人教版九年级化学下册题1常见的酸和碱

1、 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 课题课题1 常见的酸和碱常见的酸和碱 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 酸、甜、苦、辣酸、甜、苦、辣是我们生活中的味道，请问你们还知道哪是我们生活中的味道，请问你们还知道哪 些是具有酸味的物质吗？些是具有酸味的物质吗？ 这些物质中有很多存在一种很重要的物质：酸，这些物质中有很多存在一种很重要的物质：酸， 同时自然界还存在另一种物质：碱。同时自然界还存在另一种物质：碱。 通过回忆说出你判断酸碱的方法？通过回忆说出你判断酸碱的方法？ 1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？ 该现象说明了什么？ 2、在右图的实验中，可以看到什么 现象？这说明酚酞试液

2、有什么性质？ 紫色石蕊紫色石蕊遇碳酸遇碳酸变红色变红色 无色酚酞无色酚酞遇浓氨水遇浓氨水变红色变红色 酸碱指示剂酸碱指示剂 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 实验实验10-1 加入紫色石蕊溶液后加入紫色石蕊溶液后 的颜色变化的颜色变化 加入无色酚酞溶液后加入无色酚酞溶液后 的颜色变化的颜色变化 食食 醋醋 石灰水石灰水 盐盐 酸酸 NaOH溶液溶液 变红色变红色 变蓝色变蓝色变红色变红色 变红色变红色 变红色变红色变蓝色变蓝色 不变色不变色 不变色不变色 结论：结论：1、紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色， 遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝） 2、酚酞遇酸溶液不变色, 遇碱溶液变红色 指示剂指示剂 酸

3、性溶液中的酸性溶液中的 颜色变化颜色变化 中性溶液中性溶液 中的颜色中的颜色 碱性溶液中的碱性溶液中的 颜色变化颜色变化 石蕊试液石蕊试液 酚酞试液酚酞试液 指示剂在不同溶液中的变色情况指示剂在不同溶液中的变色情况 无 色无 色 变红色变蓝色 变红色 紫 色 酸 溶 液 酸 性 溶 液 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 1、酸碱指示剂（指示剂）的概念 跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。 2、常用指示剂：紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液和无色酚酞溶液 3、变色规律: 紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇 碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝） 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色， 遇碱溶液变成红色。

4、4、指示剂的作用: 能检验溶液的能检验溶液的酸碱性酸碱性 5、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？ 若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 1、取少量该溶液 2、滴入几滴石蕊试液 若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 讨论讨论：根据实验：根据实验10-1的现象，试分析这的现象，试分析这4种物质中，哪些种物质中，哪些 可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液？可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液？ 酸溶液：酸溶液： 碱溶液：碱溶液： 食醋、盐酸食醋、盐酸 石灰水、氢氧化钠溶液石灰水、氢氧化钠溶液 练习练习：有三瓶标签已失落的无色液体，它们分别是硫酸溶：有三瓶标签已失落的无

5、色液体，它们分别是硫酸溶 液、氢氧化钠溶液和蒸馏水，如何鉴别它们？液、氢氧化钠溶液和蒸馏水，如何鉴别它们？ 1、用试管分别取三种溶液少量并编号（、用试管分别取三种溶液少量并编号（A、B、C）；）； 现象：现象： 结论：结论： 2、分别滴入几滴紫色石蕊试液，观察颜色变化。、分别滴入几滴紫色石蕊试液，观察颜色变化。 步骤： A为为蓝色蓝色，B没有变化，没有变化，C为为红色红色 A为氢氧化钠溶液，为氢氧化钠溶液，B为蒸馏水，为蒸馏水，C为硫酸溶液为硫酸溶液 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 指示剂指示剂 （汁液）（汁液） 在不同溶液中的颜色变化在不同溶液中的颜色变化 食食 醋醋石灰水石灰水盐盐 酸

6、酸氢氧化钠氢氧化钠 牵牛花牵牛花红色红色蓝色蓝色红色红色蓝色蓝色 月季花月季花红色红色草绿色草绿色红色红色草绿色草绿色 紫卷心菜紫卷心菜红色红色绿色绿色红色红色绿色绿色 万寿菊万寿菊黄色黄色黄色黄色黄色黄色黄色黄色 活动与探究活动与探究 步骤：步骤：1、取一种花（ 、取一种花（月季花月季花）的花瓣，在研钵中捣烂，）的花瓣，在研钵中捣烂， 加入酒精（乙醇与水的体积比为加入酒精（乙醇与水的体积比为1 1）浸泡；）浸泡； 2、用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；、用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂； 3、试验指示剂在上述、试验指示剂在上述4种溶液中和颜色变化；种溶液中和颜色变化； 4

