酸碱中和滴定练习题及答案

1、酸碱中和滴定练习题及答案一、酸碱中和反应的概念定义：用已知 酸（或碱）来测定 二、指示剂（1 ）用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时若选用 （2）用已知浓度的强碱滴定未知浓度的强酸时若选用三、酸碱中和滴定的原理：（1）中和反应的实质：（2）中和反应中量的关系： 四、中和滴定的误差分析（用标准液滴定待测液，待测液放在锥形瓶中）（1）装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏 （2）装待测液的滴定管未用待测液润洗,则测得待测液的浓度偏 （3）锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏 （4）滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出则测得待测液的浓度偏（5）在酸碱中和滴定中润洗滴定管的目的是 五

2、、选择题（基础）1、 把 PH=3 （H+=0。 001mol/L ）的 HSO和 PH=10的 NaOH溶液混合，如果混合液的PH=7 贝U HSO 和 NaOH溶 液的体积比是A2、物质的量浓度的碱（或酸）的方法酚酞，溶液由酚酞，溶液由色变 色变色.色.B、A、3、A、1 ：1B、 1 ：10C、 1：2D、 1：20混合L盐酸和L氢氧化钡溶液，配制成 200mlPH=11的溶液，所需盐酸的体积是B 、C 、 99ml要准确量取的稀盐酸，可用的仪器是25ml 的量筒 B、 25ml 的酸式滴定管 4、中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是 烧杯B、量筒C、滴定管D、 101mlC、 25m

3、l 的碱式滴定管D、 25ml 的烧杯D 、胶头滴管 用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定末知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸应放在 锥形瓶中B、烧杯中C、滴定管中进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是 锥形瓶B 、酸式滴定管C 、碱式滴定管7、下列仪器中，没有“ 0”刻度线的是 量筒B、温度计C、酸式滴定管在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是 参加反应的酸和碱的物质的量相等 参加反应的酸中氢离子的总量和碱中氢氧根离子的总量相等 反应后，混合液 PH=7 中和滴定时需要润洗的仪器有A、滴定管B、锥形瓶C、烧杯10、下列有关滴定的操作正确的顺序是 用标准液润洗滴定管

4、 涤A、 C、11、下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是A、滴定管用水冲洗后即注入标准液B、滴定管尖端末充满液体C、滴定前标准液在“0”刻度以上D、锥形瓶里有少量水A、5、A、6、A、A、8、A、B、C、9、AW往滴定管中注入标准溶液B、D、D、量筒中D 、移液管D 、托盘天平游码刻度尺D、移液管检查滴定管是否漏水滴定洗一、选择题（每小题 4分，共40分。每小题有12个正确答案）1、 酸碱完全中和时（）A、酸与碱的物质的量一定相等B、酸所能提供的H和碱所能提供的OH的物质的量相等2、 要准确量取的稀盐酸，可用的仪器是（）A、25mL移液管B、25mL量筒C、25mL酸式滴定管c、酸与碱的质量

5、相等D、溶液呈中性D、25mL碱式滴定管3、 在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（）A、5mLB、20mLC、大于 5mL D、小于 5mL4、 用物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、磷酸溶液，分别中和质量相同、浓度相同的NaOH溶液生成正盐，消耗这三种酸的体积比是（）A、1:1:1B、3:2:1C、6:3:25、 中和相同体积、相同 pH的Ba（OH）2、NaOH和 NhTHzO三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为 V3,则三者的大小关系为（）A、V5V2VB、V3Va=V1C、V3=V2V16、用NaOH溶液滴

6、定盐酸时，由于滴定速度太快，当混合溶液变红时不知法是（）A、加入5mL盐酸再进行滴定B、返滴一滴待测盐酸C、 重新进行滴定D、以上方法均不适用7、 常温下，在氨水中滴入盐酸，使PH=7,下列说法中错误的是（）A、加入的盐酸量不足 B、加入的盐酸过量C、c（H+）=c（OH-）=10-7mol/LD、c（NH4+）10V3B、乂=10VaC、VaV3，NaOH是否过量，判断它是否过量的方-）则此碱一定是V和Vb,则它们之D、乂iova0.56g溶于水制成1L溶液。取此）C、D、56%个）；玻璃棒；天平（含砝码）：滤纸；量筒；三角漏斗。有下列药品： 液；未知浓度的盐酸；NCO溶液。试回答以下问题。

