2020年甘肃省张掖市高二(上)期末化学试卷(含答案

1、2019-2020 学年甘肃省张掖市高二（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2 分，共 50 分）1 （ 2分）下列关于能源、能量转化及其说法正确的是（）A 化石能源是可再生能源B 太阳能不是清洁能源C 能量在转化或转移的过程中总量保持不变D 核能只能通过重核裂变获取2 （ 2 分）下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）A.实验室中配制 FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D 热的纯碱溶液去油污效果好3 （ 2 分） 对于处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速

2、率的关系正确的是（）A 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化B 改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动C 平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定增大D 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动4 （ 2 分）下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是（）A CH3COOHB Cl2C NH 4HCO 3D SO25 （ 2 分）下列叙述正确的是（）A 恒容密闭容器中进行的反应3A（ g） ? B（ g） +C（ g） ，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A 气体， A 的转化率将增大B 对于可逆反应N2（ g） +3H 2（ g） ? 2NH 3（ g） ，增大氮气浓度可增加活化分子

3、百分数，从而使反应速率增加C.将A1C13溶液和NaAl0 2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为A12O3D.反应NH3 （g） +HCl （g） =NH4Cl （s） Hv0在任何条件下均能自发进行6 （ 2 分）保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接（）A 铜板B 石墨C 直流电源负极D 直流电源正极7 （2分）下列指定化学用语正确的是（A . NaHCO3水解的离子方程式：HCO3 +H2OCO32 +H3O +8 Ba （OH） 2 的电离方程式： Ba （OH） 2? Ba2+2OH9 NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4 Na+H+SO4210 Na2s水解的离子方程式：S2+

4、2H2O H2S+2OH8. （2分）下列说法中，正确的是（）A . H 0 kJ/mol表示放热反应， H v 0 kJ/mol表示吸热反应B. 1 mol H2SO4与1 mol Ba （OH） 2反应时放出的热叫做中和热C. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是 H2的燃烧热D.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数9. （2分）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A.氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2c-2e=Cl2f一 八2+Cu 2e CuB .氢氧燃料电池的负极反应式：O2 +2H2O +4e

5、 4OHC.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：. 、.一 2+D .钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe- 2e Fe10. （2分）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A . 25c由水电离的c (H+) = 10 12mol/L的溶液:Fe3+ Cl-+NO3 KB.使酚血:变红的溶液：Na+ ClSO42 AlO2C.某无色溶液：HCO3 NO3 Al 3+Ba2+D. 25c时，pH = 1 的溶液：Ba2+NO3K+ I11. （2分）已知下列反应的反应热: CH3COOH (l) +2O2 (g) 2CO2 (g)+2H2O H1= - 870.3kJ/mo

6、l C (s) +O2 (g) CO2 (g) H2= - 393.5kJ/mol H2 (g) +yO2 (g) H2O (l) H3= - 285.8kJ/mol则 2C (s) +2H2 (g) +O2 (g) CH3COOH (l)的反应热为()A . - 870.3 kJ/molB. - 571.6 kJ/molC. +787.0 kJ/molD. - 488.3 kJ/mol12. (2分)已知：在 300 K时，A (g) +B (g) ? 2C (g) +D (s)的化学平衡常数 K=4,第3页（共14页）在该温度下，向1L容器中加入1mol A和1mol B发生反应，下列叙述

7、不能作为该反应达到平衡状态的标志的是（）C的生成速率与C的消耗速率相等单位时间内生成a mol A ,同时消耗2a mol CA、B、C的浓度不再变化 C的物质的量不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的密度不再变化A .B,C.D.13. （2分）下列有关叙述正确的是（）A.测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B,若用0.010mo1?L-1的氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小C.在中和滴定实验中，滴定管用蒸储水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D.进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼

8、睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化14. （2分）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）h* 1, 1a io1 w 5尸即1 广A.图中五点 KW间的关系BCA=D=EB.若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C.若处在B点时，将pH = 2的硫酸与pH =12的KOH等体积混合后，溶液显碱性D.若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4C1固体的方法15. （2分）关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A .原电池中失去电子的电极为阴极B.原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D.电解时电解池的阴极一定是阴离子放电16

9、. （2分）K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（）A.在500C、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K第3页（共14页）增大B.室温下 Ka (HCN) v Ka (CH3COOH),说明CH3COOH电离产生的 c (H+) 一定比 HCN电离产生的c (H+)大C. 25c时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等D. 2SO2+O2? 2SO3达平衡后，改变某一条件时 K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变17. (2 分)已知如下物质的溶度积常数：FeS: Ksp=6.3X 10-18； CuS： K

10、sp=6.3X 10 36,下列说法正确的是()A.同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B 除去工业废水中的Cu 2+，可以选用FeS 作沉淀剂C.向含有等物质的量的 FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入 Na2s溶液，最先出现的沉淀是 FeSD.同温度下，向饱和 FeS溶液中加入少量 Na2s固体后，Ksp(FeS)变小18. ( 2 分)一定条件下，可逆反应N2( g) +3H 2( g) ? 2NH 3( g) (正反应为放热反应)达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是()A 加催化剂，V 正 、 V 逆 都发生变化，且变化的程度相等B 加压，V 正 、 V 逆 都

11、增大，且V 正 增大的程度大于V 逆 增大的程度C 降温，V 正 、 V 逆 都减小，且V 正 减小的程度小于V 逆 减小的程度D 增大氮气的浓度的时刻，V 正 、 V 逆 都增大，且V 正 增大程度大于V 逆 增大程度19. ( 2 分)下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1 mol/L K2CO3溶液：c (OH ) = c (HCO3 ) +c (H + ) +c (H2CO3)B.0.1 mol/L NaHCO 3溶液中离子浓度关系：c( Na+) =2c(CO32 )+c(HCO3 )+c(H2CO3)C.等物质的量的一元弱酸 HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c

12、(K + ) = c (HX) +c (X )D.浓度均为0.1 mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等体积混合：c (Na+) +c (H+)= c (CO32 ) +c (OH ) +c (HCO3 )20. (2分)某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA (g) +nB (g) ? pC ( g)的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是()A.由图1可知，TKT2,该反应正反应为吸热反应B.由图2可知，该反应m+nvpC.图3中，表示反应速率 丫正丫逆的是点3D.图4中，若m+n=p,则a曲线一定使用了催化剂21. （2分）以H2、02、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电

13、解法制备Fe （OH） 2,装置如图所示，其中P端通入C02,通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀， 且较长时间不变色.则下列说法中正确的是（）A. X、Y两端都必须用铁作电极B.不可以用NaOH溶液作为电解液C.阴极发生的反应是：2H+2e=H2 TD.白色沉淀只能在阳极上产生 222. （2分）一定条件下， Na2CO3溶液中存在如下平衡： C032 +H20? HC03 +0H ,下列 说法正确的是（）A.稀释溶液，平衡正向移动， :5增大c（CO1-）|B.通入C02,平衡逆向移动，溶液 pH减小C.加入NaOH固体，平衡逆向移动， pH减小D.升高温度，厂增大c Cco m

14、 ）23. （2分）在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一 种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是（）第7页（共14页）第13页(共14页)A.盐酸中逐滴加入食盐溶液B.醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.饱和石灰水中不断通入 CO2D.醋酸中逐滴加入氨水24. （2分）在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生反应并达到平衡：3X （g） +Y （g） ?2Z （g） H “ “c (Cl )c(OH)c(H+)B. c(NH4+) = c (Cl )c(OH)= c(H+)C. c(Cl ) c (NH 4+)c(OH) c(H+)D