7、、根据在溶液中的颜色变化是否明显来判断，能否作为、根据在溶液中的颜色变化是否明显来判断，能否作为 指示剂使用。指示剂使用。 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果 实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录 如下表。 汁液汁液酸溶液酸溶液 水水碱溶液碱溶液 牵牛花牵牛花红色红色紫色紫色蓝色蓝色 万寿菊万寿菊黄色黄色黄色黄色黄色黄色 胡萝卜胡萝卜橙色橙色橙色橙色橙色橙色 玫瑰玫瑰浅红色浅红色 浅红色浅红色 绿色绿色 (2)(2)手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12pH=12的某种溶液浸泡后晾 干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花

8、 会变成 色。 (3)(3)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 ( (填植物的名称) ) (1)上述植物的汁液不 能用来区别稀硫酸和 氢氧化钠溶液的 是 、 。 (填植物的名称) 万寿菊 胡萝卜 绿 牵 牛 花 【实验实验】如图所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧如图所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧 化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电 性。性。 能导电的溶液能导电的溶液 有有(灯亮灯亮) 不能导电不能导电 的溶液有的溶液有 (灯不亮灯不亮) 盐酸盐酸 硫酸硫酸 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液 蒸馏水蒸馏水 乙醇乙醇 HCl

9、= H+ + Cl- H2SO4=2H+SO42- 酸酸=H+酸根离子酸根离子 NaOH = Na+ + OH- Ca(OH)2=Ca2+2OH- 碱碱=金属离子金属离子+OH- 在不同的酸溶液中都在不同的酸溶液中都 含有相同的含有相同的H+，所以酸有，所以酸有 一些相似的性质。一些相似的性质。 在不同的碱溶液中都在不同的碱溶液中都 含有相同的含有相同的OH，所以，所以， 碱也有一些相似的性质。碱也有一些相似的性质。 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 为什么不同的酸都能使紫色石蕊溶液变红色、无色酚酞为什么不同的酸都能使紫色石蕊溶液变红色、无色酚酞 溶液不变色？为什么不同的碱都能使紫色石蕊溶液

10、变蓝溶液不变色？为什么不同的碱都能使紫色石蕊溶液变蓝 色、无色酚酞溶液变红色？你知道其中的原因吗？色、无色酚酞溶液变红色？你知道其中的原因吗？ 导电的物质：导电的物质：盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液 说明上述四种溶液中存在着自由移动的粒子。说明上述四种溶液中存在着自由移动的粒子。 HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- NaOH = Na+ + OH- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- 酸在溶液中能离解出酸在溶液中能离解出H+和酸根和酸根 离子离子。在不同的酸溶液中都含。在不同的酸溶液中都含 有有H+。 碱在

11、溶液中能离解出碱在溶液中能离解出OH-和金和金 属离子属离子。在不同的碱溶液中都。在不同的碱溶液中都 含有含有OH-。 酸酸(H+酸根酸根) 名称：某酸；名称：某酸； 化学式：化学式：H排头排头(H2O、 H2O2) 碱碱(金属金属+OH)名称：氢氧化某；名称：氢氧化某； 化学式：化学式：OH断后（断后（C2H5OH） 1.常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3）、 醋酸（CH3COOH）等。从名称上判断最后一个字都是“酸”， 即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。 2 .常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙(Ca(OH)2)、氢 氧化铝(Al(OH)3)、一水合氨（

12、NH3.H2O）等。除一水合氨， 从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根 （OH）。 根据实验现象完成表格 浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸 颜色、状态颜色、状态 打开瓶盖后的打开瓶盖后的 现象现象 气味气味 无色、液体无色、粘稠油状液体 无味 瓶口有白雾产生 无明显现象 (难挥发) 原因:浓盐酸挥发出HCl气体与空气中水蒸 气结合形成盐酸的小液滴。 说明盐酸易挥发 有刺激性气味 1.如何区分浓盐酸和浓硫酸如何区分浓盐酸和浓硫酸 浓盐酸特性: 挥发性 2.2. 分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一 段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸

13、的质量、质量分段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分 数各有何变化？数各有何变化？ 溶质质量溶剂质量溶质质量分数 浓盐酸 浓硫酸 减少减少减小减小 增加增加减小减小不变不变 不变不变 密封保存密封保存应如何保存？应如何保存？ 3、浓硫酸的特性： （做干燥剂：不能干燥NH3） （脱水性）（2）腐蚀性： （1）吸水性： 原因:浓硫酸可以夺取纸张、木材、布料、 皮肤里的水分（脱去H、O两种元素 结合成水），生成黑色的炭。 （炭化） （物理性质） （化学性质） 浓硫酸 用途：用途：做某些气体的干燥剂做某些气体的干燥剂酸性干燥剂酸性干燥剂 通入液面下通入液面下 H2 浓硫酸浓硫酸 注意：长管

