人教新版必修1《1.1.2物质的转化》2019年同步练习卷

1、人教新版必修1 1.1.2 物质的转化2019 年同步练习卷一、单选题（本大题共14 小题，共 42.0 分）1. 下列俗称中，其成分不是 NaOH 的是 ( )A. 烧碱B. 火碱C. 纯碱D. 苛性钠2. 下列有关酸和碱的说法错误的是( )A. 用稀盐酸能鉴别氯化钠与碳酸钠B. 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气C. 食盐可以用来改良酸性土壤D. 常温下测得某溶液的 pH = 0，则该溶液一定显酸性3. 魔术“水变红” ( 如图 ) ，杯子中先涂有酚酞溶液， 然后加入“水”， 则加入的“水”是 ( )A. H2OB. HNO3 溶液C. NaOH 溶液D. NaCl 溶液4. 下列物质可以与其

2、他物质直接反应生成盐的是( ) 金属 碱性氧化物 碱 酸性氧化物 酸A. 只有B. 只有 C. 只有 D. 全部5. 化学变化多姿多彩， 美丽如花。如图中甲、乙、丙、X 分别是 Fe2O3 、C、 CO、盐酸中的某一种，甲、乙、丙均能与X 发生化学反应，则X是( )A. CB. Fe2O3C. COD.盐酸6. 酸溶液中都含有大量 H+ ，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是 ( )A. 能与氢氧化钠溶液反应生成水B. 能使紫色石蕊试液变为红色C. 能与锌反应生成氢气D. 能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀7.敞口放置的氢氧化钠溶液发生部分变质，除去变质生

3、成的Na 2CO3可以选择适量的( )A. Ca(OH) 2 溶液B. 稀盐酸C. CaCl2溶液D. Ca(NO3 )2 溶液8.物质 X 可发生下列所示的两个反应，则X可能是()X+ 碱-盐+水 X +金属氧化物 -盐+ 水A. CaOB. H2 SO4C. NaOHD. CO9.KOH 是我国古代纺织业常用的洗涤剂，古代制取 KOH 的流程如图， 在上述流程中没有涉及的化学反应类型是 ( )A. 化合反应B. 分解反应C. 复分解反应D. 置换反应10.如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是()第1页，共 9页A. 若盐为 BaCl2 溶液，则反应中有白色沉淀生成B. 若碱为 Na

4、OH 溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应C. 若金属氧化物为铁锈的主要成分 (Fe 2 O3 ) ，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质除去铁锈D. 若金属为 Mg 和 Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，Mg 产生的 H2多11. 某无色溶液 X 是稀盐酸、稀硫酸、 NaOH 溶液、 Na2 CO3 溶液中的一种，取三份等质量的 X 溶液，向其中分别加入酚酞溶液、Fe2 O3粉末、 BaCl2溶液，产生的现象如下表所述，根据现象判断，无色溶液X是()加入的物质酚酞溶液Fe2 O3 粉末BaCl2 溶液实验现象无明显现象固体逐渐溶解，溶液变黄无明显现

5、象A. 稀盐酸B. 稀硫酸C. NaOH 溶液D. Na 2CO3溶液12.如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是()A.B.C.D.若 X 是稀硫酸， a 可能是紫色石蕊溶液若 X 是稀硫酸， b 可能是氧化物若 X 是稀盐酸， c 不可能是单质若 X 是稀盐酸， d 不可能是单质13. 以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：其中涉及的基本反应类型依次为()A. 置换、化合、分解、复分解B. 置换、化合、复分解、分解C. 化合、置换、分解、复分解D. 化合、置换、复分解、分解14.取某固体样品，进行如下实验 取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； 取少量滤液，加

6、入BaCl2 溶液，有白色沉淀产生； 取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是( )A. K2SO4、 Ba(OH) 2、 Na 2CO3B. Na2 CO3 、 AgNO3、 KNO3C. K2 CO3、 NaCl 、Ba(NO 3 ) 2D. KNO3 、 MgCl 2、 NaOH二、填空题（本大题共2 小题，共 6.0 分）15. (1) 某同学将浓硫酸、 NaOH 固体、生石灰等物质划分为一类，该同学的分类依据为 _。a.酸类b.碱类c.氧化物d.干燥剂(2) 生石灰属于 _。a.酸b.碱 c.盐d.纯净物c.化合物f.金属氧化物g

