2020-2021学年高中化学 第六章 化学反应与能量 第2节 第2课时 化学反应速率的影响因素作业新人教版必修2

1、2020-2021学年高中化学 第六章 化学反应与能量 第2节 第2课时 化学反应速率的影响因素作业新人教版必修22020-2021学年高中化学 第六章 化学反应与能量 第2节 第2课时 化学反应速率的影响因素作业新人教版必修2年级：姓名：9第2课时 化学反应速率的影响因素a组基础达标1下列说法正确的是()a化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示b加入反应物可使反应速率增大c在研究反应速率变化的实验中，同时改变两个变量一定能更快得出有关结论d对于反应2h2o2=2h2oo2，加入mno2或升高温度都能加快o2的生成速率【答案】d【解析】生成物浓度增加也可表示反应速率，a错误；加入固体或纯

2、液体，对反应速率无影响，b错误；同时改变两个量不容易判断影响速率的主要因素，c错误。2已知caco3和盐酸反应的化学方程式为caco3(s)2hcl=cacl2h2oco2，下列措施中可使生成co2的速率加快的是(不考虑caco3与盐酸接触面积改变的影响)()a加大caco3的量b加大盐酸的浓度c加大盐酸的量d减小cacl2的浓度【答案】b【解析】增大反应物的量不一定影响化学反应速率，改变反应物的浓度才影响化学反应速率，由于给定的反应是不可逆反应，因此，此化学反应的速率和生成物的浓度无关。3用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()a加热b加入少量na2so4固体c滴

3、加少量cuso4溶液d不用铁片，改用铁粉【答案】b【解析】加热、发生原电池反应、增大固体反应物的表面积，都能加快反应速率。加少量na2so4固体，c(h)不变，反应速率不变。4(2019湖北黄冈检测)下列条件下的反应，放出氢气最快的是()选项金属(相同粉末状和物质的量/mol)酸的浓度和体积/ml反应温度afe0.13 moll1hcl1020 bal0.13 moll1hcl1020 ccu0.14 moll1h2so41020 dmg0.16 moll1hno3(稀)1020 【答案】b【解析】因决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质，在上述金属中镁的活泼性最强，但硝酸与金属反应得不到氢

4、气，4 moll1h2so4中氢离子的浓度为8 moll1，但cu不与稀硫酸反应，金属与酸反应的本质是与氢离子反应，3 moll1hcl中氢离子的浓度为3 moll1，al比fe活泼，所以放出氢气最快的是al。5把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如右图所示。最能影响该反应速率的两个因素是()盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度cl的浓度abcd【答案】c【解析】镁与盐酸反应的离子方程式为mg2h=mg2h2，故该反应的反应速率与h浓度有关，与cl浓度无关。在镁与盐酸的反应中，刚开始时h的浓度最大，反应速率应最大，且由于此反应为放热反应，温度升高，化学反应速率还会增大，但随着化学

5、反应的进行，h浓度逐渐减小，化学反应速率又逐渐减小。6在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：n2o4(g)2no2(g)，若n2o4的浓度由0.1 moll1降到0.07 moll1需要15 s，那么n2o4的浓度由0.07 moll1降到0.05 moll1所需的反应时间()a等于5 sb等于10 sc大于10 sd小于10 s【答案】c【解析】由题意可得：，t10 s，因为浓度减小，反应速率减慢，故所需时间大于10 s。7将气体a、b置于固定容积为2 l的密闭容器中，发生如下反应：3a(g)b(g)2c(g)2d(g)，反应进行到10 s末，测得a的物质的量为1.8 mol，b的

6、物质的量为0.6 mol，c的物质的量为0.8 mol，则：(1)用c表示10 s内反应的平均反应速率为_。 (2)反应前a的物质的量浓度是_。 (3)10 s末，生成物d的浓度为_。 (4)若改变下列条件，生成d的速率如何变化(填“增大”“减小”或“不变”)。编号改变的条件生成d的速率降低温度增大a的浓度使用催化剂恒容下充入ne(不参与体系反应)【答案】(1)0.04 moll1s1(2)1.5 moll1(3)0.4 moll1(4)减小增大增大(或减小)不变【解析】3a(g)b(g) 2c(g)2d(g)初始物质的量/mol 3.0 1.000转化物质的量/mol 1.2 0.4 0.8

7、 0.810 s末物质的量/mol 1.8 0.6 0.8 0.8(1)v(c)0.04 moll1s1。(2)c(a)1.5 moll1。(3)c(d)0.4 moll1。8某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化，在100 ml稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：时间/min12345氢气体积/ml50120232290310(1)在01 min、12 min、23 min、34 min、45 min各时间段中：反应速率最大的时间段是_，主要的原因可能是_；反应速率最小的时间段是_，原因是_。(2)在23 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为_。(3)为了减缓