14、进，短注意：长管进，短 管出管出（长进短出）（长进短出） 洗气瓶洗气瓶 能干燥能干燥 不能干燥：不能干燥： 碱性气体： 中性气体：中性气体：H2、O2 酸性气体：酸性气体：CO2 、SO2、 HCl 4、浓硫酸的稀释： 一定要把浓硫酸沿着烧杯的内壁慢慢注入水 中，并用玻璃棒不断搅拌。 切不可将水倒入浓硫酸中。 2.盐酸和硫酸的用途： 思考1: 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服 上，应怎样处理呢? 思考2： 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是 否也要进行这样的处理？为什么？ 立即用大量水冲洗，然后涂上3%5% 的碳酸氢钠溶液。 浓盐酸浓硫酸 性质 纯净的浓盐酸是无色、有 刺激性气味、有酸味的液体；

15、有强腐蚀性；易挥发， 打开瓶口有白雾 无色无味油状的液体； 有强腐蚀性；吸水性，可 作干燥剂；脱水性 保存因具有挥发性，需密封保存因具有吸水性，需密封保存 典例(双选)下列说法错误的是( ) A浓盐酸和浓硫酸都应密封保存，因为它们都有挥发性 B人的胃液中含有少量盐酸，可以促进食欲，帮助消化 C浓盐酸和浓硝酸打开瓶口都有白雾 D稀释浓硫酸时，应用玻璃棒引流将浓硫酸慢慢注入水中， 并不断搅拌 酸的化学性质 盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4) 与指示剂反应 紫色石蕊变_，酚酞_ 与金属单 质反应 (镁、锌、铁) Mg2HCl=MgCl2H2； _； _ MgH2SO4=MgSO4H2； _； _ 现

16、象有_冒出，固体_，溶液_ 与金属氧化物 反应 _ 现象固体_，溶液_ Fe2O36HCl=2FeCl33H2OFe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O 溶解由无色变为黄色 1石蕊遇酸变_，酚酞遇酸_。 2金属单质酸=_(金属的活泼性在 H 前面) 3金属氧化物酸= _(各元素化合价 反应前后无变化)。 常见的碱常见的碱 1 1几种常见的碱几种常见的碱 （一）、氢氧化钠（一）、氢氧化钠(NaOH)(NaOH) 实验实验现象现象分析分析 观察氢氧化钠的颜色和状态观察氢氧化钠的颜色和状态 将氢氧化钠放在表面皿上，放将氢氧化钠放在表面皿上，放 置一会儿置一会儿 将氢氧化钠放入盛有少量水的将

17、氢氧化钠放入盛有少量水的 试管里，并用手触摸试管外壁试管里，并用手触摸试管外壁 白色、白色、 固体固体 表面潮湿、表面潮湿、 溶解溶解 吸收水份而吸收水份而 潮解潮解 感到感到 较热较热 溶于水放出溶于水放出 大量热大量热 讨论：讨论：氢氧化钠应如何保存？为什么？氢氧化钠应如何保存？为什么？ 物理性质：物理性质： 氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。 氢氧化钠在空气中易潮解氢氧化钠在空气中易潮解可作某些气体的干可作某些气体的干 燥剂燥剂。（是一种固态干燥剂），装置如图所示：（是一种固态干燥剂），装置如图所示： 腐蚀性：腐蚀性： 氢氧化钠有强烈

18、的氢氧化钠有强烈的 腐蚀性，腐蚀性， 所以，它的俗名叫做所以，它的俗名叫做苛性钠苛性钠、火碱火碱或或烧碱烧碱。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。再涂上硼酸溶液。 小结：小结： 注意！注意！ 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、 皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。 用途：用途： 氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用 于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工

19、业。氢氧 化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污， 如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。 （二）、氢氧化钙（二）、氢氧化钙Ca(OH)Ca(OH)2 2 检验二氧化碳用的是什么试剂呢？检验二氧化碳用的是什么试剂呢？ 石灰水，它就是氢氧化钙的水溶液。石灰水，它就是氢氧化钙的水溶液。 它可由生石灰它可由生石灰(CaO)(CaO)与水反应得到：与水反应得到： CaO + HCaO + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2 反应中放出大量热。反应中放出大量热。 小结：Ca(OH)2是一种白色粉末，俗称熟石、消石灰

20、， 微溶于水，其水溶液俗称为石灰水，有腐蚀性和涩味。 氢氧化钙的制取：氢氧化钙的制取： 故：CaO可作干燥剂（是一种常见的食品干燥剂） 蓝色蓝色 蓝色蓝色 红色红色 红色红色 碱的化学性质碱的化学性质 碱与指示剂反应：碱与指示剂反应： 滴入紫色滴入紫色 石蕊石蕊溶液后溶液后 滴入无色滴入无色 酚酞酚酞溶液后溶液后 氢氧化钠氢氧化钠 溶液溶液 氢氧化钙氢氧化钙 溶液溶液 碱碱溶液溶液能使紫色石蕊溶液变能使紫色石蕊溶液变蓝色蓝色； 能使无色酚酞溶液变能使无色酚酞溶液变红色红色。 注：注：不溶性碱不能形成溶液，故不能使指示剂变色。不溶性碱不能形成溶液，故不能使指示剂变色。 讨论：氢氧化钠溶液中能使指

