2020年江苏省苏州市中考模拟试卷(含答案解析

1、第3页，共20页2020年江苏省苏州市工业园区中考化学模拟试卷（5月份）副标题题号一一-二二三总分得分、单选题（本大题共25小题，共50.0 分）1.“绿水青山就是金山银山”。下列举措不利于环境保护和资源合理利用的是（）A. 大量砍伐森林用作燃料B.推广使用可降解塑料C.禁止工业废水排入河流D.推广使用新能源汽车溶解固体B.管滴加液体2.有资料显示：禽流感病毒在咼温、碱性环境（如氢氧化钠溶液）、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力差次氯酸钠NaCIO属于（）A.氧化物B.酸C.碱D.盐3.下列物质中由分子构成的是 （）A.铁B.干冰C.金刚石D.硫酸铜4.下列实验操作正确的是（）5. 2020

2、年5月12日是我国第12个全国防灾减灾日，主题是“提升基层应急能力，筑牢防灾抗灾救灾的人民防线”，关于下列防灾抗灾说法错误的是（）A. 电吹风等电器应人走即关，避免引起火灾B. 油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火C. 发现家中燃气泄漏，立即关闭阀门打开排气扇D. 明火附近避免喷洒含酒精的空气清新剂或杀虫剂6. 下列有关化学用语表示正确的是（）A.两个铁离子：2Fe2+C.人体中最多的金属元素：CaB.硫酸铝：AISO4D.两个氢原子：H27.氢氧化铝可治疗胃酸过多：AI（OH） 3 +3HCl-AIC3+ 3H2O,该反应属于（A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应8.下列叙

3、述正确的是（）A.富含淀粉的粮食可用于酿酒B.用明矶除去水中的色素和异味C.杀菌消毒发生的是物理变化D.聚氯乙烯可用于制作食品包装袋9.下列关于空气及其成分的说法错误的是()A.空气是十分重要的自然资源B.稀有气体的含量最少，所以称为“稀有10.11.12.13.14.15.16.17.18.19.20.C. N2 的化学性质比较稳定，可用作保护气N2和O2组成D. 拉瓦锡第一次明确提出空气是由 下列关于铁、铝、铜的说法正确的是A. 都是银白色的金属C. 都能与氧气反应 下列属于复合材料的是 ( )A. 塑料C. 合成纤维 水是生命之源，下列有关水的说法正确的是A. 水是常见的溶剂，其它物质不

4、能作溶剂()B. 都能与稀硫酸反应D. 都能被磁铁吸引B. 铝合金D. 玻璃纤维增强塑料 (玻璃钢 ) ()B. 海洋里有大量的水，因此水是取之不尽用之不竭的C. 电解水时能用稀硫酸增强导电性，是因为产生自由移动的电子D. 很多化学反应在水溶液中进行，是因为水溶液中进行反应比固体间反应更快 下列关于能量的说法错误的是 ( )A. 光合作用把二氧化碳和水转变成氧气和葡萄糖，同时释放能量B. 氢气能源逐渐开始推广使用，其优点是燃烧放热多，无污染C. 化学电池能将化学能转换为电能的高效装置D. 硝酸铵固体溶于水会吸收能量，温度变低 垃圾分类从我做起，街边的垃圾箱中，绿色箱表示盛装厨余垃圾，蓝色箱表示

5、盛装 可回收的垃圾， 红色箱表示盛装有害的垃圾， 黑色箱表示盛装其它垃圾。 废旧报纸、 塑料瓶应该放入的垃圾箱是 ( )A. 绿色 B. 蓝色 C. 红色 D. 黑色 下列关于二氧化碳的说法正确的是 ( )A. CO2有毒， 是一 种污染气体B. CO2过多排放是导致酸雨的主要原因C. 温度越低，压强越大，CO2在水中的溶解性越强D. CO2不可燃、不助燃，因此任何火灾都可以用CO2灭火下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法正确的是 ()A. 糖类又称碳水化合物，糖类都有甜味B. 油脂含有碳、氢、氧元素，属于有机高分子化合物C. 多数维生素可在人体合成，人体不需要从外界获取维生素D. 蛋白质

6、是构成人体细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命下列有关化学反应的现象描述正确的是 ()A. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾B. 氨气遇到湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝C. 铁丝在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁D. 在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，会有白色沉淀生成下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ()A. Ba2+、K+、Cl-B.Mg2+、 OH- 、 SO24-C. Ba2+、SO24-、 OH-D.Na+、H+ 、 CO32-下列关于氧气的说法正确的是 ( )A. 鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水B. 物质发生氧化反应时，总是会发光放热C. 氧气通常可以用来炼钢和炼铁，保存食品等D.

