2019-2020学年高中化学人教版必修2一课三测：1.1.2 元素的性质与原子结构 含解析

1、祝学子学业有成，取得好成绩第2课时元素的性质与原子结构记一记1。元素金属性、非金属性强弱比较：(1）元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度，以及其最高价氧化物的水化物碱性强弱来判断。（2）元素非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与氢气生成氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性强弱来判断。2卤素单质物理性质：氯气黄绿色，溴液深红棕,碘是紫黑固。氯易液化，溴易挥发,碘易升华.3熟记4个化学方程式:（1）2k2h2o=2kohh2（2)cl22nabr=br22nacl(3）cl22ki=i22kcl（4)br22ki=i22kbr探一探1。请结合碱金属元素的原子

2、结构的递变性探究其单质化学性质的递变性.提示碱金属元素原子的最外层电子数都相等,但从li到cs，随着核电荷数的增加,碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引能力逐渐减弱；失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。2碱金属元素在性质上具有相似性,根据钠的性质，推断碱金属可能具有的化学性质有哪些？提示（1)与o2反应生成相应的氧化物,如li2o、na2o等。(2）与cl2反应生成rcl，如nacl、kcl等.（3）与h2o反应，能置换出h2o中的氢，反应通式为：2r2h2o=2rohh2。(4)与非氧化性酸反应，生成h2，反应通式为:2r2h=2rh2（r表示碱金属元素)。3请结合卤族元

3、素原子结构的相似性与递变性,探讨其化学性质的相似性与递变性。提示（1)卤族元素原子最外层都有7个电子，都易得1个电子达到8电子稳定结构，所以在化学反应中都表现很强的氧化性。(2)随着原子序数的增加,电子层数依次增多,原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减弱,得电子能力依次减弱，氧化性依次减弱.4已知还原性ibrclf，试从原子结构的角度分析原因。提示微粒的还原性即失电子的能力。按ibrclf的顺序,离子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失去电子的能力逐渐减弱，故还原性逐渐减弱.5如何比较同主族元素的原子半径、阳离子半径、阴离子半径？提示（1)原子半径：同主族元素的原子最外层电子数相

4、同，从上到下电子层数逐渐增多，所以半径逐渐增大.（2)阳离子半径：以碱金属为例,在形成离子时,均失去最外层电子，所以均少一个电子层，电子层数仍然是逐渐增多，所以半径逐渐增大。(3)阴离子半径:以卤族元素为例,在形成离子时，最外层均得到一个电子，所以最外层电子数仍然相同，电子层数仍然是逐渐增多，所以半径逐渐增大。判一判判断正误(对的在括号内打,错的在括号内打）(1)碱金属元素原子的次外层电子数都是8个.()(2）化合物中碱金属元素的化合价都为1价。（）(3)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大.(）(4)碱金属单质的化学性质活泼,易失电子发生还原反应。（）(5）li在空气中加热生成lio2

5、。()(6)卤素单质与水反应均可用：x2h2o=hxohx表示。（）(7）hx都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强。()（8)卤素单质的颜色从f2i2按相对分子质量增大而加深.（）(9)将f2通入nacl溶液中可置换出cl2。（）(10）同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱.()练一练1。2019河南学考模拟下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（)a都是银白色的柔软金属，密度都比较小b单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物c碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气d单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高答案:c22019浙江学考模拟f、cl和br都是a族元素，关于这三种元素

6、原子的说法正确的是(）a原子半径:fclbrb最外层电子数都相同c核外电子层数都相同d最外层电子数都不相同答案：b32019太原月考关于铷的下列说法不正确的是（）a与水反应比钠更剧烈brb2o2与水能剧烈反应并释放出o2c是极强的还原剂drboh碱性比同浓度naoh弱答案：d42019潍坊检测下列说法中,不符合a族元素性质特征的是()a从上到下原子半径逐渐减小b易形成1价离子c最高价氧化物的水化物显酸性d从上到下氢化物的稳定性依次减弱答案:a知识点一 碱金属元素、卤素的原子结构1.锂（li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。下列说法正确的是（）a碱金属单质在氧气中燃烧，都生成过氧化物bl

7、i是碱金属原子中半径最小的原子cli、na、k、rb的最外层都只有一个电子dna比li多一个电子层解析：碱金属单质在氧气中燃烧，并非都能生成过氧化物，如锂在氧气中燃烧只生成氧化锂，a项错误；li是碱金属原子中半径最小的原子，b项正确；li、na、k的最外层都只有一个电子，rb的最外层是8个电子，c项错误；na和li的电子层数相同，都有2个电子层，d项错误.答案:b2具有下列结构的原子一定属于碱金属元素的是（）a最外层只有一个电子b最外层电子数为次外层电子数的一半cm层电子数为k层电子数的d最外层电子数是电子层数的3倍解析:原子的最外层只有一个电子的元素,除碱金属元素以外，还可能是h元素，也可能