7、.非金属氧化物h.碱性氧化物i.酸性氧化物(3) 生石灰可作干燥剂的理由是_( 用化学方程式表示 ) 。第2页，共 9页(4) 生石灰还可以与二氧化碳、盐酸等发生化学反应，写出化学方程式：_；_。16.纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。(1) 如图所示的分类方法属于_( 填字母 ) 。A. 交叉分类法B.树状分类法(2) 以 H 、O、S、N 、 K 、Ca 六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中：物质类别酸碱盐氧化物化学式_ _ _(3) 从上表中选出一种酸和一种氧化物，写出其反应的化学方程式：_。三、简答题（本大题共2 小题，共

8、6.0 分）17. 某化学兴趣小组在五连环中填入了 5 种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。请完成下列问题：(1) 五连环发生的反应中：属于置换反应的化学方程式为_；属于复分解反应的化学方程式为_ ；属于化合反应的化学方程式为_。(2) 写出 CO2与 NaOH 溶液反应的化学方程式：_。18. 如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中 X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题。(1)稀盐酸中阳离子的符号是_。(2)反应 中石蕊溶液变为 _色。(3)反应 的化学方程式为 _。(4)图中只生成盐和水的反应有_(填序号 )。(5) 若 X 溶液既能跟稀盐酸

9、反应， 又能跟 Ca(OH) 2 反应，则 X 可能是 (BaCl 2 、CuSO4、 Na2 CO3) 中的 _。第3页，共 9页答案和解析1.【答案】 C【解析】 解：烧碱、火碱、苛性钠的主要成分都是NaOH ，纯碱的主要成分是Na 2CO3 ，所以成分不是 NaOH 的是纯碱；故选： C。烧碱、火碱、苛性钠的主要成分都是NaOH ，纯碱的主要成分是Na2 CO3 ，据此分析解答。本题主要考查了NaOH 的俗称，比较简单，注意基础知识的积累。2.【答案】 C【解析】 解：A 、将稀盐酸加入到Na 2CO3溶液中有气泡冒出，而稀盐酸与NaCl 不反应，可以鉴别，故A 正确；B 、 Zn 和稀

10、 H2SO反应的化学方程式为Zn + H2SO= ZnSO + H2B正确；444，故C、生石灰可以用来改良酸性土壤，而不是用食盐，故C 错误；D 、常温下 pH = 0的溶液中氢离子浓度为1mol/L，大于氢氧根离子浓度， 故一定呈酸性，故D正确；故选： C。A 、Na 2CO3和盐酸能反应，而氯化钠和盐酸不反应；B 、 Zn 和稀 H2SO4发生置换反应；C、氯化钠和酸不反应；D 、常温下 pH = 0的溶液中氢离子浓度为1mol/L 。本题考查了酸、碱、盐等的性质，难度不大，应注意的是改良酸性土壤用的是生石灰，而不是氯化钠。3.【答案】 C【解析】 解： A 、水显中性，不能使酚酞变红，

11、故A 错误；B 、 HNO 3溶液不能使酚酞变色，故B 错误；C、酚酞遇碱变红，故 NaOH 溶液能使酚酞变红，故C 正确；D 、氯化钠溶液显中性，不能使酚酞变红，故D 错误。故选： C。碱性溶液能使酚酞溶液变红，据此分析。本题考查了能使酚酞变红的物质，应注意的是显碱性的溶液能使酚酞变红。4.【答案】 D【解析】 解： 金属能和酸直接反应生成盐，故正确； 碱性氧化物能和酸生成盐和水，故能直接生成盐，故正确； 碱能和酸反应直接生成盐和水，故正确； 酸性氧化物能和碱直接反应生成盐和水，故能直接生成盐，故正确； 酸能直接和碱反应生成盐和水，故正确。故选： D。活泼金属、碱性氧化物可与酸反应生成盐；酸