15、. c(Cl ) c (NH4+)c(H+)c (OH )E. c (Cl ) c(H+) c (NH4+) c (OH )(5)氢氧化铜悬浊液中有如下平衡：Cu (OH) 2 (s) ? Cu2+ (aq) +20H ( aq),常温下，Ksp=c (Cu2+)?c2 (OH ) = 2X 10 20.某硫酸铜溶液里 c (Cu2+) = 0.02 mol?L如要生成Cu (OH) 2沉淀，应调整溶液使之 pH。29. (12分)如图是一个电化学原理的示意图。2K2CO3+6H2O 填写下列空白：(1)请写出甲、乙两池的名称。甲电池是(2)甲池中通入 CH3OH的电极名称是已知甲池的总反应式

16、为：2CH3OH+3O2+4KOH,乙池是。,电极反应方程式为： ;乙池中B (石墨)电极的名称是 。(3)电解过程中，乙池溶液 pH的变化为(“升高”、“降低”或“不变” )。(4)当乙池中A (Fe)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗 02 mL (标准状况下)。(5)若乙池中的AgNO3换成一定量CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu (OH) 2后恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子数为mol.(忽略溶液体积的变化)参考答案1.C2.B3.A 4.D5.A6.C 7.C8.D9.A10.B11.D12.C13.C14.D15.B 1

17、6.D 17.B 18.D 19.C 20.C 21.C 22.D 23.C 24.A 25.D26. （12 分）【详解】解：（1）用酸式滴定管准确量取浓硫酸样品10.00mL ,在烧杯中用蒸储水溶解，冷却至室温后，在 250mL容量瓶中定容配成 250mL稀硫酸，用移液管移取 25.00mL稀 硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂，将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面，记下开始读数为Vi,在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2,故正确的操作顺序为：G A C B D F E ;故答案为：G; C; B; D; F; E;（2）酸式滴定管可以精确到 0.

18、01mL,硫酸具有酸性，能用酸式滴定管来量取；未用标准液润洗碱式滴定管，标准液碱的浓度偏小，所以 NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是保证标准液浓度不被稀释；硫酸中加入酚儆，溶液显示无色，硫酸反应完全后，加入氢氧化钠溶液后，溶液显示红色，所以滴定终点为：滴入最后一滴氢氧化钠溶液，锥形瓶中溶液恰好出现红色且半分 钟内红色不褪去，故答案为：酸式滴定管或移液管；保证标准液浓度不被稀释；红色突然出现且半分钟内 不消失；（3）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠，硫酸钠溶液呈中性，应选择酸性或碱性范围内变色的指示剂，如甲基橙或酚配；在滴定过程中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化, 故答案为：酚酗（或甲基橙）；锥形

19、瓶内液体夜色的变化和滴定管液体滴下的速度；红色 突然出现且半分钟内不消失；（4）实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶，待测液的物质的量偏大，造成据c （待测）=。（标准）义W标准）待测）分析，可知c （标准）偏高,故答案为：偏高;（5）浓硫酸样品10.00mL,稀释为稀硫酸，配成 250mL稀硫酸，量取 25.00mL稀硫酸与Mmol/L的标准NaOH作用，消耗氢氧化钠的体积为 V2mL - V 1mL ,则消耗的n（ NaOH ） = cv=M （V2-Vi） x 10 3mol,硫酸与氢氧化钠反应的本质为：H+OH = H2O,则n(H+) =cv=M (V2-V1) x 10 3mol, 1mol

20、 硫酸电离出 2mol 氢离子，n (H2SO4) =-i-(H+)=(V2-V1) X 10 3mol,浓硫酸样品 10.00mL, n (H2SO4)=n ( H +) x第17页(共14页)ii10 = 5M ( V2 - V1 ) x 10 3mol ,该浓硫酸样品的浓度计算式为c =5肌72-%) X IQ-310X1 o3mol/L，故答案为:5MV2Tp X 10lOXlO-3-3mol/L27. (14分)【详解】 解：(1) 反应 I : 4NH3 (g) +3O2 (g) ? 2N2 (g) +6H2O (g)人_- 1 Hi = - 1266.6 kJ?mol H2 (g