8、是cr、cu等少数过渡元素，a项错误;原子的最外层电子数为次外层电子数的一半,可以是li、si元素,b项错误；原子的m层电子数为k层电子数的,只能是na元素，c项正确；原子的最外层电子数是电子层数的3倍，只能是o元素,d项错误.答案：c3卤族元素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是（)a卤素单质的最外层电子数都是7b从上到下，卤素原子的电子层数依次增多,原子半径依次减小c从f到i，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱d卤素单质与h2化合的难易程度为f2cl2br2i2，d项错误。答案：c知识点二 碱金属元素、卤素的性质4如图表示碱金属元素的某些性质与

9、核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是 （）a还原性 b与水反应的剧烈程度c熔点 d原子半径解析：碱金属元素从上到下原子半径逐渐增大，单质的还原性逐渐增强,与水反应越来越剧烈，熔点越来越低，故c项不符合。答案：c52019宁夏银川一中期中下列关于卤素（元素符号用x表示)的叙述中正确的是（)a从f2i2，卤素单质的颜色随相对分子质量增大而逐渐加深bhx都极易溶于水，hx的热稳定性随x的核电荷数增加而增强c卤素单质与水反应均可用x2h2ohxohx表示dx的还原性依次为fclbrcsc碱性：liohnaohkohrbohcsohd从li到cs,核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增

10、大解析：碱金属元素位于周期表第a族，主族序数等于元素原子核外最外层电子数，故碱金属元素原子的最外层电子数为1，故a项正确;同主族元素从上到下,原子的核外电子层数依次增加，失电子能力逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，还原性：linakrbcs，故b项错误；同主族元素原子的核外电子层数依次增加,失电子能力逐渐增强,金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，即碱性：liohnaohkohrbohkohrbohc还原性：fclbrid酸性：h2so4hclo4hbro4解析:元素的非金属性越强,对应气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的稳定性:hfhclh2s，a项正确；元素的金属性越强,最

11、高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：rbohkohnaoh，b项错误；非金属单质的氧化性越强,对应简单阴离子的还原性越弱，则还原性:fh2so4，d项错误。答案：a52019湖北荆州中学月考下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是(）a溴单质与h2的反应比碘单质与h2的反应更剧烈b碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱,卤素中，氟原子得电子的能力最强c钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈d随核电荷数的增加，碱金属单质和卤素单质的熔、沸点都逐渐降低解析：溴的非金属性强于碘，故溴单质与h2的反应比碘单质与h2的反应更剧烈，a项正确；碱金属元素中,锂的金属性最弱，故锂原子失去最外层电子的能力

12、最弱；卤素中，氟的非金属性最强，故氟原子得电子的能力最强，b项正确；钾的金属性比钠强，故钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，c项正确；随核电荷数的增加，碱金属单质的熔、沸点逐渐降低，卤素单质的熔、沸点逐渐升高，d项错误。答案：d6如图是卤素单质（f2、cl2、br2、i2）的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是 （）a单质是最活泼的非金属单质b单质能使品红溶液褪色c保存少量的单质时加少量水进行水封d单质的氢化物在卤素氢化物中沸点最高解析：卤素单质的沸点与其相对分子质量成正比，根据题图知，单质、分别是f2、cl2、br2、i2.卤族元素中,元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性越强

13、，其单质越活泼，所以单质活泼性最强的是f2，a项正确；氯气和水反应生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,所以单质（cl2）能使品红溶液褪色，b项正确;溴易挥发，在水中的溶解度较小,且密度大于水，所以为防止溴挥发，可以用水液封，c项正确；一般情况下，结构相似的物质，相对分子质量越大,物质的熔、沸点就越高，但是由于hf分子之间存在氢键，故卤素氢化物中hf的熔、沸点最高,d项错误。答案：d7微量元素硒(se)对人体有保健作用,我国鄂西地区含有丰富的硒矿资源。已知硒与氧同主族，与钾同周期，下列有关硒元素的性质描述错误的是（)a硒的氢化物以h2se形式存在b硒的氧化物以se2o3形式存在c硒的氢化物的热稳定性比

14、硫化氢差d硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是h2seo4解析：se和o同主族，化学性质具有相似性，其氢化物为h2se，故a项正确；se元素位于第a族，最高化合价为6价，还有常见的4价，但se2o3中se为3价，不符合事实,故b项错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，因此h2se的稳定性比h2s弱,故c项正确,se元素的最高化合价为6价，其最高价氧化物对应水化物的化学式为h2seo4，故d项正确。答案：b8已知铍(be）的原子序数为4，下列关于铍及其化合物的叙述中正确的是(）a铍的金属性比钠强b氯化锂的氧化性比氯化铍强c氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱d单质铍易和冷水