7、（1）（2）（3）12、手 视_滴定管（酸式与碱式）；烧杯（若干NaOH固体；标准NaOH溶做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是 配制L溶液时，还缺少的仪器是. 过滤时，应选用上述仪器中的 _ 用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，锥形瓶中通常盛放，滴定时左， 右 手 ， 双 眼 注 。如滴定过程中进行如下操作，分别指出该项操作对滴定结O（填编号）。果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（1）（2）（3）（4）（5）用酚酞作指示剂 滴定前未用标准盐酸润洗酸式滴定管 滴定前用氨水润洗锥形瓶 滴定前标准盐酸是敞口放置的 中和过程中往锥形瓶中加一些水（6）滴定结束时俯视滴定管刻度 o13、 称取 mg纯

8、NaOH配成500mL溶液，取出 25mL恰好与20mL盐酸完全中和，则该盐酸的物质的量浓度 是。若该mgNaO中实际含有少量的氢氧化钙，则盐酸的实际浓度比上面的数值要 若该mgNaO中实际含有少量的氯化钠，则盐酸的实际浓度比上面的数值要 若mgNaO中实际含有少量的碳酸钠，则盐酸的实际浓度比上面数值要14、用中和滴定测定 NaOH和NcfeCQ混合溶液中的NaOH的质量分数时，NaaCO完全变成BaCO沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂） 液中滴加盐酸，为什么不会使 BaCO溶解而能测定 量（2）为什么在滴定过程中要不断振荡锥形瓶？（3）滴定终点时溶液颜色如何突变？（4）能否改用甲基橙

9、作指示剂，测出的15、环境监测测定水中溶解氧的方法是： 量取amL水样，迅速加入固定剂 MnSO溶液和碱性KI溶液（含KOH,立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2+Q+4OH=2MnO（OH）（该反应极快） 测定：开塞后迅速加入 1mL2mL浓硫酸（提供 H+）,使之生成12,再用bmol/L的NaQO溶液滴定（以淀粉为 指示剂），消耗VmL有关反应式为：- + 2+2- -2-MnO（OH2+2I +4H=Mn +12+3HOI 2+2S2 =2I +S4Q试回答：（1）水中溶解氧的计算式是（以 g/L为单位）o（2）滴定（I2和SO2-反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液

10、由 色变为色。（3 ）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂NaaSzQ溶液，导致测定结果（偏高、偏低、无影 响）o（4 ）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果（偏高、偏低、无 影响）三、计算题（10分）16、有一含NaCI、NaCO和NaOH的混合物，为了检测各成分的质量分数进行如下实验。（1） 取此混合物2g溶于蒸馏水中配成 100mL溶液，然后取出 20mL,以甲基橙为指示剂，用 L的盐酸标准溶液 进行滴定，达到终点时消耗盐酸25mLo（2）另取所配溶液 20mL先加入BaCl2溶液直到不再产生沉淀为止，过滤后取滤液，再以甲基橙为指示剂用上述盐酸进行滴定，达到终点时消耗盐酸15mLo根据这些数据计算原混合物中各成分的质量分数。NaOH质量分数如何?O,可先在混合溶液中加过量 BaCl2溶液，使 。试回答：（1）向混有BaCO沉淀的NaOH溶NaOH 的含【练习答案】一 、1ACC6D10、ABD二、11、（ 1）蒸馏水，指示剂（酚酞或甲基橙）（3）12、氨水控制活塞摇动锥形瓶（1）偏低（2）偏高（3）mol/L偏高（2） 250mL容量瓶，胶头滴管13、锥形瓶中待测液的颜色变化偏高（4）偏高 （5）不变偏低偏低（6）偏低BaCO沉淀不溶解，滴14、（ 1 ）由于采用酚酞