-物质的聚集状态练习题及答案解析

1、（本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订!一、选择题1 下列叙述正确的是（）A 一定温度、压强下，气体体积分数由其分子的大小决定B 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C.气体摩尔体积是指 1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等【解析】A中气体体积分数由其分子数决定，C中气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，在标准状况下为 22.4 L ; D中体积不相等，只要其物质的量相等，则其分子数也相等。【答案】B2标准状况下，32 g某气体的分子数目与 22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为（）1A 32B

2、 32 g mol1C. 64 g molD 64【解析】摩尔质量的单位是g mol -1，排除 A、D两项，二者分子数相同则物质的量相同（0.5mol），由此计算可得 C项。【答案】C3 下列说法正确的是（）A 32 g O2占有的体积约为 22.4 LB 22.4 L N 2含阿伏加德罗常数个氮分子C.在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD 22 g CO2与标准状况下的11.2 L HCl含有相同的分子数【解析】A、B都没有注明是 “标准状况”，是错误的；C虽有标准状况条件，但在此条件下水不是气体，所以22.4 L水不是1 mol，也不是18 g; D项中22 g CO 2的物

3、质的量为0.5 mol，标准状况下11.2 L HCl也是0.5 mol，所以含有的分子数相同。因此D正确。【答案】D4 在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积丫2气体化合生成2体积气体化合物 乙则该化合物的化学式为（）A XY3B XYC. X3YD X2Y3【解析】同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比，可以确定反应物与生成物的系数之比，根据系数之比确定反应方程式为X2 + 3Y2=2Z，利用反应前后的原子个数相等可知Z的化学式为XY3。【答案】A5 Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是（）A 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B 2 g氢气所含原子

4、数目为 NaC 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数为 NaD 17 g氨气所含电子数目为10Na【解析】在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，但原子数目不一定相同，因为与分子中所含原子数有关，A项不正确；2 g氢气所含 H2分子物质的量为1 mol，H原子的物质的量为2 mol，H原子数目为2Na，B项不正确；在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L mol-人11.2L氮气所含N2分子的物质的量小于 0.5 mol，所含的N原子物质的量小于 1 mol，即所含的N原子数目 小于Na， C项不正确；17 g氨气含1 mol NH 3分子，含10 mol电子，即电子数

5、目 为10Na，故D项正确。【答案】D6 将钠、镁、铝各 0.3 mol分别放入足量的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（）A 1 : 1 : 1B 1 : 2 : 3C 6 : 3 : 2D 3 ： 1 ： 1【解析】由2Na + 2HCl=2NaCl +出匸Mg + 2HCI=MgCI 2+ 出匸 2AI + 6HCI=2AICI 3 + 3出匸可知,产生H2的物质的量比是 1 : 2 : 3,又因是同温同压，故体积比也是1 : 2 : 3。【答案】B7. (2009年运城高一检测)常温常压下，用等质量的CH4、CO?、。2、SO?四种气体分别吹岀四个气球，其中气体为 CH4的是()【

6、解析】由阿伏加德罗定律推论可知：同温同压下，同质量的气体体积之比等于摩尔质量的反比【答案】8 如果 数)()22.4bcA.aNA22.4C.bNA L【解析】，由于CH 4分子的摩尔质量最小，故体积最大。Da g某气体中含b个分子，则 c g该气体在标准状况下的体积是(Na为阿伏加德罗常22.4abB.LcNa22.4 bD. LacNA因为a g该气体中含有b个分子，标准状况下，则b个分子的体 积为-x 22.4 L，那么cNac bg该气体的体积应为22.4 L，故选A。a Na【答案】A二、非选择题9. 2 mol O3和3 mol O2的质量之比为 ;分子数之比为 ;含有的原子数之比

7、为;在相同条件下的体积之比为 。【答案】1 : 1 2 : 3 1 : 1 2 : 310. 标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L ,其质量为7.60 g,则混合气体平均相对分子质量为 ;混合气体中甲烷的体积为 ; 一氧化碳的质量为 。【解析】混合气体的物质的量为 一遊丄一=0.4 moI，而=口二左皿=19 g mol-1，平均相22.4 L moI-1n 0.4 md对分子质量为19,设CO的物质的量为X，则有：7. 60 g = xx 28 g moI - + (0.4 moI x) x 16 g moI -，求得 x = 0.1 moIn(CH4)= 0.3 moI , V

8、(CH 4) = 6.72 L ,1m(CO) = 0.1 moI x 28 g moI = 2.8 g。【答案】 19 g moI 6.72 L 2.8 g11 .实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若收集到标准状况下3.36 L氧气，至少需要【解析】标准状况下，氧气的物质的量n(O2)=3.36 L 1= 0.15 moI多少克氯酸钾？同时生成氯化钾的物质的量为多少？22.4 L moI MnO2木2KCIO 3=2KCI + 30212 moI 2 moI 3 moIn (KCIO3) n(KCI) 0.15 moIn(KCIO 3)= n(KCI)0.15 moI x 2 =3

9、= 0.10 moIm(KCIO 3)= 122.5 g/moI x 0.1 moI = 12.25 g【答案】12.25 g 0.10 moI12.(能力提高)根据阿伏加德罗理论，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目 的分子。所以，单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。探究1 moI固体或液态物质的相同条件下体积是否相同。下列物质均为1 mol，完成下表并回答有关问题。物质物质的摩尔质量(g/mol)质量0 c密度(g/cm3)体积(cm3)Fe55.857.8Al26.982.7H2O181.0H2SO4981.83通过计算得岀1 mol固态或液态物质在相同条件下体积 (填“相同”或“不相同” )。(2)决定物质体积大小主要有三个因素：构成物质的微粒数目；微粒的大小；微粒之间的距离。而对固态或液态物质来说，构成它们的微粒间的距离是很小的，因此1 mol固态或液态的体积大小主要决定于 (填序号，下同)。对气态物质来说，气态分子之间的距离是分子直径的10倍左右,因此1 mol气态物质的体积大小主要决定于 。【解析】由阿伏加德罗定律推岀，1 mol任何气体在相同条件(同温度和压强)下占有相同的体