(完整版)物质的量练习题及答案

1、F列叙述中，正确的是 A. 12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 C. “物质的量”指物质的质量 F列说法正确的是 A.1 molH 2的质量是1 g B.1 C.Cl 2的摩尔质量等于它的相对分子质量 3.下列说法错误的是 A.1 mol 氢 B.1 mol O 4 .下列各组物质中，含原子数最多的是 A . 0.4 mol NH 3 物质的量 B 阿伏加德罗常数没有单位 摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 mol HCl D. C.1 mol二氧化碳 B . 4C时 5.4 mL 水 的质量是36.5 g mo1 硫酸根离子的摩尔质量是 96 g mo1 D.1

2、 mol 10 g氖气 D . 6.02 X 1023个硫酸分子 5 .铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制, 就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的 半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为 1mg那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ A. 2.5 X 1019个 22 B. 2.5 X10 个 C. 5X 1019个 22 D.5 X 10 个 6.下列说法错误的是 A.6.02 X 1023是阿伏加德罗常数的近似值 B.1 mol C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是 F列物质里含氢原子数最多的是 .1 mol H 2 B . 0.5molNH3 0.1 m

3、ol NaHCOs 中含有 .0.2 mol Na + B. 0.05 mol CO mol D.1 mol O .6.02 1g O2和1g O3相比, F列表述正确的是 A .所含分子数相同 所含原子数相同 10. 2.16 g X2Q 中含有 0.1 molO，贝U X的相对原子质量为 A.21.6B.28 C.14 D.31 11 .某气体物质质量为 A. 64 B. 32 12 .如果1g水中含有 1 A. 1/n mol 13 . 1molH2O 约含 12C的质量是12 g 2含有6.02 X 1023个氧原子 ( X 1023个的 CH分子 D . 0.3molH3PQ 23

4、.6.02 X 10 个 O D . 0.1 mol H .所含原子数不同 6.4 g，含有6.02 X 1022个分子，则该气体的相对分子质量为（ C.96 .32 n个氢原子，则阿伏加德罗常数是 B. 9n mol 一1 C. 2n mo1 D. n mo1 D . 1g O3中所含分子数较多 个 H2O; 3 X 6.02 X 1023个电子的物质的量是 1molO约含 2molH +约含 mol e 个e-; 1.204 X 1024个水分子的物质的量为 个H+; mol 。 14 . 5mol的CO与8mol的SO的分子数比是 ;原子数比是 16 .多少molfSQ分子与1.806

5、X 1024个水分子含有相同的氧原子数？ ;电子数比是 17 . 4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ,其中氢原子数之比是 答案 7 18.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 0.5molNH3 ImoIHe 0.5molH2。 0.2molH3PO A.B.C.D. 19.0.012kg 14C含有的碳原子数 A.等于2B.小于NAC.大于NaD.无法判断 20.含有相同氧原子数的CO和CO的物质的量之比为 A.1:1B.1:2C.2:3D.2:1 21. mg O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为 A.2 nB.16 n/mC.32 n/m

6、D.n 22. 1.6g 某元素含有6.02 x 1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为 A. 1B. 12C.16D.23 23. 质量相等的SO和SO,所含氧原子数之比为 A. 1:1B. 2:3C. 6:5D. 5:6 24. 下列叙述正确的是 A. 同质量的H和Cl 2相比，H2的分子数多 B. NqO的摩尔质量为 78g C. 0.1molH2SO含有氢原子数的精确值为1.204 x 1023 D. 1molKClO 3含有阿伏加德罗常数个KCIO3分子 25.在100g浓度为18mol L-1，密度为p g cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol L-1的硫酸，则加入

7、的水的 体积为 A.小于 100mL 26将4g NaOH溶于水配成 250mL 少克？ B.等于 100mL C .大于 100mLD .等于 100/ p mL 溶液，此溶液中 NaOH的物质的量浓度是多少？取出 10mL此溶液，其中含 NaOH多 3 27.V mL硫酸铝溶液中含有 a gAl 125a,1 A.molL 9V C. mol L 36V V2 ，取一mL溶液稀释到4V mL ,则稀释后溶液中SO：的物质的量浓度是（ 4 125a,1 B.molL 18V D.molL 54V 1 c mol L 。取 ，则此溶液中溶 28.在NaCI MgCl 2和MgSOq三种盐配成的

8、混合溶液中， 若Na的浓度为O.lmol L 1、Mg 2的浓度为0.25mol L 1、Cl 的浓度为0.2mol L 1，则SO4的物质的量浓度为（） 1 1 1 1 A. 0.5 mol LB. 0.45 mol LC. 0.2 mol LD. 0.25 mol L 1 1 29.某溶液中溶质的摩尔质量为M g mol ，密度为g mL ，溶质的质量分数为 %，物质的量浓度为 a mL此溶液，其中含有 m g溶质。 （1）用含a、m等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为 。 （2 ）用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为 。 （3）用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系

9、式为。 30在标准状况下，将 V L A气体（摩尔质量为 M g mol 1 ）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g mL 质的物质的量浓度为。 1 . D 2. D 3. A 4. D 23 13. 6.02 x 10 8X 6.02 x 10： 14. 5 : 8 ；5 :8 55 :128 量门(NaOH) 40g 4g mol 1 0.1mol , 31 10 3L mL 1 0.25L , 由c -得， V 5. 23 C 6. D 7. C 8. B 9. 23 2 x 6.02 x 10 ； 3mole 16. 0.75mol 17. 24.5 C 10. C 11. A 2

10、5. A 12. B 26解析：溶质的物质的 溶液的体积为V 250mL 0.1mol c 0.25L 取出的10mL溶液其浓度未变，其中含 NaOH的物质的量为10mL 1 0.4mol L 。 31 10 3L mL 1 0.4mol 1 L 0.004mol，含 NaOH 的质量为 0.004mol 40g mol 10.16g。 27解析：根据稀释前后溶质的物质的量不变求解。Al3的物质的量为 mol，由硫酸铝的电离方程式可知 SO2的物质的量 27 为3 mol mol，其物质的量浓度为 0amol L 1, V mL溶液的物质的量浓度为 V mL溶液物质的量浓度相同， 227181

11、8V4 -mL和4V mL溶液所含的SO4的物质的量相同，则有1000a molL 1- mLc 4V mL，解得c丄25 molL 1。故选 418V436V C项。 28解析：此题目用电荷守恒法求解简便、准确。因为溶液不显电性，所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等，即 n(Na ) 2n(Mg2 ) n(CI ) 2n(SO4 )。设溶液的体积为1L , SO4的物质的量为x mol ,代入上式： 0.10.25 20.2 2x，解得x=0.2，即SO：的物质的量浓度为 0.2 mol L 1。故选C项。 29解析：物质的量浓度与溶液的密度、质量分数、溶解度之间的换算(常用的公式为c 1000 (1)依据物质的量浓度的公式c 1000 m aM 。 M ，可得：c - V_a_ 1000 (2)由 c 1000 ，推出 M 誥，因为题目中质量分数用%表示，代入上式可得 cm 10 (3)由 c cm 时，当用百分数的形式表示时须乘以100%，则 cm 10 %。 若题目中还要求溶解度的表示式时，则根据公式 30.题中给出了溶液的密度，可直接利用公式 S ，可见掌握此公式可熟练