7、 许多物质可以与氧气反应，说明氧气的化学性质比较活泼 下列实验操作或说法正确的是 ( )A. 测溶液的 pH 时，用玻璃棒蘸取少许溶液于 pH 试纸上，再与标准比色卡对照B. 酸不慎沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，再用稀氢氧化钠冲洗C. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中D. 不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用水浇灭21.下列除去杂质的方法中，正确的是（）选项物质（括号内为少量杂质）除去杂质的方法ACO2(CO)通入氧气，点燃BCaCQ3(CaQ)加过量的盐酸CKCl 固体(MnQ 2)加水溶解、过滤、蒸发滤液DNaQH溶液（Na2CQ3溶液）加入过量氯化钙溶液，过

8、滤A. AB. BC. CD. D22.某兴趣小组利用蜡烛进行实验，下列根据现象作出的分析错误的是（）A. 切一小块蜡烛放入水中，蜡烛浮于水面，说明石蜡的密度小于水B. 取冷而干燥的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，出现水雾，说明石蜡中含有氢、碳元 素C. 用一个烧杯将燃着的蜡烛罩住，燃烧一段时间后熄灭，说明物质燃烧一般需要 氧气D. 燃着的蜡烛一吹就灭，是因为温度降低到着火点以下，说明燃烧需要达到一定 温度23.清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）所示。下列说法正确的是（）C Stlft 辛A. 反应前后原子数目发生改

9、变B. 丁的化学式为H2O2C. 丙物质中碳原子的质量分数为37.5%D. 该反应属于复分解反应24. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）A。2 ,点燃CaQA. H2 H2Q Ca（QH）2B CuCl2溶液稀hnq3溶液B. Ag AgCl AgNQ3 溶液C. Ca（QH）2 稀 CaCl2溶液CaCQ5D. NaCl溶液Ca（QH） 2 NaQH溶液稀警4 NazSQ溶液25. 如图是CQ还原氧化铁的实验装置。取2.09g氧化铁粉末进行实验，（已知:?热浓硫酸？HCQQH- H2Q + CQ ）验结束后称得装置中剩余固体质量为1.6g。下列说法正确的是（）A. 反应产生的Co中

10、会含有较多的水蒸气B. 浓硫酸在本实验中只应用了它的吸水性C. 反应结束后的剩余的1.6g固体是混合物D. 澄清石灰水是为了吸收多余的一氧化碳、简答题(本大题共4小题，共23.0分)26. 化学与人类生产、生活相关。请完成下列问题。(1) 用洗洁精洗碗，是由于洗洁精对油污有 作用。(2) 生活垃圾焚烧发电是将化学能转化为 ,然后再转变为电能。(3) 儿童缺少 元素会导致发育停滞，智力低下，严重时会有侏儒症。(4) 铁加入硫酸铜溶液制取铜，其反应的化学方程式为 。(5) 可以用澄清石灰水检验二氧化碳气体，其反应的化学方程式为_(6) 葡萄糖在人体内经氧化转化为二氧化碳和水，其反应的化学方程式为2

11、7. 氯化钠是人体不可缺少的物质，其主要作用是维持人体盐度平衡。(1) 图1为金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠过程的示意图。根据所给信息，请回答： 钠原子在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子。 在化学反应前后，氯元素的化合价由 变为。 依据原子的核外电子排布，将原子的最外层电子数相同元素归为同一族，将原 子的核外电子层数相同的归为同一周期。氯元素和钠元素在元素周期表中位于同(填“族”或“周期”)。(2) 用海水晒盐、盐湖水煮盐，这样制得的食盐还有泥沙、氯化镁、氯化钙、硫酸 钠杂质，称为粗盐。粗盐经过处理可制得精一盐。流程如图2： ”、“=”、“ ”)NaCI的溶解度。 t 1 C时KNO3

12、的饱和溶液的质量分数为 (保留有效数字为0.1%) o三、探究题(本大题共 3小题，共27.0分)+。(1) 在“酸溶”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸反应的化学方程式分别为：FeO +H2SC4 = FeSQ + H2。、。(2) 滤液I中的溶质除FeSQ外，还有 (用化学式表示)。(3) 氨水在调节PH时会与硫酸反应，其化学反应方程式为 。(4) 滤液中的盐可用作 。(5) 氢氧化铁在加热条件下很容易分解产生氧化铁，化学反应方程式为。29.将质量均为30.0g KNO3、NaCl两种固体分别加入到50.0g水中，充分搅拌，测得剩 余固体的质量随温度的变化关系如图所示。第5页，共20页30

