2020-2021学年高中化学 第三章 铁 金属材料 第二节 第3课时 重点复习课学案 新人教版必修1

1、2020-2021学年高中化学 第三章 铁 金属材料 第二节 第3课时 重点复习课学案 新人教版必修12020-2021学年高中化学 第三章 铁 金属材料 第二节 第3课时 重点复习课学案 新人教版必修1年级：姓名：- 5 -第3课时重点复习课要点一金属与水、酸、碱、盐溶液的反应1na与h2o、酸、碱、盐溶液反应的规律(1)钠与酸、碱、盐水溶液反应规律：有酸氢离子为先，无酸水分子为先。(2)分析钠与酸、碱、盐水溶液反应的计算问题时，生成氢气的量按钠的量计算。(3)求钠与水反应后溶液中溶质的质量分数时，溶液的质量应减去生成氢气的质量。2金属与水反应的规律(1)k、ca、na等金属和冷水作用，生成

2、可溶性碱和h2。如：2na2h2o=2naohh2(2)mg和冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，al与冷水很难反应，与沸水能反应，生成不溶性碱和h2。mg2h2omg(oh)2h2(3)zn、fe、sn、pb和高温水蒸气反应，生成不溶性氧化物和h2。3fe4h2o(g)fe3o44h2znh2o(g)znoh2(4)cu、hg、ag、pt、au不与水反应。3金属与酸的反应规律根据金属活动性顺序表，排在h前面的金属均能与酸发生置换反应，生成h2。4金属与碱的反应金属铝既能溶于酸，又能溶于碱。离子反应方程式如下：2al6h=2al33h22al2oh2h2o=2alo3h2。典例1将2.3 g na分

3、别放入下列溶液中：水100 ml1 000 ml 1 mol/l nacl50 ml 0.5 mol/l cuso4溶液200 ml 0.1 mol/l hcl300 ml 1 mol/l naoh溶液。则放出h2的物质的量()a中最多b中最少c一样多d无法计算解析na优先与酸中的h反应，若h不够再与h2o产生的h反应，故只要水满足na反应需要，na失去电子给h，则产生的h2量相同。答案c变式1(2019临沂高一检测)等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是()a11b34c23d43解析：根据反应的化学方程式知：fe2hcl=fecl2h2

4、3fe4h2o(g)fe3o44h21 mol fe与盐酸反应生成1 mol h2，与水蒸气反应生成 mol h2，故相同条件下，产生h2的体积比是34。答案：b要点二铝与酸、碱反应之间的定量关系铝与酸、碱反应生成h2的量的关系1铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2al6hcl=2alcl33h2、2al2naoh2h2o=2naalo23h2。从化学方程式可以看出al与酸、碱反应时生成h2的实质都是alal3，2hh2，所以无论与酸还是与碱反应，al与h2的关系都是2al3h2。2等量的铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比11。3足量的铝分别与等物质的量的hcl和氢氧化钠反应，产

5、生氢气的体积比13。4一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比，则必定是铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。典例2质量比为23的金属铝分别跟足量稀h2so4和naoh溶液反应，则产生h2的体积比是()a12b13c23d32解析酸碱足量时，产生h2量多少决定于al的多少，等量的al产生等量的h2。金属al质量之比为23，则产生h2物质的量之比则为23，相同条件下体积之比为23。答案c变式2将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量naoh溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72 l；另一份加入足量稀盐酸中，充分反应

6、后，收集到标准状况下气体11.2 l。则原合金样品中镁的质量为()a4.8 gb6 gc9.6 gd12 g解析：加入足量naoh溶液中，只有al能与naoh溶液反应；加入足量稀盐酸中，mg、al两金属均与盐酸反应。由得失电子数守恒可知，al与稀盐酸和与naoh溶液反应产生的氢气的量相同，即均为6.72 l，则mg与盐酸反应产生的氢气为11.2 l6.72 l4.48 l，结合关系式：mgh2知，n(mg)n(h2)0.2 mol，m(mg)0.2 mol24 gmol14.8 g，故原合金样品中镁的质量为4.8 g29.6 g。答案：c要点三物质的量的计算及应用1金属与酸反应产生氢气的量相同

7、时，则金属转移电子的物质的量相同，消耗金属的物质的量之比等于反应后对应金属呈现化合价的倒数之比。2确定混合物成分的规律方法(1)先计算混合金属的平均摩尔电子质量，即混合金属在反应中转移1 mol电子时的质量。(2)再计算各金属的摩尔电子质量，即各金属在反应中转移1 mol电子时的质量。(3)比较平均摩尔电子质量与各金属摩尔电子质量的大小，判断确定混合金属的成分。典例3由镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6 g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气2.8 l，由此得出的结论正确的是()a该混合物中一定含有铝b该混合物中一定含有铁c该混合物一定是由铁和镁组成的d该混合物中一定不含铁解析标准状况下2.8 l h2的物质的量为0.125 mol，则电子物质的量为0.25 mol，则提供1 mol电子需混合金属的质量为：24 g，提供1 mol电子所需金属的质量分别为：mg： g12 gal： g9 gfe： g28 g故一定有铁，mg、al至少含一种。答案b变式3由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生1.0 g氢气，则混合物中一定含有的金属是()aznbfecaldmg解析：该混合物的平均摩尔