8、反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：a蒸馏水 bna2so4溶液cnaoh溶液 dh2so4溶液ena2co3溶液你认为可行的是_(填字母)。【答案】(1)23 min该反应是放热反应，此时温度高45 min此时h浓度小(2)v(hcl)0.1 moll1min1(3) a、b【解析】(2)在23 min时间段内，生成氢气的物质的量0.112 l22.4 lmol10.005 mol，则消耗盐酸是0.01 mol，浓度是0.01 mol0.1 l0.1 moll1，所以用盐酸的浓度变化表示的反应速率v(hcl)0.1 moll11 min0.1 moll1min1。

9、(3)蒸馏水稀释盐酸，氢离子浓度降低，反应速率减小。但氢离子物质的量不变，生成的氢气量不变，a正确；na2so4溶液稀释盐酸，但氢离子物质的量不变，生成的氢气量不变，b正确；naoh溶液消耗氢离子，h浓度降低，生成的氢气也减少，c错误；h2so4溶液增大氢离子浓度，反应速率增大，生成氢气量增多，d错误；na2co3溶液消耗氢离子生成co2，反应速率减小，生成的氢气也减少，e错误。b组能力提升9把下列四种x溶液分别加入四个盛有10 ml 2 moll1盐酸的烧杯中，均加水稀释到100 ml。此时，x与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是()a10 20 ml 3 moll1的x溶液b20 3

10、0 ml 2 moll1的x溶液c20 10 ml 4 moll1的x溶液d10 20 ml 2 moll1的x溶液【答案】b【解析】温度越高，反应速率越大；浓度越大，反应速率越大。由于溶液体积均为100 ml，则加入的x的物质的量越大，浓度越大。10将过量的两份锌粉 a、b 分别加入等体积等浓度的两份稀硫酸中，同时向a 中加少量cuso4溶液，如图中产生h2的体积 v(l)与时间t(min)的关系，其中正确的是()abcd【答案】b【解析】锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，所以反应速率是：ab，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短

11、，所以a所用的时间小于b的时间；产生氢气的量取决于稀硫酸的量，则反应生成氢气的量相同，即ab。11(2019河南平顶山检测)用4 g单质锌与5 ml 2 moll1的稀硫酸作用制备氢气时，下列四种情况下生成氢气速率大小顺序为()锌粒硫酸锌粉硫酸锌粉硫酸少量cuso4粉末锌粒硫酸少量3 moll1盐酸a bc d【答案】c【解析】用4 g单质锌与5 ml 2 moll1的稀硫酸作用制备氢气时，锌粉的表面积大，反应速率快，则；氢离子浓度越大，反应速率越快，则；中锌置换出铜，构成原电池，反应速率加快，；因此生成氢气速率大小顺序为，故选c。12一定温度下，10 ml 0.40 moll1h2o2溶液发

12、生催化分解。不同时刻测得生成o2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810v(o2)/ml0.00.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()a06 min的平均反应速率：v(h2o2)3.3102moll1min1b610 min的平均反应速率：v(h2o2)3.3102 moll1min1c反应到6 min时，c(h2o2)0.30 moll1d反应到6 min时，h2o2分解了50%【答案】c【解析】发生的反应为：2h2o22h2oo2。06 min产生的氧气的物质的量n(o2)0.001 mol，分解的过氧化氢的物质的量为n(h2o

13、2)2n(o2)0.002 mol，v(h2o2)3.3102moll1min1，a正确；随着反应的进行，h2o2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，610 min的反应速率小于06 min的反应速率，b正确；由a计算可知，反应至6 min时c(h2o2)0.4 moll10.2 moll10.2 moll1，c错误，6 min内c(h2o2)0.2 moll1，则h2o2分解率为：(0.2 moll10.4 moll1)100%50%，d正确。13(2019天津静海区检测)在c(s)co2(g)2co(g)反应中可使反应速率增大的措施是()缩小容器的体积增加碳的量通入co2恒压下充入n2恒容下充入

14、n2通入coabcd【答案】c【解析】缩小容器体积，压强增大，反应速率加快，正确；c是固体，增加c的量，不影响反应速率，错误；通入co2，co2浓度增大，反应速率加快，正确；恒压下充入n2，体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，错误；恒容下充入n2，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，错误；通入co，气体浓度增大，反应速率增大，正确。14下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(h2so4)/(moll1)v(h2so4)/ml溶液温度/金属消失的时间/s反应反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，完成下列问题：(1)实验4和5表明_对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律的