12、性氧化物、酸可与碱反应生成盐，据此分析。本题考查了物质的性质以及物质之间的转化，难度不大，应注意基础性质的理解和掌握。5.【答案】 B第4页，共 9页【解析】 解： Fe2 O3与C、CO、盐酸均能发生反应，反应的方程式分别为：3C +?高温 ? ?-、-2Fe + 3CO、Fe+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2 O，2Fe2 O3 ? 4Fe + 3CO2 3CO + Fe O?2 O3232故 X 为Fe2 O3 ，故选： B。Fe2 O3与 C、 CO、盐酸均能发生反应。本题考查元素化合物知识，比较基础，明确物质的性质即可解答，题目旨在考查学生对基础知识的掌握。6.【答案】 D【解

13、析】 解： A.含氢离子，能与氢氧化钠溶液反应生成水，为酸的共性，故A 不选；B. 含氢离子，能使紫色石蕊试液变为红色，为酸的共性，故B 不选；C.含氢离子，能与锌反应生成氢气，为酸的共性，故C 不选；D. 硝酸与硝酸银溶液不反应，则含氢离子的溶液不一定与硝酸银反应，不属于酸的共性，故D选；故选： D。酸溶液中都含有大量 H + ，具有酸的通性，可使指示剂变色、可发生中和反应、可与活泼金属反应生成氢气，以此来解答本题考查酸的性质，为高频考点，把握酸的通性及特性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意硝酸与硝酸银不反应，题目难度不大7.【答案】 A【解析】 解： A 、碳酸钠和氢氧化钙反应生

14、成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤除去碳酸钙后得到氢氧化钠溶液，因此可以用氢氧化钙除去碳酸钠，故A 正确；B 、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此不能用稀盐酸除去碳酸钠，故B 错误；C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，带入新的杂质氯化钠，因此不能用氯化钙溶液除去碳酸钠，故 C 错误；D 、碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，带入新的杂质硝酸钠，因此不能用硝酸钙除去碳酸钠，故D 错误。故选： A。除去氢氧化钠中的少量碳酸钠， 要确保在除去杂质碳酸钠的同时不引入新杂质， 加入稀盐酸、 CaCl2 溶液、 Ca(NO3)2 溶液时，在生成碳酸钙沉

15、淀的同时会产生氯化钠、硝酸钠等新杂质，由此分析解答。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。8.【答案】 B【解析】 解： A 、 CaO 与碱、金属氧化物均不反应，故A 错误；B 、 H2 SO4能与碱反应生成盐和水，与金属氧化物反应生成盐和水，故B 正确；C、 NaOH 不与碱反应，故 C 错误；D 、CO 和碱、金属氧化物均不反应，故D 错误。故选： B。由题意，物质 X 可发生“ X + 碱 盐+H 2O、 X + 金属氧化物 盐 + 水”的反应，解答本题可采用代入验证法，结合碱的化学性质( 能与非金属氧化物、酸、一些盐等反

16、应) 、酸的化学性质 ( 能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应)，进行分析判断。本题难度不大，掌握酸的化学性质( 能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应) 、碱的化学性质 ( 能与非金属氧化物、酸、一些盐等反应) 是正确解答本题的关键。第5页，共 9页9.【答案】 D?高温 ?、 CaO+ H2 O = Ca(OH) 2、【解析】 解：由制备流程可知，发生CaCO3-? CaO+ CO2K 2 CO3 + Ca(OH) 2 = CaCO3+2KOH ，分别为分解反应、化合反应、复分解反应，没有涉及置换反应，故选 D。?高温 ?发生-、CaO + H2 O = Ca(OH) 2、K 2

17、 CO3 + Ca(OH) 2 = CaCO3 CaCO3 ?CaO+ CO2+2KOH ，结合四种基本反应类型的概念来解答本题考查了基本反应类型的判断， 明确物质之间的反应是解本题关键， 把握流程中的反应及反应类型的判断为解答的关键，题目难度不大10.【答案】 D【解析】 解： A. H2 SO4 与 BaCl2溶液反应： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +2HCl ，反应中有白色沉淀生成，故 A 正确；B.NaOH 溶液中滴加酚酞，溶液变红，用H2 SO4 中和后，红色褪去，证明二者发生了中和反应，故 B 正确；C.Fe2O3与 H2 SO4反应生成可溶性的Fe2 (SO4 )

