 3 B. 3 : 2 : 1 C. 6 : 3 : 2 D. 2 : 3 : 6 解析：由题意知，3个反应中参加反应的氯气的物质的量相等， 假定参加反应的氯气为1 mol，则根据各反应的化学方程式可得出需 2 2 要：n(KI) = 2 mol, n(Zn) = 1 mol, n(FeBr2)= 1 mol x3= 3 mol，故 2 n（KI） : n（Zn） ： n（FeB2）= 2 mol : 1 mol : 3 mol = 6

2、 : 3 : 2。 答案：C 2 .某铁的氧化物（FexO）1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通 入标准状况下112 mL CI2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（） A. 0.80 B. 0.85 C. 0.90 D. 0.93 解析：根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3 +转移的电子数和 Cl2转移的电子数相等。标准状况下112 mL Cl2转移电子数为0.01 1 522 mol。则有：x （3：） x x = 0.01, x= 0.80，故选 A。 56x + 16x 答案：A 3. 现有24 mL浓度为0.05 mol L1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 浓度为0.02

3、 mol 1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知 Na2SO3可被 K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（） A .+ 2 B.+ 3 C.+ 4 D.+ 5 第1页 解析：题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质必是 K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从+ 4宀 + 6;而Cr元素的化合价将从+ 6-+n（设化合价为+ n）。根据氧化还 原反应中得失电子守恒规律，有0.05 mol L - X 0.024 L X （6 - 4） = 0.02 mol L-1X 0.020 L X 2X （6- n），解得 n = 3。 答案：B

4、 4. Na2Sx在碱性溶液中可被 NaCIO 氧化为Na2SO4，而NaCIO 被还原为NaCl,若反应中NazSx与NaCIO的物质的量之比为1 : 16, 则x的值为（） A . 2B. 3C. 4D. 5 解析：本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的 计算。 2/x+ 6+ 1 1 Na2 S x xNa2 SO4 NaClO NaCl 2 得关系式 1 X 6 x x = 16 X 2, x= 5。 z. 答案：D 5. 取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只 产生8 960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体（都已折算到标准状 态），在反应后的

5、溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为 17.02 g。则 x 等于（） A . 8.64 B. 9.20 C. 9.00 D. 9.44 解析：反应流程为 第3页 NaOH Me oh c Mg 浓HNO3 Mg2 +、Cu2+ Cu OH 2 Cu NO2、N2O4 x g= 17.02 g- m(OH -),而OH -的物质的量等于镁、铜失去电子 的物质的量，等于浓HNO3得电子的物质的量，即：n(OH -)= 8.96 L 22.4 L mol-1 0.672 L 22.4 L mol-1 x 2x 1 =0.46 mol，所以 x g = 17.02 g 0.46 mol x

6、17 g mol -1 = 9.20 g。 答案：B 6 .在 P+ CuSO4 + H2O Cu3P + H3PO4 + H 2SO4(未配平)的反应 中，7.5 mol CuSO 4可氧化P的物质的量为 mol。生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为mol。 解析：设7.5 mol CuSO4氧化P的物质的量为x;生成1 mol Cu3P 时，被氧化的P的物质的量为y 根据得失电子守恒得： 7. 5 mol x (2 1) = x (5 0) x= 1.5 mol 1 mol x 3x (2 1)+ 1 mol x 0 ( 3) = y (5 0) y= 1.2 mol 所以参加反应的P的物质的量为1.2 mol + 1 mol =2.2 mol 答案：1.5 2.2