13、. 实验室部分装置如图所示，回答下列问题。第9页，共20页(1)实验室可用高锰酸钾在装置A中制氧气，其化学方程式为 。2实验室用金属锌和稀盐酸反应制取H2 ,其化学方程式为 ,为了得到纯净干燥的H2 ,请从中选择合适的装置，并按照顺序组装整套装置B C用装置C收集H2时，气体从 管口通入装置Co(3) 实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ,制得的二氧化碳气体中含有氯化氢，可将气体通入饱和碳酸氢钠溶液除去其中的氯化氢，其原理用方程式表示为。欲收集较纯净的二氧化碳可采用的收集装置是 (填写装置序号)。(4) 某兴趣小组对KCIO3分解分解制取氧气的反应催化剂进行研究，在相同的加热条件下，获得如下数据

14、。编号KCIO3 质量 Ig催化剂催化剂质量/g收集50mL O2所需时间IS实验15-176实验25Mno 20.549实验35Fe2O30.568实验45KCl0.5135 表中所列3种催化剂中催化效果最佳的是 o 由实验1和实验4可知，KCI(填“有”或“无”)催化作用。 为准确直观比较分解速率的快慢，除测定收集一定体积的O2所需时间，还可以测定o31. 某同学设计如下几组实验，探究盐酸的性质。【第一组】选取3种溶液，2种固体，如表所示进行实验。现象及结论解释(1)试管A中产生(填实验现象)。 发生的反应类型是。试管B可观察到铜丝 外面的黑色逐渐消失。(2)试管B中增加 的离子是(填离子

15、符号)。试管C中有气泡产生。 复分解反应已发生。(3)反应的化学方 程式为。【第二组】对试管D中盐酸和氢氧化钙是否发生反应进行探究。如表所示进行实验。实验现象及结论解释*有白色沉淀产生，证明(4)你认为这个实验设计是氢氧化钙溶液和稀盐酸 的反应已发生。否合理，原因是。通过测定D试管反应前 后溶液的PH变化，确定 发生反应。结论氢氧化钙和盐酸能发生反应实验现象及结论解释试管F中立刻有较多 气泡产生。试管G中 开始只有极少量气 泡，一段时间后有较 多气泡产生。(5)试管G中一开始气泡很 少的原因是 。结论：盐酸能与铁、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠发生化学反应。32. 在氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。实

16、验过程中溶液温度的变化及实验操作如图一、图二所示:ffi【第三组】对碳酸钠和稀盐酸的反应本质继续探究。如表所示进行实验。(1)在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞的作用是 (2)根据图二所示：AB段曲线上升的原因是；C点时溶液中所含的阳离子有O(3)已知氢氧化钠稀溶液的浓度和相应的PH值如下表所示：根据下表推断，当溶液的PH值近似为12时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。溶液中氢氧化钠的质量分数近似PH值4%140.4%13120.004%110.0004%10计算在50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，加入 30g浓度为3.65%的稀 盐酸，充分反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为 ,所得溶液的P

17、H范围是 (填字母)。A10 11 B.11 12 C.12 13D.13 14(4)某造纸厂有10t含NaoH的质量分数为3.2%的废水，现要用溶质质量分数为 365% 盐酸进行处理至中性后排放， 需要这种盐酸的多少吨？ (废水中其他物质不与 盐酸反应，写出计算过程 )答案和解析1. 【答案】 A【解析】解：A、砍伐大量森林，会破坏生态平衡，不利于二氧化碳吸收，故选项说法错误。B 、推广使用可降解塑料，有利于防治白色污染，故选项说法正确。C、禁止工业废水排入河流，有利于减少水体污染，故选项说法正确。D 、推广使用新能源汽车，能减少空气污染，故选项说法正确。故选： A 。A 、根据大量砍伐森林

18、的危害，进行分析判断。B 、根据防治白色污染的措施，进行分析判断。C、根据减少水体污染的措施，进行分析判断。D 、根据减少空气污染的措施，进行分析判断。本题难度不大， 了解防治白色污染、 空气污染、 水体污染的措施是正确解答本题的关键。2. 【答案】 D【解析】 解：次氯酸钠 NaClO 是由钠离子和次氯酸根离子构成的化合物，属于盐。故选： D 。根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物； 碱是指在电离时产生的阴离 子全部是氢氧根离子的化合物； 盐是由金属离子 （或铵根离子 ）和酸根离子组成的化合物； 氧化物是指有两种元素组成且一种是氧元素的化合物； 据此结合物质的组成进行分析判 断