15、反应产生氢气解析：be的原子序数为4，其原子核外最外层有2个电子，位于第a族。同一周期元素的金属性随着原子序数增大而逐渐减弱，同一主族元素的金属性随着原子序数增大而逐渐增强，金属性：libe,nali所以金属性：nabe,故a项错误;元素的金属性越强,其简单阳离子的氧化性越弱，金属性：libe，所以氯化锂的氧化性比氯化铍弱，故b项错误；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：cabe，所以氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱，故c项正确;元素的金属性越强，其单质从水或酸中置换出氢气越容易，金属性：mgbe，mg和冷水反应缓慢，所以be和冷水也不易反应，故d项错误。答案:c9含kb

16、r和ki的混合溶液中通入过量的cl2，然后把溶液蒸干并灼烧，最后留下的固体是（)akcl bkcl和kbr的混合物cbr2 di2和kcl解析：kbr和ki的混合溶液中通入过量的cl2，生成kcl、br2和i2,将溶液蒸干、灼烧后，其中的碘升华、溴挥发,留下的固体是氯化钾。答案:a102019河北定州中学检测下列有关叙述能说明非金属元素m比n的非金属性强的是（）m单质能从n的化合物中置换出n单质m原子比n原子容易得到电子m单质跟h2反应比n单质跟h2反应容易得多气态氢化物水溶液的酸性:hmmhnn氧化物对应水化物的酸性：hmmoxhnnoym单质的熔点高于n单质m原子在反应中得到的电子数比n原

17、子在反应中得到的电子数少m单质能与n的氢化物反应生成n单质m的最高价比n的最高价高a bc d全部解析:m的单质能从n的化合物中置换出n的单质，说明m比n的非金属性强，正确；m原子比n原子容易得到电子，说明m比n的非金属性强,正确；m单质跟h2反应比n单质跟h2反应容易得多，说明m更易得电子，故m比n的非金属性强，正确；元素对应气态氢化物水溶液的酸性与其非金属性强弱无关，错误；元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则其非金属性越强，而题中没有明确标出是否为元素的最高价氧化物,故不能比较其非金属性强弱，错误;单质的熔点属于物理性质,与元素原子得失电子的能力无关，不能用来判断元素的非金属性强弱，错

18、误；元素的非金属性强弱与得电子的多少无关，与得电子的难易程度有关，错误；m单质能与n的氢化物反应生成n单质，说明m比n的非金属性强,正确；不同非金属元素的非金属性强弱与其化合价的高低没有直接关系，错误；故正确的有,b项正确。答案：b112019湖南娄底期中我国科学家通过与多个国家进行科技合作,成功研发出铯(cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒,标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第a族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：(1)铯的原子核外共有_个电子层，最外层电子数为_.(2）铯单质与水剧烈反应，放出

19、_色气体，生成的溶液使紫色石蕊试纸显_色。（3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_（填“弱”或“强)。解析:（1）铯在元素周期表中位于第六周期第a族，则铯原子核外共有6个电子层，最外层电子数为1。（2)金属性：csna,故cs与水反应更剧烈，反应的化学方程式为2cs2h2o=2csohh2，生成物为氢气和氢氧化铯(水溶液显碱性）,则观察到有无色气体生成,生成的溶液使紫色石蕊试纸显蓝色。（3）同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则铯单质的还原性比钠单质的还原性强。答案:（1）6 1 （2）无 蓝 (3)强12下表为元素周期表中的一部分，请回答下列问题：族序数周期数aaaaaaa0234(1）、的

20、元素符号是_、_、_.（2)表中最活泼的金属元素是_，非金属性最强的元素是_(填写元素符号).(3）与水发生反应的化学方程式是_.(4）请设计一个实验方案,比较、单质氧化性的强弱_。解析：（1）依据在元素周期表中的位置推知分别为li、o、f、na、cl、k、br。(2）最活泼的金属元素为k,最活泼的非金属元素为f。（3)为na，它与水反应生成naoh、放出h2。(4)利用反应：cl22nabr=br22nacl可证明氧化性cl2br2.答案：(1)onacl(2)kf(3）2na2h2o=2naohh2(4）向溴化钠溶液中滴加氯水,若溶液呈橙红色，则证明cl2的氧化性比br2强能力达标13.甲

21、元素的原子序数是19，乙元素原子核外有2个电子层，最外层上有6个电子；丙是元素周期表第a族中金属性最弱的碱金属元素.由此推断：（1)甲元素在元素周期表中的位置是_。(2)甲的单质与水反应的离子方程式为_；乙单质与丙单质反应的化学方程式为_。（3）甲元素和丙元素的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是_(填化学式).解析：甲元素的原子序数是19，则甲是k元素；乙元素原子核外有2个电子层，最外层上有6个电子，因此乙的原子序数是8，即乙是o元素;丙是元素周期表第a族中金属性最弱的碱金属元素,则丙是li元素。（1)钾元素在元素周期表中的位置是第四周期第a族。（2）甲的单质与水反应的离子方程式为2k2h2o=2k2ohh2；乙单质与丙单质反应的化学方程式为4lio22li2o。(3）金属性:kli，元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是koh。答案：(1)第四周期第a族(2)2k2h2o=2k2ohh24lio22li2o（3)koh14某同学做同主族元素性质的相似性