2020-2021学年高中化学 第1章 原子结构与元素性质 2.2 核外电子排布与元素周期表课时练习鲁科版选择性必修2

1、2020-2021学年高中化学 第1章 原子结构与元素性质 2.2 核外电子排布与元素周期表课时练习鲁科版选择性必修22020-2021学年高中化学 第1章 原子结构与元素性质 2.2 核外电子排布与元素周期表课时练习鲁科版选择性必修2年级：姓名：- 9 -核外电子排布与元素周期表 (40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.(2020焦作高二检测)基态原子的核外电子排布式为4d105s1的元素所在的区、周期和族分别为()a.p区、第五周期、第b族b.ds区、第五周期、第族c.d区、第四周期、第b族d.ds区、第五周期、第b族【解析】选d。解法一:以稀有气体kr为

2、参照,核外电子排布式为4d105s1的元素位于第五周期。该原子的价电子排布式与cu相似,属于第b族元素,位于ds区。解法二:按照构造原理,该元素基态原子的核外电子排布顺序应为4d95s2,实际上是4d105s1,故可认为是先填满4d能级再填充5s能级,故位于ds区。位于元素周期表第11列,即第b族。该元素最大电子层数为5,故位于第五周期。【补偿训练】元素原子的核外电子排布决定了元素在元素周期表中的位置,已知某元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2。该元素位于元素周期表()a.第2周期第b族b.第4周期第a族c.第4周期第b族d.第5周期第b族【解析】选c。周期数等

3、于电子层序数,族数等于价电子数。共有四个电子层,位于第4周期,价电子排布式为3d34s2,共5个价电子,而且排在3d、4s轨道中,应为副族,所以为b族。2.元素周期表长周期共有18个纵列,从左到右排为18列,即碱金属是第1列,稀有气体是第18列。按这种规定,下列说法正确的是()a.第9列元素中没有非金属b.第15列元素的原子最外层的电子排布式是ns2np5c.最外层电子排布为ns2的元素一定在第2列d.第11、12列为d区元素【解析】选a。第9列元素是过渡元素,没有非金属,a项正确;第15列元素的最外层电子排布式是ns2np3,b项错误;最外层电子排布为ns2的元素也可能是过渡元素或0族元素h

4、e,c项错误;11、12列为ds区元素,d项错误。3.某元素位于周期表中第四周期a族,则该元素的名称和价电子排布式均正确的是()a.砷,4s24p3b.溴,4s24p5c.磷,4s24p3d.锑,5s25p3【解析】选a。由于该元素为主族元素,价电子数=主族序数,故价电子数为5,排除b项;又因周期数=电子层数,排除d;由元素在周期表中的位置可知:元素的价电子排布式为4s24p3,电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,为33号元素砷。4.(2020平顶山高二检测)元素周期表中铋元素的数据见图,下列说法不正确的是()a.该元素为第a族元素b.该元素为第六周期,p区元素c.

5、铋原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子d.铋原子最外层有5个能量相同的电子【解析】选d。根据图中信息确定原子序数为83,为第六周期第a族元素,相对原子质量为209.0。因为根据电子排布的规律在6p能级上先占据不同原子轨道,所以铋原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子。最外层电子能量不同(s和p)。5.某元素的最外层电子数为2,价电子数为5,并且是同族中原子序数最小的元素,关于该元素的判断错误的是()a.电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2b.该元素为vc.该元素为a族元素d.该元素位于d区【解析】选c。该元素的最外层电子数为2,并且为同族元素

6、中原子序数最小的,所以该元素为第2周期或第4周期元素。又因其价电子数最外层电子数,可推出该元素并不是第2周期元素,应为第4周期元素,价电子排布式为3d34s2,故为23号元素v,d区元素。6.(双选)(2020盐城高二检测)已知元素原子的下列结构或性质,能确定其在周期表中位置的是()a.某元素原子的第二电子层轨道表示式为b.某元素在某种化合物中的化合价为+4c.某元素的原子最外层上电子数为6d.某元素的原子价电子排布式为5s25p1【解析】选a、d。a中能说明该元素的l层有7个电子,可以确定其在周期表中的位置是第二周期,第a族;某些非金属元素有多种化合价,+4价不一定是其最高化合价,无法确定;

7、c中根据最外层电子数只能确定族序数,无法确定周期数;d可确定该元素在第五周期第a族。7.下列说法中正确的是()a.所有金属元素都分布在d区和ds区b.最外层电子数为2的元素都分布在s区c.元素周期表中b族到b族10个纵列的元素都是金属元素d.s区均为金属元素【解析】选c。s区除h外均为金属元素,a、d项错误;he、zn等虽然最外层电子数为2但却不是s区元素,b项错误;周期表中b族b族为过渡元素,全部为金属元素,c项正确。8.下列说法中错误的是()a.所有的非金属元素都分布在p区b.3p能级上只有一个空轨道的原子和4p能级上只有一个空轨道的原子一定属于同一族c.除氦以外的稀有气体元素原子的最外层

8、电子数都是8d.同一元素的各种同位素的化学性质一定相同【解析】选a。氢元素位于s区,故a错。9.(2020德州高二检测)某元素原子的最外层电子排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是()a.该元素单质是导体b.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应c.该元素氧化物的水化物显碱性d.该元素的最高化合价呈+5价【解析】选d。由原子核外最外层电子排布可知该元素位于周期表中第五周期a族,是较活泼的金属元素,它应具有金属的一般性质,其最高化合价为+3价,故d错误。10.某元素m的单质1.8 g在过量的o2中充分燃烧,得到m2o33.4 g,已知m原子核外电子数比核内中子数少1。该元素在周期表中