19、本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、氧化物的特征是正确解答本题 的关键3. 【答案】 B【解析】 解：A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误。B、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子 构成的，故选项正确。C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。D、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的， 故选项错误。故选： B 。根据金属、 大多数固态非金属单质、 稀有气体等由原子构成； 有些物质是由分子构成的， 气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离

20、子构成的， 一般是含有金属元素和非金属元素的化合物， 如氯化钠， 进行分析判断即可。本题难度不大， 主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识， 对物质进行分类与对号入 座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。4. 【答案】 D【解析】 解： A 、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。B、用试管夹夹持试管时，试管夹应该从试管底部往上套，夹持在试管的中上部，图中 所示操作错误。C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内 壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温

21、度过高，造成液体飞溅，图中所示操 作正确。故选： D 。A 、根据溶解操作的方法，进行分析判断。B、根据用试管夹夹持试管的方法，进行分析判断。C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。本题难度不大， 熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、 常见化学实验基本操作的注意事 项是解答此类试题的关键。5. 【答案】 C【解析】 解：A、电吹风等电器应人走即关，避免引起火灾，选项正确；B 、油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火，选项正确；C、发现家中燃气泄漏，立即关闭阀门打开门窗，不能打开排气扇会发生爆炸，选项错 误；D、明火附近避免喷洒含酒精的空气清新

22、剂或杀虫剂，选项正确； 故选： C。根据灭火原理进行判断即可。 每个人都应懂得防火知识，学会如何自救，掌握灭火的原理、自救措施等在实际生产、 生活中意义重大。6. 【答案】 C【解析】 解：A、两个铁离子：2Fe3+，2Fe2+错误，故选项错误；B、硫酸铝：A2(SO4)3，AISO4错误，故选项错误；C、 人体中最多的金属元素是钙元素，表示为：Ca,故选项正确；D、两个氢原子：2H， H2错误，故选项错误；故选： C。化学符号周围的数字表示不同的意义： 符号前面的数字, 表示原子、 分子或离子的个数； 右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子； 元素正上方的

23、数字表示元素的化合价。本考点考查了化学式和离子符号表示的意义,元素符号、化学式、化学方程式等化学用 语的书写是中考的重要考点之一,要加强练习,理解应用。本考点主要出现在选择题和 填空题中。7. 【答案】 D【解析】 解：氢氧化铝属于碱,盐酸属于酸,酸和碱的反应是中和反应,属于复分解反 应,观察选项,故选 D。根据物质的性质进行分析,氢氧化铝属于碱,盐酸属于酸,酸和碱的反应是中和反应, 属于复分解反应本题考查了物质间反应的类型,完成此题,可以依据反应的实质进行8. 【答案】 A【解析】 解： A 、淀粉经过转化为葡萄糖后可以用来酿酒,故正确；B、明矶可以把小的固体颗粒聚成大的颗粒而沉降下来，具有

24、净水作用，但是不能除去 水中的色素和异味,故错误；C、杀菌消毒中蛋白质结构发生变化，发生的是化学变化，故错误；D 、聚氯乙烯对人体有害,不可用于制作食品包装袋,故错误； 故选： A 。A、根据造酒的过程分析；B、根据明矶净水的作用分析；C、杀菌消毒发生的是化学变化；D 、聚氯乙烯对人体有害。化学来源于生产生活， 也必须服务于生产生活， 所以与人类生产生活相关的化学知识也 是重要的中考热点之一。9. 【答案】 B【解析】 解：A、空气是十分重要的自然资源，选项正确；B 、稀有气体的含量不是最少，稀有气体大约占空气体积的0.94% 、二氧化碳大约占空气体积的 0.03% 、选项错误；C、N2的化学

25、性质比较稳定，可用作保护气，选项正确；D、拉瓦锡第一次明确提出空气是由 N2和。2组成，选项正确；故选： B 。空气中各成分的体积分数分别是： 氮气大约占空气体积的 78% 、氧气大约占空气体积的 21% 、稀有气体大约占空气体积的 0.94% 、二氧化碳大约占空气体积的 0.03%、水蒸气 和其它气体和杂质大约占 0.03% ；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之 一，氮气约占五分之四。 氮气和稀有气体的化学性质不活泼， 氮气的用途是： 制造氮肥、 氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂。稀有气体的用途是：做各种电 光源、作保护气等。本考点考查了空气中各种气体的含量、 性