21、示剂变色，是什么粒子改变了指示剂的颜 色？请提出你的猜想，并设计实验来验证你的猜想。 假设猜想： 猜想一：使酚酞变红的可能是NaOH溶液中的水分子； 猜想二：使酚酞变红的可能是NaOH溶液中的 ； 猜想三：使酚酞变红的可能是NaOH溶液中的 ； 设计实验： 1、取2mL蒸馏水，滴入几滴酚酞溶液。现象：溶液呈无色。说明猜 想 不正确； 2、取2mL氯化钠，滴入几滴酚酞溶液。现象：溶液呈无色。说明猜 想 不正确； 实验结论： NaOH溶液中滴入使酚酞溶液变红，说明使酚酞变红的 粒 子是 。 反思：有人认为实验1不必做，理由是： 钠离子钠离子 氢氧根离子氢氧根离子 一一 二二 氢氧根离子氢氧根离子

22、实验实验2中氯化钠溶液中有水，若呈无色，可说明猜想一不正确。中氯化钠溶液中有水，若呈无色，可说明猜想一不正确。 Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O 回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气 中的二氧化碳发生反应而变质：中的二氧化碳发生反应而变质： 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 应用：应用： 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生 成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用

23、来做 建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。 所以，氢氧化钠必须密封保存。所以，氢氧化钠必须密封保存。 讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫、讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫、 二氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试二氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试 写出有关反应的化学方程式及应用：写出有关反应的化学方程式及应用： _ _ 碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水 2NaOH+SO3= Na2SO4+H2O Ca(OH)2+SO2= CaSO3+H2O 用用NaOH、Ca(OH)2可可 用来除去工业废气

24、中的用来除去工业废气中的 SO2、SO3 想想：如何检验是否变质？想想：如何检验是否变质？ 讨论：怎样来设计实验来证明氢氧化钠和二氧化碳能 之间发生了反应呢？ 实验方案： 盛氢氧化钠溶液 红 墨水 （1）： （2）： 装CO2 水 NaOH+CO2 （3）：在反应后的剩余物质中加入稀盐酸，看 有无汽泡产生（对生成物进行检验）。 想一想：上述实验方案是根据什么原理来验证 明了它们之间发生了反应的？ 实验实验1、2是利用在密闭容器内二氧化碳与氢氧化钠反应后，容是利用在密闭容器内二氧化碳与氢氧化钠反应后，容 器内的气压减小，使外界气压大于容器内的气压，从而产生一器内的气压减小，使外界气压大于容器内的

25、气压，从而产生一 些现象。实验些现象。实验3是通过对生成物的检验来证明是否发生反应。是通过对生成物的检验来证明是否发生反应。 小结： 碱的化学性质 1，碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝， 使无色酚酞试液 变红。 2，碱+某些非金属氧化物化合 物+水 1 1鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 （ ） A A、酚酞溶液、酚酞溶液 B B、二氧化碳、二氧化碳 C C、CuO DCuO D、稀盐酸、稀盐酸 2 2纯净的氢氧化钠是一种纯净的氢氧化钠是一种_色固体，由于在空气里它不仅能色固体，由于在空气里它不仅能 吸收吸收_而潮解，还能跟空气里的而潮解，还能跟空气里的_

26、起反应而变质。起反应而变质。 所以，氢氧化钠必须所以，氢氧化钠必须_保存。写出有关反应的化学方程式：保存。写出有关反应的化学方程式： _。 向向变质的氢氧化钠变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到的现象是中加入足量的盐酸，可观察到的现象是 _，写出所发生反应的化学方程式：，写出所发生反应的化学方程式： _ _。 生石灰变质分析 1. 取固体溶于水，有放热现象，溶液变浑浊， 则固体中含有 向中混合液中滴加稀盐酸，若有气体产生， 固体中含有 结论：固体中一定有 可能含有 2. 取固体溶于水，没有放热现象，则固体中没有 取中混合液滴加酚酞，若溶液变红，则固体 中含有 向中反应液滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体 中含有 结论：固体中一定含有 一定没有 CaO CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaO、 CaCO3Ca(OH)2 Ca(OH)2 、CaCO3 CaO 3.某同学取生石灰样品，加水，再滴加无色酚酞，变红色，该同学得出：样品中一定含有Ca(OH)2，该说法 是否正确，为什么？ 不正确。生石灰和水反应会生成不正确。生石灰和水反应会生成 Ca(OH)2，也能使无色酚酞变