9、的位置是()a.第2周期a族b.第2周期a族c.第3周期a族d.第3周期a族【解析】选d。设金属m的相对原子质量是x,根据化学方程式: =,解得x=27,所以m是金属al,在周期表中的位置是第3周期a族,故选d项。二、非选择题(本题包括2小题,共20分)11.(10分).(1)砷原子的最外层电子排布式是4s24p3,在元素周期表中,砷元素位于第_周期_族;最高价氧化物的化学式为_,砷酸钠的化学式是_。(2)已知下列元素在周期表中的位置,写出它们价电子排布式和元素符号:第4周期b族_;第5周期a族_。.写出下列元素在周期表中的位置:序号价电子排布周期族(1)4s1(2)3d34s2(3)3d10

10、4s1(4)3s23p5【解析】.(1)砷原子最外层电子排布式是4s24p3,可知砷原子有4个电子层,价电子数为5,由电子层数=周期序数可知,砷元素在第4周期,由主族序数=价电子数=最高正价可知,砷元素位于a族,最高价氧化物为as2o5,砷酸钠的化学式为na3aso4。(2)根据元素在周期表中的位置与核外电子排布的关系分析。.由价电子排布式判断元素在周期表中的位置时:周期数=电子层数,主族序数=价电子数。答案:.(1)4aas2o5na3aso4(2)3d24s2、ti5s25p5、i.(1)4a(2)4b(3)4b(4)3a12.(10分)(2020苏州高二检测)回答下列问题:(1)某元素的

11、原子序数为29,试回答:该基态原子的价电子排布式是_,核外电子有_个能级,有_个未成对电子。它属于第_周期_族。(2)某元素原子的电子排布式为ar3d104s24p1,该元素处于元素周期表的第_周期_族。【解析】(1)根据核外电子排布规律,该元素原子的核外电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s1,价电子排布式为3d104s1,所以有1个未成对电子,有7个能级。有四个电子层,所以为第4周期元素,价电子排布式为3d104s1,所以在b族。(2)该元素为主族元素,根据电子层数=周期序数,主族序数=价电子数,该元素位于第4周期a族。答案:(1)3d104s1714b(2)4a (20

12、分钟30分)一、选择题(本题包括2小题,每小题8分,共16分)13.(2020南京高二检测)主族元素a和b可形成组成为ab2的离子化合物,则a、b两原子的最外层电子排布分别为()a.ns2np2和ns2np4b.ns2和ns2np4c.ns2和ns2np5d.ns2和ns2【解析】选c。由a和b为主族元素,且二者能形成ab2型的离子化合物,知a为第a族元素,b为第a族元素,故a元素原子的最外层电子排布为ns2,b元素原子的最外层电子排布为ns2np5。14.具有下列电子层结构的原子,其对应的元素一定属于同一周期的是()a.两种元素原子的电子层上全部都是s电子b.3p能级上只有1个空轨道的原子和

13、3p能级上只有1个未成对电子的原子c.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子d.原子核外的m层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子【解析】选b。两种元素原子的电子层上全部都是s电子,即为1s1或1s2或1s22s1或1s22s2,对应的分别是h、he、li、be,即两种元素原子的电子层上全部都是s电子,可能属于第一周期或第二周期。3p能级上只有1个空轨道的原子即1s22s22p63s23p2是硅元素;3p能级上只有1个未成对电子的原子即1s22s22p63s23p1是铝元素或1s22s22p63s23p5是氯元素,都属于第三周期。最外层电子排布

14、为2s22p6的原子是氖元素,属于第二周期元素;最外层电子排布为2s22p6的离子对应的元素可能为氮、氧、氟、钠、镁、铝等,很显然不一定属于同一周期。原子核外的m层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6或1s22s22p63s23p64s1或1s22s22p63s23p64s2,可能为ar、k、ca,很显然不一定属于同一周期。二、非选择题(本题包括1小题,共14分)15.(2020青岛高二检测)a、b、c、d、e、f均为短周期元素,原子序数依次递增。a元素原子核内无中子。b元素原子核最外层电子数是次外层电子数的2倍。c元素是地壳中

15、含量最多的元素。d是短周期元素中金属性最强的元素。e与f的位置相邻,f的最高价氧化物的水化物为最强酸。(1)推断b在元素周期表中的位置:第_周期,第_族。(2)写出f的电子排布式:_。(3)c、d可形成淡黄色的粉末,其电子式为_。(4)写出a与c形成的10电子微粒的化学式:_、_、_。【解析】原子核内无中子的只有氢(a);原子核最外层电子数是次外层电子数的2倍的是碳(b);地壳中含量最多的元素是氧(c);短周期元素中金属性最强的元素是钠(d);f的最高价氧化物的水化物为最强酸,则f是氯,e为硫。答案:(1)二a(2)1s22s22p63s23p5(3)na+2-na+(4)h2oh3o+oh-

16、【补偿训练】原子结构与元素周期表存在着内在联系,按要求回答下列问题:(1)由下列元素在周期表中的位置,写出元素原子的价电子排布式。第4周期b族_;第5周期b族_;第5周期a族_;第6周期a族_。(2)根据元素电子排布可以确定元素在周期表中的位置。具有(n-1)d10ns2电子排布的元素位于周期表中_族。基态金原子的价电子排布式为5d106s1,试判断金元素在元素周期表中位于第_周期_族。已知某元素+2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3。该元素位于元素周期表第_周期_族。【解析】(1)bb族元素的价电子排布式分别为(n-1)dxns12(x=15),且价电子数等于族序数。故为3d54s1。b族和b族的价电子排布分别为(n-1)d10