26、质和用途等， 同学们要加强记忆有关的知识点， 在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。10. 【答案】 C【解析】 解：A 、金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如铜 为红色，故选项错误；B 、铝、铜不能被磁铁吸引，铁能被磁铁吸引，故选项错误；C、铁、铝、铜都能与氧气生成金属氧化物，故选项正确；D、铁、铜的金属性都在锌的后面不能与硫酸锌反应，故选项错误；故选： C。A、金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色；B、铜的金属活动性在性氢的后面不能与硫酸反应；C、金属能与氧气生成金属氧化物；D 、铁能被磁铁吸

27、引，铝、铜不能被磁铁吸引； 此题考查的是金属的有关化学性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，要注意的就 是物质的特例。11. 【答案】 D【解析】 解： A 、塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。B 、铝合金属于金属材料，故选项错误。C、合成纤维属于三大合成材料之一，故选项错误。D 、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合成的一种特殊材料， 属于复合材料， 故选项正确。 故选： D 。复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料， 通过物理或化学的方法， 在宏观上组成 具有新性能的材料。本题难度不大，了解复合材料的特征，复合材料并不是简单搭配，而是通过物理或化学 的方法融合成具有新性能的材料。12.

28、【答案】 D第 11 页，共 20 页【解析】 解： A 、水是常见的溶剂，其它物质也能作溶剂，例如酒精也可以用作溶剂， 该选项说法不正确；B、海洋里虽然有大量的水，但是水不是取之不尽用之不竭的，该选项说法不正确；C、 电解水时能用稀硫酸增强导电性，是因为产生自由移动的离子， 该选项说法不正确；D、很多化学反应在水溶液中进行，是因为水溶液中进行反应比固体间反应更快，该选 项说法正确。故选： D 。水、酒精、汽油等物质都可以用作溶剂；水资源不是取之不尽用之不竭的； 稀硫酸在水中能够电离出自由移动的硫酸根离子和氢离子； 反应物接触面积越大，温度越高反应速率越快。本题主要考查物质的性质，解答时要根据

29、各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、 判断，从而得出正确的结论。13. 【答案】 B【解析】 解：A、光合作用把二氧化碳和水转变成氧气和葡萄糖，同时释放热量。故此 选项说法正确。B 、氢气能源虽然优点多，但未开始推广使用，故此选项说法错误。C、化学电池能将化学能转换为电能的高效装置，故此选项说法正确。D、硝酸铵固体溶于水会吸收大量的热，使溶液温度降低。故此选项说法正确。 故选： B 。A、根据光合作用的知识进行分析。B、根据氢气的优点分析。C、根据化学电池的原理分析。D、根据硝酸铵固体溶于水会吸收大量的热分析。本题考查物质变化过程中伴随的能量变化。 这种变化有时在生活中有很重要的应用， 故

30、 一定要了解。14. 【答案】 B【解析】 解：废旧报纸、塑料瓶属于可回收垃圾，应放在蓝色箱中；故选： B 。根据废旧报纸、塑料瓶属于可回收垃圾分析； 明确物质的分类是解答本题关键。15. 【答案】 C【解析】 解：A、CO2无毒，不是一种污染气体，选项错误；B、导致酸雨的主要气体是二氧化硫，不是二氧化碳，选项错误；C、 温度越低，压强越大，CQ在水中的溶解性越强，选项正确；D、 CO2不可燃不助燃，可作灭火剂，但任何火灾不一定都可以用CO2灭火，如：钠、镁 等金属就能在二氧化碳中燃烧，选项错误；故选： C。根据导致酸雨的主要气体是二氧化硫考虑； 空气污染的途径主要有两个： 有害气体和粉 尘。

31、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；根据二氧化碳的性质来分 析其用途；根据二氧化碳的性质来分析。环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学 上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。本考点主要出现在选择题和填空题中。16. 【答案】 D【解析】 解：A.糖类又称碳水化合物，淀粉虽然没有甜味，但它是最主要的一种糖类物 质，故错误；B .油脂的相对分子质量较小，达不到几万甚至几十万，所以不属于有机高分子化合物， 故错误；C. 维生素是人体不可缺少的营养物质，但是多数维生素不可在人体合成，故错误；D. 蛋白质是构成人体细胞的基础物质，是生命的基础， 没有