18、3 ，故可用硫酸除铁锈，故C 正确；D. 质量相等且过量的 Zn 和 Mg ，与一定量的 H2SO4反应，产生 H2 的量相等， 故 D 错误；故选： D。A. 硫酸钡与氯化钡发生复分解反应生成硫酸钡；B. 酸碱发生中和反应；C.金属氧化物与酸反应生成盐和水；D. 若金属为 Mg 和 Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，硫酸完全反应。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。11.【答案】 A【解析】解：X 中加入酚酞溶液， 溶液无明显现象， 可排除选项 C；向

19、X 溶液中加入 BaCl2 溶液无明显现象，可排除 Na2 CO3 溶液和 H2 SO4，原因是 BaCl2 分别与二者反应均生成沉淀，可排除选项 BD ，只有 X 为稀盐酸，可溶解氧化铁，与氯化钡不反应，遇酚酞无现象，故选： A。X 可使氧化铁溶解，且溶液变黄，可知X 为酸，且X 与氯化钡不反应，则X 不能为硫酸，以此来解答。本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。12.【答案】 C【解析】 解：蓝色溶液中含有 Cu2+ ，黄色溶液中含有Fe3+ ，浅绿色溶液中含有 Fe2+ 。A. 若 X

20、是稀 H2 SO4，加入紫色石蕊溶液后溶液变红，故A 正确；B. 若 X 是稀 H2SO4，b 是Fe2 O3，二者反应生成黄色的Fe2 (SO4 )3 溶液，故 B 正确；C.若 X 是稀盐酸， c 是 Fe，二者反应生成浅绿色的FeCl2 溶液和氢气，故 C 错误；D. 若 X 是稀盐酸， d 是铜，二者不反应，不能转化成蓝色溶液，故D 正确。故选： C。蓝色溶液中含有 Cu2+ ，黄色溶液中含有 Fe3+ ，浅绿色溶液中含有Fe2+ 。A. 若 X 是稀 H2 SO4，而紫色石蕊溶液遇酸后变红；第6页，共 9页B. 若 X 是稀 H2SO4，b 是Fe2 O3，二者反应生成 Fe2 (S

21、O4) 3；C.若 X 是稀盐酸， c 是 Fe，二者反应生成 FeCl2 溶液；D. 若 X 是稀盐酸， d 是铜，二者不反应。本题考查无机物的推断，题目适合验证法进行解答，注意溶液的颜色，需要学生熟练掌握元素化合物知识，题目比较基础。13.【答案】 B【解析】 解：这一系列的反应为：碳和氧化铜发生置换反应生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸， 碳酸和氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙， 碳酸钙高温分解生成二氧化碳，反应方程式分别为：?高温?，该反应为置换反应；C + 2CuO?2Cu + CO2CO2 + H2 O = H2 CO3，该反应为化合反应；H2 CO3 + Ca(OH) 2 =

22、 CaCO3 +2H 2 O，该反应为复分解反应；?高温 ?，该反应为分解反应，CaCO3?CaO + CO2 故选 B这一系列的反应为： 碳和氧化铜发生置换反应生成二氧化碳， 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成二氧化碳本题考查了化学反应类型的判断， 明确这几个概念的内涵及区别是解本题关键， 根据其概念来判断即可，难度不大14.【答案】 C【解析】 解： A. K 2 SO4 、Ba(OH) 2 反应生成硫酸钡，不能溶于盐酸，故A 不选；B. 含硝酸银过量时，与氯化钡反应生成AgCl ， AgCl 不能溶于盐酸，故B 不选；C.混合生成碳酸钡沉