21、) +yO2 (g) = H2O H2= 285.8 kJ?mol4一,、,一 一1(g) +3H2 (g) AH=4 (-1； H2O 一H2O (g) AH3=+44.0 kJ?mol将方程式 二-3( +)得方程式 2NH3 ( g) ? N2 1266.6kJ/mol) 3 ( 285.5+44.0) kJ/mol =+92.1kJ?mol故答案为：+92.1kJ?mol 1;(2)由图可知，温度越高，CO的平衡转化率越低，反应逆向进行，可推断该反应的正反应为放热反应，H2V0；故答案为：V;a、反应放热，温度越高，平衡逆向移动，则平衡常数越小，故a错误；b、恒容时，充入稀有气体，平衡

22、不移动，反应物的转化率不变，故 b错误；c、容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度，故 c正确；d、200C、p2时CO的转化率大于200C、p1时CO的转化率，说明 p1到p2平衡正向移动，而该反应的正反应为气体分子数减小的反应，故pvp2,故d正确；故答案为：cd; 03min 内，v (CH3OH) =v (H2) =7-x= 0.067 mol?L 1?min 1；23niin 2故答案为：0.067mol?L 1?min 1 ;在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2,起始氢气浓度为0.8mol/L ,CO浓度为0.4mol/L ,平衡时平衡时氢气浓度为 0.4m

23、ol/L ,则CO、H2、CH30H的浓度为MC/OH)o 20.2mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L ,故 K=-=-= 6.25;向上8)义 由公 Cl. 2X(0. 4)2述200c达到平衡的恒容密闭容器中再加入 2mol CO、2mol H2、2mol CH 30H ,此时各物 质的浓度为 c (CO) = 0.4mol/L , c (H2) = 0.6mol/L , c (CH3OH) = 0.4mol/L ,保持温度不变，则化学平衡不变， 此时Qc=电2 = 2.786.25=K,g(CO)X 10 3mol/L . PH = 11氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液浓度c2=

24、 10 3mol/L ,故答案为：;(2) PH=11氢氧化钠溶液和 PH= 3醋酸溶液中氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，对 水的抑制程度相同，溶液中水的电离程度=，故答案为：=;(3)稀释10倍，稀释各溶液浓度均减小，但弱电解质溶液促进电离，离子浓度减小的少，所以溶液PH ，故答案为：下下；(4) PH = 11氨水和PH = 3盐酸等体积混合，氨水过量，PH7oA. c (NH4+) c (Cl ) c (OH ) c (H+),盐酸不足量，溶液显碱性，呈电中性， 可能存在；B. c (NH4+) = c (Cl ) c (OH ) =c (H+),氨水稍过量，溶液显中性，呈电中性， 可能

25、存在；C. c (Cl ) c (NH4+) c (OH ) c (H+),溶液显碱性，溶液带负电荷不呈电中性，不可能存在;D . c (Cl ) c (NH4+) c (H+) c (OH ),氨水完全反应，溶液显酸性，呈电中 性，可能存在；E. c (Cl ) c(H+) c (NH4+) c (OH)，盐酸过量，溶液显酸性，呈电中性， 可能存在； 故答案为：;C;(5)氢氧化铜的溶度积：Ksp=c (Cu2+)?c (OH ) 2= 2X 10 20, c (Cu2+) = 0.02mol/L ,如果生成 Cu (OH) 2沉淀，则氢氧根离子的物质的量浓度至少为：c (0H)=9mol/L ,所以溶液中氢离子浓度为:-14mol/L=10 5mol/L ,即 pH = - lg (10 5) = 5,若要生成 Cu (OH ) 2 沉淀，应调整溶液 pH 5,故答案为