32、蛋白质就没有生命， 故正确。故选： D 。A. 根据常见的糖类物质来分析；B. 根据有机高分子化合物的概念来分析；C. 根据人体所需的营养素来分析；D. 根据蛋白质的作用来分析。化学来源于生产生活， 也必须服务于生产生活， 所以与人类生产生活相关的化学知识也 是重要的中考热点之一。17. 【答案】 B【解析】 解： A 、红磷在空气中燃烧， 产生大量的白烟， 而不是白雾， 故选项说法错误。B、氨气的水溶液显碱性，遇到湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，故选项说法正确。C、铁丝在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁，是实验结论而不是实验现象，故选项 说法错误。D 、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜

33、蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加 入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，故选项说法错误。故选： B 。A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据氨气的检验方法，进行分析判断。C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。D、根据碱的化学性质，进行分析判断。 本题难度不大，掌握碱的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验 现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。18. 【答案】 A【解析】 解：A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。B、Mg2+、 OH- 两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。C、Ba2+、

34、SO42- 两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。D 、 H+ 、 CO23- 两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故选项错误。 故选： A。根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据 此进行分析判断即可。本题考查了离子共存的问题， 判断各离子在溶液中能否共存， 主要看溶液中的各离子之 间能否发生反应生成沉淀、气体、水。19. 【答案】 D【解析】解：A、鱼类能在水中生存，是因为水中溶有一定量的氧气，氧气能供给呼吸，但是不能判断溶解程性的大小，故A错误；B 、物质发生缓慢氧化反应时不会发光，选项错误；C、 氧气是一种性质比较活泼的气

35、体，能氧化许多物质，所以不能保存食品，选项错误;D、许多物质可以与氧气反应，说明氧气的化学性质比较活泼，选项正确。 故选： D 。根据氧气的性质、用途和氧化反应分析判断。本题的难度不大，了解氧气的性质、用途和氧化反应等即可分析解答。20.【答案】 A【解析】 解： A 、测溶液的 pH 时，用玻璃棒蘸取少许溶液于 pH 试纸上，再与标准比色 卡对照，选项正确；B、氢氧化钠有腐蚀性，不能涂到皮肤或衣物上，不慎将浓酸溶液沾到皮肤上，立即用 大量水冲洗，再涂上 3 - 5% 的硼酸溶液， B 说法不正确。C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使 热量及时的扩散；一

36、定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误；D 、不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿抹布扑灭，选项错误； 故选： A 。A、根据用PH试纸测定未知溶液的 PH的方法进行分析判断。B、根据浓酸溶液不慎沾到皮肤上的处理方法，进行分析判断。C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅 ）进行分析判断。D 、根据灭火原理分析。本题难度不大， 熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、 常见化学实验基本操作的注意事 项是解答此类试题的关键。21. 【答案】 C【解析】 解：A、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项方法不正确；B 、盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和氧化钙反应生成氯

37、化钙和水，该 选项方法不正确；C、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，加水溶解、过滤、蒸发滤液得到氯化钾，该 选项方法正确；D、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，除去碳酸钠后带入过量的氯化钙和 氯化钠，该选项方法不正确。故选： C。A 、二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧；B 、盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和氧化钙反应生成氯化钙和水；C、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水；D 、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、 判断，从而得出正确的结论。22. 【答案】 B【解析】 解：A、切一小块蜡烛放入水中

38、，蜡烛浮于水面，说明石蜡的密度小于水的密 度，故选项说法正确。B、 取冷而干燥的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，出现水雾，H2。中含有氢、氧两种元素， 根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则蜡烛中 一定含氢元素，可能含有氧元素，无法确定是否含有碳元素，故选项说法错误。C、用一个烧杯将燃着的蜡烛罩住，燃烧一段时间后熄灭，是因为氧气被耗尽，说明物 质燃烧一般需要氧气，故选项说法正确。D、燃着的蜡烛一吹就灭，是因为空气的流动而带走了热量，温度降低到着火点以下， 说明燃烧需要达到一定温度，故选项说法正确。故选： B 。A 、根据蜡烛浮于水面，进行分析判断。B、根据出现水雾，说明