23、淀，且碳酸钡溶于盐酸生成二氧化碳，符合实验现象，故C 选；D. 混合生成白色沉淀为氢氧化镁，与盐酸反应不生成气体，故D 不选；故选： C。 取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣，则含不溶于水的物质或反应生成不溶于水的物质； 取少量滤液， 加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生， 白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，或 AgCl ； 取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生，可知白色沉淀只能为碳酸钡，一定不含硫酸钡、 AgCl ，即混合物中一定含碳酸盐、不含硫酸盐及硝酸银，以此来解答。本题考查物质的鉴别与检验， 为高频考点， 把握物质的性质、 反应与现象为解答的关键，侧重分析与实

24、验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。15.【答案】 d defh CaO+ H2O = Ca(OH) 2 CaO+ CO2 = CaCO3 CaO+ 2HCl = CaCl2 + H2 O【解析】 解： (1) 浓硫酸、 NaOH 固体、生石灰等物质都能吸水，都是干燥剂，故选d；(2) 生石灰是 CaO 的俗称，属于纯净物、 化合物、金属氧化物， 能和酸反应生成盐和水，故还是碱性氧化物，故答案为： defh；(3)生石灰是 CaO，能和水反应，故化学方程式为：CaO+ H2 O = Ca(OH) 2，故答案为：CaO + H2 O = Ca(OH) 2；(4)生石灰 CaO

25、能和二氧化碳反应生成碳酸钙，化学方程式为：CaO+ CO2 = CaCO3 ，能和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为CaO + 2HCl = CaCl2 + H2 O，故答案为： CaO+ CO2 = CaCO3 ；CaO+ 2HCl = CaCl2 + H2 O。第7页，共 9页(1) 浓硫酸、 NaOH 固体、生石灰等物质都是干燥剂；(2) 生石灰属于纯净物、化合物、金属氧化物、碱性氧化物，据此分析；(3) 生石灰是 CaO，能和水反应；(4) 生石灰 CaO 能和二氧化碳反应生成碳酸钙，能和盐酸反应生成氯化钙和水。本题考查了物质的分类问题，掌握酸、碱、盐、混合物、纯净物的概念是解题关键

26、，题目难度不大。16.【答案】 BH2 SO4KOHKNO3K2 OK2O + H2 SO4 = K 2SO4 + H2 O【解析】 解析： (1) 图中是对物质按照组成进行分类的分类法，属于树状分类法，故答案为： B ；(2) 题干中的六种元素可以形成 H2SO4、 HNO3 、 H2S等酸；可以形成 KOH 、 Ca(OH) 2、 NH 3 ?H2 O等碱；可以形成 Ca(NO3) 2 、KNO3 、K 2SO4、CaSO4、NH 4 NO3 等盐；可以形成的氧化物有 H2O、 SO2、 NO 、NO2、 K2 O、 CaO 等。故答案为： H2SO4； KOH ； KNO3 ； K2 O

27、(其他合理答案也可) ；(3) 能够与酸反应的氧化物一般为金属氧化物，如K 2O + H2 SO4 = K2SO4 + H2 O，故答案为： K 2O + H2 SO4 = K2SO4 + H2 O(其他合理答案也可) 。(1) 根据不同的标准， 物质可以进行不同的分类， 分类的结果也不相同， 出现交叉现象，称为交叉分类法，对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法，称为树状分类法，据此分析；(2) 电离出的阳离子全部是氢离子的纯净物为酸；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的纯净物为碱； 由金属阳离子或铵根离子和酸根离子或非金属离子形成的化合物为盐；只由两种元素构成且其中一种是氧元素的化合物称为氧化

28、物，据此分析；(3) 金属氧化物能与酸反应生成盐和水，据此分析。本题考查物质的分类，注意 H、O、S、 N、K 五种元素常见的物质的存在形式，以及物质的分类方法，题目难度不大。17.【答案】 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 NaOH + HCl = NaCl + H2 OCO2 +? ?-+ 2NaOH = Na 2CO3 + H2 O(或 CO2 + NaOH = NaHCO3 )C ? 2CO CO2【解析】 解：(1) 属于置换反应的化学方程式为Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ，故答案为：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ； 属于复分解反应的化学方程式为NaOH + HCl = NaCl + H2O，故答案为： NaOH +HCl = NaCl + H2 O；? ? ?- 属于化合反应的化学方程式为