39、生成了水，进行分析判断。C、根据用一个烧杯将燃着的蜡烛罩住，燃烧一段时间后熄灭，进行分析判断。第 15 页，共 20 页D、根据灭火的原理，进行分析判断。本题难度不大掌握蜡烛燃烧的现象、质量守恒定律、灭火的原理等是正确解答本题的关键。23. 【答案】C【解析】解：由上述反应和质量守恒定律可知，丁的化学式为H2O ,该反应的化学方程I t?崔化剂?式为：3H2 + COCH3 OH+ H2O；A、 由微粒的变化可知，化学反应前后原子数目没有发生改变，故A错误；B、由上述分析可知，丁的化学式为 H2O,故B错误；12C、 丙物质是甲醇，碳原子的质量分数为：12+1x4+16 1% = 37.5%

40、,故C正确；D、 由上述反应可知，该反应有单质参加反应，不符合复分解反应的特点，故D错误。 故选：CO根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下?崔化剂？反应生成甲醇和水的化学方程式为：3H2 + CO2 - CH3OH+ H2 O,据此分析物质的类别、反应的类型等，根据化学式计算元素的质量分数。此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类， 写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。24. 【答案】A【解析】 解：A、氢气燃烧生成水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，该选项符合题意；B、银不能和氯化铜反应，氯化银不能和稀硝酸反

41、应，该选项不符合题意；C、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙不能和二氧化碳反应，该选项不符合 题意；D、氯化钠不能和氢氧化钙反应，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该选项不符 合题意。故选：A。A、氢气燃烧生成水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙；B、银不能和氯化铜反应，氯化银不能和稀硝酸反应；C、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙不能和二氧化碳反应；D、氯化钠不能和氢氧化钙反应，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、 判断，从而得出正确的结论。25. 【答案】C?热浓硫酸?【解析】解：A、由化学方程式HCOOH

42、 - H2O + CO 知生成的氧化碳中混有水烝 气，但浓硫酸有吸水性，生成的一氧化碳中不会有较多水蒸气，故A说法错误；?热浓硫酸?B、由方程式HCOOH-H2O + CO 知浓硫酸是该反应的催化剂，故 B说法错误；C、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，2.09g氧化铁完全反应生成铁的质量为1122.09g X 面 100% = 1.463g ,剩余固体质量1.6g时为混合物；故C说法正确；D、一氧化碳不能与石灰水反应，澄清石灰水是检验生成物二氧化碳，不能吸收一氧化 碳，故D说法错误；故选： C。根据一氧化碳具有还原性， 能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳， 结合注意事项进行分析

43、 解答。本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质 ( 可燃性、还原性等 )、还原氧化铁的实验现象 等并能灵活运用是正确解答本题的关键。26.【答案】孚L化 热能 锌 Fe+ CuSQ = FeSQ+ CU Ca(OH)2+ CQ= CaCC3 J酶+H2O C6H12O6+ 6O26CO2+ 6H2O【解析】解：(1)用洗洁精洗碗，是由于洗洁精对油污有乳化作用。故填：乳化；(2) 生活垃圾焚烧发电是将化学能转化为热能，然后再转变为电能。故填：热能；(3) 儿童缺少锌元素会导致发育停滞，智力低下，严重时会有侏儒症。故填：锌；(4) 铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+

44、CuSO4 =FeSO4 + Cu；故填： Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu；(5) 通常用澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；反应的化学方程式为：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 J+H 2O；故填： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 J+H 2O；(6) 葡萄糖在体内氧化分解生成二氧化碳和水，同时释放能量，能量的一部分又转化为酶；热量，反应方程式为：C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O；故填：酶。故填： C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O。(1) 根据洗洁精的乳化功能分析；(2) 根据能量

45、转化形式分析；(3) 根据化学元素与人体健康关系解答；(4) 、(5) 、(6) 由题意找出反应物和生成物、反应条件，根据质量守恒定律，正确书写化 学方程式。本题涉及范围广，属于基本化学知识在生活中的应用，难度不大，学生易于完成。27.【答案】 失去 0 -1 周期 加快溶解速率 稀盐酸 BaCO3【解析】 解： (1) 钠原子最外层电子数是 1 ，在化学反应中易失去电子。 故填：失去。 在化学反应前后，氯元素的化合价由 0 变为 -1 ，是因为单质中元素化合价是 0，化 合物中元素化合价代数和为零。故填： 0； -1 。 氯元素和钠元素核外电子层数相等，在元素周期表中位于同周期。故填：周期。

46、(2) 实验室中进行操作I时用到玻璃棒搅拌，其搅拌的目的是加快溶解速率。 故填：加快溶解速率。 加入的试剂 X 的是稀盐酸。故填：稀盐酸。 通过操作所得滤渣中除了泥沙和 Mg(OH) 2、BaSO4、CaCQ,还有碳酸钠和过量的 氯化钡反应生成的碳酸钡。加入过量的氯化钡溶液时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入适量稀盐酸时，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水， 和过量的的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二

47、氧化碳。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会 设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。28. 【答案】Fe2O3+3H2SC4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2(SO4)3H2SO42NH3?H2O +? ?H2SC4 = (NH4)2SC4 + 2H2O 氮肥 2Fe(OH) 3-7Fe2O3 + 3H2O【解析】解：(1)在“酸溶”步骤中，Fe2O3和稀硫酸反应生成了硫酸铁和水，方程式为：Fe2 O3 + 3H2 SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O。(2) 由于氧化亚铁、氧化铁分别与过量稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和硫酸铁，所以

48、滤液I中的溶质除FeSO4外，还有Fe2(SO4)3、H2SO4。氨水在调节PH时会与硫酸反应生成了硫酸铵和水，其化学反应方程式为：2NH3?H2O+ H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2Oo(4) 滤液中的盐是硫酸铵，含有农作物生长所需要的氮元素，可用作氮肥。(5) 由质量守恒定律可知，氢氧化铁在加热条件下很容易分解产生氧化铁和水，化学反? ?应方程式为：2Fe(OH) 3 Fe2O3 + 3出0。故答案为：(I)Fe 2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2Oo(2) Fe 2 (SO4) 3、H2 SO4。(3) 2NH 3 ?H2O+ H2SO4 = (N

49、H4)2SO + 2H2O。氮肥。? ?(5) 2Fe(OH) 3Fe2O3 + 3出0。(1) 根据氧化铁与稀硫酸的反应写出反应的化学方程式。(2) 根据氧化亚铁、氧化铁与稀硫酸的反应及反应物的量分析滤液中的溶质；(3) 根据氨水与稀硫酸的反应写出反应的方程式。(4) 根据硫酸铵可用作氮肥分析。(5) 根据质量守恒定律分析氢氧化铁分解的生成物写出反应的化学方程式。本题主要考查了对金属活动性顺序的应用以及酸碱盐的性质，根据反应是否发生判断物质的存在，培养学生分析问题、解决问题的能力。29. 【答案】升高蒸发结晶 33.3%【解析】解：由图中信息可知，随着温度升高，硝酸钾不断溶解，说明KNO3的

50、溶解度随温度的升高而升高。故填：升高。(2) 由图中信息可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，从饱和NaCl溶液中获得NaCl晶体，最好采用的方法是蒸发结晶。故填：蒸发结晶。在10 C时，硝酸钾剩余固体比氯化钠多，说明KNO3的溶解度 NaCl的溶解度。故填：。50g(4)t 1 C时硝酸钾的溶解度是 50g,硝酸钾的饱和溶液的质量分数为：100g+50g 100% = 33.3%。故填：33.3%。第17页，共20页根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；饱和溶液的溶质质量分数 =“C溶解度 100% ；

51、100g+溶解度从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶， 物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶。溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度 对不同物质的溶解度影响不同。? ?30. 【答案】2KMnO4yK2MnO4 + MnO2 + O2 Zn + 2HCI = ZnCI2 +H2 D E d CaCQ+ 2HCI = CaCb+ H2O+ CO2 HCI + NaHCO3 = NaCI+ 出0 +CO2 C MnO

52、2有 相同时间内收集氧气的体积【解析】(1)高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式注意配平、反应条件及气体符号；? ?故答案为：2KMnO4jK2MnO4+ MnO2 + O (2) 锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号；挥发出的氯化氢利用氢氧化钠吸收，水蒸气利用浓硫酸吸收，干燥放在收集的前一步，确保气 体收集的干燥性；氢气密度比空气小，先在上部聚集，因此从短口进气，所以为d；故答案为：Zn + 2HCI = ZnCl2+ H2 D ； E ； d。(3) 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化氢与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号；收集二氧化碳可以用向上排空法，选择C；故答案为：CaCQ+ 2HCI = CaCI2 + H2O+ COb HCI+ NaHCO3 = NaCI+ H2O+ COb ； C 0(4) 、从实验数据可以看出，二氧化锰收集氧气所用时间最短，所以二氧化锰效果最好；故答案为：MnO2 0 、在1和4实验数据中，可以看到加入氯化钾收集氧气的时间变短了，说明加快了反应速率，具有催化作用；故答案为：有。 、收集相同时间内的氧气体积，也可以表示反应速率， 速率越快，收集的氧气越多；故答案为：相同时间内收集氧气的体积。(1